2021-2022學年重慶木洞中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中，氯離子的物質的量濃度與50mL1mol·L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質的量濃度相等的是（）A.150mL1mol·L-1氯化鈉溶液

B.75mL2mol·L-1氯化鈣溶液C.150mL3mol·L-1氯化鉀溶液

D.50mL3mol·L-1氯化鎂溶液參考答案：C【詳解】50mL

1mol?L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質的量濃度為1mol/L×3=3mol/L。A.150

mL

1

mol?L-1氯化鈉溶液中氯離子的濃度為1mol/L×1=1mol/L，故A錯誤；B.75mL2mol/L的CaCl2中氯離子濃度為2mol/L×2=4mol/L，故B錯誤；C.150

mL

3

mol?L-1KCl溶液中Cl-濃度為3mol?L-1×1=3mol?L-1，故C正確；D.50

mL

3

mol?L-1氯化鎂溶液中氯離子的濃度為3mol/L×2=6mol/L，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查學生對物質的量濃度的理解。電解質溶液中的離子濃度=電解質溶液的濃度×電解質電離出的該離子數(shù)目，與溶液的體積無關，如50mL1mol?L-1MgCl2溶液中氯離子濃度為：n(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L。2.下列物質屬于純凈物的是

（

）A．漂白粉

B．氯水

C．液氯

D．鹽酸參考答案：C略3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數(shù)為3NAB.在常溫常壓下，1.7gNH3含有的原子數(shù)為0.4NAC.標準狀況下，11.2L水中含有的原子數(shù)是1.5NAD.0.2mol?L-1的Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目為0.4NA參考答案：B4.下列有關敘述中，正確的是（

）A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B．將Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合、攪拌，會放出大量的熱C．在反應2CO+O2====2CO2中，反應物的總能量高于生成物的總能量D．1molCaCO3固體完全分解會吸收178.5kJ的熱量，其熱化學方程式表示為：CaCO3====CaO+CO2

△H=+178.5kJ·mol參考答案：C略5.用鋅片與1mol·L—1稀鹽酸反應制取氫氣，下列措施不能使反應速率增大的是A.改用鋅粉

B.滴入幾滴硫酸銅溶液C.加入少量1mol·L—1稀硫酸

D.加入少量NaCl溶液參考答案：DA．鋅片改為鋅粉，增大了鋅的接觸面積，可以加快反應速率，故A不選；B．加入幾滴硫酸銅溶液，Zn置換出Cu、構成Cu-Zn原電池，加快反應速率，故B不選；C．加入1mol/L的稀硫酸，增大了溶液中氫離子濃度，從而加快了反應速率，故C不選；D．加入少量氯化鈉溶液，鈉離子和氯離子不需要鋅與氫離子的反應，而原溶液中氫離子濃度減小，導致反應速率減小，故D選；答案為D。點睛：明確影響化學反應速率的因素為解答關鍵，根據(jù)影響化學反應速率的因素分析，若增大反應速率，可以升高溫度、增大鋅的表面積、增大氫離子濃度等，而加入少量氯化鈉溶液，導致原溶液中氫離子濃度減小，反應速率減小，據(jù)此進行解答。6.用高能核轟擊核，發(fā)生核合成反應，得到新原子，該原子中中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為 （

） A．161 B．108 C．84 D．53參考答案：D7.已知標準狀況是指0℃、1.01×105Pa，現(xiàn)有20℃、1.01×105Pa時的22.4LH2，它的物質的量是Ａ．1mol

Ｂ．＜1molＣ．＞1molＤ．無法判斷參考答案：B8.相同質量的下列氣體中，所含原子數(shù)最少的是

A．CH4

B．CO2

C．H2S

D．N2參考答案：B略9.下列各組中屬于同位素關系的是()A.金剛石與石墨

B.T2O與H2OC.40K與39K

D.16O與16O2－參考答案：C試題分析：A、金剛石和石墨互為同素異形體，A錯誤；B、二者均表示水分子，不能互為同位素，B錯誤；C、二者的質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，C正確；D、二者的質子數(shù)和中子數(shù)均相同，不能互為同位素，D錯誤，答案選C。10.下圖是198K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是（

）A．該反應的熱化學方程式為：N2+3H22NH3△H=－92kJ·mol－1B．a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C．加入催化劑，該化學反應的反應熱改變D．在溫度體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應后放出的熱量為69kJ，則N2的轉化率為75%參考答案：D略11.有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在CO氣流中加熱充分反應，冷卻后稱剩余固體比原混合物質量減輕1.6g，若將同質量的混合物與鹽酸反應，欲使其完全溶解需1mol/L的鹽酸的體積為（

）

A．200mL

B．100mL

C．50mL

D．無法計算參考答案：A略12.右圖是可逆反應X2+3Y2

2Z2在反應過程中的反應速率（V）與時間（t）的關系曲線，

下列敘述正確的是A．t1時，只有正方向反應B．t2時，反應到達限度且正反應和逆反應速率相等且等于零C．t2-t3，反應不再發(fā)生D．t2-t3，各物質的濃度均沒有發(fā)生變化參考答案：D略13.下列操作中正確的是（） A．用25mL量筒量取4.0mol/L的鹽酸5.62mL B．用托盤天平稱取5.56gKCl固體 C．配制450mL0.2mol/LH2SO4溶液時應選用500mL容量瓶 D．分液漏斗使用前需檢查是否漏水，分液結束后漏斗中的上層液體從下口放出 參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價． 【分析】A．量筒的最小讀數(shù)為0.1mL，無法量取0.01mL的溶液； B．托盤天平的最小讀數(shù)為0.1g； C．實驗室中沒有450mL的容量瓶，應該用500mL的容量瓶配制該溶液； D．為了避免污染溶液，上層液體應該從上口倒出． 【解答】解：A．量筒只能讀到0.1mL，無法用25mL量筒量取4.0mol/L的鹽酸5.62mL，可以用酸式滴定管，故A錯誤； B．托盤天平只能讀到0.1g，無法用托盤天平稱取5.56gKCl固體，故B錯誤； C．配制450mL0.2mol/LH2SO4溶液時，沒有450mL的容量瓶，應選用500mL容量瓶，實際上配制的是500mL0.2mol/L的溶液，故C正確； D．分液漏斗在使用前需檢查是否漏水，分液結束后漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故D錯誤； 故選C． 【點評】本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及量托盤天平、溶液配制、分液等知識，明確化學實驗基本操作方法為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的化學實驗能力． 14.下列有關阿伏伽德羅定律的說法不正確的是（

）A．同溫同壓下，相同質量的NO和C2H4（氣體）體積相同B．同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質量之比C．同溫同壓下，相同體積的H2和CO2的原子數(shù)之比為2：3D．同溫同體積的氣體，若物質的量相同則壓強相同參考答案：A考點：阿伏加德羅定律及推論．分析：A．根據(jù)n=計算二者物質的量之比，同溫同壓下，氣體體積之比等于物質的量之比；B．根據(jù)PV=nRT=RT，則PM=ρRT，可知同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質量之比；C．同溫同壓下，相同體積的H2和CO2分子數(shù)目相等；D．同溫同體積的氣體，根據(jù)PV=nRT可知，氣體壓強之比等于物質的量之比．解答：解：A．根據(jù)n=可知，相同質量的NO和C2H4（氣體）的物質的量之比為28g/mol：30g/mol=14：15，同溫同壓下，氣體體積之比等于物質的量之比，則二者體積不相等，故A錯誤；B．根據(jù)PV=nRT=RT，則PM=ρRT，可知同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質量之比，故B正確；C．同溫同壓下，相同體積的H2和CO2分子數(shù)目相等，二者含有原子數(shù)目之比為2：3，故C正確；D．同溫同體積的氣體，根據(jù)PV=nRT可知，若物質的量相同則壓強相同，故D正確，故選：A．點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，注意根據(jù)PV=nRT理解掌握阿伏伽德羅定律及其推論，難度不大15.在強酸性無色透明的溶液中能大量共存的離子組是

A.K＋、Na＋、NO3－、Fe3＋

B.Na十、HCO3-、OH－、SO42－C.K＋、Na十、Br－、Cu2＋

D.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用銅片、鋅片和200mL稀H2SO4等組成原電池（如右圖）。若整個實驗過程有6．5g鋅溶解，此時H2SO4恰好全部用完?；卮鹣铝袉栴}：寫出正極的電極反應式

，正極發(fā)生的現(xiàn)象是

，負極的電極反應式為

。（2）試計算：銅片上共放出

L氣體（標準狀況），整個實驗過程轉移電子

mol，稀硫酸的物質的量濃度為

mol／L。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.海水中含有大量的氯化鎂，從海水中提取鎂的生產流程如下圖所示：回答下列問題：操作①主要是指

。試劑①可選用

，該反應的離子方程式為

。操作②是指

，經操作③最終可得金屬鎂，該反應的化學方程式是

。參考答案：略18.某有機物A由C、H、O三種元素組成，90克A完全燃燒可生成132克CO2和54克H2O。試求：（1）該有機物的最簡式

。（2）若符合該最簡式的A物質可能不止一種，則它們之間的關系

（填序號）A．一定互為同系物

B．一定互為同分異構體C．等質量的它們完全燃燒耗氧量相同

D．等物質的量的它們完全燃燒耗氧量相同（3）若A是具有水果香味的液體，可發(fā)生水解反應，寫出A與NaOH溶液反應的化學方程式

。（4）若A的相對分子質量為180，能發(fā)生銀鏡反應，也能發(fā)生酯化反應，則A的結構簡式為_______________.參考答案：

（1）

CH2O（2）

C（3）

HCOOCH3+NaOH→HCOONa+CH3OH

(△)（4）

CH2OH（CHOH）4CHO

19.四種同類有機物A、B、C、D，它們的分子式均為C4H10O。已知A可被氧化為E，B可被氧化成F，C除可燃燒之外難以被氧化，A和C分別脫水后得到同一種不飽和烴，E和F都可發(fā)生銀鏡反應。（1）D結構簡式

，F(xiàn)中所含官能團的結構式

（2）寫出下列反應的化學方程式：（注明反應條件）

A→E：