2022四川省內(nèi)江市第一職業(yè)中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.在常溫常壓下，28gN2與CO混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為NAB.標準狀況下，17g氨氣所含原子數(shù)目為NAC.在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NAD.NA個氫分子所占有的體積一定為22.4L參考答案：A本題考查的是以物質(zhì)的量為核心的化學計算。A是易錯項，溫度和壓強并不能影響氣體的質(zhì)量。因為氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量相等，所以28g混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)目一定為NA，A正確。B項17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)目一定為NA，原子數(shù)目應為4NA。C項11.2L氮氣的物質(zhì)的量因不知道常溫常壓下的氣體摩爾體積而無法計算。D項NA個氫分子所占有的體積不一定為22.4L，只有在標準狀況下才是22.4L。2.下列說法中，不正確的是A.少量金屬鈉保存在煤油里B.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗C.為了防止Fe2+被氧化，可在盛FeSO4溶液的試劑瓶中加少量鐵粉D.鋁片可以長期放置在紙盒里參考答案：B略3.（4分）近年來，我國在超導體材料研究方面居于世界領(lǐng)先地位，鉈（Tl）是超導體的組成成分之一，鉈位于第6周期ⅢA族．下列對鉈的性質(zhì)的推導正確的是（）①是易導電的銀白色金屬②Tl（OH）3是兩性氫氧化物③Tl3+氧化能力比Al3+強④單質(zhì)能與稀硝酸反應生成硝酸鹽．A．①④

B．②③

C．①

D．④參考答案：A考點：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：鉈和鋁都位于周期表第ⅢA族，原子核外有3個電子，最高化合價為+3價，能形成+3價的離子化合物，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，對應金屬單質(zhì)的熔點逐漸降低，硬度減?。獯穑航猓孩偻髯逶貜纳系较略氐慕饘傩灾饾u增強，具有強氧化性，所以為易導電的銀白色金屬，故正確；②同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，則鉈的金屬性強于鋁，所以Tl（OH）3不是兩性氫氧化物，故錯誤；③從上到下金屬單質(zhì)的還原性依次增強，所以Tl＞Al，對應最高價陽離子的還原性就越弱，所以Tl3+的氧化性比Al3+弱，故錯誤；④硝酸具有強氧化性，與金屬反應生成NO或NO2、硝酸鹽，故正確．故選A．點評：本題考查同主族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，本題注意把握相關(guān)性質(zhì)的遞變規(guī)律．4.下列物質(zhì)的分類合理的是

（

）A．氧化物：CO2

NO

SO2

H2O

B．堿：NaOH

KOH

Ba(OH)2

Na2CO3

C．銨鹽：NH4Cl

(NH4)2SO4

NH3·H2O

D．堿性氧化物：Na2O

CaO

Mn2O7

MgO參考答案：A略5.某學習資料上有這樣一個實驗：在蒸發(fā)皿中放黃豆粒大小的一塊金屬鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4粉末與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是()

A．上述反應是置換反應B．上述反應放出熱量C．加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應并生成CuD．上述實驗證明CuSO4具有還原性參考答案：D解析：A項正確，紅色物質(zhì)應為銅單質(zhì)，發(fā)生的反應為2Na＋CuSO4===Cu＋Na2SO4；B項正確，從題給的產(chǎn)生耀眼的火花可以得出；D項錯誤，該實驗說明鈉具有還原性，硫酸銅具有氧化性。6.下面關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的敘述，不正確的是：

A．在水中的溶解度：碳酸鈉＞碳酸氫鈉

B．熱穩(wěn)定性：碳酸鈉＞碳酸氫鈉

C．等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應，前者產(chǎn)生二氧化碳少

D．足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等量的鹽酸反應，兩者產(chǎn)生二氧化碳一樣多參考答案：D略7.依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是A.同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同B.C比Si的原子半徑小,CH4的穩(wěn)定性比SiH4弱C.Na、Mg、Al失電子能力和其最高價氧化物對應的水化物的堿性均依次減弱D.在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料參考答案：C試題分析：A、同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)不相同，非金屬與非金屬相同，金屬與金屬相同，錯誤；B、C比Si的原子半徑小,C的非金屬性比Si強，所以CH4的穩(wěn)定性比SiH4強，錯誤；C、同周期元素隨核電荷數(shù)的遞增失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱，其最高價氧化物對應的水化物的堿性均逐漸減弱，正確；D、在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以尋找半導體材料，錯誤，答案選C。

8.下列有關(guān)鹵族元素從上至下的變化的說法中，正確的是A.原子半徑逐漸增大B.陰離子還原性逐漸減弱C.都有最高價氧化物的水化物，化學式為HXO4D.與氫氣越來越容易化合，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強參考答案：A【詳解】A．同一主族從上到下，電子層逐漸增多，所以原子半徑逐漸增大，故A正確；B．同一主族從上到下，非金屬性依次減弱，單質(zhì)氧化性依次減弱，陰離子還原性逐漸增強，故B錯誤；C．F沒有正價，無最高價氧化物的水化物，故C錯誤；D．同一主族從上到下，非金屬性依次減弱，與氫氣越來越難化合，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次減弱，故D錯誤；故答案為A。9.將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器后，測得化學反應速率分別為甲：v(H2)＝3mol/(L·min)；乙：v(N2)＝2mol/(L·min)；丙：v(NH3)＝1mol/(L·min)。則三個容器中合成氨的反應速率()A.v(甲)＞v(乙)＞v(丙)

B.v(乙)＞v(丙)＞v(甲)C.v(丙)＞v(甲)＞v(乙)

D.v(乙)＞v(甲)＞v(丙)參考答案：D

10.按照物質(zhì)的樹狀分類法和交叉分類法，HNO3屬于（

）①酸②氧化物③含氧酸④難揮發(fā)性酸⑤一元酸⑥化合物⑦混合物A.①②③④⑤⑥

B.①③⑤⑥C.①②③⑤⑥⑦

D.①③④⑤⑥參考答案：B硝酸能電離出1個氫離子，屬于一元酸，含有氧元素，是含氧酸且是純凈物，硝酸易揮發(fā)，選項①③⑤⑥正確，答案選B。11.下列有關(guān)物理量相應的單位表達錯誤的是A．物質(zhì)的量濃度mol/L

B．氣體摩爾體積L/mol

C．溶解度g/100g

D．密度g/cm3參考答案：C12.若用18O標記的CH3CH218OH與乙酸反應制取乙酸乙酯，則會出現(xiàn)的結(jié)果是（

）A、18O只存在于乙酸乙酯中

B、18O只存在于水中C、18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中

D、18O只存在于乙醇和水中參考答案：C略13.在一密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是()A．SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/L

B．SO2為0.25mol/LC．SO3為0.4mol/L

D．SO2、SO3均為0.15mol/L參考答案：B略14.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是A.氫氧化鋇溶液與硫酸的反應：OH?+H+=H2OB.澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD.碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑參考答案：DA．氫氧化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B．澄清石灰水中的氫氧化鈣應該拆開，正確的離子方程式為：OH﹣+H+═H2O，故B錯誤；C．銅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C錯誤；D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中，反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水，反應的離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；故選D．【點評】本題考查了離子方程式的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．15.高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到沉淀物是A．BaSO3和BaSO4

B．BaSO3

C．BaSO4

D．BaS參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.同學們?yōu)樘骄葵u素單質(zhì)氧化性的強弱，進行了以下實驗．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?）實驗一：向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置．觀察到液體分為兩層，下層呈

色．有關(guān)反應的化學方程式是

，其中的氧化劑是

．（2）實驗二：向盛有少量碘化鈉的試管中滴加少量

，振蕩，再加入四氯化碳，振蕩后靜置．觀察到液體分為兩層，下層呈

色．由此得出的結(jié)論是

．（3）綜合以上兩個實驗，最終得出的結(jié)論是

．（4）小明提出可將氟氣通入氯化鈉溶液中，若觀察到有氣泡冒出，即可證明氟氣得氧化性強于氯氣．同學們認為此方案不行，理由是

．參考答案：（1）橙；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Cl2；（2）溴水；紫紅；溴的氧化性強于碘；（3）Cl2、Br2、I2的氧化性依次減弱；（4）氟氣在溶液中發(fā)生反應2F2+2H2O=4HF+O2，所以氟氣不能置換出氯氣．

【考點】性質(zhì)實驗方案的設計．【分析】（1）由少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，發(fā)生氧化還原反應生成溴，溴易溶于四氯化碳，且萃取后有機層在下層；（2）溴水可氧化碘離子生成碘，加四氯化碳萃取后有機層在下層；（3）由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷；（4）氟氣通入氯化鈉溶液中，氟氣與水反應生成氧氣．【解答】解：（1）由少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，發(fā)生氧化還原反應生成溴，溴易溶于四氯化碳，且萃取后有機層在下層，則下層呈橙色，有關(guān)反應的化學方程式是Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，其中的氧化劑是Cl2，故答案為：橙；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Cl2；（2）向盛有少量碘化鈉的試管中滴加少量溴水，振蕩，再加入四氯化碳，振蕩后靜置．觀察到液體分為兩層，下層呈紫紅色，由此得出的結(jié)論是溴的氧化性強于碘，故答案為：溴水；紫紅；溴的氧化性強于碘；（3）綜合以上兩個實驗，最終得出的結(jié)論是Cl2、Br2、I2的氧化性依次減弱，故答案為：Cl2、Br2、I2的氧化性依次減弱；（4）氟氣通入氯化鈉溶液中，若觀察到有氣泡冒出，不能證明氟氣得氧化性強于氯氣，理由是氟氣在溶液中發(fā)生反應2F2+2H2O=4HF+O2，所以氟氣不能置換出氯氣，故答案為：氟氣在溶液中發(fā)生反應2F2+2H2O=4HF+O2，所以氟氣不能置換出氯氣．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）已知反應：①Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，②Cu2+＋Fe=Cu＋Fe2+

反應①中還原劑是

，兩個反應中各種離子的氧化性從強到弱的順序是

。（2）在反應MnO2＋4HCIMnCl2＋C12↑＋2H2O中，當有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，產(chǎn)生氯氣的體積（標準狀況）是

L。參考答案：（1）Cu

Fe3+>Cu2+>Fe2+（2）2．24略18.（12分）A、B、C、D四種物質(zhì)中均含有氯元素。

①室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強堿溶液反應，可得到B和C。B的焰色反應為黃色，C是84消毒液的

有效成分。

②化合物D受熱催化分解，可制得一種氣體，該氣體能使帶火星的木條復燃。

(1)寫出A、B、C、D的名稱：A、_______________B、_______________C、_______________D、_______________

（2）寫出①中的化學反應方程式：_______________________________

（3）寫出②中的化學反應方程式：_______________________________參考答案：（12分）

(1)A、氯氣

B、氯化鈉

C、次氯酸鈉

D、氯酸鉀（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（3）2KClO3

=====

2KCl+3O2↑略19.五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成離子化合物，其陰陽離子個數(shù)比為1∶1。回答下列問題：（1）五種元素中非金屬性最強的是_______________（填元素符號）。（2）由A和B、D、E所形成的共價化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是___________（用化學式表示）。（3）C和E形成的離子化合物的電子式為______，用電子式表示A和B形成的過程_____，A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產(chǎn)物的化學式為_______________（4）D的最高價氧化物的水化物的化學式為____________________。（5）由A和B形成的一種氣體在工業(yè)上用途很廣，實驗室制取的方程式為____________________。（6）單質(zhì)E與水反應的離子方程式為____________________。參考答案：(1)Cl

(2)PH3

(3)

NH4Cl

(4)H3PO4

(5)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

(6)Cl2+H2O═H++Cl-+HClO【分析】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B、D、E均能形成