2022年山東省濰坊市東明高級中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.A、B、C、D四種短周期元素，其離子aA+、bB2+、cC—、dD2—具有相同的電子層結構，下列判斷不正確的是A．原子序數(shù)由大到小的順序是：b＞a＞c＞dB．離子半徑由大到小的順序是：B2+＞A+＞C—＞D2—C．A、B、C、D四種元素屬于同一周期D．金屬性A＞B,非金屬性C＞D參考答案：BC2.在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應的平衡常數(shù)與溫度的關系如下表，下列說法不正確的是溫度℃2580230平衡常數(shù)5×10421.9×l0-3

A.生成Ni(CO)4(g)的反應為放熱反應B.25°C時，反應Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10-5C.80℃達到平衡時，測得n(co)==0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/LD.80℃時，測得某時刻Ni(CO)4、CO的濃度均為0.5mol/L，則此時v正>v逆參考答案：DA．圖表數(shù)據(jù)分析，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，正向是放熱反應，故A正確；B．25℃時反應Ni（CO）4（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)與Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）互為倒數(shù)，平衡常數(shù)的倒數(shù)為=2×10-5，故B正確；C．80℃達到平衡時，測得n（CO）=0.3mol，c（CO）==1mol/L，依據(jù)平衡常數(shù)計算式，K==2，則Ni（CO）4的平衡濃度為2mol/L，故C正確；D．在80℃時，測得某時刻，Ni（CO）4、CO濃度均為0.5mol/L，Qc==8＞2，說明平衡逆向進行，則此時v（正）＜v（逆），故D錯誤；故選D。3.下列敘述正確的是A．不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過原電池的裝置均可實現(xiàn)B．充電電池又稱二次電池，其充電時的反應是放電時的反應逆向進行C．鎳鎘電池不能隨意丟棄的主是原因是鎳、鎘的資源有限，價格昂貴D．燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，其能量利用率可達100%參考答案：BA．不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過原電池的裝置不能實現(xiàn)，A錯誤；B．充電電池又稱二次電池，其充電時的反應是放電時的反應逆向進行，B正確；C．鎳鎘電池不能隨意丟棄的主是原因是重金屬污染，C錯誤；D．燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，其能量利用率不可能達100%，D錯誤，答案選B。4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.標準狀況下，2.24LSO3所含的分子數(shù)為0.1NAB.1molCu和含2molH2SO4的熱濃硫酸反應，失去2NA個電子C.16gO2含有的氧原子數(shù)為NAD.0.3mol.L-1的MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.3NA參考答案：C【詳解】A、標準狀況下SO3不是氣體，2.24LSO3所含的分子數(shù)為不等于0.1NA，選項A錯誤；B．隨著反應的進行，濃硫酸濃度逐漸降低，Cu與稀硫酸不反應，因此轉移的電子數(shù)小于2NA，選項B錯誤；C、16gO2的物質的量為0.5mol，含有1mol氧原子，個數(shù)為NA個，選項C正確；D、沒有給定溶液的體積，無法計算鎂離子的數(shù)目，選項D錯誤。答案選C。5.下列說法中正確的是A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B.破壞生成物全部化學鍵所需要的能量大于破壞反應物全部化學鍵所需要的能量時，反應為吸熱反應C.生成物的總能量大于反應物的總能量時，反應吸熱，ΔH>0D.ΔH的大小與熱化學方程式的化學計量數(shù)無關參考答案：C分析：A、反應過程中吸收能量的是吸熱反應；B、根據(jù)斷鍵吸熱，成鍵放熱分析反應為吸熱還是放熱；C.反應熱與反應物總能量與生成物總能量的相對大小有關系；D.ΔH與計量數(shù)有關。詳解：A、反應條件與反應是吸熱或吸熱無關，例如碳燃燒需要加熱等，A錯誤；B、破壞生成物全部化學鍵所需要的能量大于破壞反應物全部化學鍵所需要的能量時，反應為放熱反應，B錯誤；C、生成物的總能量大于反應物的總能量時，反應吸熱，ΔH＞0，C正確；D、ΔH的大小與熱化學方程式的化學計量數(shù)有關系，D錯誤，答案選C。6.某溫度下，wg某物質在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產物立即與過量的Na2O2反應，固體質量增加wg。在①H2

②CO

③CO和H2的混合氣

④HCHO

⑤CH3COOH⑥HO—CH2—CH2—OH中，符合題意的是A.均不符合

B.只有①②③C.只有④⑤

D.全部符合參考答案：D7.下列說法正確的是A．是可逆反應B．在可逆反應中，使用催化劑可以同等程度的改變正、逆反應速率C．任何可逆反應的反應限度都相同D．在可逆反應中，使用催化劑會增大正反應速率，減小逆反應速率參考答案：B略8.在元素周期表中前四周期的五種元素的位置關系如圖所示。若B元素的核電

荷數(shù)為Z，則五種元素的核電荷數(shù)之和為()A．5Z

B．5Z＋18

C．5Z＋10

D．5Z＋8參考答案：C略9.下列關于化學觀或化學研究方法的敘述，錯誤的是

（

）

A．根據(jù)元素周期律，由HClO4可類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO4

B．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料

C．控制實驗條件可以改變可逆反應的限度和速率D．在化工生產中應遵循“綠色化學”的思想?yún)⒖即鸢福篈略10.下列說法正確的是（）A.摩爾是國際單位制中的7個基本物理量之一B.硫酸的摩爾質量是98gC.0.5molH2約含有3.01×1023個氫原子D.NA個氧氣分子與NA個氫氣分子的質量比為16∶1參考答案：D試題分析：物質的量是國際單位制中的7個基本物理量之一，摩爾是物質的量的單位，故A錯誤；硫酸的摩爾質量是98g/mol，故B錯誤；0.5molH2約含有6.02×1023個氫原子，故C錯誤；NA個氧氣分子與NA個氫氣分子的物質的量都是1mol，質量比為16∶1，故D正確。11.取軟錳礦石（主要成分為MnO2）116g跟足量濃鹽酸發(fā)生如下反應（雜質不參與反應）：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O．制得22.4LCl2（標準狀況），下列有關說法中不正確的是（）A．這種軟錳礦石中MnO2的質量分數(shù)為75% B．被氧化的HCl的物質的量為4mol C．參加反應的HCl的質量為146g D．被還原的MnO2的物質的量為1mol參考答案：B解：A．n（Cl2）＝＝1mol，由MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O反應，1molMnO2參加反應，其質量為87g，則軟錳礦石中MnO2的質量分數(shù)為×100%＝75%，故A正確；B．由反應可知，生成1molCl2時，2molHCl被氧化，故B錯誤；C．參加反應的HCl為4mol，其質量為4mol×36.5g/mol＝146g，故C正確；D．Mn元素的化合價降低，被還原的MnO2的物質的量為1mol，故D正確.

12.偏二甲肼是一種高能燃料，燃燒產生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是A．偏二甲肼的摩爾質量為

B．個偏二甲肼分子的質量約為C．偏二甲肼的質量為

D．偏二甲肼含有個偏二甲肼分子參考答案：B13.空氣是人類生存所必需的重要資源，下列說法正確的是（）A．2009年11月，中國政府公布了溫室氣體減排的行動目標，減排氣體是的指二氧化硫B．氮氧化物排放會引起光化學污染而與酸雨無關C．開發(fā)新能源、燃煤脫硫、安裝汽車尾氣轉化器等措施可以減少酸雨D．二氧化碳是無毒的氣體，可以任意排放參考答案：C解：A．二氧化碳是溫室氣體，減排氣體是的指二氧化碳，故A錯誤；B．氮氧化物能與水和氧氣反應生成硝酸，形成酸雨，故B錯誤；C．開發(fā)新能源、燃煤脫硫、安裝汽車尾氣轉化器等措施可以減少二氧化硫、氮氧化合物的排放，減少酸雨，故C正確；D．二氧化碳是溫室氣體，會形成溫室效應，故D錯誤．故選C．14.把一定量的鐵粉、銅粉置于盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應后加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，下列情況不能成立的是A.燒杯中無鐵粉剩余，有銅粉剩余 B.燒杯中鐵粉、銅粉均剩余C.燒杯中鐵粉剩余，溶液中含Cu2＋ D.燒杯中銅粉剩余，溶液中含F(xiàn)e2＋參考答案：C【詳解】充分反應后加入硫氰化鉀溶液無明顯現(xiàn)象，說明沒有鐵離子。A.鐵首先和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，然后銅和氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅。所以可能無鐵粉剩余，但有銅粉剩余，故正確；B.若氯化鐵很少時，鐵和銅都可以有剩余，故正確；C.鐵有剩余時，說明溶液中的鐵離子沒有了，銅單質還沒有反應，故溶液中不存在銅離子，故錯誤；D.根據(jù)上述分析可知，可能有銅粉剩余，溶液中進行的反應中都產生亞鐵離子，所以一定有亞鐵離子，故正確。故選C。15.下列組合不屬于同素異形體關系的是

A.石墨與C60

B.1H與2H

C.O2與O3

D.紅磷與白磷參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）在實驗室里，某同學取一小塊金屬鈉，做鈉與水反應的實驗。試完成下列問題：（1）切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是

，所發(fā)生反應的化學方程式是

。（2）將鈉投入水中后，鈉熔化成一個小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結論是①________________________________________________，②_____________________________________________________。（3）將一小塊鈉投入滴有酚酞試液液的盛水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是________A．有氣體生成B．鈉在液面上游動C．燒杯底部有白色的沉淀生成D．溶液中變成紅色參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）A、B、C、D、E均為可溶于水的固體化合物，組成它們的離子有：Na+、Mg2+、Ba2+、ClO－、HSO4－、CO32－、Cl－。分別取它們的溶液進行實驗，主要操作及現(xiàn)象如下：①向A的溶液中通入二氧化碳，再加入品紅溶液，紅色褪去；②A、B、E的溶液的焰色反應都呈黃色；③將B和C的溶液混合，生成白色沉淀，該沉淀可溶于E溶液；④將B和D的溶液混合，生成白色沉淀，繼續(xù)加入過量的E溶液，有氣泡產生的同時還有白色沉淀存在。（1）寫出下列物質的化學式：A，C。（2）向B的溶液中，緩慢滴入少量的E溶液，其主要的離子方程式為：。參考答案：（1）ANaClO

，CMgCl2

（2）CO32-+H+==HCO3-

18.X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收。已知X是化石燃料燃燒產物之一，是形成酸雨的主要物質；Y是一種單質，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質之一，能與水反應。請寫出下列物質反應的化學方程式。(1)X在一定條件下與氧氣反應________；(2)Y與氫氧化鈉溶液的反應________；(3)Z與水的反應________。參考答案：(1)2SO2＋O22SO3(2)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(3)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO解析：據(jù)題意可知，形成酸雨的主要物質，是燃燒化石燃料所得，則X是SO2；氯水具有漂白性，則Y是Cl2；NO2是硝酸工業(yè)和汽車尾氣的有害成分，且易溶于水，Z是NO2。

19.（10分）（1）CCl4和蒸餾水都是無色液體，請按下列要求用實驗方法鑒別之。①只允許用一種試劑：用兩支試管分別取出少量的CCl4和水，然后分別向其中加入少量的碘單質，振蕩，呈