化學反應(huàxuéfǎnyìng)的限度精品資料學習目標：1.理解化學平衡的涵義；2.初步(chūbù)了解化學平衡狀態(tài)的特征；3.初步(chūbù)掌握平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。精品資料自學指導：請同學們認真看課本P50—53的內容，思考下列問題，5分鐘后檢測。1.高爐煉鐵(liàntiě)的主要反應有哪些，為何煉制1t生鐵所需焦炭的實際用量，遠高于按照化學方程式計算所需的量？2.什么叫可逆反應？它的兩個條件，即_________和___________。3.什么叫化學平衡狀態(tài)，它的研究對象是什么，它是怎樣建立的？4.如何提高燃料的燃燒效率？精品資料一、可逆反應(kěnì-fǎnyìng)1、定義(dìngyì)在同一條件下，既能向正反應方向又能向逆反應方向同時進行的反應稱為可逆反應。注：①反應物不能完全轉化為生成物（反應物和生成物共存）；②使用“”；③可逆反應中如果正反應是放熱（吸熱）反應，則逆反應就是吸熱（或放熱）反應。在同一條件下，如果反應只能向一個方向進行，則稱不可逆反應。精品資料思考(sīkǎo)與交流水的生成（H2+O2）與電解，二次電池(diànchí)的放電與充電，CO2和H2O在生物體中通過光合作用合成糖與糖在人體內氧化生成CO2和H2O，它們是否屬于“可逆反應”？談談你的見解。不屬于可逆反應，因為反應條件不同。（P51）精品資料2、典型(diǎnxíng)的可逆反應N2+3H22NH3催化劑高溫高壓SO2

+H2O

H2SO3NH3+H2ONH3·H2O2SO2+O22SO3催化劑△精品資料時間(min)

01020304050607080c(SO2)106321.21111c(O2)531.510.60.50.50.50.5c(SO3)04788.89999在某密閉容器中發(fā)生(fāshēng)反應：2SO2+O22SO3催化劑△精品資料(1)、反應剛開始(kāishǐ)時：反應物濃度，正反應速率；生成物濃度為————，逆反應速率為。最大最大00逐漸(zhújiàn)增大逐漸減小逐漸減小逐漸增大(2)、反應過程中：反應物濃度———————，正反應速率

；

生成物濃度——————，逆反應速率

。(3)、一定時間后，正逆反應速率必然出現(xiàn)

。各物質的濃度

。相等保持不變規(guī)律：精品資料時間（t）反應速率0v(正)v(逆)t1v(正)=v(逆)化學平衡(huàxuépínghéng)狀態(tài)不平衡(pínghéng)狀態(tài)化學平衡建立的過程各物質的濃度保持不變精品資料1、定義：在一定條件(tiáojiàn)下的可逆反應，當正反應速率和逆反應速率相等時，各組分的濃度保持不變，達到一種表面靜止的狀態(tài)，我們稱為“化學平衡狀態(tài)”，簡稱化學平衡。適用(shìyòng)對象：可逆反應實質：v(正)=v(逆)≠0外在標志：反應混合物中各組分的濃度保持不變定義的理解二、化學平衡精品資料2、化學平衡(huàxuépínghéng)狀態(tài)的特征?等：平衡(pínghéng)時V(正)=V(逆)?定：達到平衡狀態(tài)時，反應混合物中各組分的濃度保持一定，各組分的含量保持不變。?變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。?動：化學平衡是一個動態(tài)平衡（V(正)=V(逆)≠0）?逆：建立化學平衡的反應是可逆反應【注：平衡時，濃度不一定相等或成比例】精品資料3、化學平衡(huàxuépínghéng)狀態(tài)的判定⑴直接標志(biāozhì)：①平衡的本質（V(正)=V(逆)）a、同一物質，V消=V生(消耗速率等于生成速率)b、在化學方程式同一邊的不同物質生成速率與消耗速率之比等于化學計量數(shù)之比；c、在化學方程式兩邊的不同物質生成(或消耗)速率之比等于化學計量數(shù)之比。同側異向，異側同向，比列計算精品資料例：對于在一定條件下的可逆反應：判斷以下哪些敘述(xùshù)說明V(正)＝V(逆)？（1）單位時間內，消耗1molN2，同時生成1molN2（2）單位時間內，消耗3molH2，同時消耗2molNH3（3）單位時間內，生成1molN2，同時有2molNH3生成（4）單位時間內，消耗1molN2，同時有2molNH3生成N2+3H22NH3X同側異向，異側同向，比列計算(jìsuàn)精品資料②從組分含量(hánliàng)來判斷達平衡時各物質的含量（質量分數(shù)(fēnshù)、物質的量分數(shù)(fēnshù)、體積分數(shù)(fēnshù)）及各物質的濃度、質量、物質的量均不再變化。⑵間接標志：①對于反應前后氣體體積不等的可逆反應，反應體系總壓強和混合氣體的平均摩爾質量不變化。②對于反應混合物中存在有顏色的物質的可逆反應，若體系顏色不再變化，則反應達到平衡狀態(tài)。精品資料例1：可逆反應(kěnì-fǎnyìng)達到平衡的重要特征（）A.反應停止了B.正、逆反應速率都為零C.反應物和生成物的濃度相等D.正、逆反應的速率相等D精品資料例2：在一定條件下，某容器(róngqì)中充入N2和H2合成NH3,以下敘述錯誤的是（）A.開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零B.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后減小為零C.隨著反應的進行逆反應速率逐漸增大，后保持恒定D.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后與逆反應速率相等且都保持恒定B精品資料A例3：一定的溫度，向密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體,發(fā)生反應X(g)+2Y(g)

2Z(g)，此反應達到平衡狀態(tài)的標志是（）A、單位時間消耗0.1molX，同時生成0.1molXB、容器內X、Y、Z的濃度之比為1：2：2C、容器內各物質的濃度相等D、單位時間消耗0.1molX同時消耗0.2molY精品資料AC例4：下列哪種說法可以證明反應N2+3H22NH3達到平衡狀態(tài)（）A.1個鍵斷裂的同時，有3個鍵形成B.1個鍵斷裂的同時，有3個鍵斷裂C.1個鍵斷裂的同時，有6個鍵斷裂D.1個鍵斷裂的同時，有6個鍵形成NNNNHHNNNNHHNHNH精品資料①、A的消耗(xiāohào)速率與A的生成速率—————②、A的消耗(xiāohào)速率與C的速率之比等于。③、B的生成速率與C的速率之比等于。④、A的生成速率與B的速率之比等于。相等(xiāngděng)消耗m：p生成n：p消耗m：n例5：反應mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡的標志為：精品資料例6：一定溫度下，在恒容密閉容器中進行的可逆反應：2NO2(g)

2NO(g)＋O2(g)。判斷下列描述中反應處于平衡狀態(tài)的是____________。①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤密閉容器中壓強不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)①④⑤⑥精品資料4、化學反應進行(jìnxíng)的限度定義：化學平衡狀態(tài)(zhuàngtài)是可逆反應達到的一種特殊狀態(tài)(zhuàngtài)，是在給定條件下化學反應所能達到或完成的最大程度。注：化學反應的限度決定了反應物在該條件下的最大轉化率。任何可逆反應在給定條件下的進程都有一定的限度，只是不同反應的限度不同。改變反應條件可以在一定程度上改變一個化學反應的限度。精品資料二、化學反應條件(tiáojiàn)的控制1、控制化學反應(huàxuéfǎnyìng)條件的意義精品資料2、影響煤燃燒效率的條件(1)煤的狀態(tài)。(2)空氣用量。(3)爐(灶)膛材料的選擇。(4)燃燒后煙道廢氣中熱量的利用(lìyòng)。3、提高燃料燃燒效率的措施(1)盡可能使燃料，提高能量的轉化率。關鍵是燃料與空氣或氧氣盡可能，且空氣要。(2)盡可能充分地利用(lìyòng)燃料燃燒所釋放出的熱能，提高熱能的利用(lìyòng)率。充分(chōngfèn)燃燒充分接觸適當過量精品資料角色扮演現(xiàn)在，假設(jiǎshè)你是一名工程師，你要提高你工廠煤的燃燒效率，你認為應該從哪些方面進行分析？煤的狀態(tài)與燃燒(ránshāo)的速率有何關系？與煤的充分燃燒(ránshāo)有何關系？空氣的用量對煤的充分燃燒(ránshāo)有什么影響？原因是什么？應選用什么樣的爐膛材料