1．下列敘述中，正確的是()A．在一個基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子B．在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子C．在一個基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高D．如果某一基態(tài)3p能級上僅有2個電子，它們自旋狀態(tài)必然相反解析：同一軌道上的兩個電子，能量相同、自旋狀態(tài)相反，即運動狀態(tài)不一樣，所以A、B錯誤；C中因為M層與L層沒有能級交錯，所以M層能量一定大于L層；D中3p有3個軌道，按照洪特規(guī)則，應(yīng)占據(jù)其中2個，并且自旋狀態(tài)相同。答案：C2．下列說法正確的是()A．因為p軌道是“8”字形的，所以p電子是“8”字形B．能層數(shù)為3時，有3s、3p、3d、3f四個軌道C．氫原子中只有一個電子，故氫原子只有一個軌道D．原子軌道與電子云都是用來形象描述電子運動狀態(tài)的解析：A項，p軌道是啞鈴形，是說的電子出現(xiàn)概率高的“區(qū)域”的形狀。B項，能層數(shù)為3時，共有9條軌道。C項，氫原子中有一個電子，但軌道是人們規(guī)定的，可以是空軌道。答案：D3．若將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23peq\o\al(2,x)3peq\o\al(1,y)，它違背了()A．能量守恒原理 B．泡利不相容原理C．能量最低原理 D．洪特規(guī)則解析：洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋狀態(tài)相同。答案：D4．下列說法正確的是()A．自然界中的所有原子都處于基態(tài)B．同一原子處于激發(fā)態(tài)時的能量一定高于基態(tài)時的能量C．無論原子種類是否相同，基態(tài)原子的能量總是低于激發(fā)態(tài)原子的能量D．激發(fā)態(tài)原子的能量較高，極易失去電子，表現(xiàn)出較強的還原性解析：處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子。電子由較低能級向較高能級躍遷，叫激發(fā)。激發(fā)態(tài)原子的能量只是比原來基態(tài)原子的能量高。如果電子僅在內(nèi)層激發(fā)，電子未獲得足夠的能量，不會失去。答案：B5．下列軌道表示式所表示的元素原子中，能量處于最低狀態(tài)的是()A.B.C.D.解析：本題考查的是核外電子排布的基本原理。要使各原子能量處于最低狀態(tài)(即基態(tài))，核外電子必須遵循三大原理進行排布。A項中2s軌道沒有排滿電子就排在了2p軌道上，顯然能量不是最低的；B項中2p軌道上的電子排布不符合洪特規(guī)則，三個電子各占一個p軌道且自旋狀態(tài)相同時，能量最低；C項中2p3為半充滿狀態(tài)，能量最低；D項中2p軌道未排滿就排3s軌道，能量不是最低的。故正確答案為C。答案：C6．觀察1s軌道電子云示意圖，判斷下列說法正確的是()A．一個小黑點表示1個自由運動的電子B．1s軌道的電子云形狀為圓形的面C．電子在1s軌道上運動像地球圍繞太陽旋轉(zhuǎn)D．1s軌道電子云的點的疏密表示電子在某一位置出現(xiàn)機會的多少解析：盡管人們不能確定某一時刻原子中電子的精確位置，但能夠統(tǒng)計出電子在什么地方出現(xiàn)的概率大，在什么地方出現(xiàn)的概率小。為了形象地表示電子在原子核外空間的分布狀況，人們常用小黑點的疏密程度來表示電子在核外出現(xiàn)概率的大小，點密表示電子在那里出現(xiàn)的概率大，反之則小。由圖可知，處于1s軌道上的電子在空間出現(xiàn)的概率分布呈球形對稱，且電子在原子核附近出現(xiàn)的概率最大，離核越遠出現(xiàn)的概率越小。圖中的小黑點不表示電子，而表示電子曾經(jīng)出現(xiàn)過的位置。答案：D7．下列說法正確的是()A．任何一個能層最多只有s、p、d、f四個能級B．用n表示能層序數(shù)，則每一能層最多容納電子數(shù)為2n2C．核外電子運動的概率密度分布圖(電子云)就是原子軌道D．電子的運動狀態(tài)可從能層、能級、軌道3個方面進行描述解析：每個能層的能級數(shù)等于其能層序數(shù)，A不正確；電子云是對電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述，而原子軌道是用來描述核外電子運動狀態(tài)的，C項不正確；核外電子的運動狀態(tài)從能層、能級、軌道和自旋狀態(tài)四個角度描述，D項不正確。答案：B8．下列關(guān)于價電子構(gòu)型為3s23p4的粒子描述正確的是()A．它的元素符號為OB．它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C．它可與H2生成液態(tài)化合物D．其電子排布圖為：解析：依據(jù)價電子構(gòu)型“3s23p4”，可寫出該原子的基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p4，應(yīng)為S。硫與H2化合生成的H2S是氣態(tài)化合物，依據(jù)洪特規(guī)則，其在3p上的4個電子應(yīng)這樣排布：。答案：B9．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期除稀有氣體外半徑最大的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：A為________(寫出元素符號，下同)，電子排布式是________；B為________，簡化電子排布式是________________________________________________________________________；C為________，價電子排布式是________________________________________________________________________；D為________，電子排布圖是________________________________________________________________________；E為________，原子結(jié)構(gòu)示電圖是________________________________________________________________________。解析：由題意可知，A為Si，B為Na，C為P，則D為N，E為Fe。這五種元素電子排布式分別為A：1s22s22p63s23p2，B：1s22s22p63s1，C：1s22s22p63s23p3，D：1s22s22p3，E：1s22s22p63s23p63d64s2。由以上電子排布式可得出各個問題的答案。答案：Si1s22s22p63s23p2Na[Ne]3s1P3s23p3NFe10．X元素原子的最外層電子排布式為nsnnpn＋1，試回答下列問題：(1)電子排布式中的n＝____________；原子中能量最高的是________電子，其電子云在空間有____________方向，呈現(xiàn)________形。(2)X元素的名稱是____________；它的氫化物的電子式是________。解析：根據(jù)構(gòu)造原理，先填滿ns能級，而s能級只有1個原子軌道，故最多只能容納2個電子，即n＝2，所以X元素原子的最外層電子排布式為2