山西省臨汾市師大實驗中學2021年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室中以下物質的貯存方法不正確的是 A．濃硝酸用帶橡膠塞的細口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處 B．少量金屬鈉保存在煤油中 C．少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)D．保存硫酸亞鐵溶液時，要向其中加入少量硫酸和鐵粉參考答案：A略2.研究發(fā)現(xiàn)，烯烴在合適催化劑作用下可雙鍵斷裂，兩端基團重新組合為新的烯烴。若CH2=C(CH3)CH2CH3與CH2=CHCH2CH3的混合物發(fā)生該類反應，則新生成的烯烴中共平面的碳原子數(shù)可能為（）A．2，3，4

B．3，4，5

C．4，5，6

D．5，6，7

參考答案：答案：C3.如圖，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是A．K1閉合，鐵棒側溶液會出現(xiàn)白色沉淀，而且沉淀最終變?yōu)榧t褐色B．K1或K2閉合，石墨棒周圍溶液pH均升高C．K2閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為2Cl--2e-=Cl2↑D．K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產(chǎn)生0.002mol氣體參考答案：D解析：A、K1閉合構成原電池，鐵棒是負極，鐵失去電子發(fā)生Fe-2e－=Fe2＋，正極發(fā)生O2+4e-+2H2O=4OH-,亞鐵離子通過陽離子交換膜到達正極區(qū)，碳棒區(qū)會出現(xiàn)白色沉淀，A錯誤；B、K1閉合，石墨棒是正極，溶液中的氧氣得到電子轉化為OH－，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，K2閉合構成電解池，石墨棒是陽極，2Cl--2e-=Cl2，鐵棒是陰極，發(fā)生2H++2e-=H2，鐵棒周圍溶液pH逐漸升高，B錯誤；C、K2閉合構成電解池，鐵棒與電源的負極相連，作陰極發(fā)生2H++2e-=H2，C不正確；D、K2閉合構成電解池，鐵棒與電源的負極相連，作陰極，溶液中的氫離子放電生成氫氣。石墨棒是陽極，溶液中的氯離子放電生成氯氣，電路中通過0.002NA個電子時，兩極均產(chǎn)生0.001mol氣體，共產(chǎn)生0.002mol氣體，D正確，故答案選D4.制備氰氨基化鈣的化學方程式：CaCO3+2HCN→CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑關于該反應的下列說法中，正確的是（）A.反應中，氫元素被氧化，碳元素被還原

B.HCN既是氧化劑又是還原劑C.CaCN2是還原產(chǎn)物，H2是氧化產(chǎn)物

D.CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物參考答案：答案：B5.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1，下列說法正確的是()。A．2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量B．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270kJC．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270kJ熱量參考答案：C略6.下表是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是（）配料精鹽、碘酸鉀、抗結劑碘含量35±15mg/kg儲存方法密封、避光、防潮食用方法烹飪時，待食品熟后加入碘鹽A．高溫會導致碘的損失

B．碘酸鉀可氧化氯化鉀

C．可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀

D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50mg/kg參考答案：答案：A7.（2000·上海卷）22.取pH均等于2的鹽酸和醋酸各100mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是（）A.醋酸與鋅反應放出氫氣多B.鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多C.醋酸與鋅反應速率大D.鹽酸和醋酸分別與鋅反應的速率一樣大參考答案：BC略8.將下列各組物質按酸、堿、鹽順序排列，正確的是：

A．硫酸、純堿、石灰石

B．醋酸、酒精、醋酸鈉C．亞硫酸、熟石灰、小蘇打 D．石炭酸、熟石灰、漂白粉參考答案：C9.下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是A.向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體B.取少量溶液X，向其中加入適量新制氨水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋C.室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚D.已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大參考答案：C本題屬于常規(guī)實驗與基本實驗考查范疇。A.飽和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，并繼續(xù)加熱一段時間，可制取Fe(OH)3膠體。滴加過量氨水，就會產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀。B.溶液X中應先滴KSCN溶液，不呈紅色，再滴入適量新制氨水，溶液變紅，才能說明X溶液中一定含有Fe2＋。C.苯酚與NaOH溶液反應可生成水溶性的苯酚鈉，可與苯分層，實現(xiàn)分離除雜。D.溶解平衡I3－I2＋I－中，加入適量CCl4，有利于溶解平衡I3－I2＋I－向右移動，I2溶解在CCl4中顯紫色。10.正確掌握好化學用語是學好化學的基礎，下列有關表述正確的是 （

）A．次氯酸的電子式：

B．質量數(shù)為16的氧原子：C．乙烯的結構簡式：D．碳酸氫根離子的電離方程式：HCO3-+H2O

H3O++CO32-－參考答案：D略11.酚酞的結構簡式如圖3，下列關于酚酞的說法一定正確的是A.酚酞的分子式是C20H12O4B.分子中的碳原子不在同一平面C.1mol酚酞最多可消耗2molNaOHD.常溫下，由水電離的c(H+)=10mol·L的溶液中滴入酚酞試液后，溶液呈紅色參考答案：B12.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是A．原子半徑的大小順序為W>Q>Z>X>YB．元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質可發(fā)生置換反應C．元素X與Y可以形成5種以上的化合物D．元素Q的最高價氧化物對應的水化物酸性比W的強參考答案：A13.下列各組溶液中，不用任何試劑無法鑒別的是

（

）A．NaCl、Na2CO3、NaI、AgNO3

B．HCl、Na2CO3、新制氯水、NaIC．Na2S、HCl、FeCl3、NaCl

D．AlCl3、BaCl2、Na2CO3、H2SO444

參考答案：略14.咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結構簡式如下所示：關于咖啡鞣酸的下列說法不正確的是（）

A．分子式為C16H18O9

B．與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上

C．咖啡鞣酸水解時可消耗8molNaOH

D．與濃溴水既能發(fā)生取代反應又能發(fā)生加成反應參考答案：答案：C

解析：根據(jù)咖啡鞣酸的結構簡式，可以很容易的查處其分子式為C16H18O9，即A選項是正確的；由于在苯分子中的12個原子（6個碳原子和6個氫原子）處于同一平面上，因此在咖啡鞣酸中與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上，所以B選項是正確的；由于咖啡鞣酸分子中含有1個羧基和2個酚羥基，而咖啡鞣酸水解時又可生成1個羧基，因此1mol咖啡鞣酸水解時可消耗NaOH的物質的量應為4mol，所以C選項錯誤；由于咖啡鞣酸分子結構中含有酚的結構，因此可以與溴水發(fā)生苯環(huán)上的取代反應，又因為分子結構中含有碳碳雙鍵，因此也可以與溴水發(fā)生加成反應，所以D選項是正確的。高考考點：有機物分子式的確定、有機物的結構和性質。易錯提醒：在確定咖啡鞣酸的分子式時，對分子中的碳原子或氫原子查錯而錯選A；對苯分子的結構理解不透徹或審題不清沒有注意到題目敘述的是與苯環(huán)直接相連的原子而錯選B選項。備考提示：給出某有機物的結構簡式，以次確定有機物的分子式、結構特點（如共面、共線問題等）、官能團的個數(shù)及性質等等是有機化學中常見的考查方式之一，在高考試題中常以選擇題的形式出現(xiàn)，而且題目的背景多以新材料、新醫(yī)藥等科技前沿的知識為載體，考查學生的學習能力、識別能力、思維能力、分析問題解決問題的能力。15.下列關于化學現(xiàn)象的解釋正確的是

①同位素、同分異構體、同素異形體都是由于構成的微粒以不同的化學鍵結合引起的②膠體的丁達爾現(xiàn)象是由于膠體粒子的直徑的特殊性引起的③原電池中電流的產(chǎn)生是發(fā)生氧化還原反應引起的

④溶液顯酸性是由于溶液中的c(H＋)濃度大于10－7mol/L引起的A．①②

B．②③

C．③④

D．①④參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.S2C12是一種金黃色易揮發(fā)的液體，具有強烈的窒息性，在工業(yè)生產(chǎn)上可用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S2C12，某化學研究性學習小組進行了以下探究?！静殚嗁Y料】①干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應，即可得到S2C12。②S的熔點為112．8℃、沸點為444．6℃；S2C12的熔點為76℃、沸點為138℃。③S2C12+C122SCl2。④S2C12易和水發(fā)生水解反應，生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等。【實驗裝置設計】請回答下列問題：（1）A中反應的離子方程式為

。（2）B中所放試劑為

；C中所放試劑為

。（3）在加熱D時溫度不宜過高，其原因是

；為了提高S2C12的純度，

關鍵的操作是控制好溫度和

。（4）G裝置的作用是

。

（5）又知，且S4N4的結構如右圖所示。若非金屬性：S<N，試計算由C12制取S4N4的過程中，每消耗3molC12轉移電子的物質的量為

。參考答案：（1）（2分）（2）飽和食鹽水（1分）

濃硫酸（1分）（3）產(chǎn)率降低（或防止發(fā)生副反應或產(chǎn)品純度降低等）（1分）控制鹽酸的滴速不要過快（1分）（4）防止空氣中的水蒸氣進入F，吸收尾氣（2分）（5）10mol（2分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ/mol的熱量。從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，試計算N-H鍵的鍵能是

。參考答案：391.55KJ/mol18.(09全國卷2，27）某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示。（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在圖中畫出X、Y、Z的物質的量（n）隨時間（t）變化的曲線：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2)體系中發(fā)生反應的化學方程式是___________________________;(3)列式計算該反應在0-3min時間內產(chǎn)物Z的平均反應速率：_______________;(4)該反應達到平衡時反應物X的轉化率等于___________________________;(5)如果該反應是放熱反應。改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線①、②、③（如右圖所示）則曲線①、②、③所對應的實驗條件改變分別是：①_________________

②________________

③__________________參考答案：

【解析】本題考查化學反應速率和化學平衡的綜合運用，注意圖像和有關計算。（1）根據(jù)題目中表格給出的數(shù)據(jù)，在坐標系中找出相應的點，然后用光滑的曲線描點即可。（2）根據(jù)題意，可以利用“三步法”求解

aX

+

bYcZ開始

1.00

1.00

0轉化

0.45

0.9

0.9平衡

0.55

0.1

0.9根據(jù)各物質的量之比可得體系中發(fā)生反應的化學方程式是：X+2Y2Z。（3）根據(jù)圖像可知在3min時，生成物Z的物質的量為0.5mol，其平均速率為0.083mol/L·min。（4）X的轉化率等于0.45。（5）由題目所給圖象可知，在1中，平衡時Z的物質的量小于原平衡的物質的量，說明平衡逆向移動，條件為升高溫度。在2中，平衡時Z的物質的量與原平衡相同，且速率加快，條件為加入催化劑；在3中，平衡正向移動，且速率加快，條件為加壓。19.．（15分）氯化鐵是常見的水處理劑，無水氯化鐵的熔點為555K、沸點為588K。工業(yè)制備氯化鐵的一種工藝如下：回答下列問題（1）取0.5mL氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過程可用離子方程式表示為

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。（2）已知FeCl3·6H2O在水中的溶解度如下：溫度/℃01020305080100溶解度（g/100gH2O）74.481.991.8106.8315.1525.8535.7從FeCl3溶液中獲得FeCl3·6H2O的方法是

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