山西省呂梁市汾陽冀村鎮(zhèn)冀村中學2022年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.限一種試劑，經(jīng)過一次性實驗就能鑒別Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，應選用A．AgNO3溶液

B．NaOH溶液

C．Ba(OH)2溶液

D．鹽酸參考答案：C略2.對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是A.堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

B.原子半徑：Na＜Mg＜Al

C.離子半徑：Na+＜Mg2+＜Al3+

D.單質的還原性：Al＞Mg＞Na參考答案：A3.一定條件下氨的分解反應2NH3N2＋3H2在容積為2L的密閉容器內進行，已知起始時氨氣的物質的量為4mol，5s末為2.4mol，則用氨氣表示該反應的速率為A.0.32mol·L－1·s－1 B.0.16mol·L－1·s－1C.1.6mol·L－1·s－1 D.0.8mol·L－1·s－1參考答案：B【分析】根據(jù)v=△c/△t＝△cV△t計算氨氣的平均化學反應速率?！驹斀狻糠磻俾释ǔＳ脝挝粫r間內濃度的變化量來表示。反應進行到5s時，消耗氨氣的物質的量是（4mol－2.4mol）＝1.6mol，所以用氨氣表示的反應速率是（1.6mol/2L）/5s=0.16mol·L－1·s－1，故選B。4.對于某些離子的檢驗及結論正確的是A．加鹽酸有無色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變混濁，原溶液中一定有CO32—B．用可溶性鋇鹽檢驗SO42—離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是排除SO42—以外的其它陰離子及Ag+的干擾C．加氫氧化鈉溶液加熱產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，原溶液中一定有NH4＋D．在某待測液中滴加碳酸鈉溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明待測液中必有Ca2+

參考答案：BC略5.已知某粒子，則元素R的原子序數(shù)是（

）。A.Z

B.A-Z

C.Z-n

D.Z+n參考答案：A已知某粒子，可知質子數(shù)為Z，而質子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)，所以元素R的原子序數(shù)Z，故選：A點睛：本題主要考查了原子符號的含義以及質子數(shù)、原子序數(shù)、核電荷數(shù)的關系，解題關鍵：根據(jù)原子符號的含義以及質子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)來解答。6.關于化學鍵的下列敘述中，不正確的是

A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．共價化合物中一定含有共價鍵C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D．雙原子單質分子中的共價鍵一定是非極性鍵參考答案：略7.下列實驗基本操作（或實驗注意事項）中，主要是出于實驗安全考慮的是A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶

B．可燃性氣體的驗純C．氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查

D．滴管不能交叉使用

參考答案：B略8.下列變化一定是吸熱反應的是（

）A.凡需加熱后才能發(fā)生的反應 B.所有的分解反應C.將熱能轉變?yōu)榛瘜W能的反應 D.生成物總能量大于反應物總能量的反應參考答案：D【分析】根據(jù)常見放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；

常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別化合反應(如C和CO2)，少數(shù)分解(如碳酸鈣分解)、置換(工業(yè)制水煤氣)以及某些復分解反應(如銨鹽和強堿)等?！驹斀狻緼．加熱后才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，如燃燒，一般得加熱到著火點才能反應，但是燃燒是發(fā)熱反應，A項錯誤；B．不是所有的分解反應都是吸熱反應，如過氧化氫分解是發(fā)熱反應；一般來說，不穩(wěn)定的物質自發(fā)分解都是放熱的，穩(wěn)定的物質加高溫分解一般是吸熱的，B項錯誤；

C．將化學能轉變?yōu)闊崮艿姆磻姆艧岱磻?，C項錯誤；

D．反應物的總能量大于生成物的總能量，反應是放熱反應，反之是吸熱反應，D項正確；

答案選D。9.已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是()①CO2

②HCl

③H2O

④O2A．①②③

B．②③④

C．②③

D．①④參考答案：A10.酸性KMnO4溶液和CuS混合時，發(fā)生的反應如下：MnO4﹣+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O下列有關該反應的說法中正確的是（）A．被氧化的元素是Cu和S B．Mn2+的還原性強于CuS的還原性 C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為6：5 D．若生成2.24L（標況下）SO2，轉移電子的物質的量是0.8mol參考答案：C解：A、被氧化的元素是Cu和S，故A正確；B、MnO4﹣是氧化劑，Cu2S是還原劑，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，所以Mn2+的還原性弱于CuS的還原性，故B錯誤；C、由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為8：5，故C錯誤；D、生成2.24L（標況下）SO2，轉移電子的物質的量是0.1mol×[4﹣（﹣2）]+0.1mol×（2﹣1）＝0.8mol，故D正確。

11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，X原子的最外層有6個電子,Z與X屬于同一主族。下列說法不正確的是（

）A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強B.Y的簡單離子與X的簡單離子具有相同的電子層結構C.由Y與Z兩種元素組成的化合物是離子化合物D.原子半徑：r(W)＜r(X)＜r(Y)＜r(Z)參考答案：D由上分析知，W為N元素，X為O元素，Y為Na元素，Z為S元素。A項，H2O的穩(wěn)定性大于NH3的穩(wěn)定性，A正確；B項，Na+和O2-電子層結構都是兩層穩(wěn)定結構，B正確；C項，硫化鈉是離子化合物，C正確；D項，原子半徑r(O)＜r(N)＜r(S)＜r(Na)，D錯誤。12.下列說法中正確的是

A.電解質在熔融狀態(tài)下都能導電

B.由于電流的作用，酸、堿、鹽溶于水發(fā)生電離

C.存在自由移動的離子是電解質溶液導電的原因

D.在水溶液中電離出OH－的化合物都屬于堿參考答案：C略13.鎂粉加入到很稀的硝酸中發(fā)生反應：

4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O在該反應中被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質的量比為

A．4:10

B．1:9

C．1:5

D．1:7參考答案：B14.

a升CO2氣體通過足量Na2O2所得的氣體與b升NO相混和時,可得到c升氣體(相同狀況),以下表達式中錯誤的是

A.若a<b,則c<0.5(a+b)

B.若a>b,則c=0.5(a+b)

C.若a=b,則c=0.5(a+b)

D.若a<b,則c>0.5(a+b)參考答案：A15.將充滿和混合氣體的試管倒立于水槽中，一段時間后進入試管內的水溶液占試管容積的一半并保持不變，則原混合氣體中和的體積比為（

）A．1:1

B．1:2

C．1:3

D．3:1參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學實驗小組同學為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設計了如圖所示的實驗裝置。

(1)實驗室常選用制CO2的發(fā)生裝置制SO2；實驗室在用MnO2跟濃鹽酸反應制備Cl2時，應選用圖中A、E兩發(fā)生裝置中的__

__裝置(填裝置序號)。在制Cl2的反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質是__

__。(2)反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：__

__；D__

__。(3)裝置C的作用是__

__。(4)甲、乙兩名同學分別利用如圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性，試分析：①在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是____。

②甲同學在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色。其原因是__，并寫出其相應的離子方程式：__

__。③乙同學在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液顏色隨時間推移變得越來越淺。其原因是____。參考答案：(1)_E__

__還原性和酸性__(2)__溶液由無色變成紅色__

__溶液沒有明顯變化__(3)__保證安全，吸收多余的氯氣和二氧化硫__(4)①_使兩種氣體充分混合；通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比例混合__

②__SO2和Cl2按1﹕1進氣，二者恰好完全反應，生成無漂白性的H2SO4和HCl__

__SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO42–＋2Cl－__③__SO2和Cl2的進氣速度不相等，混合發(fā)生反應后其中一種氣體有剩余，仍具有漂白性__

解析：(1)實驗室制取氯氣所用藥品是固體和液體，反應條件是加熱，所以應選用固液加熱型裝置，選E；實驗室制取氯氣的反應方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，由HCl生成MnCl2，氯元素化合價不變，由HCl生成Cl2，氯元素化合價升高，所以濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質是酸性和還原性。(2)次氯酸的漂白性是永久性的，加熱時次氯酸漂白過的溶液無變化，二氧化硫的漂白性是暫時的，加熱時品紅溶液能重新變成紅色。(3)氯氣和二氧化硫有毒，不能排放到空氣中，氯氣和二氧化硫都和堿反應，所以裝置C的作用是保證安全，吸收多余的氯氣和二氧化硫氣體。(4)①濃硫酸和二氧化硫、氯氣不反應，但氯氣和二氧化硫在該裝置中能充分混合，且通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比例混合。②氯氣有強氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1﹕1發(fā)生氧化還原反應而使氣體失去漂白性，離子反應方程式為SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO42–＋2Cl－。③如果SO2和Cl2的進氣速度不相等，混合發(fā)生反應后其中一種氣體有剩余，就會具有漂白性。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按要求填空：(共3分)（1）M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半的元素是

（填元素符號）（2）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子的結構示意圖：

（3）用的形式表示，質子數(shù)為17，中子數(shù)為20的原子：

參考答案：（1）Si（2）（3）1737Cl略18.短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請回答：（1）X元素的名稱是

；Y元素的名稱是

；Z元素的名稱是

。（2）XZ3化合物的分子式是

，電子式是

，結構式是

，存在的化學鍵是

。（填“離子鍵”或“共價鍵”）（3）分別寫出X、Y的含氧酸的分子式

，

；比較它們的酸性強弱

。參考答案：（10分）（1）X

氮

；Y

碳

；Z

氫