本文格式為Word版，下載可任意編輯——高三化學(xué)電解原理練習(xí)題

電解原理

1．用電解原理，了解銅的精煉及電鍍銅的根本方法。

2．掌管確定條件下的陰、陽離子放電（即微粒得失電子的才能）先后依次。

學(xué)習(xí)過程

一、自學(xué)探究

1．填寫以下空白：

⑴電解通電時(shí)，電子從電源的_____極沿導(dǎo)線流入電解池的_____極，在陰極區(qū)氧化性強(qiáng)的微粒先得電子，被_________。同時(shí)，電子又從電解池的________流出，沿導(dǎo)線流回電源的正極，即在陽極區(qū)恢復(fù)性強(qiáng)的微粒（包括極板）先_______電子被_______。

⑵當(dāng)極板材料（陽極）為Pt或C時(shí)，恢復(fù)性分外弱，此條件不被氧化稱為______電極。當(dāng)極板材料（陽極）為Cu等金屬（除了Pt和C），恢復(fù)性強(qiáng)，易_______電子,易被氧化稱為_______電極。

陰離子放電依次：S2－I－Br－Cl－OH－含氧酸根F－

陽離子放電依次：Ag＋Hg2＋Fe3＋Cu2＋H＋Pb2＋Sn2＋Fe2＋Zn2＋

Al3＋Mg2＋Na＋Ca2＋＋

1．當(dāng)鍍層金屬作___極，含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)為電解液，把待鍍金屬制品浸入電鍍液為____極時(shí)的電解即為_________。電鍍時(shí)，由于兩極得失電子一致，所以理論上電解液的濃度保持_________。

2．為什么好多器件是鍍銅的，鍍層被破壞，結(jié)果會(huì)怎樣？

二、總結(jié)與評(píng)價(jià)

[總結(jié)]

1．電鍍是電解的應(yīng)用。電鍍是以鍍層金屬為陽極，待鍍金屬制品為陰極，含鍍層金屬離子為電鍍液。

2．電鍍過程的特點(diǎn)：①犧牲陽極；②電鍍液的濃度（嚴(yán)格說是鍍層金屬離子的濃度）保持不變；③在電鍍的條件下，水電離產(chǎn)生的H+、OH—一般不放電。

[評(píng)價(jià)]

1．用石墨作電極，電解1l/L以下物質(zhì)的溶液，溶液的PH值保持不變的是（）。

A．HClB．NaOHC．Na2SO4D．NaCl

2．以下關(guān)于銅電極的表達(dá)，正確的是（）。

A．銅鋅原電池中銅是正極

B．用電解法精煉粗銅時(shí)，銅作陽極

C．在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽極

D．電解稀硫酸制H2、O2時(shí)，銅作陽極

3．將兩個(gè)鉑電極插入500lCuSO4溶液中，舉行電解。通電確定時(shí)間后，某一電極增重0.064g（設(shè)電解時(shí)該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液的體積變化），此時(shí)溶液中氫離子濃度約為（）。

A．4×10－3l/LB．2×10－3l/LC．1×10－3l/LD．1×10－7l/L

4．氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總回響式是：H2+2NiO(OH)22Ni(OH)2根據(jù)此回響式，判斷以下表達(dá)正確的是（）。

A．電池放電時(shí)，電池負(fù)極周邊溶液的OHˉ不斷增大

B．電池放電時(shí)，鎳元素被氧化

B．電池充電時(shí)，氫元素被恢復(fù)

D．電池放電時(shí)，氫氣是負(fù)極

5．在外界供給一致電量的條件，Cu2+或Ag+分別按Cu2++2e→Cu或Ag++e→Ag在電極上放電，若析出銅的質(zhì)量為1.92g，那么析出銀的質(zhì)量為（）。

A．1.62gB．6.48gC．3.24gD．12.96g

6．關(guān)于“電解氯化銅溶液的PH值變化”問題，化學(xué)界

有兩種不同的觀點(diǎn)：

觀點(diǎn)一：“理論派”認(rèn)為電解氯化銅溶液后溶液的PH值升高。

觀點(diǎn)二：“測(cè)驗(yàn)派”經(jīng)過反復(fù)、屢屢、精確的測(cè)驗(yàn)測(cè)定，

證明電解氯化銅溶液時(shí)PH值的變化如下圖曲線關(guān)系。請(qǐng)回復(fù)以下問題：

（1）電解前氯化銅溶液的PH處于A點(diǎn)位置的理由是：（用離子方程式說明）。

(2)“理論派”所持觀點(diǎn)的理論