學業(yè)分層測評(八)(建議用時：45分鐘)[學業(yè)達標]1．(2023·常熟高一檢測)提出原子結(jié)構(gòu)模型的科學家，從時間的先后順序來看，下列排列正確的是()【導學號：16380081】A．湯姆生、玻爾、盧瑟福、道爾頓B．湯姆生、玻爾、道爾頓、盧瑟福C．盧瑟福、道爾頓、湯姆生、玻爾D．道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾【答案】D2．(2023·杭州高一檢測)已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學性質(zhì)。下列原子中與氧原子化學性質(zhì)相似的是()【解析】C的原子結(jié)構(gòu)：，最外層有6個電子，與氧相同。【答案】C3．下列關(guān)于原子的敘述，正確的是()【導學號：16380082】\o\al(1,1)H表示氫原子核的質(zhì)子數(shù)是1，中子數(shù)也是1B．14C\o\al(19,9)F－表示該粒子的質(zhì)量數(shù)為19，電子數(shù)為9D．23Na和24Mg表示的兩種原子含有相同的中子數(shù)【解析】A項，eq\o\al(\s\up6(1),1)H不含中子；B項，14C含6個質(zhì)子，8個中子；C項，eq\o\al(19,9)F－的質(zhì)量數(shù)為19，電子數(shù)為9＋1＝10?！敬鸢浮緿4．(2023·長春高一檢測)下列關(guān)于Na和Na＋的敘述中，錯誤的是()A．它們相差一個電子層B．它們的化學性質(zhì)相似C．鈉原子、鈉離子均為同一元素D．灼燒時，它們的焰色反應都呈黃色【解析】Na和Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖分別為，最外層電子數(shù)不同，化學性質(zhì)不同?！敬鸢浮緽5．核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛應用于復雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核才有NMR現(xiàn)象，試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象()【導學號：16380083】A．18O、31P、119SnB．27Al、19F、C．7N、15P、33As、51Sb、83BiD．只有1個電子層的原子【解析】A中18O，B中12C，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為偶數(shù)，D中eq\o\al(4,2)He不符合題意?！敬鸢浮緾6．下列各組微粒具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是()A．OH－和NHeq\o\al(＋,4) B．H2O和NHeq\o\al(－,2)C．F－和OH－ D．O2－和NHeq\o\al(＋,4)【解析】A中OH－和NHeq\o\al(＋,4)質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)相同(都為10個)；B中H2O和NHeq\o\al(－,2)質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)相同(都為10個)；C中F－和OH－質(zhì)子數(shù)相同(都為9個)，電子數(shù)相同(都為10個)；D中O2－和NHeq\o\al(＋,4)質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)相同(都為10個)，故C正確?！敬鸢浮緾7．已知R元素的某種同位素，能形成化合物AmRn，其中A的化合價為＋n。該化合物中一個R微粒的核外電子數(shù)為a，核內(nèi)中子數(shù)為b，則該同位素原子符號是()【導學號：16380084】\o\al(b＋m＋n,a＋m)R \o\al(a＋b－m,a＋m)R\o\al(a＋b,a)R \o\al(a－m＋b,a－m)R【解析】由題意可知在離子化合物AmRn中R的化合價為－m，其離子符號為Rm－，已知一個Rm－的核外電子數(shù)是a，則其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為a－m，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝a－m＋b。即可得出正確答案為D。【答案】D8．(2023·鹽城高一檢測)據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的eq\o\al(3,2)He，每百噸eq\o\al(3,2)He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以eq\o\al(4,2)He的形式存在。下列說法正確的是()\o\al(4,2)He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子\o\al(3,2)He和eq\o\al(4,2)He互為同位素\o\al(3,2)He原子核內(nèi)含有3個中子\o\al(4,2)He的最外層電子數(shù)為2，所以eq\o\al(4,2)He具有較強的金屬性【解析】eq\o\al(3,2)He與eq\o\al(4,2)He中的質(zhì)子數(shù)均為2，中子數(shù)分別為3－2＝1,4－2＝2，二者互為同位素；eq\o\al(4,2)He中核外電子數(shù)為2，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，最外層為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易失電子，不具有較強的金屬性?！敬鸢浮緽9．下列說法正確的是()【導學號：16380085】①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素②電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素③一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)④某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)⑤質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子⑥同位素的性質(zhì)幾乎完全相同A．①③④⑥ B．①②④⑤C．②③⑤⑥ D．②⑤【解析】①中粒子可以是原子、分子或離子，①不正確；同理②正確；③中一種元素可以有不同質(zhì)量數(shù)的同位素，故不正確；④中質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，故不正確；⑤正確；⑥中同位素的物理性質(zhì)不同，故不正確。【答案】D10．用A表示質(zhì)子數(shù)、B表示中子數(shù)、C表示核外電子數(shù)、D表示最外層電子數(shù)，E表示電子層數(shù)，填寫下列空格。(1)同位素種類由________決定；(2)元素種類由________決定；(3)某元素有無同位素由________決定；(4)質(zhì)量數(shù)由________決定；(5)元素的化學性質(zhì)主要由________決定；(6)核電荷數(shù)由________決定?！窘馕觥?1)同位素指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱，故同位素由質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定。(2)元素指具有一定核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子。(3)中子數(shù)決定了元素有無同位素。(4)由于電子的質(zhì)量很小，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故質(zhì)量數(shù)由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定。(5)由于電子的得失難易程度直接決定元素的化學性質(zhì)，因此，元素的化學性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)有密切關(guān)系。(6)核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)?！敬鸢浮?1)A、B(2)A(3)B(4)A、B(5)D(6)A11．元素、原子、核素、同位素都是重要的基本概念，原子的構(gòu)成是重要的化學基本理論。根據(jù)下列8種化學符號：eq\o\al(1,1)H2、eq\o\al(2,1)H2、eq\o\al(14,)6C、eq\o\al(6,3)Li、eq\o\al(23,11)Na、eq\o\al(14,)7N、eq\o\al(7,3)Li、eq\o\al(24,12)Mg回答問題：【導學號：16380086】(1)表示核素的符號共________種。(2)互為同位素的是________和________。(3)質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的是________和________。(4)中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是________和________?！窘馕觥?1)核素是具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的某種元素的原子，一種原子即為一種核素，eq\o\al(1,1)H2和eq\o\al(2,1)H2都是分子，不屬于核素，其余6種全部表示核素。(2)同位素是具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同種元素的原子，所以eq\o\al(6,3)Li和eq\o\al(7,3)Li互稱為同位素。(3)eq\o\al(14,)6C和eq\o\al(14,)7N的質(zhì)量數(shù)都是14，但質(zhì)子數(shù)分別為6和7，屬于不同元素的原子，不能互稱為同位素。(4)eq\o\al(23,11)Na和eq\o\al(24,12)Mg的中子數(shù)都是12，但質(zhì)子數(shù)分別為11和12。【答案】(1)6(2)eq\o\al(6,3)Lieq\o\al(7,3)Li(3)eq\o\al(14,)6Ceq\o\al(14,)7N(4)eq\o\al(23,11)Naeq\o\al(24,12)Mg12．據(jù)報道，某些花崗巖會產(chǎn)生氡(eq\o\al(222,86)Rn)，對人體產(chǎn)生傷害。請回答下列問題：(1)該原子的質(zhì)量數(shù)是________，質(zhì)子數(shù)是____________________，中子數(shù)是________。(2)請根據(jù)Rn的原子結(jié)構(gòu)預測，氡氣的化學性質(zhì)________(填字母，下同)。A．非?；顫?，容易與氧氣等非金屬單質(zhì)反應B．比較活潑，能與鈉等金屬反應C．不太活潑，與氮氣性質(zhì)相似D．很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應你選擇該選項的理由是______________________________________________________________________________________________。(3)研究發(fā)現(xiàn)，鐳能蛻變?yōu)閑q\o\al(222,86)Rn，故稱eq\o\al(222,86)Rn為鐳射氣；釷能蛻變?yōu)閑q\o\al(220,86)Rn，故將eq\o\al(220,86)Rn稱為釷射氣，錒能蛻變?yōu)閑q\o\al(219,86)Rn，故將eq\o\al(219,86)Rn稱為錒射氣。則eq\o\al(222,86)Rn、eq\o\al(220,86)Rn、eq\o\al(219,86)Rn的關(guān)系是________。A．同種元素 B．同位素C．同種核素 D．同種原子【解析】(1)eq\o\al(222,86)Rn的質(zhì)量數(shù)是222，質(zhì)子數(shù)是86，中子數(shù)是222－86＝136。(2)由Rn的原子結(jié)構(gòu)可知其最外層已達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其性質(zhì)很穩(wěn)定，D項正確。(3)這三種是同種元素，由于其質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不，故互為同位素?！敬鸢浮?1)22286136(2)DRn原子最外層已達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氡氣很穩(wěn)定(3)AB[能力提升]13．(2023·揚州高一檢測)某金屬氧化物的化學式為M2O3，電子總數(shù)為50，已知氧原子核內(nèi)有8個中子，M2O3的相對分子質(zhì)量為102，則M原子核內(nèi)中子數(shù)為()【導學號：16380087】A．10 B．12C．14 D．21【解析】M的相對原子質(zhì)量的2倍是102－3×16＝54，則M的相對原子質(zhì)量是27,2個M的電子數(shù)是50－3×8＝26，則M的質(zhì)子數(shù)是13，中子數(shù)為27－13＝14?！敬鸢浮緾14．(2023·棗莊高一檢測)下列敘述正確的是()A．16gCH4與18gNHeq\o\al(＋,4)所含質(zhì)子數(shù)相等B．32S與33S的核外電子數(shù)相等，是同一種核素C．質(zhì)量相等、體積不等的N2和C2H4的分子數(shù)相等D．同位素之間的轉(zhuǎn)化一定是化學變化【解析】A項，16gCH4是1mol,18gNHeq\o\al(＋,4)是1mol，二者所含質(zhì)子數(shù)不相等，前者是10mol，后者是11mol，A錯誤；B項，32S與33S的核外電子數(shù)相等，但中子數(shù)不同，不是同一種核素，二者互為同位素，B錯誤；C項，氮氣和乙烯的相對分子質(zhì)量均是28，則質(zhì)量相等、體積不等的N2和C2H4的分子數(shù)相等，C正確；D項，同位素之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化，D錯誤?！敬鸢浮緾15．觀察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問題?！緦W號：16380088】(1)與離子相對應的元素的符號是________，與原子相對應的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是_______________________________________________。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的是________(填寫代號，下同)，性質(zhì)最穩(wěn)定的是________，最容易失去電子的是________，最容易得到電子的是________。(3)可直接相互結(jié)合形成的化合物的化學式是________，可經(jīng)過得失電子后再相互結(jié)合形成的化合物的化學式是________。(4)在核電荷數(shù)1～10的元素內(nèi)，列舉兩個與B的電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，寫出離子的符號________。【解析】(1)在A～E這五種粒子中，A是Cl，B是O2－、C是Ne，D是Na，E是Mg2＋。Ne的特殊穩(wěn)定結(jié)構(gòu)決定了它不能形成離子。(2)電子層結(jié)構(gòu)相同，即電子層數(shù)和各個電子層上的電子數(shù)目都相同，但與原子核無關(guān)。O2－、Ne和Mg2＋都具有穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，但最穩(wěn)定的是