第1章過關(guān)檢測(時間60分鐘,滿分100分)一、選擇題(本題共8小題,每小題6分,共48分。每小題只有一個正確選項)和232Th是釷的兩種同位素,232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是()元素的質(zhì)量數(shù)是232元素的相對原子質(zhì)量是231轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同答案D解析元素?zé)o質(zhì)量數(shù),A選項錯誤;元素的相對原子質(zhì)量與同位素的相對原子質(zhì)量及各同位素的豐度有關(guān),B選項錯誤;C選項中的相互轉(zhuǎn)化,原子核發(fā)生變化,由化學(xué)變化的最小微粒是原子可知錯誤;原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子排布均相同,所以化學(xué)性質(zhì)相同,D選項正確。2.某元素原子的核外電子排布示意圖如右圖所示,下列原子中,與該元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是()答案D解析最外層電子數(shù)相同的元素原子具有相似的化學(xué)性質(zhì),A最外層8個電子,B最外層4個電子,C最外層2個電子,D最外層6個電子。3.下面是四位同學(xué)學(xué)完《原子結(jié)構(gòu)》一節(jié)內(nèi)容后,對這節(jié)內(nèi)容的認識,你認為不正確的是()答案C解析由于有的元素可以形成幾種質(zhì)量數(shù)不同的核素,因此導(dǎo)致原子的種類多于元素的種類,即A的說法正確;原子核的體積雖然很小,但是由于電子的質(zhì)量較小,故原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,即B的說法正確;并不是所有的原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的,如

11H就只由質(zhì)子和電子構(gòu)成,而沒有中子,即C的說法是錯誤的;12C與13C同屬于C元素,但是它們的中子數(shù)(或質(zhì)量數(shù))不同,故互為同位素,即4.目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外,共有16種,下列對這16種非金屬元素的正確判斷應(yīng)為()①都是主族元素,最外層電子數(shù)都大于4②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑③氫化物常溫下都是氣態(tài)④最高價氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸A.①②正確B.①③正確C.④正確D.①②③④均不正確答案D解析氫元素是非金屬元素,最外層電子數(shù)為1,①錯;H2在與O2等非金屬單質(zhì)的反應(yīng)中作還原劑,②錯;氧元素的氫化物是水,在常溫下是液態(tài),③錯;硅的最高價氧化物SiO2不溶于水,④錯。5.已知元素周期表前三周期元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列關(guān)系正確的是()A.原子序數(shù)a>d B.質(zhì)子數(shù)c>d+3=c-2 D.原子半徑X<W答案A解析陰陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則陽離子對應(yīng)的元素應(yīng)在陰離子對應(yīng)的元素所處周期的下一周期,原子序數(shù)a>d,A對;同一周期中W在X的右面,Z在Y的右面,質(zhì)子數(shù)d>c,B錯;四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則a-3=c+2,C錯;同一周期,原子序數(shù)越小,原子半徑越大,D錯。6.導(dǎo)學(xué)號52140076短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子最外層有6個電子,Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是()A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序:Y、X、W、ZB.原子半徑由大到小的順序:W、Z、Y、XC.元素非金屬性由強到弱的順序:Z、W、XD.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序:X、Y、W答案A解析由題意推斷,X、Y、Z、W分別是O、F、Al、Si。最外層電子數(shù):F>O>Si>Al,A項正確;半徑:Al>Si>O>F,B項錯誤;非金屬性:F>O>Si>Al,C項錯誤;簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HF>H2O>SiH4,D項錯誤。7.下表是元素周期表的一部分,有關(guān)說法正確的是()族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2cd3abef的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定、b、e三種元素的原子半徑:e>b>aC.六種元素中,c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑、e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強答案D解析根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可以判斷各選項的正誤。A項,e、d元素同主族,且d在第2周期,e在第3周期,因此d的氫化物比e的氫化物穩(wěn)定。B項中a、b、e三種元素同周期,故原子半徑為a>b>e。六種元素的單質(zhì)中c的單質(zhì)(碳)化學(xué)性質(zhì)最不活潑。得電子能力的強弱順序:f>e>c,故它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強。8.下列結(jié)論是從某同學(xué)的作業(yè)本上摘錄的,其中你認為肯定正確的是()①微粒半徑:S2->Cl>S>F②氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl>H2S>H2Se③還原性:S2->Cl->Br->I-④氧化性:Cl2>S>Se>Te⑤酸性:H2SO4>HClO4>H2SeO4⑥得電子能力:F>Cl>S>SeA.①⑤B.①③④C.②④⑥ D.⑥答案C解析先確定各元素在元素周期表中的位置,判斷出非金屬性的強弱,然后判斷各項是否正確。①微粒半徑的大小順序應(yīng)為:S2->S>Cl>F;③還原性順序應(yīng)為:S2->I->Br->Cl-;⑤酸性順序應(yīng)為:HClO4>H2SO4>H2SeO4;其余②④⑥的結(jié)論都是對的。二、非選擇題(本題共4小題,共52分)9.(14分)Ⅰ.用

AZX(1)中性原子的中子數(shù):N=。

(2)陽離子的中子數(shù):AXn+共有x個電子,則N=。

(3)陰離子的中子數(shù):AXn-共有x個電子,則N=。

(4)中性分子所含中子數(shù):12C16O2分子中,N=。

(5)A2-原子核內(nèi)有x個中子,其質(zhì)量數(shù)為m,則ngA2-所含電子的物質(zhì)的量為mol。

Ⅱ.有①816O、817O、818O②H2、D2、T(1)互為同位素的是(填編號,下同)。

(2)互為同素異形體的是。

(3)由①和④中微粒能結(jié)合成含三個原子的化合物,這些化合物的相對分子質(zhì)量可能是,可能形成的水分子種類有:種。

答案Ⅰ.(1)A-Z(2)A-n-x(3)A-x+n(4)22(5)nⅡ.(1)①④(2)③(3)18、19、20、21、22、23、241810.(14分)根據(jù)元素周期表1~20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律,回答下列問題。(1)屬于金屬元素的有種,金屬性最強的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有(填兩種化合物的化學(xué)式)。

(2)屬于稀有氣體的是(填元素符號,下同)。

(3)形成化合物種類最多的兩種元素是。

(4)第3周期中,原子半徑最大的是(稀有氣體除外)。

(5)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性:大于(填化學(xué)式)。

答案(1)7K2O、K2O2(KO2也可以)(2)He、Ne、Ar(3)C、H(4)Na(5)NH3SiH4解析短周期元素金屬性最強的是金屬鈉,前20號元素金屬性最強的為金屬鉀,從鈉形成的氧化物,可以遷移得到鉀的氧化物。11.導(dǎo)學(xué)號52140077(12分)某學(xué)生在做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗時,自己設(shè)計了一套實驗方案,并記錄了有關(guān)的實驗現(xiàn)象。現(xiàn)在請你幫助該學(xué)生整理并完成實驗報告。(1)實驗?zāi)康?探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。(2)實驗用品:儀器:試管、膠頭滴管藥品:氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳。(3)實驗內(nèi)容(在下表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容):序號實驗方案實驗現(xiàn)象①向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水,振蕩,再注入少量四氯化碳,振蕩后靜置液體分為兩層,下層呈色

②向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量新制溴水,振蕩,再注入少量四氯化碳,振蕩后靜置液體分為兩層,下層呈色

(4)實驗結(jié)論:。

(5)問題和討論:①上述兩個實驗中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式分別為、。

②由于氟過于活潑,所以很難設(shè)計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱。試列舉兩項事實說明氟的非金屬性比氯強:、。

答案(3)①橙紅②紫紅(4)同主族元素從上到下,原子的得電子能力逐漸減弱,即氧化性逐漸減弱(5)①Cl2+2Br-Br2+2Cl-Br2+2I-I2+2Br-②HF的穩(wěn)定性比HCl強F2能置換出水中的氧,而Cl2不能置換出水中的氧(任答兩項,其他合理答案也可)解析向NaBr溶液中加入氯水,發(fā)生反應(yīng):Cl2+2Br-Br2+2Cl-,證明氧化性:Cl2>Br2,再加入CCl4后,振蕩靜置,溶液分層,上層近無色,下層呈橙紅色;向KI溶液中加入溴水,發(fā)生反應(yīng):Br2+2I-I2+2Br-,證明氧化性:Br2>I2,再加入CCl4后,振蕩靜置,溶液分層,上層近無色,下層呈紫紅色。兩個實驗說明:同主族元素從上到下,原子的得電子能力逐漸減弱。12.導(dǎo)學(xué)號52140078(12分)W、X、Y、Z為四種短周期主族元素,其位置關(guān)系如圖。(1)若X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍。①元素X在周期表中的位置。

②工業(yè)上由W的單質(zhì)制備W的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式是。

(2)若四種元素中只有一種金屬元素。①工業(yè)上,將X的單質(zhì)與Z的最高價氧化物加熱到1900℃以上可制得一種新型陶瓷(ZX),同時得到一種可燃性氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

②某同學(xué)為證明X、Z最高價氧化物的水化物酸性強弱,設(shè)計如下實驗。(提示:較強的酸+較弱酸的鹽→較弱的酸)Ⅰ.B試管中盛放的試劑是。

Ⅱ.C試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

答案(1)①第2周期ⅥA族②N2+3H22NH3(2)①3C+SiO2SiC+2CO↑②Ⅰ.飽和NaHCO3溶液Ⅱ.Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓+Na2CO3解析(1)X原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,則X的次外層只能有2電子,其最外層有6電子,X為氧元