山西省忻州市原平東同中學2022-2023學年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.檢驗某未知溶液中是否還有SO42─的下列操作中，最合理的是（

）A、加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液B、先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C、先加鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液D、加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液參考答案：C略2.某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素A.在自然界中以化合態(tài)的形式存在

B.單質(zhì)常用作半導體材料和光導纖維C.最高價氧化物不與酸反應

D.氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定參考答案：A略3.在下列各溶液中，離子或分子一定能大量共存的是A．甲基橙呈黃色的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B．含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-C．使石蕊呈變紅的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

D．室溫下，pH=1的溶液中：K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-參考答案：C略4.在FeCl3,CuCl2,FeCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3＋,Cu2＋和Fe2＋的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1,現(xiàn)加入適量鐵粉，使溶液中三種離子物質(zhì)的量濃度之比變化為1∶2∶4,則參加反應的鐵粉與原溶液Fe3＋的物質(zhì)的量之比為A.2∶1 B.1∶2

C.1∶3 D.1∶4參考答案：C5.不能用有關(guān)膠體的觀點解釋的現(xiàn)象是（

）

A．在江河入海處易形成三角洲

B．0．01mol/LAgNO3溶液中滴入同濃度NaI溶液，看不到黃色沉淀

C．在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀

D．同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水易發(fā)生堵塞參考答案：C略6.(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應：4(NH4)2SO4====N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，將反應后的混合氣體通入BaCl2溶液，產(chǎn)生的沉淀為

（

）

A．BaSO4

B．BaSO3

C．BaS

D．BaSO4和BaSO3參考答案：答案：D7.下列各項操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是A.向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2

B.向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸

C.向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的鹽酸

D.向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸參考答案：AD略8.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列對有關(guān)事實的說法正確的是A.綠色化學的核心是在化學合成中將原子充分利用，轉(zhuǎn)化為新的原子B.二氧化硅可作為制造宇宙飛船太陽能電池帆板的主要材料C.燃煤中添加適量CaO可減少SO2排放量，燃燒中硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4D.生活中常見的金屬鎂、鋁、鐵、銅等均能通過熱還原法冶煉參考答案：C【詳解】A.綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，故A錯誤；B.高純硅應用在太陽能電池，二氧化硅在光導纖維的信息高速傳輸中有重要應用，故B錯誤；C.向煤中摻入生石灰，在氧氣參與反應和高溫的條件下，用來吸收SO2生成硫酸鈣，可以減少SO2的排放,故C正確；D.鎂用電解熔融的氯化鎂的方法冶煉，鋁性質(zhì)活潑，用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉，鐵性質(zhì)較活潑，用熱還原法冶煉，銅性質(zhì)較活潑，用熱還原法冶煉，故D錯誤；綜上所述，本題選C。9.某鐵的氧化物(FexO)5.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112mLCl2，恰好將Fe2+完全氧化。則x值為A．0.80

B．0.85

C．0.70

D．0.90參考答案：C【名師點睛】氧化還原反應是歷年高考必考知識點之一，重點是氧化還原反應的概念、氧化性和還原性強弱比較、氧化還原反應方程式配平、氧化還原反應有關(guān)計算等。掌握氧化還原反應基本概念是解答的關(guān)鍵。氧化還原反應實質(zhì)是在反應過程中有電子的轉(zhuǎn)移（得失或電子對偏移），特征是有化合價的變化，所以我們可以依據(jù)反應過程中元素的化合價變化進行有關(guān)概念的分析；化學反應過程中，失去電子（或電子對偏離），化合價升高的元素，被氧化，發(fā)生氧化反應，本身做還原劑，轉(zhuǎn)化為氧化產(chǎn)物；得到電子（或電子對偏向），化合價降低的元素，被還原，發(fā)生還原反應，本身做氧化劑，轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物。涉及氧化還原反應配平和計算時依據(jù)“質(zhì)量守恒”、“電子守恒”便可解答，一般題目難度不大。本題考查氧化還原反應計算，注意氧化還原反應計算中電子轉(zhuǎn)移守恒運用，本題中注意平均化合價的應用，側(cè)重考查學生的分析計算能力。根據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)exO被氧化為Fe3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。10.下列說法中正確的有

（

）①由“HF比HCl穩(wěn)定性好”，可推知HF比HCl沸點高②鋅與稀硫酸反應時，要加大反應速率可滴加少量硫酸銅③蔗糖溶液、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④由“某過程發(fā)生化學鍵斷裂”，可推知該過程發(fā)生了化學變化⑤常溫下，將鋁片放入濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象，說明鋁不與冷的濃硝酸反應⑥某鹽的水溶液呈酸性，該鹽不一定是強酸弱堿鹽⑦用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2反應是放熱反應⑧能與酸反應的氧化物，不一定是堿性氧化物A．②⑥⑦⑧

B.①②④⑦C.③⑥⑧

D.②⑤⑥參考答案：A略11.海洋約占地球表面積的71%，對其進行開發(fā)利用的部分流程如圖所示．下列說法錯誤的是（）A．試劑1可以選用石灰乳B．從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為：2Br﹣+Cl2═2Cl﹣+Br2C．工業(yè)上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗D．可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42﹣參考答案：C考點：海水資源及其綜合利用．.專題：化學應用．分析：A．石灰乳和鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀；B．氯氣具有強氧化性，能將溴離子氧化為溴單質(zhì)；C．工業(yè)上電解熔融氯化鎂冶煉鎂；D．硫酸鋇不溶于水和酸；解答：解：A．煅燒貝殼得到CaO，將CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，試劑1廉價且原料來源廣泛，故A正確；B．氯氣能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為：2Br﹣+Cl2═2Cl﹣+Br2，然后采用萃取的方法從溶液中獲取溴，故B正確；C．氧化鎂熔點很高，氯化鎂熔點較氧化鎂低，電解氧化鎂冶煉鎂增加成本，所以工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故C錯誤；D．氯化鋇和硫酸根離子反應生成難溶性的硫酸鋇，且氯離子不是雜質(zhì)離子，故D正確；故選C．點評：本題考查了海水資源的開發(fā)和利用，涉及氧化還原反應、除雜、金屬的冶煉等知識點，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道根據(jù)金屬活動性強弱選取合適的冶煉方法，題目難度不大．12.下列有關(guān)實驗的敘述合理的是(

)

①用pH試紙測得氯水的pH為2

②不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉固體③使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干④用酸式滴定管量取12.00mL高錳酸鉀溶液⑤使用pH試紙測定溶液pH時先潤濕，測得溶液的pH都偏小⑥實驗室配制氯化鐵溶液時，可以先將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再稀釋到所需要的濃度A．②④⑥

B．②③⑥

C．①②④

D．②③④⑤⑥參考答案：略13.下列說法正確的是A．淀粉和纖維素的化學式均為（C6H10O5）n，二者互為同分異構(gòu)體B．從形式上看，酯化反應也屬于取代反應C．油脂的相對分子質(zhì)量都較大，所以屬于高分子化合物D．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，二者反應原理相同參考答案：B略14.關(guān)于CO2和SiO2的比較錯誤的是（

）

A．都是酸性氧化物

B．熔沸點都比較高

C．都能與強堿溶液反應

D．都具有一定的氧化性參考答案：B略15.某溶液含有①NO3-

②HCO3-

③SO32-

④CO32-

⑤SO42-等五種陰離子。向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是（忽略溶液體積的變化）

A．①

B．①②④

C．①③⑤

D．①③④⑤參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖K2－11－3中的裝置可以實現(xiàn)該反應。圖K2－11－3回答下列問題：(1)A中加入的物質(zhì)是__________________，發(fā)生反應的化學方程式是：______________________________________________________________________。(2)B中加入的物質(zhì)是____________，其作用是____________________________________。(3)實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是__________________，發(fā)生反應的化學方程式是：________________________________________________________________________。(4)實驗時在D中觀察到的現(xiàn)象是_______________，D中收集到的物質(zhì)是______________，檢驗該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是________________________________________。參考答案：(1)固體NH4Cl和Ca(OH)22NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)堿石灰除去NH3中的水蒸氣(3)黑色粉末部分逐漸變?yōu)榧t色2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu(4)出現(xiàn)無色液體氨水用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍；用無水硫酸銅檢驗，無水硫酸銅變藍略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.光刻膠是大規(guī)模集成電路、印刷電路版和激光制版技術(shù)中的關(guān)鍵材料，某一光刻膠M的合成路線如下：(部分試劑、反應條件和產(chǎn)物已略去)已知：Ⅰ．(R1，R2為烴基或氫)Ⅱ．

(R1，R2為烴基)（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式______，B分子中的含氧官能團的名稱為_______________。（2）寫出B與銀氨溶液發(fā)生反應的化學方程式____________________________________。（3）下列有關(guān)光刻膠M的說法正確的是______________________（填字母序號）。a．可穩(wěn)定存在于堿性溶液中b．化學式為C11H10O2c．可發(fā)生氧化反應、還原反應、取代反應d.1mol該物質(zhì)與足量H2發(fā)生加成反應時可消耗4molH2（4）乙炔和羧酸X發(fā)生加成反應生成E，E的核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3:2:1，E能使溴水褪色且能發(fā)生水解反應，則F的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。（5）與C具有相同官能團且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有______種（不考慮立體異構(gòu)）；C的另一種同分異構(gòu)體滿足下列條件:①能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應②苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________。（6）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以CH3CHO為原料制備CH3CH2CH2COOH的合成路線流程圖_______________________(無機試劑任意選用)，合成路線流程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3參考答案：(1)

醛基

(2)(3)c

(4)

(5)4

(6)CH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOHCH3CH2CH2COOH

【分析】試題分析：根據(jù)D，可以反推出A為，B為，C為，羧酸X為CH3COOH，E為，F(xiàn)為，根據(jù)此分析進行解答?！驹斀狻浚?）A是苯甲醛，A的結(jié)構(gòu)簡式，B為，含氧官能團為醛基。故答案為

醛基（2）已知B為，和銀氨溶液發(fā)生化學反應為：故答案為（3）D與G生成光刻膠，結(jié)合信息Ⅱ，光刻膠的結(jié)構(gòu)簡式為，a．酯基會與堿溶液發(fā)生反應，故a選項錯誤。b．光刻膠為聚合物，其單體的化學式是C11H10O2，故b選項錯誤。c．由該化合物的結(jié)構(gòu)簡式可知，化合物含有C=C和酯基，可以發(fā)生氧化反應、還原反應、取代反應，故c選項正確。d．C=C及苯環(huán)均與氫氣發(fā)生加成反應，則1

mol該物質(zhì)可消耗4nmolH2，故d選項錯誤。故答案選C（4）根據(jù)分析可得E的核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3:2:1，E能使溴水褪色且能發(fā)生水解反應，故E中含有碳碳雙鍵與酯基，E為，F(xiàn)為。故答案為（5）C為含有相同官能團且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，有乙烯基與羧基在苯環(huán)鄰位、間位、對位三種和羧基位于乙烯基另外一個碳原子上，共四種同分異構(gòu)體。能發(fā)生銀鏡反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明HCOO-直接與苯環(huán)相連；②苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種，說明苯環(huán)有2個對位上的取代基。符合條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是。故答案為

4

（6）CH3CHO合成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO氧化為CH3CH=CHCOOH，CH3CH=CHCOOH與氫氣發(fā)生加成反應生成CH3CH2CH2COOH，合成路線是CH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOHCH3CH2CH2COOH故答案為CH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOHCH3CH2CH2COOH18.W是某短周期元素X的固態(tài)單質(zhì)，A、B、C均為含X元素的酸式鈉鹽，它們在一定條件下有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中某些反應產(chǎn)物中的H2O已略去。（1）A的電子式可表示為

。（2）A、B溶液與C溶液的反應與A、B溶液與G溶液的反應分別可以用相同離子反應方程式表示，寫出以下反應的離