第二節(jié)離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)2--1見課本P31編號(hào)12實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Na2SO4溶液KCl溶液Na2SO4溶液BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象生成白色沉淀二、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件1．離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)。

(或有離子生成）電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。是不是所有的電解質(zhì)溶液混合都會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)呢？［問題1］1.BaCl2溶液能與Na2SO4溶液反應(yīng)而NaCl溶液卻不能，試分析原因。動(dòng)畫演示反應(yīng)物反應(yīng)前溶液里存在的離子化學(xué)方程式1組Na2SO4KCl2組Na2SO4BaCl2k＋、SO42－Na＋、Cl－K＋、SO42－Ba2＋、Cl－硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClBaSO4

Na2SO4=Na++SO42-

BaCl2=2Cl-+Ba2+

﹢反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋇離子和硫酸根離子的反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4

2、離子反應(yīng)方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式[問題2]上述離子反應(yīng)發(fā)生后，溶液中各離子的數(shù)目有何變化?離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是通過反應(yīng)使某些離子的數(shù)目明顯減少的過程。3、書寫離子方程式⑴寫：正確書寫化學(xué)方程式⑵拆：將易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式⑶刪：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子⑷查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClBa2++2Cl-

+2Na++SO42-=BaSO4+2Na++2Cl-Ba2++SO42-=BaSO4

⑴寫：正確書寫化學(xué)方程式⑵拆：將易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式⑶刪：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子⑷查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒練習(xí)1：氫氧化鉀溶液與硫酸溶液反應(yīng)2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

2K++2OH-

+2H++SO42-=2K++SO42-+2H2O2OH-+2H+=2H2OOH-+H+=H2O⑴寫：正確書寫化學(xué)方程式⑵拆：將易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式⑶刪：刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子⑷查：檢查方程式兩邊是否遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒練習(xí)2：硫酸溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O4、書寫離子方程式注意事項(xiàng)⒈弱酸（H2S、

CH3COOH）弱堿（NH3·H2O）,難溶物，氣體，單質(zhì)，氧化物均寫化學(xué)式

2.反應(yīng)物中的微溶物(Ca(OH)2)，處于溶液時(shí)寫離子符號(hào)，處于濁液時(shí)寫化學(xué)式。生成物中的微溶物均寫化學(xué)式。如：少量的二氧化碳通入澄清石灰水中離子方程式？CO2+Ca2++2OH-=CaCO3+H2OK2SO4+BaCl2=BaSO4+2KClZnSO4+BaCl2=BaSO4+ZnCl2Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl

K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2KNO3

MgSO4+Ba(NO3)2=BaSO4+Mg(NO3)2

上列反應(yīng)的離子方程式均是：

Ba2++SO42-=BaSO4

這一離子方程式可表示可溶性鋇鹽與硫酸或可溶性硫酸鹽的反應(yīng)。5、離子方程式可表示同一類型的離子反應(yīng)H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl下列各組酸和堿的反應(yīng)，其離子方程式可以寫成的是（）A．硫酸和氫氧化鋇 B．鹽酸和燒堿溶液C．鹽酸和大理石 D．硫酸和氫氧化鎂B6.離子反應(yīng)的條件[實(shí)驗(yàn)2－3]實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1、向試管中加2mL的CuSO4

溶液和2mL的NaOH溶液2、向盛有2mlNaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液,再用滴管向試管里慢慢滴入鹽酸,至溶液恰好變色.3、向試管中加2mLNa2CO3

溶液和2mLHCl溶液

生成藍(lán)色沉淀

溶液紅色消失有氣泡產(chǎn)生離子反應(yīng)發(fā)生條件(電解質(zhì)在溶液相互交換離子)生成沉淀（1）CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋2NaCl生成氣體（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑生成水（2）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O7、將離子方程式改寫成化學(xué)方程式H+

強(qiáng)酸（硫酸，鹽酸等）OH-

可溶性強(qiáng)堿（NaOH,KOH等）酸根離子

鉀鹽、鈉鹽、銨鹽金屬陽(yáng)離子

可溶性強(qiáng)酸鹽（硫酸鹽，氯化物，硝酸鹽）關(guān)鍵在選準(zhǔn)離子方程式中各離子所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)練習(xí)：將下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式⑴CO32-+2H+=H2O+CO2⑵Cu2++2OH-=Cu(OH)2⑶S2-+2H+=H2SNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2Na2S+2HCl=2NaCl+H2S判斷下列各組離子能否大量共存1.Ca2+Na+CO32-NO3-2.Ca2+Na+SO42-NO3-3.H+K+Cl-OH-4.H+K+HCO3-SO42-5.Na+K+CO