鐵重要化合物1

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2013-11-18鐵的重要化合物

三甲集中學(xué)化學(xué)組咸月瑞

自主學(xué)習(xí)1、鐵的氧化物2、鐵的氫氧化物3、鐵鹽和亞鐵鹽（一）鐵的氧化物1、鐵的氧化物的性質(zhì)比較FeO

Fe2O3

Fe3O4無(wú)

鐵紅

磁性氧化鐵

黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體+2+3+2、+3不溶不溶不溶FeO+2H+=Fe2++H2O

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe(OH)3(1)Fe(OH)3的制備FeCl3溶液加入NaOH溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成紅褐色沉淀方程式：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓（二）鐵的氫氧化物方程式：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2）Fe(OH)2的制備FeSO4溶液加入NaOH溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：先有白色的絮狀沉淀迅速變成灰綠色最后變成紅褐色

有哪些方法可以鑒別

FeCl3溶液和FeCl2溶液？(三)鐵鹽和亞鐵鹽思考與交流：(1)Fe3+的檢驗(yàn)

向FeCl3和FeCl2溶液中分別滴入KSCN溶液

溶液呈血紅色溶液顏色無(wú)變化

還原劑+氧化劑(Cl2)+還原劑(Fe)氧化劑Fe2+Fe3+(2)Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化(3)Fe3+的氧化性(科學(xué)探究)實(shí)驗(yàn)（1）:在FeCl3溶液中加入KSCN溶液振蕩，再加入Fe粉。

2FeCl3+Fe==3FeCl2（氧化劑）（還原劑）

2Fe3++Fe==3Fe2+

實(shí)驗(yàn)（2）：在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)

2FeCl2+Cl2==2FeCl3

2Fe2＋

+Cl2==2Fe3＋＋2Cl－

（還原劑）

(氧化劑）課堂練習(xí)：1.將下列四種化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液沒(méi)有顏色變化的是：

A.FeSB.Fe2O3

C.FeCl3D.Fe2(SO4)32.硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵,為除去雜質(zhì),提純硫酸亞鐵，應(yīng)該加入下列哪種物質(zhì)

A．鋅粉B．鎂粉

C．鐵粉D．鋁粉AC課堂小結(jié)1、鐵的氧化物2、鐵的氫氧化物3、鐵鹽和亞鐵鹽鐵三角FeFe2+Fe3+O2Cl2H2O2HNO3濃H2SO4

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