第二章第三節(jié)

化學(xué)反應(yīng)限度

隨堂練習(xí)1、下列反應(yīng)，不屬于可逆反應(yīng)的是（）A、氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸B、N2與H2在一定條件下可以生成NH3，同時(shí)NH3又可分解為N2和H2C、水的生成與電解D、CO2溶于水和H2CO3分解C【隨堂練習(xí)】練習(xí)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征（）A.反應(yīng)停止了B.正、逆反應(yīng)速率都為零C.反應(yīng)物和生成物的濃度相等D.正、逆反應(yīng)的速率相等D對(duì)于可逆反應(yīng)M＋NQ達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.M、N、Q的濃度都保持不變D.反應(yīng)已經(jīng)停止C3、在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下敘述錯(cuò)誤的是（）A、開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零。B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零C隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后保持恒定。D、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定。B4、化學(xué)平衡研究的對(duì)象（）A、不可逆反應(yīng)B、可逆反應(yīng)C、氧化還原反應(yīng)D、所有化學(xué)反應(yīng)B下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3

已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵形成B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵斷裂C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵斷裂D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵形成A、C隨堂練習(xí)6、一定條件下，反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A、單位時(shí)間內(nèi)生成1molA2同時(shí)生成1molABB、單位時(shí)間內(nèi)生成2molAB同時(shí)生成1molB2C、單位時(shí)間內(nèi)生成1molA2同時(shí)生成1molB2D、單位時(shí)間內(nèi)生成1molA2同時(shí)消耗1molB2BD化學(xué)平衡的標(biāo)志7、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A、C的生成速率與C分解的速率相等B、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC、A、B、C的濃度不再變化D、A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2AC化學(xué)平衡的標(biāo)志8、對(duì)于反應(yīng)2SO2+O22SO3，下列說(shuō)法，能表示反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）①V(O2)生成=V(O2)消耗②SO2、O2、SO3的濃度之比為2∶1∶2③單位時(shí)間內(nèi)消耗1molO2，同時(shí)生成2molSO3④SO2、O2、SO3的濃度不再發(fā)生變化。A、①④B、②③C、②③④D、①③④A化學(xué)平衡的標(biāo)志將1moLN2和3moLH2充入一密閉容器,使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3下列哪一種狀態(tài)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡1、氨氣的生成速率與分解速率相等的狀態(tài)2、氮?dú)獾南乃俾逝c氨氣的消耗速率相等的狀態(tài)4、氮?dú)獾南乃俾逝c氨氣的消耗速率等于1：2的狀態(tài)3、氮?dú)獾南乃俾逝c氨氣的生成速率等于1：2的狀態(tài)√√煤本身是可燃物質(zhì)，但是塊狀的煤用明火靠近都不燃燒，而當(dāng)煤變?yōu)榉勰顟B(tài)時(shí)，在空氣中達(dá)到一定的濃度遇明火即迅