金屬及其化合物之二測試內容測試要求關注鋁及其重要化合物在生產、生活中的應用實例，通過對鋁及其重要化合物性質的實驗探究，增強學習化學的興趣，發(fā)展科學探究能力B

Ⅲ了解鋁及其重要化合物的主要物理性質B了解鋁分別與氧氣、酸、堿、鹽等物質反應的情況

B了解氧化鋁分別與酸、堿等物質反應的情況

B了解氫氧化鋁的兩性

了解氫氧化鋁的受熱分解

能列舉鋼、鋁合金等合金材料的重要應用

AⅠ通過對鋁及其化合物之間轉化關系的比較和歸納，體會學習元素化合物知識的一般方法

BⅡ考點1鋁3、鋁元素在地殼中含量豐富，僅次于______。自然界中的鋁全部以______態(tài)存在。1、在元素周期表中位置：第__周期第___族2、物理性質：_____金屬，硬度和密度_____，具有良好的導電導熱性和延展性。銀白色小三ⅢA氧、硅化合鋁土礦（主要成分Al2O3）鋁的化學性質反應現(xiàn)象應用與氧氣反應常溫生成致密的_____

具有一定的

能力，加之密度小，硬度大，常用作各種生活材料加熱

與酸反應與鹽酸、稀硫酸較鎂慢，離子方程式：與冷的濃硫酸、濃硝酸表面生成了一層致密的

而發(fā)生

鋁制容器可以盛放濃硫酸和濃硝酸與強堿反應（NaOH）化學方程式：離子方程式：

鋁熱反應（與Fe2O3）焊接_____鋁的制備2Al+6H+2Al3++3H2↑4Al+3O22Al2O32Al＋2NaOH+2H2O==2NaAlO2＋3H2↑2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

氧化膜抗腐蝕鐵軌氧化膜2Al＋2OH-+2H2O==2AlO2-＋3H2↑【練習1】．世界上一次性建成的最長高速鐵路——京滬高鐵，列車時速高達380公里，車廂大部分采用鋁合金材料制造，這是因為鋁合金()。A．比純鋁熔點高B．具有比較活潑的化學性質C．各種成分在自然界中含量豐富，容易獲取D．質量輕，強度大，抗腐蝕能力比較強D【練習2】常溫下能用鋁制容器盛放的是（）A.濃鹽酸B.濃硝酸C.稀硝酸D.稀硫酸B或濃硫酸【12年小高考】高鐵的快速發(fā)展方便了人們的出行。工業(yè)上利用鋁熱反應焊接鋼軌間的縫隙，反應方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其中Fe2O3是（）A．氧化劑 B．還原劑 C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑 高溫A考點2：氧化鋁與氫氧化鋁白色絮狀沉淀氫氧化鋁的制備①向鋁鹽中加入氨水，離子方程式為

_____________________________________。②NaAlO2溶液中通入足量CO2，離子方程式為

_________________________________________。Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－明礬：十二水合硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2·12H2O]

易溶于水，明礬常用作，原理：

，而氫氧化鋁膠體具有

吸附性吸附了水中懸浮物而沉降?；炷齽┗騼羲畡〢l3++3H2O?Al(OH)3（膠體）+3H+

考點3：明礬【練習3】．化學在工農業(yè)生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法中不正確的是()。A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用C．用Al(OH)3治療胃酸過多D．電解AlCl3飽和溶液，可制得金屬鋁D【練習4】．實驗室需要使AlCl3溶液中的Al3＋離了全部沉淀出來，適宜用的試劑是（

）

A．NaOH溶液

B．Ba（OH）2溶液

C．鹽酸

D．氨水D【15年小高考】下列有關物質用途的說法正確的是（）A．明礬可用作凈水劑B．甲醛可用作食品防腐劑C．氫氧化鈉可用來治療胃酸過多D．鋁制容器可長期存放酸性食物A明礬：十二水合硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2·12H2O]

易溶于水，溶于水后顯酸性，是因為Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+

，因此明礬常用作凈水劑，是因為鋁離子水解生成氫氧化鋁、而氫氧化鋁具有

吸附性

吸收了水中懸浮物

而下明礬：十二水合硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2·12H2O]

易溶于水，溶于水后