數(shù)形結合的思想探究化學平衡圖像化學組：董紀紅化學平衡移動原理自然界的普遍原理：勒夏特列原理1、增加反應物濃度或者減少生成物濃度，平衡向正反應方向移動2、減少反應物濃度或者增加生成物濃度，平衡向逆反應方向移動3、升高溫度，向吸熱反應方向移動4、降低溫度，向放熱反應方向移動5、增大壓強，向氣體體積減小的方向移動6、減小壓強，向氣體體積增大的方向移動在425℃時，1L密閉容器中進行反應：以不同的方式加入反應物或生成物均達到平衡（如下圖）（1）將圖示3種情況的反應物、生成物的初始濃度和平衡濃度填入表格。（2）以上3種情況達到化學平衡是否為效果相同的平衡狀態(tài)？2HI(g)，

雙劍合璧所向披靡化學平衡常見圖像P10C0o100CoA的轉化率t1t2時間A的轉化率0T1(或P1)T2(或P2)三變量例2CO2+H2O

H2CO3完成下列表格例3450℃，在密閉容器中通入2.7molSO22.1molO2的混合氣體，發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

ΔH<0。反應達平衡后SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量分別為為0.9mol,1.2mol,1.8mol；保持其它條件不變，300℃時達到平衡時SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量分別是0.7mol、1.1mol和2.0mol畫圖：1450℃，二氧化硫物質(zhì)的量—時間2300℃，二氧化硫物質(zhì)的量—時間3450℃，二氧化硫轉化率—壓強

化學平衡圖像解題技巧（1）審圖像：找清物理量(

)、(

)、(

)、(

)—影響平衡條件物理量濃度（）（）（）（）（）—確定平衡移動方向物理量

（2）用原理：（3）作判斷：ΔH

0m+n

p+qvT0正逆vP0逆正七班風采：逆正vP0P2P1mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH;m+n

p+q0溫度1.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa2.轉化率(或百分含量)—壓強(或溫度)圖T等溫線mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH;A的轉化率m+n

p+q△H

0T1

T2△H

03.轉化率(或百分含量)——時間圖T1CT2CC%時間0t1t2看圖技巧：運用“先拐先平，數(shù)值大”原則mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH;時間A的轉化率P1P20mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH;P1___P2m+n____p+qB

500Cot0700CoC%(A)0vPV正逆V(B)0TvV正逆V(C)0P10Co100CoA轉化率(D)1可表示為可逆反應2A(g)+B(g)2C(g)△H＜0的圖象是（）；實戰(zhàn)演練B△H，兩個圖像，下列說法正確的是（）2、在一密閉容器中進行下列可逆反應：A.△H＜0，C為固體或液體B.△H＜0，C為氣體C.△H＞0，C為氣體D.△H＞0，C為固體或液體tP0D%0D%200℃600℃；A(g)+B(g)2C(?)+D(g)此反應符合下列3、已知反應：下圖中a、b表示一定條件下，D的體積分數(shù)隨時間t的變化情況，若要使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是（）增大B的濃度升高反應溫度縮小反應容器的體積加入催化劑1432D%ab時間t12312343A.B.