數(shù)形結(jié)合的思想探究化學(xué)平衡圖像化學(xué)組：董紀(jì)紅化學(xué)平衡移動(dòng)原理自然界的普遍原理：勒夏特列原理1、增加反應(yīng)物濃度或者減少生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)2、減少反應(yīng)物濃度或者增加生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)3、升高溫度，向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)4、降低溫度，向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)5、增大壓強(qiáng)，向氣體體積減小的方向移動(dòng)6、減小壓強(qiáng)，向氣體體積增大的方向移動(dòng)在425℃時(shí)，1L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：以不同的方式加入反應(yīng)物或生成物均達(dá)到平衡（如下圖）（1）將圖示3種情況的反應(yīng)物、生成物的初始濃度和平衡濃度填入表格。（2）以上3種情況達(dá)到化學(xué)平衡是否為效果相同的平衡狀態(tài)？2HI(g)，

雙劍合璧所向披靡化學(xué)平衡常見(jiàn)圖像P10C0o100CoA的轉(zhuǎn)化率t1t2時(shí)間A的轉(zhuǎn)化率0T1(或P1)T2(或P2)三變量例2CO2+H2O

H2CO3完成下列表格例3450℃，在密閉容器中通入2.7molSO22.1molO2的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

ΔH<0。反應(yīng)達(dá)平衡后SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量分別為為0.9mol,1.2mol,1.8mol；保持其它條件不變，300℃時(shí)達(dá)到平衡時(shí)SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量分別是0.7mol、1.1mol和2.0mol畫(huà)圖：1450℃，二氧化硫物質(zhì)的量—時(shí)間2300℃，二氧化硫物質(zhì)的量—時(shí)間3450℃，二氧化硫轉(zhuǎn)化率—壓強(qiáng)

化學(xué)平衡圖像解題技巧（1）審圖像：找清物理量(

)、(

)、(

)、(

)—影響平衡條件物理量濃度（）（）（）（）（）—確定平衡移動(dòng)方向物理量

（2）用原理：（3）作判斷：ΔH

0m+n

p+qvT0正逆vP0逆正七班風(fēng)采：逆正vP0P2P1mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH;m+n

p+q0溫度1.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa2.轉(zhuǎn)化率(或百分含量)—壓強(qiáng)(或溫度)圖T等溫線(xiàn)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH;A的轉(zhuǎn)化率m+n

p+q△H

0T1

T2△H

03.轉(zhuǎn)化率(或百分含量)——時(shí)間圖T1CT2CC%時(shí)間0t1t2看圖技巧：運(yùn)用“先拐先平，數(shù)值大”原則mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH;時(shí)間A的轉(zhuǎn)化率P1P20mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH;P1___P2m+n____p+qB

500Cot0700CoC%(A)0vPV正逆V(B)0TvV正逆V(C)0P10Co100CoA轉(zhuǎn)化率(D)1可表示為可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)△H＜0的圖象是（）；實(shí)戰(zhàn)演練B△H，兩個(gè)圖像，下列說(shuō)法正確的是（）2、在一密閉容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)：A.△H＜0，C為固體或液體B.△H＜0，C為氣體C.△H＞0，C為氣體D.△H＞0，C為固體或液體tP0D%0D%200℃600℃；A(g)+B(g)2C(?)+D(g)此反應(yīng)符合下列3、已知反應(yīng)：下圖中a、b表示一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況，若要使曲線(xiàn)b變?yōu)榍€(xiàn)a，可采取的措施是（）增大B的濃度升高反應(yīng)溫度縮小反應(yīng)容器的體積加入催化劑1432D%ab時(shí)間t12312343A.B.