電解池電解質溶液的導電我們知道，金屬導電時，是金屬內部的自由電子發(fā)生的定向移動，而電解質溶液的導電與金屬導電不同。通電前電解質溶液中陰、陽離子在溶液中自由地移動；通電后在電場的作用下，這些自由移動的離子改作定向移動，帶負電荷的陰離子由于靜電作用向陽極移動，帶正電荷的陽離子則向陰極移動。電極名稱：電解池中與直流電源負極相連的電極叫陰極，與直流電源正極相連的電極叫陽極。物質能否導電是由其內部能否形成定向移動的自由電荷所打算的，對金屬就是自由電子，而對電解質溶液就是自由移動的陰陽離子。電解原理概念：使電流通過電解質溶液〔或熔化的電解質〕而在陰，陽兩極引起的氧化復原反響的過程。留意：電源是指直流電源電解池:裝置特點：將電能轉化為化學能。形成條件：1與電源相連的兩個電極；2電解質溶液〔或熔化的電解質；3或形成閉合回路電極名稱：1陽極：連電源正極，發(fā)生氧化反響。2陰極：連電源負極，發(fā)生復原反響。電解結果：在兩極上有物質生成?！?〕實例：2CuSO2HO=電解=2Cu+2HSO+O4 2電解池原理應用．銅的電解精煉

2 4 2粗銅中常含有Fe.Zn.Ni.Ag.Au等，通電時，陽極發(fā)生的主要反響。陽極：Cu-2e-==Cu2+Fe.Zn.NiFe2+

.Zn2+

.Ni2+,Ag.Au陰極:Cu2++2e-=Cu電解精煉是電解原理的應用之一,在精煉過程中,電解液CuSO4溶液的濃度根本不變,但需定時除去其中的雜質..電鍍銅電鍍時應用電解原理在某些金屬外表鍍上一薄層其它金屬或合金的過程.它是一種特別的電解過程,即陽極本身也參與了電極反響.電鍍時把待鍍金屬做陰極,鍍層金屬做陽極,含有鍍層金屬離子的溶液作電解(鍍)液.電鍍的特點:a.陽極參與了反響,被漸漸腐蝕;b.在電鍍過程中,電解液濃度保持不變.電鍍銅電解質溶液

CuSO溶液4陽極及電極反響

金屬銅

Cu-2e-

==Cu2+陰極及電極反響1.

鍍件金屬

Cu2++2e-=Cu(1)H2,并以它們?yōu)樵仙a一系列化工產品的工業(yè)，稱為氯堿工業(yè)。(2)原理陽極〔C：2Cl--2e-====Cl2陰極(Fe)：2H++2e-=H2總反響：2NaCl+2HO=電解=2NaOH+Cl+H2 2 2電解規(guī)律電極產物的推斷因此，離子的氧化性越強，越簡潔在陰極得電子，而離子的復原力量越強，越簡潔在陽極失電子。電解后溶液pH由電解總方程式推斷整體的變化由電極反響式推斷局部的變化，陰極：H+放電，pH增大；陽極：OH-放電，pH變小。用惰性電極電解溶液時的狀況分析類型 電析反響特點 實例 電解對象

電解質濃度

pH 復原電解質溶液電解 陰極(Fe)：2H++2e-=H NaOH 水2水型 陽極4OH--4e==2HO+O HSO 水2 2 2 4

增大 增大 加水增大 減小 加水分解電解 電解質電離出的陰陽離質型 子分別在兩級放電

NaSO2 4HClCuCl2

水電解質

增大 不變減小 增大減小 減小

加水加氯化氫加氯化銅H2型

陰：HOH2 2陽：電解質陰離子放電

NaCl 電解質和水 生成電解質

增大 加氯化氫O2型

陰：電解質陽離子放電陽：HOO2 2

CuSO4

電解質和水 生成電解質

減小 加氯化銅⑴電解NaCl2NaCl+2HO===H↑+Cl+2NaOH，溶質、溶劑均發(fā)生電解反響，PH2 2 2⑵電解CuS42CuS4+2H==2Cu+22SO4溶質、溶劑均發(fā)生電解反響，PH減小。⑶電解CuC2CuC==CC2↑

電解鹽酸：2HCl===HClPH2 2⑷電解稀HSONaOHNaSO2H===2HOPH2 4 2 4 2 2 2分別減小、增大、不變。酸、堿、鹽的參加增加了溶液導電性,從而加快電解速率〔不是起催化作用。⑸電解熔融NaOH：4NaOH===4Na+OHO↑2 2⑹用銅電極電解NaSO溶液: Cu+2H===Cu(OH)+H↑2 4 2 2 2要點一原電池、電解池、電鍍池的比較原電池 電解池 電鍍池定將化學能轉變成電能的裝置義

應用電解原理在某些金屬將電能轉變成化學能的裝置 外表鍍上一層其它金屬的裝置。一種特別的電解池裝置舉例形接)成②電解質溶液(電極插入其中條并與電極自發(fā)反響)件③形成閉合回路電負極：較活潑金屬；

①兩電極接直流電源②兩電極插人電解質溶液③形成閉合回路

鍍金屬接電源負極②電鍍液必需含有鍍層金屬的離子極正極：較不活潑金屬(或能導名電的非金屬等)稱

陽極：電源正極相連的電極 陽極：鍍層金屬；陰極：電源負極相連的電極 陰極：鍍件電子流 負極 正極向

電源負極 陰極電源正極 陽極

電源負極 陰極電源正極 陽極電 負極〔氧化反響金屬原子極 失電子；反 正極〔復原反響溶液中的應 陽離子得電子離

陽極〔氧化反響陰離子失電子，或金屬電極本身失電子；陰極〔復原反響陽離子得電子

陽極〔氧化反響極失電子；陰極〔復原反響中陽離子得電子〔溶液中〕陽離子→陰極〔溶液中〕〔溶液中〕陰離子→陽極〔溶液中〕向

陽離子→陰極〔溶液中〕陰離子→陽極〔溶液中〕電解池練習題一、選擇題〔12〕以下有關電解池的說法不正確的選項是〔 〕電解池是把電能轉化為化學能的裝置。電解池中陰離子向陰極移動，陽離子向陽極移動。電解池中與電源正極相連的一極是陽極，發(fā)生氧化反響電解質溶液的導電過程就是電解質溶液的電解過程以下描述中，不符合生產實際的是〔 〕電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極電解法精煉粗銅，用純銅作陰極電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極CuClc、d2正確的選項是〔 〕abab電解過程中，d電解過程中，氯離子濃度不變以下關于電解槽的表達中不正確的選項是〔 〕與電源正極相連的是電解槽的陰極 B.與電源負極相連的是電解槽的陰極C.在電解槽的陽極發(fā)生氧化反響 D.電子從電源的負極沿導線流入陰極關于電解NaCl水溶液，以下表達正確的選項是〔 〕電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉假設在陽極四周的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色假設在陰極四周的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈無色電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性在原電池和電解池的電極上發(fā)生的反響，同屬氧化反響或同屬復原反響的有〔 〕①原電池的正極幫電解池的陽極所發(fā)生的反響；②原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反響③原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反響④原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反響A.①② B.①④ C.③④ D.②③以惰性電極電解CuSO溶液，假設陽極上產生的氣體的物質的量為0.010mol，則陰極上析出Cu4為( )A.0.64g B.1.28g C.2.56g D.5.12g在鐵制品上鍍肯定厚度的鋅層，以下方案設計合理的是〔〕鋅做陽極，鐵制品做陰極，溶液中含有鋅離子鉑作陰極，鐵制品做陽極，溶液中含有鋅離子鐵做陽極，鐵制品做陰極，溶液中含有亞鐵離子鋅做陰極，鐵制品做陽極，溶液中含有鋅離子依據(jù)金屬活動性挨次，Ag不能發(fā)生反響：2HCl+2Ag=2AgCl+H2行電解，這個反響就能變?yōu)楝F(xiàn)實。以下四組電極和電解液中，為能實現(xiàn)該反響最恰當?shù)氖? )把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在肯定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質的量之比為〔 〕A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：2用惰性電極電解以下溶液，一段時間后，再參加肯定量的另一種物質〔括號內，溶液能與原來溶完全一樣的是〔 〕CuCl [CuSO] B.NaOH [NaOH]2 4C.NaCl [HCl] D.CuSO4

[Cu(OH)]2右圖為直流電源電解稀NaSOab2 4以下試驗現(xiàn)象中正確的選項是〔 〕逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．abD．ab電解100mL含c(H+)=0.30mol?L-1的以下溶液，當電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質量最大的是〔 〕0.10mol?L-1Ag+

B.0.20mol?L-1

Zn2+C.0.20mol?L-1二、填空題

Cu2+

D.0.20mol?L-1

Pb2+H+、Na+、Cu2+、Cl-、SO2-五種離子中組成電解質，按以下要求進展電解：4以碳棒為電極，使電解質質量削減，水量不變進展電解，則可承受的電解質；以鉑片為電極，使電解質質量不變，水量削減進展電解，則可承受的電解質；〔3以碳棒為陽極，鐵棒為陰極，使電解質和水量都削減，進展電解，則可承受的電解質是 。課題式爭論性學習是培育學生制造思維的良好方法，某爭論性學習小組將以下裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y都是惰F極四周顯紅色。試答復以下問題:〔1〕電源A極的名稱是 ?！?〕甲裝置中電解反應的總化學方程式是 。假設收集乙裝置中產生的氣體，兩種氣體的體積比是 。欲用丙裝置給銅鍍銀G應當 〔填“銅”或“銀，電鍍液的主要成分 〔填化學式。裝置丁中的現(xiàn)象是 。電解池同步練習1、關于電解池的表達正確的選項是 〔 〕①電解是把電能轉化為化學能②電解時電解池的陽極肯定是陰離子放電③電解質溶液導電是化學變化，金屬導電是物理變化④不能自發(fā)進展的氧化復原反響，通過電解可以實現(xiàn)⑤電解池的陽極、原電池的負極都發(fā)生氧化反響A．②③④ B．①②③④C．①②④ D．①③④⑤2.以下過程中，需要通電后才能進展的是〔〕①電離②電解③電鍍④電泳⑤電化腐蝕A．①②③ B．②③④C．②④⑤ D．全部3100mL112mLH2積變化無視不計)的pH為( )A、13 B、12 C、8 D、14 ． 下 列 關 于 電 解 槽 的 敘 述 中 不 正 確 是( )A．與電源正極相連的是電解槽的陰極 B．與電源負極相連的是電解槽的陰極C．在電解槽的陽極發(fā)生氧化反響 D．電子從電源的負極沿導線流入電解槽的陰極X、Y、Z、MXZX溶解，Z上有H2

放出；假設電解Y2+Z2+共存的溶液時，Y先析出；又知M2+的挨次是

的氧化性強于Y2+。則這四種金屬的活動性由強到弱A．XYZM B．XZYM C．MZXY D．XZMY6、用惰性電極電解以下溶液，電解完畢后，向剩余電解液中參加肯定質量的另一物質〔中括號內，液能與原來溶液完全一樣的是〔 〕A、CuCl[CuSO] B、AgNO[AgO] C、NaCl[HCl] D、CuSO[Cu(OH)]2 4 3 2 4 27、以下圖是電解CuCl溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則以下有關的推斷正確的選項是( )2A、a為負極、b為正極 B、a為陽極、b為陰極 C、電解過程中，d電極質量增加 D、電解過程中，氯離子濃度不變 8．以石墨棒作電極，電解氯化銅溶液，假設電解時轉移的電子數(shù)是3.01×1023，則此時 在陰極上析出銅的質量是 ( )A．8g B．16g C．32g D．64g9．高鐵電池是一種型可充電電池，與一般電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的電壓?？偡错憺椋?Zn＋2KFeO＋8HO 3Zn(OH)＋2Fe(OH)＋4KOH，以下表達不正確的選項是( )2 4 2 2 3放電時負極反響為：Zn－2e＋2OH

＝Zn(OH)2充電時陽極反響為：Fe OH －3e＋5OH＝FeO2

＋4HO33mol1molKFeO

4 2被氧化2 4放電時正極四周溶液的堿性增加如下圖裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極四周 溶液呈藍色。以下說法中不正確的選項是〔 〕A．x是正極，y是負極 B．x是負極，y是正極C．a極和Pt都有氣泡產生 D．U形管中溶液的堿性增加右圖中，兩電極上發(fā)生的電極反響分別為：a極：Cu22e＝Cu b：Fe－2e－＝Fe2＋則以下說法不正確的選項是〔〕該裝置可能是電解池 B．a極上肯定發(fā)生復原反響C．a、b可能是同種電極材料D．該過程中能量的轉換肯定是化學能轉化為電能右圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后覺察a極板質量增 加極板處有無色無臭氣體放出，合這一情況的是 ( )a鋅石墨銀銅

石墨石墨鐵石墨

負極負極正極負極

CuSO4NaOHAgNO3CuCl2

0.1L0.02molCuSO4

0.01molNaCl的水溶液用惰性電極電解。電解一段時間后，一個電極上得到0.01molCu，另一電極析出的氣體〔〕只有Cl B.只有O C.既有Cl又有O D.只有H2 2 2 2 2電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請答復以下問題：假設X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，試驗開頭時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反響式為 。在X極四周觀看到的試驗現(xiàn)象是 。②Y電極上的電極反響式為 。檢驗該電極反響產物的方法是 。如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO溶液，則4①X電極的材料是 電極反響式為 。②Y電極的材料是 ，電極反響式為 。〔說明：雜質發(fā)生的電極反響不必寫出〕15．請你設計出一個裝置，在該裝置內金屬銅能與稀硫酸反響生成氫氣和硫酸銅，即：Cu+HSO2 4CuSO+H4 2鉛蓄電池放電時起原電池的作用，充電時起電解池的作用，鉛蓄電池在放電和充電時發(fā)生的化學反響可用下式表示：蓄電池使用日久后正負極標志模糊，現(xiàn)依據(jù)以下兩種條件，如何來推斷正負極：①氯化銅溶液，兩根帶有銅導線的碳棒 。②硫酸銅溶液，兩根銅導線 。假設承受第②種方法進展試驗，試驗前后分別準確稱重硫酸銅溶液和兩根銅導線的總質量，假設不考慮試驗誤差，前者質量將 〔填“增大”、“減小”或“不變”〕；后者將 填〔“增加”、“削減”或“不變”〕。假使兩根銅導線質量之差為0.32g，則鉛蓄電池內部要消耗HSO2 4

mol。鉛蓄電池的電壓正常狀況下保持2.0V，電壓下降到約1.85V時需要重充電，鉛蓄電池充電時，陰極反響式為 。如以下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、YF極四周顯紅色。以下說法正確的選項是( 。A.電源B極是正極B.(C、D、E、F1∶2∶2∶1C.欲用(丙)裝置給銅鍍銀，HAgAgNO3溶液D.Y帶正電荷補1、在50mL0.2moL硫酸銅溶液中插入兩個電極，通電電解〔不考慮水分蒸發(fā)。則〔〕假設兩極均為銅片，試說明電解過程中濃度將怎樣變化 〔2〕假設陽極為純鋅，陰極為銅片，陽極反響式是 〔3〕假設陽極為純鋅，陰極為銅片，如不考慮H＋在陰極上放電，當電路中有0.4mol電子通過時，陰極增重 g，陰極上的電極反響式是 。2．按以下圖裝置進展試驗，并答復以下問題⑴推斷裝置的名稱：A池為 B池為

Zn Cu C1 C2⑵鋅極為

極，電極反應式為A B銅極為 極，電極反響式 石墨棒C414

為 極，電極反響式為

CuSO溶液

KCl酚酞溶液石墨棒C四周發(fā)生的試驗現(xiàn)象為 2⑶當C極析出224mL氣體〔標準狀態(tài)〕時，鋅的質量變化 〔變大、不變或變小了 g，2CuSO溶液的質量 〔增加、不變或削減〕 g。4補3.某溶液中含有兩種溶質——氯化鈉和硫酸，它們的物質的量之比為3:1。用石墨做電極電解溶液時，依據(jù)反響產物，電解可明顯分為三個階段，測以下表達中不正確的選項是( )A.陰極只析出氫氣 B.陽極先析出氯氣后析出氧氣C.電解最終階段為電解水 D.電解過程中溶液的pH值不斷增大，最終pH值為7補4、用一張濾紙浸濕些食鹽水和酚酞試劑，放在外表皿上，濾紙兩端用電極與直流電源相接，過一會覺察其中一根導線連接的電極所接觸的濾紙四周消滅紅色。簡述消滅紅色的緣由并指出該導線是直流電源的 哪 一極？補5、以下表達正確的選項是〔 〕①鋅跟稀硫酸反響制取氫氣，參加少量硫酸銅溶液能加快反響速度；②鍍層破損后，白鐵〔鍍鋅鐵〕比馬口鐵〔鍍錫鐵〕更易腐蝕；③電鍍時，應把鍍件置于電解池的陰極；④冶煉鋁時，把氧化鋁參加液態(tài)冰晶石中成為熔融體后電解⑤鋼鐵外表常易銹蝕生成FeO·nHO23 2A、①②③④⑤ B、①③④⑤ C、①③⑤ D、②④5H+、Cu2+、OH-、NO-、SO2－、Cl—-、Ba2+、Ag+中選出適當?shù)碾x子組成電解質，并對3 4其溶液進展電解。假設兩極分別放出H和O，則電解質的化學式為 ；2 2假設陰極析出金屬，陽極放出O，則電