第三節(jié)化學鍵1．鈉原子要達到8電子穩(wěn)定結構，就需失去一個電子；氯原子要達到8電子穩(wěn)定結構，就需得到一個電子；鈉和氯氣反應時，鈉原子最外層上的1個電子轉移到氯原子的最外層上，形成帶正電荷的Na+和帶負電荷的Cl-。帶相反電荷的Na+和Cl-，通過靜電作用結合在一起，從而形成與單質鈉和氯性質完全不同的穩(wěn)定NaCl。人們把這種帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。由離子鍵構成的化合物叫離子化合物。形成離子鍵的過程中一定存在電子的得失，離子化合物一般由金屬陽離子（或）和陰離子形成。2．在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子(價電子)，這種式子叫電子式。寫出下列原子的電子式：Na__________、Cl__________、O___________、Mg__________、Ar___________。試用電子式表示下列物質的形成過程：CaO____________________________；MgCl2______________________________。3．氯原子的最外層有7個電子，要達到穩(wěn)定的8電子結構，需要獲得到一個電子，所以氯原子間難以發(fā)生電子得失。如果兩個氯原子各提供一個電子，形成共用電子對，兩個氯原子就形成了8電子穩(wěn)定結構。像氯分子這樣，原子間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。共價鍵不但可以在相同的元素間形成，還可以在不同的元素間形成。以共價鍵形成分子的化合物叫共價化合物。如HCl。4．共用電子對在兩個原子之間運動，歸兩原子共用，其電子式必須反映這點。如氮氣的電子式為：。試寫出下列微粒的電子式：Br2_________、H2S_________、CO2________、CCl4__________。化學上，常用一根短線表示一對共用電子對。這樣得到的式子叫結構式。如氯分子的結構式為Cl-Cl。試用電子式表示下列分子的形成過程：H2O________________________________CO2__________________________________5．由相同的原子形成共價鍵，兩個原子吸引共用電子對的能力相同，共用電子對不偏向于任何一個原子，成鍵的原子不顯電性，這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。一般的單質如：H2、O2、N2、Cl2中的共價鍵均是非極性鍵；試判斷：分子中的C-C鍵是非極性共價鍵。由不同原子形成共價鍵時，因為原子吸引電子能力不同，共用電子對將偏向吸引非金屬強的的一方，所以非金屬強的原子一方顯負電性，非金屬性弱的原子一方顯正電性。像這樣共用電子對的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。一般的化合物中存在的共價鍵是極性鍵。試判斷給定物質中存在化學鍵的類型物質名稱電子式結構式離子鍵極性鍵非極性鍵化合物類型氫氧化鈉√√離子化合物二氧化碳6．人們把這種使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。一般化學物質主要由離子鍵或共價鍵結合而成?；瘜W鍵的形成與原子結構有關，它主要通過原子的價電子間的轉移或共用來實現(xiàn)。化學反應是反應物中的原子重新組合為產物分子的一種過程，包含著反應物分子內化學鍵的斷裂（吸收能量）和產物分子中化學鍵的形成（釋放能量）。習題1.下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是A．8個中子的碳原子的核素符號：12CB．HF的電子式：C．Cl－離子的結構示意圖：D．CH4分子的比例模型：2.下列物質中含有共價鍵的離子化合物是A．Ba(OH)2B．CaCl2C．H2O D．H23.下列物質中只含有離子鍵的是A．Ba(OH)2B．CaCl2C．H2OD．H24.有關化學用語正確的是A．乙烯的最簡式C2H4 B．乙醇的結構簡式C2H6OC．四氯化碳的電子式eqCl:\O\AC(C,\S\UP8(..),\S\UP12(Cl),\S\DO2(..),\S\DO10(Cl)):Cl D．臭氧的分子式O35.下列物質中，只含有離子鍵的是A．NaOHB．H2C．NaClD．H26.某原子的最外電子層上只有1個電子，則它跟氯結合能形成的化學鍵 A．一定是共價鍵 B．一定是離子鍵C．可能是共價鍵，也可能是離子鍵 D．以上說法均不正確7.下列化學用語書寫正確的是A.氯原子的結構示意圖：B.甲烷分子的球棍模型：C.氯化鎂的電子式：D.甲烷與氯氣在光照條件下的取代：CH4+Cl2→CH2Cl2+H28.下列物質中含有共價鍵的離子化合物是（）A．H2B．NaClC．NaOHD．H2S9.下列物質屬于離子化合物的是A．C60B．HClC．C6H6D．CaCI210.下列化學用語正確的是A．NaCl的電子式：B．乙烯的結構簡式：CH2CH2C．Mg原子結構