2023高考化學模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y兩種元素可形成數(shù)目龐大的化合物“家族”，Z、W可形成常見的離子化合物Z2W。下列有關說法正確的是A．Y元素至少能形成三種單質(zhì)B．簡單離子半徑：C．元素的非金屬性：D．化合物ZX中，陰、陽離子的電子層結構相同2、把1．4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應只收集到2．3molNO2和2．2molNO，下列說法正確的是A．反應后生成的鹽只為Fe（NO3）3B．反應后生成的鹽只為Fe（NO3）2C．反應后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質(zhì)的量之比為1∶3D．反應后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質(zhì)的量之比為3∶13、短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，在下列轉化關系中，甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物。其中A為d元素組成的單質(zhì)，常溫下乙為液體，丁物質(zhì)常用于消毒、漂白。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：c＞bB．丙中既有離子鍵又有極性鍵C．b、c形成的化合物中陰、陽離子數(shù)目比為1：2D．a(chǎn)、b、d形成的化合物中，d的雜化方式是sp34、近日，北京某區(qū)食藥監(jiān)局向居民發(fā)放了家用食品快檢試劑盒．試劑盒涉及的部分檢驗方法如下，其中不是通過化學原理進行檢驗的是（）A．通過測定大米浸泡液的pH檢驗大米新鮮度B．用含F(xiàn)e2+的檢測試劑檢驗自來水中余氯的含量C．向食鹽樣品中加還原劑和淀粉檢測食鹽的含碘量D．通過觀察放入檢測液中雞蛋的沉浮檢驗雞蛋新鮮度5、實驗室模擬從海帶中提取碘單質(zhì)的流程如圖：下列裝置不能達成相應操作目的的是（）A．灼燒用酒精濕潤的干海帶B．用水浸出海帶灰中的I-C．用NaOH溶液分離I2/CCl4D．加入稀H2SO4后分離生成的I26、2019年是元素周期表誕生150周年，目前周期表七個周期均已排滿，其118種元素。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示，且W元素的簡單氫化物的空間結構是三角錐形，下列說法不正確的是A．紅葡萄酒含有YX2，起殺菌、澄清、抗氧化的作用B．在元素周期表中，117號元素與Z元素位于同一主族C．簡單離子的半徑大小順序為：X<W<Z<YD．W的氫化物與Z的氫化物反應，產(chǎn)物為共價化合物7、有3.92g鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到7.0g固體沉淀物，這種鐵的氧化物為A．Fe3O4 B．FeO C．Fe2O3 D．Fe5O78、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是A．0.1mol的11B中，含有0.6NA個中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+C．2.24L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個CO2分子D．密閉容器中2molSO2與1molO2反應制得2molSO39、只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是A．K值不變，平衡可能移動 B．K值變化，平衡一定移動C．平衡移動，K值可能不變 D．平衡移動，K值一定變化10、下列說法正確的是()A．碘單質(zhì)或NH4Cl的升華過程中，不需克服化學鍵B．Na2O2屬于離子化合物，該物質(zhì)中陰、陽離子數(shù)之比為1∶1C．CO2和SiO2中，都存在共價鍵，它們的晶體都屬于分子晶體D．金剛石和足球烯(C60)雖均為碳單質(zhì)，但晶體類別不同，前者屬于原子晶體，后者屬于分子晶體11、LiAlH4和LiH既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑。它們遇水均能劇烈反應釋放出H2，LiAlH4在125℃時分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是A．LiAlH4中AlH4-的結構式可表示為：B．1molLiAlH4在125℃完全分解，轉移3mol電子C．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作氧化劑D．LiAlH4溶于適量水得到無色溶液，其反應可表示為：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑12、下列鹵代烴不能夠由烴經(jīng)加成反應制得的是A． B．C． D．13、維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結構簡式見圖,合成它的單體可能為（）A． B．CH2=CF2

和

CF2=CFCF3C． D．14、下列說法正確的是()A．等質(zhì)量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應時，轉移電子的數(shù)目相等B．質(zhì)量分數(shù)分別為40%和60%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為50%C．金屬鈉著火時，立即用泡沫滅火器滅火D．白磷放在煤油中；氨水密閉容器中保存15、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)目為NAB．0.5mol雄黃(As4S4，結構為)含有NA個S-S鍵C．pH＝1的尿酸(HUr)溶液中，含有0.1NA個H+D．標準狀況下，2.24L丙烷含有的共價鍵數(shù)目為NA16、2019年上海、西安等城市先后開始實施生活垃圾分類，分類的目的是提高垃圾的資源價值和經(jīng)濟價值，力爭物盡其用，垃圾是放錯地方的資源，同時也是建立環(huán)境友好型國家的重要舉措。下列關于垃圾分類的說法正確的是A．廢電池、過期藥品屬于有害垃圾，無需回收，為防止污染環(huán)境應當深埋處理B．其它垃圾包括防新型冠狀病毒用的口罩、煙頭等物品無法利用，應當棄去不要C．廢紙類、廢塑料、廢玻璃、廢金屬、廢油漆桶等屬于可回收物D．廚余垃圾經(jīng)生化處理轉化為沼氣和有機肥料，從而生產(chǎn)綠色有機食品和清潔燃料17、化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列敘述錯誤的是（）A．生活中可用氫氟酸在玻璃器皿上做標記B．液態(tài)HCl不能導電，說明HCl是共價化合物C．杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來D．“霾塵積聚難見路人”，霧和霾所形成的氣溶膠具有丁達爾效應18、能用離子方程式2H++CO32－→CO2↑+H2O表示的是A．NaHSO4和Na2CO3 B．HCl和BaCO3C．CH3COOH和Na2CO3 D．HI和NaHCO319、有機物M、N、Q的轉化關系為：下列說法正確的是（）A．M分子中的所有原子均在同一平面B．上述兩步反應依次屬于加成反應和取代反應C．M與H2加成后的產(chǎn)物，一氯代物有6種D．Q與乙醇互為同系物，且均能使酸性KMnO4溶液褪色20、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽CaOCl2中加入足量濃硫酸，發(fā)生反應：CaOCl2+H2SO4（濃）=CaSO4+Cl2↑+H2O。下列說法正確的是A．明礬、小蘇打都可稱為混鹽B．在上述反應中，濃硫酸體現(xiàn)氧化劑和酸性C．每產(chǎn)生1molCl2，轉移電子數(shù)為NAD．1molCaOCl2中共含離子數(shù)為4NA21、下列離子方程式正確的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2OC．用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O22、CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是A．光合作用 B．自然降雨 C．化石燃料的燃燒 D．碳酸鹽的沉積二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物N的結構中含有三個六元環(huán)，其合成路線如下。已知：RCH=CH2+CH2=CHR′CH2=CH2+RCH=CHR′請回答下列問題：（1）F分子中含氧官能團的名稱為_______。B的結構簡式為____________。（2）G→H的化學方程式______________。其反應類型為_____。（3）D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應的化學方程式____________。（4）A在5000C和Cl2存在下生成，而不是或的原因是_________。（5）E的同分異構體中能使FeCl3溶液顯色的有_______種。（6）N的結構簡式為________________。24、（12分）聚酰亞胺是重要的特種工程材料，廣泛應用在航空、納米、激光等領域。某聚酰亞胺的合成路線如下（部分反應條件略去）：已知：①有機物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖如下：②③回答下列問題：(1)A的名稱是__________________；C中含氧官能團的名稱是________________。(2)反應②的反應類型是____________________。(3)反應①的化學方程式是__________________________。(4)F的結構筒式是_____________________。(5)同時滿足下列條件的G的同分異構體共有___________種(不含立體結構)；寫出其中一種的結構簡式：________________。①能發(fā)生銀鏡反應②能發(fā)生水解反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應③1mol該物質(zhì)最多能與8molNaOH反應(6)參照上述合成路線，以間二甲苯和甲醇為原料（無機試劑任選）設計制備的合成路線：_______________________。25、（12分）水中的溶解氧（DO）的多少是衡量水體水質(zhì)的重要指標。某化學小組測定某河流中氧的含量，經(jīng)查閱有關資料了解到溶解氧測定可用“碘量法”，Ⅰ．用已準確稱量的硫代硫酸鈉（Na2S2O3）固體配制一定體積的cmol/L標準溶液；Ⅱ．用水樣瓶取河流中水樣v1mL并立即依次序注入1.0mLMnCl2溶液和1.0mL堿性KI溶液，塞緊瓶塞（瓶內(nèi)不準有氣泡），反復震蕩后靜置約1小時；Ⅲ．向水樣瓶中加入1.0mL硫酸溶液，塞緊瓶塞，振蕩水樣瓶至沉淀全部溶解，此時溶液變?yōu)辄S色；Ⅳ．將水樣瓶內(nèi)溶液全量倒入錐形瓶中，用硫代硫酸鈉標準溶液滴定；V．待試液呈淡黃色后，加1mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定到終點并記錄消耗的硫代硫酸鈉溶液體積為v2。已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（1）在滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶和________________________。（2）在步驟Ⅱ中，水樣中出現(xiàn)了MnMnO3沉淀，離子方程式為4Mn2++O2+8OH－2MnMnO3↓+4H2O。（3）步驟Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________________________________________。（4）滴定時，溶液由__________色到______________色，且半分鐘內(nèi)顏色不再變化即達到滴定終點。（5）河水中的溶解氧為_____________________________mg/L。（6）當河水中含有較多NO3－時，測定結果會比實際值________(填偏高、偏低或不變)26、（10分）CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：(金屬離子濃度為：0.01mol/L)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8③CoCl2·6H2O熔點為86℃，加熱至110~120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷。（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式_________________。（2）寫出NaClO3發(fā)生反應的主要離子方程式________________；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式_________________。（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”,過濾所得到的沉淀成分為___________________。（4）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是_____________、____________和過濾。制得的CoCl2·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是__________________。（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是______________；其使用的最佳pH范圍是_________。A．2.0~2.5B．3.0~3.5C．4.0~4.5D．5.0~5.5（6）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100％，其原因可能是______________________。(答一條即可)27、（12分）三氯化氮（NCl3）是一種消毒劑，可利用氯氣與氯化銨溶液反應來制備。已知：三氯化氮的相關性質(zhì)如下：物理性質(zhì)化學性質(zhì)黃色油狀液體，熔點為－40℃，沸點為71℃，不溶于冷水、易溶于有機溶劑，密度為1.65g?cm-395℃時爆炸，熱水中發(fā)生水解某小組同學選擇下列裝置（或儀器）設計實驗制備三氯化氮并探究其性質(zhì)：(1)NCl3的電子式為__________________；儀器M的名稱是______________；(2)如果氣流的方向從左至右，裝置連接順序為A、G、_____________、B。（注明：F儀器使用單孔橡膠塞）(3)C中試劑是_________________；B裝置的作用是________________；(4)寫出E裝置中發(fā)生反應的化學方程式_______________________________________(5)當E裝置的燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體時停止反應。控制水浴加熱溫度為__________；(6)已知三氯化氮不具有漂白性，三氯化氮與熱水反應的化學方程式為NCl3＋4H2O＝NH3?H2O＋3HClO，請設計實驗證明該水解反應的產(chǎn)物______________28、（14分）十九大報告指出：“堅持全民共治、源頭防治，持續(xù)實施大氣污染防治行動，打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)！”以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當前重要的研究課題。（1）工業(yè)上采用NH3－SCR法是消除氮氧化物的常用方法。它利用氨在一定條件下將NOx在脫硝裝置中轉化為N2。主要反應原理為：主反應：a.4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H1副反應：b.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)?△H2=－1267.1kJ/molc.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H3=－907.3kJ/mol①上述反應中利用了NH3的__________性質(zhì)；△H1＝____________。②將氮氧化合物按一定的流速通過脫硝裝置，測得出口的NO殘留濃度與溫度的關系如圖1，試分析脫硝的適宜溫度是______（填序號）。A<850℃b900~1000℃c>1050℃溫度超過1000℃，NO濃度升高的原因是_____________。（2）已知：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(l)△H＜0。相同條件下，在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑進行反應，產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖2所示。①該反應活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的順序是____________，理由是___________。②下列說法正確的是_______（填標號）。a使用催化劑A達平衡時，△H值更大b升高溫度可使容器內(nèi)氣體顏色加深c單位時間內(nèi)形成N-H鍵與O-H鍵的數(shù)目相等時，說明反應已經(jīng)達到平衡d若在恒容絕熱的密閉容器中反應，當平衡常數(shù)不變時，說明反應已經(jīng)達到平衡（3）為避免汽車尾氣中的氮氧化合物對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=－746.8k·mol－1，實驗測得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關)。①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)_______(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍數(shù)。②若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為40%，則=___________。（分數(shù)表示或保留一位小數(shù)）29、（10分）黨的十九大報告中多次提及“綠色環(huán)?！薄吧鷳B(tài)文明”，而CO2的有效利用可以緩解溫室效應，解決能源短缺問題。中科院大連化學物理研究所的科研人員在新型納米催化劑Na—Fe3O4和HMCM—22的表面將CO2轉化為烷烴，其過程如圖。上圖中CO2轉化為CO的反應為：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol已知：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)△H=-128kJ/mol(1)圖中CO轉化為C2H4的熱化學方程式是______________________。(2)Fe3O4是水煤氣變換反應的常用催化劑，可經(jīng)CO、H2還原Fe2O3制得。兩次實驗結果如表所示：實驗I實驗II通入氣體CO、H2CO、H2、H2O(g)固體產(chǎn)物Fe3O4、FeFe3O4結合化學方程式解釋H2O(g)的作用______________________。(3)用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，電解CO2可制取甲醇，裝置如圖所示，電極a接電源的____________極（填“正”或“負”），生成甲醇的電極反應式是______________________。(4)用CO、H2生成甲醇的反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2，在10L恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測得CO的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如圖所示，200℃時n(H2)隨時間的變化如表所示：t/min0135n(H2)/mol8.05.44.04.0①△H2______________（填“＞”“＜”“=”）0。②寫出兩條可同時提高反應速率和CO轉化率的措施______________________________________。③下列說法正確的是___________（填字母）。a．溫度越高，該反應的平衡常數(shù)越大b．達平衡后再充人稀有氣體，CO的轉化率提高c．容器內(nèi)氣體壓強不再變化時，反應達到最大限度d．圖中壓強p1＜p2④0~3min內(nèi)用CH3OH表示的反應速率v(CH3OH)=____________mol·L-1·min-1⑤200℃時，該反應的平衡常數(shù)K=_____________。向上述200℃達到平衡的恒容密閉容器中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH，保持溫度不變則化學平衡__________（填“正向”“逆向”或“不”）移動。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

本題考查物質(zhì)結構和元素周期律，意在考查接受，吸收，整合化學信息的能力。根據(jù)X、Y兩種元素可形成數(shù)目龐大的化合物“家族”，可以確定X為H、Y為C；根據(jù)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z、W可形成常見的離子化合物Z2W，可以確定Z為Na、W為S；據(jù)此分析。【詳解】A.碳元素能形成金剛石、石墨、C60等多種單質(zhì)，故A正確；B.①微粒半徑電子層數(shù)越多，半徑越大；②當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，吸電子能力越強，半徑越小，故離子半徑：S2->Na+>H+，故B錯誤；C.元素的非金屬性：S>C>H，故C錯誤；D.NaH中，Na+核外有10個電子與H-核外有2個電子，電子層結構顯然不同，故D錯誤；答案：A2、C【解析】

1.4g鐵粉的物質(zhì)的量為1.4g÷56g/mol=2.4mol；收集到2.3molNO2和2.2molNO過程中得到電子物質(zhì)的量為：2.3mol×[(+5)-(+4)]+2.2mol×[(+5)-(+2)]=2.9mol；若反應生成的鹽只有Fe（NO3）3，F(xiàn)e失去的電子物質(zhì)的量為1.2mol≠2.9mol，若反應生成的鹽只有Fe（NO3）2，F(xiàn)e失去的電子物質(zhì)的量為2.8mol≠2.9mol，所以可得1.4g鐵粉反應后生成了硝酸鐵和硝酸亞鐵，根據(jù)Fe守恒n[Fe(NO3)3]+n[Fe(NO3)2]=2.4mol，根據(jù)得失電子相等可得3n[Fe(NO3)3]+2n[Fe(NO3)2]=2.9mol，解得n[Fe(NO3)3]=2.1mol，n[Fe(NO3)2]=2.3mol，F(xiàn)e（NO3）3和Fe（NO3）2物質(zhì)的量之比為1∶3，答案選C。3、A【解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，常溫下乙為液體，應該為H2O，則a為H元素，A為d元素組成的單質(zhì)，且與丙反應生成水和常用于消毒、漂白的丁，則丙應為堿，由轉化關系可知甲為Na2O，丙為NaOH，A為Cl2，生成丁、戊為NaCl，NaClO，可知b為O元素、c為Na元素、d為Cl元素，以此解答該題?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍猘為H元素、b為O元素、c為Na元素、d為Cl元素，甲為Na2O、乙為H2O、丙為NaOH、丁為NaClO、戊為NaCl；A．b、c對應的離子為O2-和Na+，具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑O2-＞Na+，即b＞c，故A錯誤；B．丙為NaOH，由Na+和OH-組成，則含有離子鍵和極性共價鍵，故B正確；C．b為O元素、c為Na元素，兩者組成的Na2O和Na2O2中陰、陽離子數(shù)目比均為1：2，故C正確；D．a(chǎn)、b、d形成的化合物中，若為NaClO，Cl原子的價電子對為1+=4，則Cl的雜化方式是sp3；若為NaClO2，Cl原子的價電子對為2+=4，則Cl的雜化方式是sp3；同理若為NaClO3或NaClO4，Cl原子雜化方式仍為sp3，故D正確；故答案為A。4、D【解析】

A項、通過測定大米浸泡液的pH檢驗大米新鮮度，涉及與氫離子的反應，pH試紙的變色過程是化學變化，故A錯誤；B項、亞鐵離子與氯氣發(fā)生氧化還原反應，屬于化學變化，故B錯誤；C項、向食鹽樣品中加還原劑和淀粉檢測食鹽的含碘量，發(fā)生氧化還原反應，淀粉中碘酸鉀被還原生成碘，故C錯誤；D項、雞蛋的沉浮與密度有關，沒有發(fā)生化學變化，故D正確；故選D。5、D【解析】

A．灼燒在坩堝中進行，裝置及儀器合理，故A正確；B．在燒杯中溶解，玻璃棒攪拌，操作合理，故B正確；C．NaOH與碘反應后，與四氯化碳分層，分液可分離，故C正確；D．加硫酸后生成碘的水溶液，不能蒸餾分離，應萃取后蒸餾，故D錯誤；答案選D。6、D【解析】

根據(jù)分析W為N，X為O，Y為S，Z為Cl。【詳解】A選項，紅葡萄酒含有二氧化硫，主要作用是殺菌、澄清、抗氧化的作用，故A正確；B選項，在元素周期表中，117號元素是第七周期第VIIA族，與Z元素位于同一主族，故B正確；C選項，簡單離子的半徑大小順序為：X<W<Y<Z，故C正確；D選項，W的氫化物與Z的氫化物反應，產(chǎn)物都為共價化合物，故D錯誤；綜上所述，答案為D。7、D【解析】

由生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到7.0g沉淀，則n(CaCO3)==0.07mol，由CO～CO2可知，鐵的氧化物中的n(O)=0.07mol，n(Fe)==0.05mol，n(Fe):n(O)=0.05mol:0.07mol=5:7，則鐵的氧化物為Fe5O7，故答案為D。8、A【解析】

A．11B中含有中子數(shù)=11-5=6，0.1mol的11B中含有0.6mol中子，含有0.6NA個中子，故A正確；B．溶液體積未知，無法計算pH=1的H3PO4溶液中含有的氫離子數(shù)，故B錯誤；C．標準狀況下，苯不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算苯的物質(zhì)的量，故C錯誤；D．2SO2+O22SO3為可逆反應，不能完全進行，所以2molSO2和1molO2反應生成SO3的物質(zhì)的量小于2mol，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意可逆反應不能完全進行，存在反應的限度。9、D【解析】

A、平衡常數(shù)只與溫度有關系，溫度不變平衡也可能發(fā)生移動，則K值不變，平衡可能移動，A正確；B、K值變化，說明反應的溫度一定發(fā)生了變化，因此平衡一定移動，B正確；C、平衡移動，溫度可能不變，因此K值可能不變，C正確；D、平衡移動，溫度可能不變，因此K值不一定變化，D不正確，答案選D。10、D【解析】

A、NH4Cl的分解生成氣體過程中，需克服離子鍵和共價鍵，選項A錯誤；B、Na2O2中陰離子(O22-)、陽離子(Na＋)數(shù)之比為1∶2，選項B錯誤；C、SiO2中，Si原子、O原子向空間伸展，不存在小分子，屬于原子晶體，選項C錯誤；D、金剛石和足球烯(C60)雖均為碳單質(zhì)，但晶體類別不同，前者屬于原子晶體，后者屬于分子晶體，選項D正確。答案選D?！军c睛】本題主要是化學鍵、分子晶體和物質(zhì)三態(tài)變化克服的作用力等知識，正確理解信息是解題關鍵，試題培養(yǎng)了學生分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力。注意晶體類型的判斷方法，離子間通過離子鍵形成的晶體是離子晶體，分子間通過分子間作用力形成的晶體是分子晶體，原子間通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結構的晶體是原子晶體，由金屬陽離子和自由電子構成的晶體是金屬晶體。11、C【解析】

A．LiAlH4中AlH4-與NH4+為等電子結構，所以其結構與銨根離子相似，可表示為：，故A正確；B．LiAlH4中的Li、Al都是主族金屬元素，H是非金屬元素，故Li為+1價，Al為+3價，H為-1價，受熱分解時，根據(jù)Al元素化合價變化即可得出1molLiAlH4在125℃完全分解，轉移3mol電子，故B正確；C．乙醛生成乙醇得到氫，在有機反應中得氫去氧是還原反應，所以LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑，故C錯誤；D．LiAlH4中的-1價H和水中的+1價H發(fā)生氧化還原反應生成氫氣，同時生成的OH-與Al3+反應生成AlO2-，所以反應方程式為：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑，故D正確。故選D。12、C【解析】

A、可由環(huán)己烯發(fā)生加成反應產(chǎn)生，A錯誤；B、可由甲基丙烯與氯化氫發(fā)生加成反應生成，B錯誤；C、可由2，2-二甲基丙烷發(fā)生取代反應產(chǎn)生，不能通過加成反應生成，C正確；D．可由2，3，3—三甲基－1－丁烯與氯化氫發(fā)生加成反應生成，D錯誤。答案選C。13、B【解析】

在高分子鏈中，單體轉變?yōu)樵诨瘜W組成上能夠重復的最小單位，即鏈節(jié)，判斷高聚物的單體，就是根據(jù)高分子鏈，結合單體間可能發(fā)生的反應機理，找出高分子鏈中的鏈節(jié)，凡鏈節(jié)中主碳鏈為4個碳原子，無碳碳雙鍵結構，其單體必為兩種，從主鏈中間斷開后，再分別將兩個半鍵閉合即得單體?！驹斀狻糠治銎滏湽?jié)可知，鏈節(jié)中主碳鏈為4個碳原子，無碳碳雙鍵結構，其單體必為兩種單烯烴，按如圖方式斷鍵可得單體為1，1-二氟乙烯和全氟丙烯。故選：B。14、A【解析】

A.等質(zhì)量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應時，鋁元素化合價由0升高為+3，所以轉移電子的數(shù)目相等，故A正確；B.硫酸的濃度越大密度越大，等體積的質(zhì)量分數(shù)分別為40%和60%的硫酸，60%的硫酸溶液質(zhì)量大，所以混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)大于50%，故B錯誤；C.金屬鈉著火生成過氧化鈉，過氧化鈉與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應生成的氧氣助燃，不能滅火，應利用沙子蓋滅，故C錯誤；D.白磷易自燃，白磷放在水中保存，故D錯誤；答案選A。15、D【解析】

A選項，常溫常壓下，1個甲基(—CD3)有9個中子，1.8g甲基(一CD3)即物質(zhì)的量為0.1mol，因此1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)目為0.9NA，故A錯誤；B選項，S原子最外層6個電子，能形成2個共價鍵，As原子最外層5個電子，能形成3個共價鍵，所以該結構簡式中，黑球為As原子，白球為S原子，As4S4中不存在S—S鍵，故B錯誤；C選項，pH＝1的尿酸(HUr)溶液中，因溶液體積沒有，因此無法計算含有多少個H+，故C錯誤；D選項，標狀況下，2.24L丙烷即0.1mol，一個丙烷含有8個C—H鍵和2個C—C鍵，因此2.24L丙烷含有的共價鍵物質(zhì)的量為1mol，數(shù)目為NA，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c睛】—CD3中的氫為質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)量數(shù)為2的氫；16、D【解析】

A.廢電池中含有重金屬，需回收，不應當深埋處理，會造成水土污染，故A錯誤；B.醫(yī)療垃圾應該無害化處理，故B錯誤；C.廢油漆桶屬于?；沸枰刑幚淼膹U物，故C錯誤；D.廚余垃圾經(jīng)生化處理轉化為沼氣和有機肥料，從而生產(chǎn)綠色有機食品和清潔燃料，故D正確；答案為D。17、C【解析】

A．玻璃中含SiO2，會跟HF反應，所以生活中常用氫氟酸刻蝕玻璃，A正確；B．HCl是由共價鍵構成的共價化合物，B正確；C．高粱中不含乙醇，高粱釀酒是利用葡萄糖分解生成酒精與二氧化碳的原理，故C錯誤；D．所有膠體都具有丁達爾效應，D正確。答案選C。18、A【解析】

A.NaHSO4=Na++H++SO42-，Na2CO3=2Na++CO32-，所以兩者反應可以用2H++CO32－→CO2↑+H2O表示，故A正確；B.BaCO3是不溶性的鹽，不能拆，故B錯誤；C.CH3COOH是弱酸，不能拆，故C錯誤；D.NaHCO3是弱酸的酸式鹽，不能電離出碳酸根離子，故D錯誤；故選：A。19、C【解析】

A．M中含甲基、亞甲基均為四面體結構，則M分子中所有原子不可能均在同一平面，故A錯誤；B．M→N為取代反應，N→Q為水解反應，均屬于取代反應，故B錯誤；C．M與H2加成后的產(chǎn)物為，中含有6種H，則一氯代物有6種，故C正確；D．Q中含苯環(huán)，與乙醇的結構不相似，且分子組成上不相差若干個“CH2”原子團，Q與乙醇不互為同系物，兩者均含-OH，均能使酸性KMnO4溶液褪色，故D錯誤；故答案選C。20、C【解析】

A選項，明礬是兩種陽離子和一種陰離子組成的鹽，小蘇打是一種陽離子和一種陰離子組成的鹽，因此都不能稱為混鹽，故A錯誤；B選項，在上述反應中，濃硫酸化合價沒有變化，因此濃硫酸只體現(xiàn)酸性，故B錯誤；C選項，CaOCl2中有氯離子和次氯酸根，一個氯離子升高一價，生成一個氯氣，因此每產(chǎn)生1molCl2，轉移電子數(shù)為NA，故C正確；D選項，CaOCl2中含有鈣離子、氯離子、次氯酸根，因此1molCaOCl2共含離子數(shù)為3NA，故D錯誤；綜上所述，答案為C?！军c睛】讀清題中的信息，理清楚CaOCl2中包含的離子。21、B【解析】

A、Cl2通入水中的離子反應為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故A錯誤；B、雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液的離子反應為H2O2+2H++2I-═I2+2H2O，故B正確；C、用銅作電極電解CuSO4溶液，實質(zhì)為電鍍，陽極Cu失去電子，陰極銅離子得電子，故C錯誤；D、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子反應為S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故D錯誤。故選B。22、C【解析】

A項，光合作用消耗CO2，光合作用的總方程式可表示為6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，光合作用會引起大氣中CO2含量下降；B項，自然降雨時H2O會與少量CO2反應生成H2CO3，不會引起CO2含量的上升；C項，化石燃料指煤、石油、天然氣，煤、石油、天然氣中都含C元素，C元素燃燒后生成CO2，化石燃料的燃燒會引起大氣中CO2含量上升；D項，碳酸鹽沉積指由形成于海洋或湖泊底部的粒裝泥狀碳酸鹽礦物及其集合體，通過生物作用或從過飽和碳酸鹽的水體中直接沉淀，水體中生物活動消耗CO2，有利于碳酸鹽沉積，碳酸鹽沉積不會引起大氣中CO2含量上升；化石燃料的燃燒會引起大氣中CO2含量上升；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、羧基C6H5CHClCOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O取代反應、（中和反應）因為該條件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代9種【解析】

由A與氯氣在加熱條件下反應生成，可知A的結構簡式為：，故苯乙烯與發(fā)生已知信息中的反應生成A，為。與HCl反應生成B，結合B的分子式可知，應是發(fā)生加成反應，B發(fā)生鹵代烴的水解反應反應生成C，C氧化生成D，結合D分子式可知B為，順推可知C為，D為。根據(jù)N分子結構中含有3個六元環(huán)可知，D與M應是發(fā)生酯化反應，M中羧基與羥基連接同一碳原子上，結合N的分子式可推知M為，N為。苯乙烯與水發(fā)生加成反應生成E為，再發(fā)生氧化反應生成，與氯氣反應生成G，G在氫氧化鈉溶液條件下水解、酸化得到H，則G為，H為，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）F分子中含氧官能團的名稱為羧基，B的結構簡式為；故答案為：羧基；；（2）G→H的化學方程式：C6H5CHClCOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O，其反應類型為水解反應取代反應、中和反應；故答案為：C6H5CHClCOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O；水解反應取代反應、中和反應；（3）D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應的化學方程式：；故答案為：；（4）A在和存在下生成，而不是或的原因是：因為該條件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代；故答案為：因為該條件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代；（5）E（）的同分異構體中能使溶液顯色，說明含有酚羥基，另外取代基為乙基，有鄰、間、對3種，或取代基為2個甲基，當2個甲基處于鄰位時，有2種位置，當2個甲基處于間位時，有3種位置，當2個甲基處于對位時，有1種位置，共有9種；故答案為：9；（6）根據(jù)以上分析可知N的結構簡式為；故答案為：?！军c睛】已知條件RCH=CH2+CH2=CHR′CH2=CH2+RCH=CHR′為烯烴雙鍵斷裂，結合新對象的過程。由此可以迅速知道C8H8的結構為為,，A為，再依次推導下去，問題迎刃而解。24、乙醇羧基取代反應3【解析】根據(jù)已知：①有機物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖可知，A的相對分子質(zhì)量為46，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1：2：3，則A為乙醇；根據(jù)流程可知，E在鐵和氯化氫作用下發(fā)生還原反應生成，則E為；E是D發(fā)生硝化反應而得，則D為；D是由A與C在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應而得，則C為；C是由分子式為C7H8的烴B氧化而得，則B為甲苯；結合已知③以及G的分子式，可知對二甲苯與二分子一氯甲烷反應生成F，F(xiàn)為；根據(jù)已知②可知，F(xiàn)氧化生成G為；G脫水生成H，H為。(1)A的名稱是乙醇；C為，含氧官能團的名稱是羧基；(2)反應②是D在濃硫酸和濃硝酸作用下發(fā)生硝化反應（或取代反應）生成E；(3)反應①是A與C在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應生成D，其化學方程式是；(4)F的結構筒式是；(5)的同分異構體滿足條件：①能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基；②能發(fā)生水解反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應，說明含有甲酸酯的結構，且水解后生成物中有酚羥基結構；③1mol該物質(zhì)最多能與8molNaOH反應，則符合條件的同分異構體可以是：、、共3種；(6)間二甲苯氧化生成間苯二甲酸，間苯二甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應生成間苯二甲酸二甲酯，間苯二甲酸甲酯發(fā)生硝化反應生成，還原得到，其合成路線為：。25、堿式滴定管MnMnO3+2I－+6H+I2+2Mn2++3H2O藍無偏高【解析】

(1)滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶和滴定管，滴定管裝Na2S2O3溶液，Na2S2O3顯堿性；(3)Ⅱ中有MnMnO3沉淀生成同時有碘離子剩余，加入1.0mL硫酸溶液，塞緊瓶塞，振蕩水樣瓶，沉淀全部溶解，此時溶液變?yōu)辄S色，說明產(chǎn)生I2，根據(jù)氧化還原反應方程式分析；(4)待測液中有I2，用淀粉溶液做指示劑，溶液為藍色，終點時為無色；(5)根據(jù)關系式，進行定量分析；(6)含有較多NO3－時，在酸性條件下，形成硝酸，具有強氧化性，會氧化Na2S2O3?！驹斀狻?1)滴定環(huán)節(jié)中使用的儀器有滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶和滴定管，滴定管裝Na2S2O3溶液，Na2S2O3顯堿性，用堿式滴定管，故答案為：堿式滴定管；(3)Ⅱ中有MnMnO3沉淀生成同時有碘離子剩余，加入1.0mL硫酸溶液，塞緊瓶塞，振蕩水樣瓶，沉淀全部溶解，此時溶液變?yōu)辄S色，說明產(chǎn)生I2，即碘化合價升高，Mn的化合價會降低，離子方程式為MnMnO3+2I－+6H+I2+2Mn2++3H2O，故答案為：MnMnO3+2I－+6H+I2+2Mn2++3H2O；(4)待測液中有I2，用淀粉溶液做指示劑，溶液為藍色，終點時為無色，故答案為：藍；無；(5)由4Mn2++O2+8OH－2MnMnO3↓+4H2O，MnMnO3+2I－+6H+I2+2Mn2++3H2O，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，可知關系式，即，則氧氣的物質(zhì)的量x=，v1mL水樣中溶解氧=，故答案為：；(6)含有較多NO3－時，在酸性條件下，形成硝酸，具有強氧化性，會氧化Na2S2O3，即Na2S2O3用量增加，結果偏高，故答案為：偏高?！军c睛】本題難點(3)，信息型氧化還原反應方程式的書寫，要注意對反應物和生成物進行分析，在根據(jù)得失電子守恒配平；易錯點(5)，硝酸根存在時，要注意與氫離子在一起會有強氧化性。26、Co2O3+SO32－+4H+=2Co2++SO42－+2H2OClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2OClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2OFe(OH)3、Al(OH)3蒸發(fā)(濃縮)冷卻(結晶)降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解除去溶液中的Mn2+B粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結晶水【解析】

（1）向水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]中加入鹽酸和亞硫酸鈉，浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等，所以Co2O3和亞硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原，根據(jù)電荷守恒和得失電子守恒，反應的離子方程式為：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O，故答案為Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O；（2）NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，其反應的離子方程式為：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；在酸性條件下，NaClO3與氯離子發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，其反應的離子方程式為：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O；故答案為ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O；（3）NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，加Na2CO3調(diào)pH至a，鋁離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，水解的離子方程式為：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑；鐵離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵和二氧化碳，水解的離子方程式為：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑，所以沉淀成分為：Fe(OH)3、Al(OH)3，故答案為Fe(OH)3、Al(OH)3；（4）從溶液中制取氯化鈷固體，其操作步驟為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶和過濾，故答案為蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶；（5）根據(jù)流程圖可知，此時溶液中存在Mn2+、Co2+金屬離子；由萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系可知，調(diào)節(jié)溶液pH在3.0～3.5之間，Mn2+的萃取率很高而Co2+的萃取率較小，并防止Co2+轉化為Co(OH)2沉淀，故答案為除去溶液中的Mn2+；B；（6）根據(jù)CoCl2?6H2O的組成分析，造成產(chǎn)品中CoCl2?6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100%的原因可能是：含有雜質(zhì)，導致氯離子含量大或結晶水化物失去部分水，導致相同質(zhì)量的固體中氯離子含量變大，故答案為粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結晶水。【點晴】理解工藝流程圖、明確實驗操作與設計及相關物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關鍵，試題充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力。27、直形冷凝管C、E、D、F飽和食鹽水吸收尾氣中氯氣，避免污染環(huán)境3Cl2＋NH4Cl＝NCl3＋4HCl71℃～95℃用干燥、潔凈玻璃棒蘸取三氯化氮液體（F裝置中的黃色油狀液體）滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；再滴加數(shù)滴熱水后，試紙先變藍色后褪色【解析】

題干信息顯示，利用氯氣與氯化銨溶液反應制備三氯化氮，所以制得的氯氣不必干燥，但須除去氯化氫，以防干擾三氯化氮的制備。先用A裝置制取Cl2，然后經(jīng)過安全瓶G防止倒吸，再利用C裝置除去Cl2中混有的HCl；此時混有少量水蒸氣的Cl2進入E裝置與蒸餾燒瓶中加入的氯化銨溶液反應，生成三氯化氮和氯化氫；當E裝置的燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體時停止反應，用水浴加熱蒸餾燒瓶，并控制溫度在三氯化氮的沸點與95℃(爆炸點)之間，將三氯化氮蒸出，用D冷凝，用F承接；由于Cl2可能有剩余，所以需使用裝置B進行尾氣處理?！驹斀狻?1)NCl3為共價化合物，N原子與Cl各形成一對共用電子，其電子式為；儀器M的名稱是直形冷凝管。答案為：；直形冷凝管；(2)依據(jù)分析，如果氣流的方向從左至右，裝置連接順序為A、G、C、E、D、F、B。答案為：C、E、D、F；(3)裝置C用于除去Cl2中混有的HCl，所以C中試劑是飽和食鹽水；最后所得尾氣中可能混有污染環(huán)境的Cl2，應除去，由此確定B裝置的作用是吸收尾氣中氯氣，避免污染環(huán)境。答案為：飽和食鹽水；吸收尾氣中氯氣，避免污染環(huán)境；(4)E裝置中，氯氣與氯化銨溶液反應，生成三氯化氮和氯化氫，化學方程式為3Cl2＋NH4Cl＝NCl3＋4HCl。答案為：3Cl2＋NH4Cl＝NCl3＋4HCl；(5)由以上分析可知，水浴加熱溫度應控制在三氯化氮的沸點與95℃(爆炸點)之間，應為71℃～95℃。答案為：71℃～95℃；(6)設計實驗時，應能證明現(xiàn)象來自產(chǎn)物，而不是反應物，所以使用的物質(zhì)應與反應物不反應，但能與兩種產(chǎn)物反應，且產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，可設計為：用干燥、潔凈玻璃棒蘸取三氯化氮液體（F裝置中的黃色油狀液體）滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；再滴加數(shù)滴熱水后，試紙先變藍色后褪色。答案為：用干燥、潔凈玻璃棒蘸取三氯化氮液體（F裝置中的黃色油狀液體）滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；再滴加數(shù)滴熱水后，試紙先變藍色后褪色。【點睛】分析儀器的連接順序時，要有一個整體觀、全局觀，依據(jù)實驗的操作順序，弄清每步操作可能使用什么裝置，會產(chǎn)生什么雜質(zhì)，對實驗過程或結果產(chǎn)生什么影響，于是注意選擇合適的試劑，合理安排裝置的連接順序。28、還原性-1626.9kJ/molb高溫下,副反應c，產(chǎn)生了NO；主反應a正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，也會導致NO的濃度增大Ea(C)?Ea(B)?Ea(A)相同時間內(nèi)生成的N2越多，反應速率越快，活化能越低bcd<或0.2【解析】

(1)①在反應4NH3+4NO+O2═4N2+6H2O中NH3中氮元素的化合價從-3價升高為0價，發(fā)生氧化反應，是還原劑，NO和O2是氧化劑；根據(jù)蓋斯定律，由2b-c=a，由此計算△H1；②氮氧化物殘留濃度越低越好；溫度超過1000℃，氨氣和氧氣反應生成NO；(2)①相同時間內(nèi)生成的氮氣的物質(zhì)的量越多，則反應速率越快，活化能越低；②a．催化劑不影響平衡移動；b．該反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動；c．單位時間內(nèi)形成N-H鍵與O-H鍵的數(shù)目相等時，正逆反應速率相等；d．若在恒容絕熱的密閉容器中反應，隨著反應進行，化學平衡常數(shù)改變，當平衡常數(shù)不變時，正逆反應速率相等。(3)①正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動；②若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為40%，則：

2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)起始(mol/L)：1

1

0

0轉化(mol/L)：0.4

0.4

0.2

0.4平衡(mol/L)：0.6

0.6

0.2

0.4平衡時v正=v逆，則k正?c2(NO)?c2(CO)=k逆?c(N2)?c2(CO2)，結合=計算?！驹斀狻?1)在反應4NH3+4NO+O2═4N2+6H2O中NH3中氮元素的化合價從-3價升高為0價，發(fā)生氧化反應，是還原劑，具有還原性；已知：主反應：a.4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H1；副反應：b.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H2=－1267.1kJ/mol；c.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H3=－907.3kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律，由2b-c=a，則△H1=2(－1267.1kJ/mol)-(－907.3kJ/mol)=-1626.9kJ/mol；②氮氧化物殘留濃度越低越好，根據(jù)圖知，在900～1000℃時氮氧化物濃度最低，故答案為b；溫度超過1000℃，氨氣和氧氣反應生成NO，導致NO濃度增大；(2)①相同時間內(nèi)生成的氮氣