印刷化學麻文效輕化工程系第二章

溶液與膠體溶液：定義？

一種物質以分子或離子均勻地分散于另一種物質中組成的均勻而穩(wěn)定的系統(tǒng)或分散體系。溶液液態(tài)溶液：(酸、堿)溶質B溶劑A溶液的濃度：

是指一定量溶液或溶劑中所含溶質的量。分散體系：把一種或幾種物質分散在另一種物質中就構成分散體系。被分散的物質稱為分散相，把分散相分散開來的物質叫做分散介質。按分散相粒子的大小分為：（1nm=10-9m）

d<1nm

分子（或離子）分散體系1<

d

<

100nm

膠體分散體系（溶膠、高分子溶液）

d

>100nm

粗分散體系（懸濁液、乳狀液）2.1溶液濃度的表示方法wB=mB/m

質量分數(shù)為量綱一的量

溶液中溶質B的質量（mB）與溶液質量（m)之比，稱為溶質B的質量分數(shù)（wB），即1.質量分數(shù)2.物質的量濃度定義：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量(nB)稱為物質的量濃度(cB)，簡稱B的濃度，單位是mol/L，即cB=nB／V注：wB

表示溶質B的質量百分含量

溶質質量溶質質量

wB

=————＝——————————×100%

溶液質量

溶質質量＋溶劑質量MB表示溶質B的摩爾質量（g/mol)解：n(H2SO4)=1.84×1000×0.956/98.08=17.9moln(1/2H2SO4)=1.84×1000×0.956/49.04=35.9mol【例】：已知濃硫酸的密度ρ為1.84g/ml，其質量分數(shù)為95.6%，一升濃硫酸中含有的n(H2SO4)、n(1/2H2SO4)、c(H2SO4)各為多少？c(H2SO4)=17.9/1=17.9mol/L3.質量摩爾濃度

溶液中溶質B的物質的量（nB）與溶劑A的質量（mA)之比，稱為溶質B的質量摩爾濃度（bB），單位為：mol/kg【例】：250g溶液中含有40gNaCl，計算此溶液的質量摩爾濃度。解：水的質量＝250-40=210g

b(NaCl)=[40/(58.5×210)]×1000=3.26mol/kgbB=nB／mA=mB/(MB·mA)4.摩爾分數(shù)（即物質的量分數(shù)）

物質B的物質的量（nB)與系統(tǒng)總物質的量（n=nA+nB）之比，稱為物質B的摩爾分數(shù)（xB），即，量綱為1。【例】：將10克NaOH溶于90克水中，求此溶液的物質的量分數(shù)。

nB

xB

=———

nB+nA

解：n（NaOH）

=10/40=0.25(mol)

n（H2O）=90/18=5(mol)

x(NaOH)

=0.25/(0.25+5)=0.048nB：溶質的物質的量nA：溶劑的物質的量xA+xB=1【例】：在100ml水中溶解17.1g蔗糖(C12H22O11),溶液的密度為1.0638g/ml，求蔗糖的物質的量濃度，質量摩爾濃度，物質的量分數(shù)。解：M蔗糖＝342(g/mol)n蔗糖=17.1/342=0.05(mol)V=(100+17.1)/1.0638=110.0(ml)=0.11(L)

（1）c(蔗糖)=0.05/0.11=0.454(mol/L)（2）b(蔗糖)=0.05/0.1=0.5(mol/kg)（3）n水＝100/18.02=5.55(mol)x(蔗糖)=0.05/(0.05+5.55)=0.0089①與溶質本性有關，如酸堿性、導電性、顏色等。②與溶質本性無關，只與溶質的數(shù)量有關。

依數(shù)性：只與溶質粒子的數(shù)目有關而與溶質本性無關的性質稱為稀溶液的依數(shù)性，又叫溶液的通性。

依數(shù)性是指：溶液的蒸氣壓下降

溶液的沸點上升溶液的凝固點下降

溶液具有滲透壓粒子：溶液中實際存在的分子、離子等。

溶液的性質2.2稀溶液的依數(shù)性初始：V蒸發(fā)

>V凝聚平衡：V蒸發(fā)

=V凝聚1.溶液的蒸氣壓下降氣液兩相平衡

蒸發(fā)

H2O(l) H2O(g)

凝聚

純水的蒸氣壓示意圖蒸發(fā)凝聚飽和蒸氣壓：在一定的溫度下，當蒸發(fā)的速度等于凝聚的速度，液態(tài)水與它的蒸氣處于動態(tài)平衡，這時的蒸氣壓稱為水在此溫度下的飽和蒸氣壓，簡稱蒸氣壓。用符號

p表示。溫度越高，水蒸汽壓也越高。

水自動轉移到糖水中去,為什么?這種轉移,只能通過蒸氣來進行。因此,要研究蒸氣的行為,才能弄清楚問題的實質。問題的提出

解釋實驗現(xiàn)象:

過程開始時,H2O和糖水均以蒸發(fā)為主;當蒸氣壓等于p時,糖水與上方蒸氣達到平衡,而p0>p,即H2O并未平衡,繼續(xù)蒸發(fā),以致于蒸氣壓大于p。H2O分子開始凝聚到糖水中,使得蒸氣壓不能達到p0。于是,H2O分子從H2O中蒸出而凝聚入糖水.出現(xiàn)了上面的實驗現(xiàn)象.

變化的根本原因是溶液的飽和蒸氣壓下降。蒸汽壓下降的原因：純溶劑正常溶液少∴p液<p純劑，c液越大，p液越小。p純-p液的差值也越大。難揮發(fā)物質

在純溶劑中加入難揮發(fā)的物質以后，達平衡時，p溶液總是小于同T

下的p純溶劑，即溶液的蒸氣壓下降。蒸氣壓下降值△p=p純－p液。

拉烏爾定律：在一定的溫度下，難揮發(fā)的非電解質稀溶液的蒸氣壓，等于純溶劑的蒸氣壓乘該溶劑在溶液中的摩爾分數(shù)。

在一定溫度下，稀溶液的蒸氣壓下降和溶質的摩爾分數(shù)成正比。條件：只適用于稀溶液，越稀越符合該定律p：溶液的蒸氣壓

：純溶劑的蒸氣壓nA

：溶劑的物質的量nB

：溶質的物質的量

例:已知20℃時水的飽和蒸汽壓為2.33kPa。將17.1g蔗糖（C12H22O11）與3.00g尿素[CO(NH2)2]分別溶于100g

水。計算形成溶液的蒸汽壓。解:兩種溶質的摩爾質量是M1=342g/mol和M2=60.0g/mol所以，兩種溶液的蒸汽壓均為：

p=2.33kPa×0.991=2.31kPa只要溶液的質量摩爾數(shù)相同，其蒸汽壓也相同.2.溶液的沸點上升沸點:溶液的蒸氣壓（p溶液）與外壓（p外壓）相等時的溫度稱為該溶液的沸點。純水：p外=101.3kPa，t純水=100℃.

根本原因：蒸汽壓下降p溶液<p純溶劑,溶液沸點上升示意圖Tb*Tbppokpa

蒸氣壓溶劑溶液溫度△p△TbB101.3kpaAB’實驗證明：難揮發(fā)物質溶液的沸點總是高于純溶劑的沸點。根據(jù)拉烏爾定律，△p與bB成正比，而△Tb與△p成正比，∴△Tb亦應與bB成正比，△p越大，△Tb也越大?！鱐b=Tb-Tb*=Kb·bB因：

若以水為溶劑，溶解在1000g水中的溶質的物質的量n就是該溶液的質量摩爾濃度bB,即n=bB,因此，對很稀的溶液有：

△p=p﹡A

bB/55.56=kbB△Tb

：沸點升高值Tb：溶液的沸點，Tb*

：純溶劑的沸點Kb

：溶劑的沸點上升常數(shù)，與溶劑的本性有關，而與溶質的本性無關，K·kg·mol

-1。常見溶劑的Kb

值表1－1。bB：溶質的質量摩爾濃度，mol·kg-1?！鱐b=Tb-Tb*=Kb·bB

表2-1幾種溶劑的Tb和Kb溶劑SolventTb﹡/KKb/(K·kg·mol-1)水H2O373.150.51乙酸CH3COOH351.481.2丙酮CH3COCH3329.31.72環(huán)己烷C6H12353.892.6苯C6H6353.292.53氯仿CHCl3334.353.85四氯化碳CCl4349.875.02

例:已知純苯的沸點是80.2℃，取2.67g萘（C10H8）溶于100g苯中，測得該溶液的沸點為80.731℃，試求苯的沸點升高常數(shù)。

凝固點：在一定的外壓下，該物質的液相和固相達到相對平衡時的溫度，稱為該物質的凝固點。（液相蒸氣壓等于固相蒸氣壓）3.溶液的凝固點下降凝固點下降示意圖3.溶液的凝固點下降溶液的凝固點Tf總是低于純溶劑的凝固點Tf*

。同理，根據(jù)拉烏爾定律，可得Kf

：溶劑的凝固點下降常數(shù)，與溶劑的本性有關，而與溶質的本性無關，K·kg·mol

-1。常見溶劑的Kf

值見教材7頁表1-2。bB：溶質的質量摩爾濃度，mol·kg-1?！鱐f=Tf-Tf*=Kf·bB表2-2幾種溶劑的Tf和Kf值

溶劑

SolventTf﹡/KKf/(K·kg·mol-1)水H2O273.151.86乙酸CH3COOH289.753.90硝基苯C6H5NO2278.856.90環(huán)己烷C6H12279.6520.0苯C6H6278.655.10萘C10H8353.506.80三溴甲烷CHBr3280.9514.4

例:冬天，在汽車散熱器的水中注入一定量的乙二醇可防止水的凍結.如在200g的水中注入6.50g的乙二醇，求這種溶液的凝固點.溶液沸點上升和凝固點下降都與加入的溶質的質量摩爾濃度成正比，而質量摩爾濃度又與溶質的相對分子質量有關。因此可以通過對溶液沸點上升和凝固點下降的測定來估算溶質的相對分子質量大小。因溶液凝固點下降常數(shù)比沸點常數(shù)大，且溶液凝固點的測定也比沸點測定容易，故通常用測凝固點的方法來估算溶質的相對分子質量。凝固點測定在低溫下進行，被測樣品組成與結構不會被破壞。故該方法常用于生物體液及易被破壞的樣品體系中可溶性物質濃度的測定。

3．利用沸點和凝固點求摩爾質量

致冷劑----冰鹽混合物可用來使實驗室局部致冷

NaCl和冰混合:-22℃；

CaCl2

和冰的混合物,可以獲得-55℃的低溫；

CaCl2,冰和丙酮的混合物,可以致冷到-70℃以下。

植物的抗旱性和抗寒性與溶液蒸氣壓下降和凝固點下降規(guī)律有關：當植物所處環(huán)境溫度發(fā)生較大改變時，植物細胞中的有機體會產(chǎn)生大量可溶性碳水化合物來提高細胞液濃度，細胞液濃度越大，其凝固點下降越大，使細胞液能在較低的溫度環(huán)境中不結凍，從而表現(xiàn)出一定的抗寒能力。同樣，由于細胞液濃度增加，細胞液蒸氣壓下降較大，使得細胞的水份蒸發(fā)減少，因此表現(xiàn)出植物的抗旱能力。

4．植物的抗旱性和抗寒性4.溶液的滲透壓半透膜的作用：只許溶劑分子通過，溶質分子不能通過。初始：溶劑分子擴散速度ν純水

>ν糖水擴散方向：純水糖水半透膜液面上升液面下降純水糖水滲透：溶劑分子通過半透膜自動單向擴散的過程稱為滲透。當v純水

=v糖水滲透停止。滲透壓：在一定的溫度下，為了在半透膜兩邊維持滲透平衡而需要施加的壓力。用符號П表示。滲透作用產(chǎn)生的條件：①半透膜存在；②膜兩側溶液的濃度不相等。1887年,荷蘭物理化學家范托夫(van′tHoffJH)得出,稀溶液的滲透壓與溫度、濃度的關系：cB

物質的量濃度，mol·L-1。bB

質量摩爾濃度，mol·kg-1。R：摩爾氣體常數(shù)8.315kPa·L·mol-1.K-1T：熱力學溫度（絕對溫度）П=cBRT≈bBRT（溶液很稀時，

cB≈bB

）滲透壓的應用滲透現(xiàn)象在動植物的生命過程中有著重要的作用，在工，農，醫(yī)，化，生等方面均有重要的應用。醫(yī)學上輸液必需輸?shù)葷B溶液。植物從土壤中吸收水份和營養(yǎng)（耐寒——Tf降低；耐旱——P降；吸水——π，滲透方向）。

動植物細胞膜大多具有半透膜的性質，因此水分、養(yǎng)料在動植物體內循環(huán)都是通過滲透而實現(xiàn)的。植物細胞汁的滲透壓可達2×103kPa，所以水由植物的根部可輸送到高達數(shù)十米的頂端。人體血液平均的滲透壓約為780kPa。在作靜脈輸液時應該使用滲透壓與其相同的溶液，在醫(yī)學上把這種溶液稱為等滲溶液。如果靜脈輸液時使用非等滲溶液，就可能產(chǎn)生嚴重后果。如果輸入溶液的滲透壓小于血漿的滲透壓(低滲溶液)，水就會通過細胞膜向血紅細胞內滲透，致使細胞腫脹甚至破裂(溶血現(xiàn)象)；如果輸入溶液的滲透壓大于血漿的滲透壓(高滲溶液)，血紅細胞內的水就會通過細胞膜滲透出來，引起血紅細胞的皺縮，并從懸浮狀態(tài)中沉降下來(胞漿分離現(xiàn)象)。滲透壓平衡與生命過程的密切關系：①

給患者輸液的濃度；②植物的生長；③人的營養(yǎng)循環(huán)。故：M＝127.8(g·mol-1)【例】20℃時，取2.67g萘溶于100g苯中，測得該溶液的凝固點下降了1.07K，求萘的相對分子質量。解:苯的凝固點下降常數(shù)為5.12K·kg·mol-1

△Tf=Kf·bB【例】已知煙草中的有害成分尼古丁的實驗式是C5H7N，將535mg尼古丁溶于10.0g水中，所得溶液在105Pa下沸點100.17oC，求尼古丁的分子式。Kb=0.51K·kg·mol-1尼古丁的相對分子質量為M，則

【解】分子式為C10H14N2△Tb=(100.17+273)-(100+273)=0.17KM=162g/mol【例】人體血的滲透壓為709.275kPa,人體溫度為37℃。試計算給人體輸液時所用葡萄糖溶液（等滲溶液）的質量分數(shù)ω葡是多少？(設葡萄糖溶液密度是1.01g·ml-1；葡萄糖的相對分子質量M為180g·mol-1)。解：∵π=c(葡)RT∴c=π/RTc(葡)=709.275/8.314×(273.15+37)=0.28mol.L-1c(葡)=1000ρ·ω葡/M

ω葡=c(葡)·M/1000·ρ=(0.28×180/1000×1.01)×100%

=5.0%結論：

蒸氣壓下降，沸點上升，凝固點下降，滲透壓都是難揮發(fā)的非電解質稀溶液的通性；它們只與溶劑的本性和溶液的濃度有關，而與溶質的本性無關。依數(shù)性小結注：強電解質溶液也有依數(shù)性，但不遵守拉烏爾定律，故不可用稀溶液依數(shù)性的公式進行計算。2.3膠體溶液2.3.1溶膠的制備2.3.2溶膠的性質2.3.3膠團結構2.3.4溶膠穩(wěn)定的原因2.3.5溶膠的破壞——聚沉2.3.6大分子（高分子）溶液膠體的基本特征：多相性高分散性熱力學不穩(wěn)定體系膠體分散系按分散相和分散介質聚集態(tài)不同可分8種類型：（表1-3）固體分散在水中的溶膠最為重要。相（phase）：指在沒有外力作用下，物理、化學性質完全相同、成分相同的均勻物質的聚集態(tài)。所謂均勻是指其分散度達到分子或離子大小的數(shù)量級（分散粒子直徑小于10-9m）。相與相之間有明確的物理界面，超過此界面，一定有某宏觀性質（如密度，組成等）發(fā)生突變。2.3.1溶膠的制備要制得穩(wěn)定的溶膠，需滿足兩個條件：一是：分散粒子大小在合適的范圍內二是：膠粒在液體介質中保持分散而不聚結，為此必須加入穩(wěn)定劑。通常穩(wěn)定劑就是在吸附層中的離子2.3.1溶膠的制備1.分散法：研磨法：用特殊的膠體磨，將粗顆粒研細。超聲波法：用超聲波所產(chǎn)生的能量來進行分散。電弧法：此法可制取金屬溶膠，即在放電時金屬原子因高溫而蒸發(fā)，隨即被溶液冷卻而凝聚。膠溶法：使暫時凝聚起來的分散相又重新分散開來。許多新鮮的沉淀經(jīng)洗滌除去過多的電解質后，再加入少量的穩(wěn)定劑，則又可制成溶膠。（如Fe(OH)3溶膠）2.凝聚法物理凝聚法：例如，將汞蒸氣通入冷水中就可得到汞溶膠?；瘜W凝聚法：使能生成難溶物質的反應在適當?shù)臈l件下進行。反應條件必須選擇恰當，使凝聚過程達到一定的階段即行停止，所得到的產(chǎn)物恰好處于膠體狀態(tài)。2H3AsO3(亞砷酸溶液)+3H2S(氣體，通入)=As2S3(溶膠)+6H2OFeCl3+3H2O=Fe(OH)3(溶膠)+3HCl(加熱至沸騰，水解反應)溶膠的性質動力學性質光學性質電學性質2.3.2溶膠的性質1、光學性質（丁達爾效應）

光學原理：強光照到分散質粒子上，若粒子直徑大于入射光波長，則發(fā)生反射。若粒子直徑小于入射光波長，則發(fā)生散射。散射光稱為乳光。Fe(OH)3膠體丁達爾效應示意圖光源凸透鏡光錐

溶膠中分散質粒子直徑：1～100nm

可見光波長：400～700nm

在真溶液中，溶質顆粒太?。?lt;10-9m）,光的散射極弱，看不到丁達爾效應。用丁達爾現(xiàn)象來區(qū)別溶膠和真溶液。想一想：為什么晴朗的天空呈現(xiàn)藍色，海水也呈藍色？布朗運動2、動力學性質（布朗運動）液體分子對溶膠粒子的撞擊

粗分散系布朗運動產(chǎn)生的原因：分散質粒子本身處于不斷的熱運動中。分散劑分子對分散質粒子的不斷撞擊。

溶膠粒子有布朗運動、能擴散，故溶膠粒子能保持懸浮狀態(tài)，不易沉降到容器底部。電泳：在外電場的作用下，分散相粒子在分散介質中定向運動的現(xiàn)象稱為電泳。3、電學性質電泳管中:Fe(OH)3溶膠向負極移動，說明Fe(OH)3溶膠中分散質粒子帶正電荷。As2S3向正極移動，

As2S3溶膠中分散質帶負電荷。

電泳管示意圖直流電膠體微粒的移動說明膠粒是帶電的，且有正負之分。

膠粒帶正電荷稱為正溶膠,向直流電源負極(陰)移動,一般金屬氫氧化物的溶膠即為正溶膠。膠粒帶負電荷稱為負溶膠,向直流電源正極(陽)移動,如:土壤、金屬硫化物、硅酸、淀粉、金、銀、硫等膠粒帶負電，稱負溶膠。

由于膠體溶液是電中性的，所以，膠粒帶正電荷（或負電荷），則分散介質必帶負電荷（或正電荷）。

電泳是介質不動，膠粒運動。以AgI溶膠為例：在制備AgI過程中，若AgNO3過量，則膠核會優(yōu)先吸附Ag+而帶電正電；若KI過量，則膠核會優(yōu)先吸附I-而帶負電。[（AgI)m?nAg+?(n-x)NO3-]x+?xNO3-

膠核電位離子反離子反離子吸附層擴散層

膠粒膠團

AgI溶膠膠團結構（Ag+過量）2.3.3膠團結構Fe(OH)3溶膠：

{[Fe(OH)3]m·nFeO+

·(n-x)Cl-}x+

·

xCl-As2S3溶膠：

[（As2S3

）m·nHS-·(n-x)H+]x-·xH+硅酸溶膠：

[（SiO2)m·nHSiO3-·(n-x)H+]x-·xH+膠粒帶電，膠團不帶電（電中性）當KI過量時，膠粒帶負電荷，膠團結構如下：

[(AgI)m

·nI-

·(n-x)K+]x-

·xK+膠體粒子帶電的原因：吸附作用：

表面吸附，溶膠是多分散體系，有巨大的比表面，在電解質溶液中會選擇吸附某種離子，而獲得表面電荷。如AgNO3和KI溶膠時，AgNO3過量時；KI過量時。解離：膠體粒子表面的分子發(fā)生解離，一種離子進入介質水中，結果膠體粒子帶電荷。如：硅溶膠發(fā)生水化作用SiO2+H2O=H2SiO3

溶液顯酸性：H2SiO3HSiO2++OH-膠粒帶正電溶液顯堿性：H2SiO3HSiO3-+H+膠粒帶負電2.3.4溶膠穩(wěn)定的原因

(1)動力學穩(wěn)定性：布朗運動使膠?？朔亓Σ怀两怠?/p>

(2)溶劑化作用：膠粒和反離子周圍形成水化膜。

(3)膠粒帶電荷：由于膠粒帶有相同電荷，相互排斥。膠粒帶電荷是多數(shù)溶膠能穩(wěn)定存在的主要原因。膠體是熱力學不穩(wěn)定性系，為什么卻又能長期存在？溶膠的聚沉：使膠粒聚集成較大的顆粒而沉降的過程叫做聚沉。

1、加入電解質

（研究最多應用最廣）

2、加入帶相反電荷的膠體；如明礬凈化水促使膠體聚沉的方法：2.3.5溶膠的破壞——聚沉膠體的聚沉是不可逆的。加入Na2SO4SO42-溶膠的相互聚沉溶膠的相互聚沉具有很大的實際意義。例如明礬凈水的原理就是膠體的相互聚沉。明礬在水中水解產(chǎn)生帶正電的Al(OH)3膠體，而水中的污物主要是帶負電的粘土及SiO2等膠體，二者發(fā)生相互聚沉，使膠體污物下沉；另外由于Al(OH)3絮狀物的吸附作用，就能將污物清除，達到凈化水的目的。電解質的聚沉能力---聚沉值聚沉值：使一定的溶膠在一定的時間內開始聚沉所需的電解質的最低濃度稱為聚沉值。聚沉能力是聚沉值的倒數(shù)。規(guī)律（1）起聚沉作用的主要是與膠粒帶電符號相反的離子，即反離子，反離子的價數(shù)愈高，聚沉能力愈強，聚沉值愈小。（2）價態(tài)相同的異號離子，聚沉能力略有不同。某些一價陰離子，對正電溶膠的聚沉能力排列順序為：Fˉ>Clˉ>Brˉ＞NO3>Iˉ>OHˉ

某些一價陽離子對負電溶膠的聚沉能力大致為：

H+>Cs+>Rb+>NH4+>K+>Na+>Li+

（3）同號離子對溶膠有一定的穩(wěn)定作用，降低電解質的聚沉能力，且同號離子的價數(shù)越高，電解質的聚沉能力越弱。

如：對一定量的負溶膠

聚沉能力高分子化合物溶液的特性2、是單個分子分散的單相體系，是真溶液，溶解過程是自動的，也是可逆的，是熱力學的穩(wěn)定體系。3、無丁達爾效應。因為高分子化合物分子中含有大量的親水基團(-OH，-COOH、-NH2)，溶劑化作用強，溶質與溶劑間無界面。1、相對分子質量可達104，長度可達幾百納米，但截面積只相當于一個普通分子大小。2.3.6、大分子（高分子）溶液鹽析作用

大量的親水基團與水有強烈的溶劑化作用，在水中形成很厚的水化膜。對高分子化合物要加入大量的電解質，才能破壞其水化膜而使之凝結出來,叫鹽析。鹽析的主要原因就是去溶劑化作用。鹽析是可逆的，當加入大量水以后，沉淀將溶解。鹽析和溶膠的聚沉是兩種不同的過程。高分子化合物對溶膠的保護作用

在容易聚沉的溶膠中，加入適量的大分子物質溶液（如動物膠、蛋白質等），可以大大地增加溶膠的穩(wěn)定性，這種作用叫保護作用。例：Fe(OH)3溶膠，加入白明膠（高分子化合物溶

液）后再加電解質不易聚沉。

凝膠又稱凍膠。溶膠或溶液中的膠體粒子或高分子在一定條件下互相連接，形成空間網(wǎng)狀結構，結構空隙中充滿了作為分散介質的液體（在干凝膠中也可以是氣體），這樣一種特殊的分散體系稱作凝膠。沒有流動性。內部常含有大量液體。例如血凝膠、瓊脂的含水量都可達99%以上?？煞譃閺椥阅z和脆性凝膠。彈性凝膠失去分散介質后，體積顯著縮小，而當重新吸收分散介質時，體積又重新膨脹，例如明膠等。脆性凝膠失去或重新吸收分散介質時，形狀和體積都不改變，例如硅膠等。由溶液或溶膠形成凝膠的過程稱為膠凝作用（gelation）?！?】由10mL0.05mol·L-1的KCl溶液與100mL0.002mol·L-1的AgNO3溶液混合制得的AgCl溶膠，若分別用下列電解質使其聚沉，則聚沉值的大