鹽類的水解反應(yīng)課件管理：徐州市第三中學(xué)課件編號：《化學(xué)反應(yīng)原理》No:

3－3·1執(zhí)教人：吳亞男檢測下列溶液的酸堿性,填寫下表：鹽溶液NaClNH4ClCH3COONaNa2CO3AlCl3溶液的酸堿性鹽的類型中性堿性堿性酸性酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果，總結(jié)鹽的組成與溶液酸堿性之間的關(guān)系中性堿性酸性強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽

CH3COONa溶液為什么顯堿性H＋Na＋OH-CH3COONaH2OCH3COO－CH3COOH++H＋CH3COO－+CH3COONa溶液中存在哪些離子，用電離方程式表示這些離子的來源？哪些離子間能結(jié)合形成難電離的物質(zhì)？對水的電離平衡有何影響？促進(jìn)水的電離溶液顯堿性將導(dǎo)致溶液中CH+怎樣變化COH-﹥CH+導(dǎo)致溶液中CH+降低氯化銨溶液為什么顯酸性？NaCl溶液為什么顯中性？NH4ClNH4++Cl-H2OOH-+H+

NH3·H2O+將導(dǎo)致溶液中

COH-降低促進(jìn)水的電離CH+﹥COH-

NH4Cl溶液顯酸性NaClNa++Cl-H2OOH-+H+

不能形成難電離的物質(zhì)不能影響水的電離平衡NaCl溶液顯中性Na＋OH-CH3COONaH2OCH3COOH++H＋CH3COO－+促進(jìn)水的電離溶液顯堿性COH-﹥CH+CH+=COH-

在水溶液中，鹽電離出來的離子與水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。一、鹽類水解1、定義:水解的條件：水解的實(shí)質(zhì)：2、概念解讀:生成弱電解質(zhì)有弱才水解，無弱不水解。誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。鹽電離出的離子破壞水的電離平衡,促進(jìn)了水的電離，c(H+)≠c(OH-)，從而使鹽的溶液顯示出酸性或堿性。弱酸陰離子或弱堿陽離子水解的規(guī)律：觀察CH3COONa的水解方程式，思考鹽類水解與中和反應(yīng)有何聯(lián)系？CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH離子方程式：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-水解方程式：水解中和寫出上述水解反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式②規(guī)范：寫“”，不標(biāo)“↓”或“↑”，

且易分解的物質(zhì)不分解。（1）一般形式：

能形成弱電解質(zhì)的離子+H2O

弱電解質(zhì)+H+（或OH-）（2）方法要求：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+NH4++H2ONH3·H2O+H+CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-CuSO4水解NH4Cl水解Na2CO3水解鹽類水解離子方程式書寫方法和注意事項(xiàng)：③注意：多元弱酸根分步水解，以第一步為主。多元弱堿陽離子一步完成。①判斷：判斷能形成弱電解質(zhì)的離子

，書寫化學(xué)式。觀察上述水解的離子方程式，前后位同學(xué)交流討論其中的規(guī)律以及與普通離子反應(yīng)方程式的不同請寫出下列各鹽在水溶液中的水解離子方程式:Fe2(SO4)3、NaClO、Na2SFe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+ClO-+H2OHClO+OH-S2-+H2O

OH-+HS-HS-+H2OOH-+H2S②規(guī)范：寫“”，不標(biāo)“↓”或“↑”，

且易分解的物質(zhì)不分解。（1）一般形式：

能形成弱電解質(zhì)的離子+H2O

弱電解質(zhì)+H+（或OH-）（2）方法要求：鹽類水解離子方程式書寫方法和注意事項(xiàng)：③注意：多元弱酸根分步水解，以第一步為主。多元弱堿陽離子一步完成。①判斷：判斷能形成弱電解質(zhì)的離子

，書寫化學(xué)式。純堿為什么可以去除油污，明礬為什么可以凈水？碳酸鈉水解顯堿性，而油脂在堿性條件下更易水解。Al3++3H2O

Al(OH)3（膠體）

+3H+總結(jié)一、鹽類水解1水解