山西省朔州市私立中學2021-2022學年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.做焰色反應實驗時所用的鉑絲，每次用完后都要A．用濾紙擦干凈后才能使用B．用水多洗幾次C．用稀鹽酸洗滌后，再灼燒到無顏色時為止D．先用稀鹽酸洗滌，后用水洗滌參考答案：C2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y是地殼含量最多的元素，Z與X原子的最外層電子數(shù)相同，Y與W同主族。下列說法正確的是A.X與Y只能形成一種化合物B.原子半徑：r(Y)<r(W)<r(Z)C.W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D.Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸參考答案：B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y是地殼含量最多的元素，則Y為O元素，Z與X原子的最外層電子數(shù)相同，且原子序數(shù)大于O，則Z為Na元素，Y與W同主族，則W為S元素，結構元素的性質進行答題?！驹斀狻坑煞治隹芍篨為H元素，Y為O元素，Z為Na元素，W為S元素。A.X為H元素、Y為O元素，H和O可以形成H2O或H2O2，故A錯誤；B.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞S＞O，即r(Y)<r(W)<r(Z)，故B正確；C.同主族從上到下氫化物的穩(wěn)定性減弱，則W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱，故C錯誤；D.Z的最高價氧化物對應的水化物是NaOH，是堿，故D錯誤。故選B。

3.把4.48LCO2通過一定量的固體過氧化鈉后收集到3.36L氣體（標況下），則這3.36L氣體的質量是()A.3.8g

B.4.8g

C.5.6g

D.6.0g參考答案：D過氧化鈉與CO2反應方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，假設4.48LCO2全部與過氧化鈉反應產(chǎn)生O2的體積為2.24L<3.36L，說明CO2過量，設有xmolCO2參與反應，生成O2的物質的量為x/2mol，因此有(4.48/22.4－x＋x/2)=3.36/22.4，解得x=0.1mol，即反應后CO2物質的量為0.1mol，O2的物質的量為0.05mol，氣體質量為(0.1×44＋0.05×32)g=6.0g，故選項D正確。4.僅利用所提供實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應實驗的一項是（）

實驗器材（省略夾持裝置）相應實驗A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿氯化鈉溶液的蒸發(fā)結晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去二氧化硅中的少量碳酸鈣C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體硫酸鈉配制0.1mol/L的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

參考答案：D【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．蒸發(fā)結晶需要用到酒精燈；B．該實驗中有過濾操作，必須使用漏斗；C．缺少稱量硫酸鈉質量的托盤天平；D．用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，需要用到分液，提供的儀器能夠完成實驗．【解答】解：A．氯化鈉溶液的蒸發(fā)結晶操作中需要加熱，提供的儀器中缺少酒精燈，無法完成實驗，故A錯誤；B．用鹽酸除去二氧化硅中的少量碳酸鈣，需要通過過濾分離，提供的儀器中缺少漏斗，無法完成該實驗，故B錯誤；C．用固體硫酸鈉配制0.1mol/L的溶液，稱量固體硫酸鈉時需要托盤天平，缺少托盤天平，無法完成實驗，故C錯誤；D．用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗等，提供的儀器能夠完成該實驗，故D正確；故選D．5.下列離子方程式書寫正確的是

A.向稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-=H2O＋BaSO4↓

B.向石灰水中加入硝酸溶液H+＋OH-=H2O

C.向氧化鎂中加入硫酸溶液Mg2+＋SO42-=MgSO4

D.向硝酸銀溶液中加入鋅粉Zn＋Ag+=Zn2+＋Ag參考答案：B略6.用下列物質冶煉金屬的過程中，需要加入還原劑的是（

）A．Fe2O3

B．Al2O3

C．HgO

D．Cu2S參考答案：A略7.對于放熱反應2H2+O22H2O，下列說法正確的是(

)A.產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應物H2和O2所具有的總能量B.反應物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量C.反應物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量D.反應物H2和O2具有的能量相等參考答案：B試題分析：氫氣在氧氣中燃燒是放熱反應，表示氫氣和氧氣的總能量大于生成水的總能量，不能對一種反應物的能量與生成物能量進行比較，故答案選B．8.實驗溶液的導電性時，如果在下列溶液中加入少量的氫氧化鈉固體，溶液的導電性變化不大的是（）A．蒸餾水

B．NaCl溶液

C．鹽酸

D．Na2CO3溶液參考答案：C考點：電解質溶液的導電性．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：溶液的導電能力與離子的濃度有關，與電解質的強弱無關；濃度越大導電能力越強，濃度越小導電能力越弱．解答：解：A、水中離子濃度較小，加入少量的氫氧化鈉固體后，離子濃度增大導電能力增強，故A錯誤．B、氯化鈉溶液加入少量的氫氧化鈉固體后，離子濃度增大導電能力增強，故B錯誤．C、向鹽酸溶液中加入少量的氫氧化鈉固體后，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，電解質氯化氫轉變?yōu)槁然c，都是強電解質，溶液離子濃度不變，只是離子的轉化，所以溶液導電能力變化不大，故C正確．D、向碳酸鈉溶液中加入少量的氫氧化鈉固體后，離子濃度增大導電能力增強，故D錯誤．故選：C點評：本題考查的是影響導電能力大小的因素，導電能力與離子的濃度有關，與電解質的強弱無關，挖掘隱含條件是解決本題的關鍵．9.將SO2通入略顯酸性的Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時若滴入BaCl2溶液，則會產(chǎn)生白色沉淀，在上述一系列變化過程中，最終被還原的微粒是A．NO3-

B．SO2

C．Fe2+

D．Fe3+

參考答案：略10.已知反應：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)

ΔH＝－221kJ／mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ／mol下列結論正確的是

（

）A.碳的燃燒熱大于110.5kJ／molB.右圖可表示①的反應過程和能量關系C.稀硫酸與稀Ba(OH)2溶液反應生成1mol水時，放出57.3kJ熱量D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水時，放出57.3kJ熱量參考答案：A11.下列物質屬于離子化合物的是（

）A．O3

B．H2O

C．K2SO4

D．C2H5OH參考答案：C略12.按下圖裝置實驗，若x軸表示流入正極的電子的物質的量，則y軸應表示（忽略溶液體積的變化）（

）A．c(Ag+)

B．c(NO3?)

C．Ag棒的質量

D．溶液的質量參考答案：B13.下列實驗操作和現(xiàn)象與結論的關系不相符的是

操作和現(xiàn)象結論A將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中，鈉與乙醇反應要平緩得多乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑B在催化劑存在的條件下，石蠟油加強熱生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯烴C向盛有Na2CO3固體的錐形瓶中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體證明氯元素的非金屬性強于碳元素D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時間后，先加NaOH溶液中和，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，用酒精燈加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀蔗糖已水解

參考答案：C【詳解】A、Na與水、乙醇反應的方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、2Na＋2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa＋H2↑，但Na與乙醇反應平緩，說明乙醇分子中羥基中的氫原子不如水分子的氫原子活潑，故A不符合題意；B、在催化劑作用下，石蠟油加強熱生成氣體，該氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯烴，故B不符合題意；C、如果通過酸性的強弱，判斷非金屬性強弱，該酸必須是最高價氧化物對應的水化物，鹽酸中Cl不是最高價，因此該實驗不能比較出Cl元素的非金屬性強于C，故C符合題意；D、蔗糖不具有還原性，蔗糖在酸性條件下水解成葡萄糖和果糖，先加NaOH溶液，為了中和稀硫酸，以及讓溶液為堿性，因此先加NaOH，再加新制Cu(Oh)2懸濁液，加熱后，出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明蔗糖水解，故D不符合題意；答案選C。14.從2008年6月1日起，我國禁止生產(chǎn)、銷售、使用超薄塑料購物袋。下列對聚乙烯塑料敘述不正確的是（

）A．它屬于有機高分子

B．它能產(chǎn)生“白色污染”C．它形成的單體是乙烯

D．對聚乙烯塑料垃圾應進行深埋或傾倒入海參考答案：D略15.乙酸（CH3COOH）和甲酸甲酯（HCOOCH3）的關系是

A．同分異構體

B．同素異形體

C．同位素

D．同一種物質參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學課外小組的同學為探究化學反應速率和化學反應限度，做了許多實驗，其中兩個如下：實驗探究一：溫度對化學反應速率的影響實驗步驟：⑴取兩個試管，各加入5mL12％的雙氧水（H2O2）溶液

⑵將其中一支試管直接用酒精燈加熱，觀察對比兩支試管中現(xiàn)象實驗現(xiàn)象：被加熱的試管迅速產(chǎn)生大量氣泡，未加熱的試管緩慢產(chǎn)生氣泡結論：溫度越高，反應速率越快。甲同學認為該實驗不夠嚴密，你同意這種看法嗎？_________（填“同意”或“不同意”），原因是_____________________________；如果你認為不夠嚴密，該如何改進？______________________________________________________（認為嚴密可不填）。實驗探究二：KI溶液和FeCl3溶液反應（2Fe3++2I-=2Fe2++I2）存在一定的限度?？蛇x試劑：①0.1mol·L－1KI溶液；②0.1mol·L－1FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4。實驗步驟：⑴取5mL0.1mol·L－1KI溶液,再滴加幾滴0.1mol·L－1FeCl3溶液⑵充分反應后，將溶液分成三份⑶取其中一份，加試劑____（填序號），用力振蕩一段時間，現(xiàn)象_____________，說明___________。⑷另取一份，加試劑____（填序號），現(xiàn)象___________，說明____________。參考答案：同意；一般液體加熱沸騰也能觀察到大量氣泡，不一定是化學反應。改直接加熱為水浴加熱。⑥；CCl4層顯紫色；說明反應生成碘；⑤；顯血紅色；說明還有Fe3+，反應有一定的限度。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)氧族元素包括

(填元素符號)他們的最外層都有

個電子，化學反應中氧族元素原子易從其他原子

電子，生成

價的化合物，氧族元素中，還能生成

價或

價的化合物參考答案：O

S

Se

Te

Po、6、得、-2、+4+618.Ⅰ．NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生反應：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。（1）上述反應中氧化劑是________。（2）根據(jù)上述反應，鑒別NaNO2和NaCl?？蛇x用的物質有①水、②碘化鉀-淀粉試紙③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質有________(填序號)。（3）請配平以下化學方程式：____Al＋____NaNO3＋____NaOH=____NaAlO2＋____N2↑＋___H2O若反應過程中轉移5mol電子，則生成標準狀況下N2的體積為_________L。Ⅱ．“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2＋。（4）V2O5是兩性氧化物，與強堿反應生成釩酸鹽(陰離子為VO43－)，溶于強酸生成含釩氧離子(VO2＋)的鹽。請寫出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應生成的鹽的化學式：_______、_______。參考答案：(1)NaNO2

(2)②⑤

(3)10

6

4

10

3

2

11.2

(4)Na3VO4

(VO2)2SO4【分析】根據(jù)氧化還原反應的本質、特征和配平方法分析解答；聯(lián)系氧化還原反應中的電子轉移過程和物質的量與氣體摩爾體積的關系分析解答?！驹斀狻竣?(1)反應中，N元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則氧化劑是NaNO2；故答案為：NaNO2；(2)由反應2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知，鑒別NaNO2和NaCl，則選擇②碘化鉀淀粉試紙、⑤食醋，變藍的為NaNO2；故答案為：②③⑤；(3)Al元素的化合價由0升高為+3價，N元素的化合價由+5價降低為0，該反應還應生成水，由電子守恒及原子守恒可知，反應為10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O，6N