山西省長(zhǎng)治市石門中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能人量共存的是A.B.C.D.參考答案：B略2.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是 A．原子半徑的大小順序:r(Y)>r(Z)>r(W) B．元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同 C．元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng) D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物參考答案：D略3.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是A.向NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液來制備Fe(OH)3膠體B.用飽和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HClC.用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.向MgCl2、AlCl3濃溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱參考答案：BA．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體，是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液加熱，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)應(yīng)立即停止加熱，即可以得到氫氧化鐵膠體，故A錯(cuò)誤；B、用飽和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HCl，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，故B正確；C、二者都與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀，不能鑒別，應(yīng)用鹽酸鑒別，故C錯(cuò)誤；D、MgCl2、AlCl3溶液與氨氣反應(yīng)的現(xiàn)象相同，所以不能根據(jù)MgCl2、AlCl3溶液與氨氣來比較Mg、Al的非金屬性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的鑒別，解題關(guān)鍵：把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中的不同現(xiàn)象，注意利用不同現(xiàn)象鑒別物質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)C，用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，二者都與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀，不能鑒別。4.

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．0.1molPCl3中形成共價(jià)鍵的電子數(shù)是0.3NAB．100mL1mol/LNaHSO4溶液中HSO4—數(shù)是0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2和O3混合氣體中含有的原子數(shù)是1.5NAD．17gH2O2完全分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是1NA參考答案：C5.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鋇：HCO+Ba2++OH－==BaCO3↓+H2O

B．大理石跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

C．氫氧化鎂跟稀硫酸反應(yīng)：OH－+H+==H2O

D．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉溶液：NH+OH－==NH3·H2O參考答案：B略6.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，下列說法正確的是（）A．Y、Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性較強(qiáng)的為H2ZO4B．離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篧＞Z＞YC．X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，X的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定，因?yàn)閄的氫化物分子間有氫鍵D．X與W形成的兩種化合物中，陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的量之比均為1：2參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W為Na元素；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，只能為電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，即X為O元素，X、Z同族，則Z為S元素；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，其最高價(jià)為+7價(jià)，Y、Z同周期，Y為Cl元素，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．【解答】解：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，則W為Na元素；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，只能為電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，即X為O元素，X、Z同族，則Z為S元素；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，其最高價(jià)為+7價(jià)，Y、Z同周期，Y為Cl元素，A．Y為Cl，Z為S，氯元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比硫的強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．電子層越多，半徑越大，電子排布相同的，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篫＞Y＞W(wǎng)，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性O(shè)＞S，則X、Z兩種元素氣態(tài)氫化物中，X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，氫化物的穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．X與W形成的兩種化合物為Na2O、Na2O2，陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的量之比均為1：2，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，明確元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素及其化合物的性質(zhì)來解答即可，題目難度不大．7.右圖是兩個(gè)氫原子相互接近時(shí)的能量變化圖，則有關(guān)該圖的說法正確的是（）A．y代表兩原子之間的核間距B．x代表體系具有的能量C．a(chǎn)代表核外電子自旋相反的兩個(gè)氫原子能量變化D．A點(diǎn)時(shí)表示兩原子間形成了穩(wěn)定的共價(jià)鍵參考答案：D略8.CoCl3·4NH3用H2SO4溶液處理再結(jié)晶，SO42-可以取代化合物中的Cl-，但NH3的含量不變，用過量的AgNO3處理該化合物，有氯總量的1/3以AgCl析出，這種配合物應(yīng)該表示為：A．[Co(NH3)4]Cl3

B．[Co(NH3)4Cl3]C．[Co(NH3)4Cl]Cl2

D．[Co(NH3)4Cl2]Cl參考答案：D略9.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是

A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種

C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

D.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2參考答案：D略10.對(duì)于淀粉和纖維素的敘述，正確的是A、因?yàn)槎际嵌嗵?，所以都具有甜味B、因?yàn)榫哂邢嗤姆肿邮?C6H10O5)n，所以互為同分異構(gòu)體C、兩者都能水解生成葡萄糖D、因?yàn)槎叨际怯啥鄠€(gè)單糖分子按照一定的方式在分子間脫水結(jié)合而成，所以二者分子里含有相同數(shù)目單糖單元(C6H10O5)n參考答案：C11..FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時(shí)存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN—(aq)

Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時(shí)，物質(zhì)的量濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關(guān)系如下圖所示，則下列說法正確的是A.FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe3+(aq)+SCN—(aq)=Fe(SCN)2+(aq)

ΔH>0B.溫度為T1、T2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2C.反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有V正>V逆D.A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c（Fe3+）大參考答案：C略12.下列屬于可再生能源的是A.汽油

B.可燃冰

C.沼氣

D.核燃料參考答案：CA.汽油B.可燃冰D.核燃料是自然界存在的一次能源不能再生，故錯(cuò)誤；C.沼氣可以經(jīng)過加工在制取的二次能源，可以再生。故C正確。13.目前，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外有16種，下列對(duì)這16種非金屬元素的判斷不正確的是

①都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3

②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑

③對(duì)應(yīng)的含氧酸都是強(qiáng)酸

④氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物

⑤氣態(tài)氧化物與水反應(yīng)都不會(huì)再生成氣體

A．全部

B．只有①②

C．只有①②③④

D．只有①②④⑤參考答案：A14.氧氣（O2）和臭氧（O3）是氧元素的兩種同素異形體，已知熱化學(xué)方程式：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H1

4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)△H2

3O2(g)=2O3(g)△H3則

（

）A.△H1－△H2=△H3

B.△H1＋△H2=△H3C.△H2－△H1=△H3

D.△H2＋△H1＋△H3=0參考答案：A15.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.16molCO2和3.6gH2O，則混合氣體

A．混和氣體中一定有甲烷

B．混和氣體中一定有甲烷和乙烯C．混和氣體中一定有乙烷

D．混和氣體中一定有乙炔參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某無色溶液，其中可能存在Na+、Ba2+、AlO2－、S2－、SO32－、SO42－。取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

(1)由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為

_______________；(2)沉淀丙中一定含有

(填化學(xué)式,下同)，可能含有

；(3)綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有

___________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。Ⅰ．第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的。鎵（31Ga）的基態(tài)電子排布式是

；31Ga的第一電離能卻明顯低于30Zn，原因是

；Ⅱ．第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。（1）CO和NH3可以和很多過渡金屬形成配合物。CO與N2互為等電子體，CO分子中C原子上有一孤電子對(duì)，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則CO的結(jié)構(gòu)式可表示為

。NH3分子中N原子的雜化方式為_______雜化，NH3分子的空間立體構(gòu)型是____________。（2）向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，向該溶液中加乙醇，析出深藍(lán)色晶體。藍(lán)色沉淀先溶解，后析出的原因是：____________________________________________________________________________________________________________________（用相關(guān)的離子方程式和簡(jiǎn)單的文字說明加以解釋）（3）如圖甲所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學(xué)式為AX3的是________。（4）圖乙為一個(gè)金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為acm，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為________mol-1(用含a、ρ的代數(shù)式表示)。參考答案：（15分）Ⅰ．31Ga的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s24p1（2分）

30Zn的4S能級(jí)處于全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定（2分）

Ⅱ．（1）（只寫三鍵沒標(biāo)明配位鍵只給1分）（2分）

SP3（1分）

三角錐型（1分）

（2）藍(lán)色沉淀與氨水可發(fā)生如下反應(yīng)：Cu(OH)2＋4NH3H2O＝[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O＋2OH－，生成的[Cu(NH3)4]SO4在極性較小的乙醇中溶解度較小而析出（3分）（方程式正確給2分，其它回答正確也可得3分）

（3）b（2分）

（4）mol－1（2分）略18.乙醇脫水反應(yīng)在不同溫度條件下得到的產(chǎn)物組成不同。下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)獲得的數(shù)據(jù)，每次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)時(shí)間均相同。溫度(℃)乙醇轉(zhuǎn)化率(﹪)有機(jī)產(chǎn)物含量(體積分?jǐn)?shù))乙烯（﹪）乙醚（﹪）125208.790.21506816.782.21758832.366.82009086.912.1

已知：乙醇和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸點(diǎn)分別為78.4℃和34.5℃。請(qǐng)回答下列問題：（1）乙醇脫水制乙烯的反應(yīng)是（填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，平衡（選填“正向”、“逆向”、“不”）移動(dòng)；（2）已知：150℃時(shí)，1mol乙醇蒸汽脫水轉(zhuǎn)變?yōu)?mol乙烯，反應(yīng)熱的數(shù)值為46KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；（3）寫出乙醇脫水制乙醚的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。當(dāng)乙醇起始濃度相同時(shí)，平衡常數(shù)K值越大，表明

（填字母）。a．乙醇的轉(zhuǎn)化率越高

b．反應(yīng)進(jìn)行得越完全c．達(dá)到平衡時(shí)乙醇的濃度越大

d．化學(xué)反應(yīng)速率越快（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，150℃時(shí)乙醇催化脫水制取的乙醚產(chǎn)量（選填“大于”、“小于”、“等于”）125℃時(shí)；為了又快又多地得到產(chǎn)品，乙醇制乙醚合適的反應(yīng)溫度區(qū)域是

。參考答案：（1）吸熱

逆向；（2）C2H5OH(g)====C2H4(g)+H2O(g)△H=+46KJ/mol（3），a、b；（4）大于，150--175℃

略19.[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）Al和Si，Ge和As在周期表處于金屬元素和非金屬元素的過渡區(qū)域，其單質(zhì)和化合物在建筑業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問\o"全品高考網(wǎng)歡迎您"題：（1）寫出As在周期表中的位置

，其價(jià)電子的電子排布式為

；（2）Ge與As，哪種元素的第一電離能大？