山西省長治市第七中學2021-2022學年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是A.用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹B.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClOC.向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體D.將鈍化后的鋁條放入CuSO4溶液中無現(xiàn)象，說明鋁的金屬性弱于銅參考答案：A略2.下列有關實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是A．已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，氫氣還原氧化銅后所得紅色固體能完全溶于稀硫酸，說明紅色固體是銅B．用蒸餾水、酚酞、BaCl2溶液和已知濃度鹽酸標準溶液作試劑，可測定NaOH固體（雜質(zhì)僅為Na2CO3）的純度C．取一定量水垢加鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明水垢的主要成分為CaCO3、MgCO3

D．用飽和碳酸鈉溶液多次洗滌BaCO3，可除去BaCO3中少量的BaSO4，說明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)參考答案：B略3.三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應原理為：

C3N3(OH)3

3HNCO；

8HNCO+6NO2

7N2+8CO2+4H2O下列說法正確的是（）

A．C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)

B．HNCO是一種很強的氧化劑

C．1molNO2在反應中轉(zhuǎn)移的電子為4mol

D．反應中NO2是還原劑

參考答案：答案：C解析：本題考查了氧化還原反應的基本概念、化合價原理及電子守恒的綜合應用。

4.（08上海12校第二次聯(lián)考）右圖中的兩條曲線分別代表的是：1gC3H6和1gM氣體在相同體積的容器中，測得容器中的壓強和溫度的關系，試根據(jù)圖形判斷M氣體可能是

（

）

A．C3H8

B．C2H4

C．H2S

D．N2O4參考答案：答案;B5.在反應2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中()A.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物粒子個數(shù)比是2∶5B.被氧化的HCl占參加反應HCl總分子數(shù)的5/8C.KMnO4只有一部分發(fā)生還原反應D.KMnO4與HCl恰好分別完全發(fā)生還原反應和氧化反應參考答案：B【分析】2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Cl元素的化合價升高，HCl為還原劑，失去電子被氧化，則Cl2為氧化產(chǎn)物，Mn化合價降低，KMnO4為氧化劑，MnCl2為還原產(chǎn)物，據(jù)此分析可得結(jié)論。【詳解】A.由反應可知，2mol氧化劑與10mol還原劑轉(zhuǎn)移電子相等，則氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，故A錯誤；B.由反應分析可知，16molHCl參加反應，10molHCl被氧化，則被氧化的HCl占參加反應HCl總分子數(shù)的5/8，故B正確；C.在反應中KMnO4所含錳元素的全部被還原，故C錯誤；D.在反應中HCl只有部分被氧化，故D錯誤；答案選B?！军c睛】在氧化還原反應中，部分被氧化或還原的情況普遍存大，在反應2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，若16molHCl參加反應，生成5mol氯氣，說明只有10molCl-被氧化，故被氧化的HCl為10mol，另外有6molCl-反應前后并沒有發(fā)生變化，沒有被氧化。6.2—氨基—5—硝基苯甲醚俗稱紅色基B，主要用于棉纖維織物的染 色，也用于制金黃、棗紅、黑等有機顏料，其結(jié)構(gòu)簡式如右所示。 若分子式與紅色基B相同，且氨基與硝基直接連在苯環(huán)上并呈對位 時的同分異構(gòu)體數(shù)目（包括紅色基B）可能為

（

） A．2種 B．4種

C．6種 D．10種參考答案：D略7.Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是（

）A．三者對應的氧化物均為堿性氧化物B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時，陰極上依次析出Cu、Fe、Al參考答案：C【Ks5u解析】A.三氧化二鋁是兩性氧化物，不是堿性氧化物，A錯誤；B.銅單質(zhì)放置在空氣中可以與氧氣、水蒸氣、二氧化碳發(fā)生氧化還原反應，生成銅綠或堿式碳酸銅，Cu2(OH)2CO3不是氧化物，而是堿式鹽，B錯誤；C.加熱蒸干能使三種鹽溶液徹底水解，不僅揮發(fā)出HCl氣體，生成的Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2,受熱還能分解為Al2O3、Fe2O3、CuO固體，C正確；D.氧化性：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Al3+，則陰極上先后反應為Fe3++e―=Fe2+、Cu2++2e―=Cu、2H++2e―=H2↑，而Fe2+、Al3+都難放電，因此不可能析出Fe、Al，D錯誤,選C。8.下列推論正確的

A．SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3-

B．NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)

C．CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體

D．C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子參考答案：B略9.下列說法中正確的是

（

）

A．汽油燃燒時將全部的化學能轉(zhuǎn)化為熱能

B．向飽和AgCl溶液中加入鹽酸，Kap變大

C．若存在簡單陰離子R2-，則R一定屬于VIA族D．最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬元素活潑性強參考答案：C10.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是A．K＋一定不存在

B．100mL溶液中含0.01molCO32－C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

D．Cl－可能存在參考答案：D略11.關于下列各圖的敘述，正確的是（）A．甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6KJ?mol﹣1B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2（g）?N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B＞AD．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液參考答案：D【考點】反應熱和焓變．【分析】A．表示燃燒熱時應生成液態(tài)水．B．可逆反應2NO2?N204（g）中，分析判斷二氧化氮消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比為2：1，說明反應達到平衡狀態(tài)；C．A、B兩物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而增大，由t1℃升溫至t2℃時，A、B溶液濃度不變；D．酸性越弱對應鹽的水解顯堿性，水解程度越大，溶液pH越大．【解答】解：A．表示燃燒熱時應生成液態(tài)水，而圖中為氣態(tài)水，不是最穩(wěn)定的物質(zhì)，則不能表示為燃燒熱，故A錯誤．B．可逆反應2NO2?N204（g）中，分析判斷，二氧化氮消耗速率和四氧化二氮的消耗速率之比為2：1時才能說明反應達到平衡狀態(tài)，交點只是濃度相同不能證明達到終點，故B錯誤；C．A、B兩物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而增大，由t1℃升溫至t2℃時，A、B溶液濃度均不變，都沒有達到飽和溶液，故C錯誤；D．依據(jù)圖象乙，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化HA溶液PH變化大，酸性HA＞HB，同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液，故D正確．故選D．【點評】本題考查較為綜合，以圖象為載體考查學生的分析能力，為高考常見題型和高頻考點，題目測總考查化學反應能量守恒判斷，弱電解質(zhì)溶液稀釋后溶液酸性強弱比較，注意把握圖象曲線變化的意義，把握相關基本反應原理的理解，題目難度中等．12.離子反應、復分解反應、置換反應和氧化還原反應之間可用集合關系表示，其正確的是（）A

BC

D參考答案：A考點：化學基本反應類型分析：根據(jù)置換反應一定屬于氧化還原反應，有的離子反應屬于氧化還原反應，有的離子反應屬于復分解反應，復分解反應一定不屬于氧化還原反應來解答．解答：解：A．因置換反應一定屬于氧化還原反應，有的離子反應屬于氧化還原反應，有的離子反應屬于復分解反應，復分解反應一定不屬于氧化還原反應，故A正確；B．復分解反應一定不屬于氧化還原反應，二者不會交叉，置換反應一定屬于氧化還原反應，二者也不會交叉，故B錯誤；C．復分解反應一定不屬于氧化還原反應，則氧化還原反應不包含復分解反應，故C錯誤；D．復分解反應一定不屬于氧化還原反應，二者不會交叉，故D錯誤；故選A．點評：本題以圖的形式考查氧化還原反應與四種基本反應類型的關系，明確圖象中交叉、包含的關系即可解答，難度不大．13.1803年提出原子學說，為近代化學發(fā)展奠定了堅實基礎的化學家是（

）A．英國的道爾頓

B．法國的拉瓦錫

C．俄國的門捷列夫

D．英國的湯姆生參考答案：A略14.下列與化學有關的說法中正確的是

A．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和光導纖維均屬新型無機非金屬材料B．風力發(fā)電和火力發(fā)電均能將化學能轉(zhuǎn)化為電能C．二氧化碳和氮氣均是造成溫室效應的氣體D．煤的干餾與石油的分餾均屬于化學變化參考答案：A略15.用右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關系中不正確的是XYZA苯的同系物芳香烴芳香族化合物B膠

體分散系混合物C電解質(zhì)離子化合物化合物D堿性氧化物金屬氧化物氧化物參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用下圖實驗裝置探究銅絲與過量濃硫酸的反應及S02的部分化學性質(zhì)。

（1）試管①中發(fā)生反應的化學反應方程式為

。

（2）裝置③證明S02溶液顯

性，同時證明S02

（填“能”或“不能”）漂白pH試紙。

（3）實驗完畢，取下試管②并加熱，可觀察的現(xiàn)象是

；該實驗可以達到的目的是

。

（4）實驗初期發(fā)現(xiàn)大試管內(nèi)有白色沉淀生成，該沉淀的化學式為

。

（5）終止試管①中反應的方法是

。

（6）基于環(huán)境保護的考慮，右圖是某學生提出的實驗改進方法，

其中棉花團上應浸取試劑為

任填一種）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某有機化合物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖，回答下列問題：

（1）A的分子式為

。

（2）A在NaOH水溶液中加熱得到B和C，C是芳香族化合物，則C的結(jié)構(gòu)簡式是

。（3）C酸化后可得F，F(xiàn)不能發(fā)生的反應類型是（填寫字母代號） 。a．取代反應

b．加成反應

c．消去反應

d．加聚反應

e．氧化反應

f．還原反應

（4）F可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，且G與H互為同分異構(gòu)體。

請寫出：①H的結(jié)構(gòu)簡式

。②由F生成G的化學方程式

。（5）符合下列三個條件的F的同分異構(gòu)體的數(shù)目有

個。①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)

②與F具有相同的官能團

③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應參考答案：略18.水是生命之源，也是化學反應中的主角。試回答下列問題：全部由短周期元素組成的A、B、C三種物質(zhì)，是中學化學常見的有色物質(zhì)，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應，但反應中水既不作氧化劑也不作還原劑。請按相對分子質(zhì)量由小到大寫出A、B、C與水反應的化學方程式：①A+H2O：

；②B+H2O：

；③C+H2O：

。參考答案：①3NO2+H2O=2HNO3+NO②Cl2+H2O=HCl+HClO③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑解析：A、B、C是由短周期元素組成的常見的三種有色物質(zhì)，根據(jù)它們均能與水發(fā)生氧化還原反應，但反應中水既不作氧化劑也不作還原劑，即可聯(lián)想到Na2O2、Cl2、NO2、相對分子質(zhì)量由小到大的順序是NO2、Cl2、Na2O2、與水反應的化學方程式分別是：①3NO2+H2O=2HNO3+NO；②Cl2+H2O=HCl+HClO；③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑19.銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應用，銅在化合物中的常見化合價有+1、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應，溶液呈藍色。（1）工業(yè)上可用Cu2S+O22Cu+SO2反應制取粗銅，該反應中是

元素被還原。（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2，一段時間后，升溫到60℃，再反應一段時間后可制得硫酸銅，該反應的離子方程式為：

溫度控制在50℃-60℃的原因除了加快反應速率外，還有

。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式

。（3）現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入2L0.6mol·L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到4480mLNO氣體（標準狀況）。Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式

。若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為

g。若混合物中含0.2molCu，將該混合物與稀硫酸充分反應，消耗H2SO4的物質(zhì)的量為

mol。參考答案：（1）Cu、O；（2）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；；防止H2O2分解；2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+；（3）3Cu2O+2NO3-+14H+=6Cu2++2NO↑+7H2O；32；0.2.試題分析：（1）工業(yè)上可用Cu2S+O22Cu+SO2反應制取粗銅，在該反應中Cu、O元素的化合價降低，得到電子，被還原；（2）將