山西省長治市襄垣縣第二中學2021年高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在單質的晶體中，一定不存在

A．離子鍵

B．分子間作用力

C．共價鍵

D．金屬鍵參考答案：A2.氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學方程式分別為：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

△H=—285.8kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

△H=—283.0kJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)

△H=—5518.0kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=—890.3kJ/mol相同質量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是（

）A．H2(g)

B．CO(g)

C．C8H18(l)

D．CH4(g)參考答案：B略3.99℃時，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH＝2，下列敘述中不正確的是()A．此時水的離子積KW＝1×10－14

B．水電離出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1C．水的電離程度隨溫度升高而增大

D．c(Na＋)＝c(SO42-)參考答案：A略4.下列說法正確的是

(

)A.強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強B.中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液,兩者所需氫氧化鈉一樣多C.如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍D.將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的1/2參考答案：B略5.某學生發(fā)現(xiàn)滴瓶中溶液變渾濁，擬用右圖所示操作進行過濾，錯誤的操作有A．4處

B．3處

C．2處

D．1處參考答案：A略6.下述實驗不能達到預期實驗目的的是(

)序號實驗內容實驗目的A將2.5gCuSO4·5H2O溶解在97.5g水中配制質量分數(shù)為1.6％的CuSO4溶液B向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀C室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱D室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸研究濃度對反應速率的影響參考答案：C略7.下列物質中，不會造成大氣污染的是

A．二氧化硫

B．氮氣

C．一氧化碳

D．氮氧化物參考答案：B略8.X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關于R的敘述正確的是（）A．R一定是共價化合物B．R一定是離子化合物C．R可能是共價化合物，也可能是離子化合物D．R是氣態(tài)物質參考答案：C解：X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個電子，所以X是第ⅠA族元素，可能是H或Li或Na元素；Y元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，該元素屬于第ⅦA元素，F(xiàn)元素沒有正價，所以Y是Cl元素，X和Y兩元素形成的化合物為HCl或LiCl或NaCl，R可能是共價化合物，如HCl，也可能是離子化合物，如LiCl和NaCl；R可能是氣態(tài)物質，如HCl，也可能是固態(tài)物質，如LiCl和NaCl，故ABD錯誤、C正確，故選：C．9.化學與生活、生產息息相關，下列說法不正確的是：A.煤、石油、天然氣屬于化石能源，太陽能、氫能、風能、地熱能、海洋能屬于新能源B.測試和調控溶液的pH對工農業(yè)生產、科學研究及日常生活和醫(yī)療保健都有重要意義C.利用鹽類的水解反應可以制備膠體對飲用水進行凈化，也可以獲得納米材料D.通常條件下能夠自發(fā)進行的反應必須具備△H和△S均小于零參考答案：D略10.正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結構白色晶體，層內的H3BO3分子通過氫鍵相連（如右圖）。下列有關說法正確的是

A．正硼酸晶體屬于原子晶體

B．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關C．分子中硼原子最外層為8e－穩(wěn)定結構

D．含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵參考答案：D11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是（ ）A．1mol甲基中含有的電子數(shù)為9NAB．28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC．0.5mol丙烷含有5NA個共價鍵D．標準狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產物的分子數(shù)為（7/22.4）NA參考答案：D略12.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：下列敘述不正確的是

A.放電時負極反應為：Zn—2e—+2OH—=Zn（OH）2B.充電時陽極反應為：Fe(OH)3-3e-+5OH—=FeO42—+4H2OC.放電時每轉移3moL電子，正極有1molK2FeO4被氧化D.放電時正極附近溶液的堿性增強參考答案：C略13.苯甲醇可引起臀肌攣縮癥，如果用于兒童肌肉注射，容易形成“蛙腳”或“排腿”。2006年06月國家食品藥品監(jiān)管局發(fā)出通知，要求加強苯甲醇注射液管理，禁止用于兒童肌肉注射。苯甲醇的結構簡式為，下列說法正確的是A．苯甲醇不易溶于水。

B．分子式為C7H8O，有五種同分異構體。C．苯甲醇能發(fā)生消去反應。

D．苯甲醇不能使高錳酸鉀褪色。參考答案：B14.鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷（），充電時中Li被氧化，遷移并以原子形式嵌入電池負極材料碳（）中，以表示。電池反應為，下列說法正確的是（

）A．充電時，電池的陽極反應為B．放電時，電池的正極反應為C．用含鋰離子的水溶液做該鋰離子電池的電解質D．該鋰離子電池的比能量（單位質量釋放的能量）低參考答案：B略15.含有共價鍵的離子化合物是

A.HCl

B.NaOH

C.Na2O

D.CH4參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組利用紙上層析法分離甲基橙和酚酞，所選的實驗用品如下：酚酞、乙醇、濃氨水、飽和Na2CO3溶液、培養(yǎng)皿、滴管、燒杯、量筒、毛細管、小噴壺。步驟：①在一張圓形濾紙的中心扎一小孔，用少量濾紙捻成細芯，插入圓形濾紙中央。②在距圓形濾紙中心約1cm的圓圈上選擇三個點，分別用毛細管將甲基橙和酚酞的混合液在該三點處點樣，每個點樣的直徑約0.5cm。③把0.1g甲基橙和0.1g酚酞溶解在10mL60%的乙醇溶液里；取10mL乙醇和4mL濃氨水充分混合。④待黃環(huán)半徑擴散到濾紙半徑的二分之一時，取下濾紙，拔除細紙芯。待濾紙稍干后，噴上飽和的Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象。⑤將濾紙覆蓋在盛有乙醇和氨水混合液的培養(yǎng)皿上，使濾紙芯與混合液接觸，放置一段時間，點樣會逐漸擴散，形成黃環(huán)。根據實驗回答下列問題。(1)該實驗小組所選取的實驗用品中，缺少的試劑或用品為：_______________________。(2)該實驗的正確操作順序為_______________________________________。(3)在實驗過程中，濾紙起到______的作用。中間的濾紙芯起到的作用是__________________________________________________________。參考答案：(1)甲基橙、濾紙(2)③①②⑤④(3)固定毛細管的作用，將有機溶劑吸附擴散解析：用紙上層析法分離甲基橙和酚酞時，所用的實驗用品中應有甲基橙和濾紙，操作步驟應為配液→準備濾紙→點樣→展開→顯色，所以該實驗的正確操作順序為：③①②⑤④。在實驗中，濾紙起到固定的作用，而紙芯起到毛細管的作用，將有機溶劑吸附擴散。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在某溫度下的水溶液中，c（H+）=10xmol·L-1，c（OH—）=10ymol·L-1。的關系如圖所示：（1）該溫度下水的離子積為___________________（2）該溫度下，0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=____參考答案：（1）10－15（2）1318.為什么H2O分子的鍵角既不是90°也不是109°28′而是104.5°？參考答案：因為H2O分子中中心原子不是單純用2p軌道與H原子軌道成鍵，所以鍵角不是90°；O原子在成鍵的同時進行了sp3雜化,用其中2個含未成對電子的雜化軌道與2個H原子的1s軌道成鍵，2個含孤對電子的雜化軌道對成鍵電子對的排斥的結果使鍵角不是109°28′，而是104.5°。19.（8分）經X射線分析鑒定，某一離子晶體屬于立方晶系，其晶胞參數(shù)a=403.1pm。晶胞頂點位置為Ti4+所占，體心位置為B