山西省陽泉市床泉中學2021年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.我省盛產礦鹽（主要成分是NaCl，還好有SO42-等其他可溶性雜質的離子）。下列有關說法正確的是A．

有礦鹽生成食鹽，除去SO42-最合適的實際是Ba(NO3)2B．

工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C．

室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度D．

用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液參考答案：D2.在容積固定的密閉容器中存在如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據實驗數據作出下列關系圖

下列判斷正確的是（）A．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較低B．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響；且甲的溫度較高C．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高D．圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高參考答案：答案：AB3.下列離子方程式正確的是（

）A．向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl－B．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO－+SO2+H2O→CaSO3↓+2HClOC．向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇至中性：H++SO+Ba2++OH－→BaSO4↓+H2OD．將氫氧化鐵粉末加入氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+→Fe3++3H2O參考答案：A略4.茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，其結構簡式為：

關于茉莉醛的下列表述不正確的是

（

）A．難溶于水

B．屬于芳香烴C．在一定條件下能發(fā)生氧化反應

D．在一定條件下能生成高分子化合物參考答案：B略5.W、X、Y、Z是短周期元素，原子序數依次遞增。W與Y位于同一主族，X的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Y原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，X、Y、Z原子的最外層電子數之和為14。下列說法不正確的是A.原子半徑:X>YB.X與Z形成的化合物的水溶液pH<7C.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:

W<Y<ZD.最高價氧化物對應水化物酸性的強弱:

Z>W>Y參考答案：CW、X、Y、Z是短周期的元素，原子序數依次遞增。X元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，X為Al元素；Y原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Y為Si元素，W與Y位于同一主族，則W為C元素；X、Y、Z原子的最外層電子數之和為14，則Z的最外層電子數為14-3-4=7，且原子序數最大，Z為Cl元素。同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，因此原子半徑：Al>Si,A正確；鋁與氯形成氯化鋁，為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，pH<7，B正確；W、Y、Z的氣態(tài)氫化物分別為：CH4、SiH4、HCl，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：Cl>C>Si，所以HCl>CH4>SiH4，C錯誤；Z、W、Y高價氧化物對應水化物分別為：HClO4、H2CO3、H2SiO3，非金屬性：Cl>C>Si，所以高價氧化物對應水化物酸性的強弱HClO4>H2CO3>H2SiO3，D正確；正確選項C。點睛：元素非金屬性比較規(guī)律：①非金屬元素的單質與氫氣化合的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性，越容易化合，形成的氫化物越穩(wěn)定，該元素的非金屬性就越強；②非金屬元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強，該元素的非金屬性就越強。6.下列有關說法正確的是

A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H<0

B．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

C．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H<0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v(H2)和H2的平衡轉化率均增大

D．水的離子積常數KW隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應參考答案：B7.碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關說法正確的是

A．洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇

B．在Z導管出來的氣體中無二氧化碳

C．洗氣瓶中產生的沉淀是亞硫酸鋇和碳酸鋇

D．在Z導管的出口處會有紅棕色氣體出現參考答案：D略8.鉍酸鈉(NaBiO3)在酸性環(huán)境中可把Mn2+氧化為MnO4-在調節(jié)該溶液的酸性時,不應選用的酸是A稀硫酸

B.鹽酸 C.硝酸

D.濃硫酸參考答案：A9.X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質，一定條件下它們之間有如下轉化關系（其它產物已略去）：

下列說法不正確的是

A．若W是單質鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液

B．若W是氫氧化鈉，則X與Z可反應生成Y

C．若X是金屬鎂，則W可能是強氧化性的單質

D．若W為氧氣，則Z與水作用（或溶于水）可能生成一種強酸參考答案：C略10.某種三室微生物燃料電池污水凈化系統原理如圖所示，圖中有機廢水（酸性）中的有機物可用C6H10O5表示[交換膜分別是只允許陰（陽）離子通過的陰（陽）離子交換膜]，下列有關說法中不正確的是（

）A.電池工作時，電子由a極經導線流向b極B.交換膜a是陰離子交換膜C.電極b的反應式：2NO3－+10e－+12H+=N2↑+6H2OD.相同時間內（相同狀況下）生成CO2和N2的體積比為2:5參考答案：D由圖中信息知，電池工作時硝酸根離子得到電子轉化為N2，故b極是正極，a極是負極，電子由負極流向正極，A項正確。中間室中的金屬離子與酸根離子通過交換膜進入左右室內，由于陰離子要向負極移動，故膜a是陰離子交換膜，B項正確。b電極上NO3－得到電子轉化為N2，C項正確。根據電子得失守恒可計算出兩者體積比為5:2，D項錯誤。11.某無色溶液可能含有①Na+

②Ba2+

③Cl一

④Br一⑤SO32一⑥SO42一中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：步驟操作現象（1）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振蕩、靜置下層呈橙紅色（2）分液，向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產生（3）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產生下列結論正確的是A．肯定含有的離子是①④

B．肯定含有的離子是③④⑥C．肯定沒有的離子是②⑥

D．不能確定的離子是①③⑤參考答案：A略12.如圖所示是制備藥物氧氟沙星的中間體，它不能發(fā)生的反應類型是A．加成反應

B．取代反應

C．水解反應

D．加聚反應參考答案：D略13.下列說法正確的是(

)A.在兩支試管中分別加1ml無水乙醇和1.5g苯酚固體，再加等量的鈉，比較乙醇、苯酚羥基上氫原子的活潑性B.向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時間后過濾,可以除去MgCl2溶液中少量FeCl3C.實驗室用右圖所示裝置制取少量氨氣D.為了加快反應速率得到較干燥的硅酸白色膠狀沉淀可以采用抽濾的方法參考答案：B略14.下列有關物質用途的說法，不正確的是A．二氧化硫常用來漂白紙漿

B．漂粉精可用于游泳池的消毒C．晶體硅常用于制作光纖制品

D．氧化鐵常用作紅色油漆和涂料參考答案：C略15.下列化學反應中屬于加成反應的是（

）A．CH2=CH2+HBrCH3CH2Br

B．C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

D．CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl參考答案：A解析：有機物分子中的不飽和碳原子跟其他原子或原子團直接結合生成新物質的反應是加成反應，A是，B是取代反應，C是氧化反應，D是取代反應。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）醫(yī)用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量等雜志）生產醫(yī)藥級二水合氯化鈣（的質量分數為97.0%~103.0%）的主要流程如下：（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調節(jié)溶液的為8.0~8.5，以出去溶液中的少量。檢驗是否沉淀完全的試驗操作是

▲

。（2）酸化操作是加入鹽酸，調節(jié)溶液的約為4.0，其目的有：①將溶液中的少量；②防止在蒸發(fā)時水解；③

▲

。（3）測定樣品中含量的方法是：a.稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用0.05000溶液滴定至終點，消耗溶液體積的平均值為20.39mL。①上述測定過程中需要溶液潤洗的儀器有

▲

。②計算上述樣品中的質量分數為

▲

。③若用上述辦法測定的樣品中的質量分數偏高（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有

▲

；

▲

。

參考答案：（1）取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現血紅色，則表明Fe(OH)3沉淀完全。（2）防止溶液吸收空氣中CO2

(3)①酸式滴定管

②99.9%

③樣品中存在少量的NaCl

少量的CaCl2.2H2O失水【解析】（1）實質是檢驗Fe3＋是否存在的，選用KSCN溶液。這問比較簡單（2）此問學生比較難回答出來，如果吸收了少量的CO2會導致最終質量分數偏低（3）①標準液為硝酸銀溶液，所以用酸式滴定管。在使用前應先用硝酸銀溶液進行潤洗。②根據到達滴定終點生成氯化銀的物質的量等于消耗硝酸銀溶液的物質的量這一關系求出消耗硝酸銀的物質的量，然后n(AgCl)=0.5n(CaCl2.2H2O)據此可以算出實際上的CaCl2.2H2O的物質的量，進而求出質量。注意的是我們是從250mol中取25ml,所以在計算時要注意這一點，就不會錯了。③樣品中存在少量的NaCl據n(AgCl)=0.5n(CaCl2.2H2O)，CaCl2.2H2O的物質的量增大。同樣若CaCl2.2H2O失水導致分母變小，值偏大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）下面是甲、乙兩同學對草酸受熱分解及其產物的檢驗做的探究：甲、乙兩同學通過網絡查詢，獲得草酸及草酸晶體的一些相關知識：名稱分子式顏色、狀態(tài)溶解性

熔點（℃）密度(g/cm3)草酸H2C2O4—易溶于水

189.51.900草酸晶體H2C2O4·2H2O無色晶體—

101.51.650備

注：草酸晶體失去結晶水后，175℃以上開始分解。

(1)猜想與假設：第一種：草酸分解產物是CO2和H2；

第二種：草酸分解產物是CO2、CO和H2O；

第三種：草酸分解產物是CO2和H2O。(2)實驗裝置的設計(圖中鐵架臺略去)甲同學設計了如圖1所示的裝置。乙同學設計了如圖2所示的裝置。

(3)實驗：甲同學按圖(1)裝置實驗，觀察到澄清石灰水變渾濁，……乙同學按圖(2)裝置實驗，觀察到：A、無水CuSO4變藍；B、廣口瓶中澄清石灰水變渾濁；C、生成的氣體通過堿石灰后，在尖嘴處點燃后能燃燒，在火焰上方罩一個內壁附有澄清石灰水的燒杯，澄清的石灰水變渾濁。證明產物中有

。

(4)結論：第

種猜想是正確的，請寫出草酸受熱分解的化學反應方程式

。(5)反思與評價乙同學認為甲同學設計的實驗裝置有缺陷。由于試管口向下傾斜，而且草酸晶體熔點較低，加熱到182℃便開始熔化，因此實驗中常會出現熔融的草酸流進導管而影響后續(xù)實驗。甲同學認為乙同學的設計是科學合理的。請你談談圖2裝置優(yōu)于圖1裝置之處：

第一點：

。

第二點：

。

第三點：

。

。

乙同學設計的圖2裝置也能證明產物中無H2，證明方法是

。參考答案：18.（12分）鋰被譽為“高能金屬”。工業(yè)上用硫酸與β-鋰輝礦（LiAlSi2O6和少量鈣鎂雜質）在一定條件下反應生成Li2SO4（以及MgSO4、硅鋁化合物等物質），進而制備金屬鋰，其生產流程如下：（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：

▲

。

（2）沉淀X主要成分為CaCO3和

▲

。（3）寫出鹽酸與Li2CO3反應的離子方程式：

▲

。（4）寫出電解熔融LiCl時陰極的電極反應式：

▲

。（5）流程中兩次使用了Na2CO3溶液，試說明前后濃度不同的原因：前者是

▲

；后者是

▲

。參考答案：（12分）（1）Li2O·Al2O3·4SiO2（2分）（2）Mg(OH)2（2分）（3）Li2CO3+2H＋＝2Li＋+H2O+CO2↑（2分）（4）Li＋+e－＝Li（2分）（5）濃度過大會使部分Li+沉淀（2分）此時濃度大則有利于Li2CO3沉淀的生成（2分，其他合理答案均可）略19.某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗．請到答F列問題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是，其中發(fā)生反應的化學方程式為

；（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現象分別是

、，這些現象分別說明SO2具有的性質是和；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為

（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象

；（4）尾氣可采用溶液吸收．參考答案：（1）蒸餾燒瓶；Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O（2）溶液由紫紅色變?yōu)闊o色；出現黃色渾濁；還原性；氧化性；2MnO4﹣+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42﹣+4H+；（3）待品紅溶液完全褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱；無色溶液恢復為紅色；（4）NaOH．考點：二氧化硫的化學性質．.專題：壓軸題；氧族元素．分析：（1）根據化學常用儀器及儀器的名稱來分析；制備二氧化硫的方法是利用亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成；（2）利用二氧化硫與高錳酸鉀溶液，二