元素及其化合物元素及其化合物的知識是中學(xué)化學(xué)的重要組成部分,在高考《考試說明》中的賦分權(quán)重約15%。中學(xué)化學(xué)較系統(tǒng)地學(xué)習(xí)了H、C、Si、N、0、S、Cl、Na、Mg、Al、Fe等11種元素單質(zhì)及其重要化合物(金屬元素：氧化物、氧化物對應(yīng)的水化物、鹽等；非金屬元素：氫化物、氧化物、氧化物對應(yīng)的水化物、鹽等)的知識，共涉及100多個知識點(diǎn)，且大部分為描述性知識，歸納小結(jié)如下。、金屬化學(xué)性質(zhì)與金屬活動性的關(guān)系金屬活動順序KCNaM疔Al7nFeSnPhHCnHqAqPtAn命屬失電子能力逐 漸 減 弱陽離辛氧化件逐 漸 增 強(qiáng)跟6反應(yīng)常溫易被氧化堂凜形需気苴常溫不易被氧化加熱能被氧化不能被氧化厶跟水反應(yīng)常漏置換出氫加熱或跟水蒸氣反應(yīng)置換出氫不能置換出水中的氫跟酸反應(yīng)副列后市罟雄屮?雋能置換出酸中的氫不能置換出酸中的氫跟擁反應(yīng)片與水反應(yīng)前面的金屬從擁溶液中置換出后面的金屬冶煉方法電解法 熱還原法 熱分解法或天然礦物富集、金屬氧化物化學(xué)式Na-ONnQcMgOA1CFeOFe?OqFe3O,分類2堿件氧化物1M22過氧化物堿件氧化物2 3兩件氧化物堿件氧化物2 3堿件氧化物3 4 顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體白色粉末白色固體黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體與水作用反應(yīng)生成NaOH反應(yīng)生成NaOH和Q與水緩慢反應(yīng)生成MsCOHk不溶于水，也不與水反應(yīng)與酸作用反應(yīng)生成鈉樸和水厶反應(yīng)生成鈉樸、水和氧氣反應(yīng)生成鎂樸和水反應(yīng)生成鋁樸和水反應(yīng)生成亞鐵樸和水反應(yīng)生成鐵樸和水—氧化性除NaQ“夕卜氧化性很弱，通常不能用還泵劑還原可用C、CO、Al等還原牛.成單質(zhì)鐵其它反應(yīng)與CO?反應(yīng)牛成Na“C(X與CO?生成Na.CO.和Q與nh4ci溶液與強(qiáng)堿生成偏鋁酸鹽與氧化性酸牛成鐵鹽——、金屬氫氧嗎厶 J 厶 J 厶二物化學(xué)式NaOHMafOHYAlfOHYFefOHYCnfOHY顏色狀杰白色固體 八LA、" 白色固體' *3 白色膠狀沉淀' *3 紅褐色沉淀'*2 白色沉淀 、八小、巳 蘇色沉淀穩(wěn)定性穩(wěn)定加熱不分解較高溫度分解成MqO和HQ加熱分解成A1Q.和H.0加熱分解成FeQ.和HQ不穩(wěn)定易被氧化成Fe(OHL易分解成CuO和HQ與酸反應(yīng)J1 2. 2. J 2. 2. J 2. J均易與酸反應(yīng)牛成對應(yīng)的鹽，若為氧化性酸則FetOHk還要被皐L其它反應(yīng)與鹽反應(yīng)，與Ch、A1反應(yīng)與nh4ci溶液反應(yīng)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)— r 具有還原性新制Cu(OH)2被醛皋還原

四、常見非金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)CkSN一PCSi氧化性2強(qiáng)2強(qiáng)較強(qiáng)2較強(qiáng)較弱很弱很弱2很弱還原件很弱極弱較弱較弱較弱較強(qiáng)較強(qiáng)較強(qiáng)歧化性與水或堿加成和取代氧化反威橡膠硫化加成反威E、非金屬氫化物的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)件質(zhì)一般期律舉例穩(wěn)定性元素非金屬性越強(qiáng)，穩(wěn)定性越大；反之非金屬性截弱，穩(wěn)定性越小。HF>H2O>H2S>PH3>SiH4酸堿性在元素周期表中：從左到右：酸性逐漸增強(qiáng)：從上到下：酸件逐漸增強(qiáng)。：1）NH3?比0是弱堿，比0呈中性，HF（aq）呈弱酸性。：2）HC1、HBr等是強(qiáng)酸，具有酸的通性。還原性一般地，元素非金屬性越弱，其氫化物還原性越強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，其氫化物還原性越弱。非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)，h2s>HI等可被酸化的KMnO4溶液、濃H2SO4>濃HNO3、Fe3+等氧化。其他反應(yīng)（1）HF與SiCX反應(yīng)：⑵水解反應(yīng):⑶加成反應(yīng)占、非金屬氧化物的性質(zhì)與制法so.SO.NONO.COco.SiO.色態(tài)味乙無色刺激性氣體J無色晶體無色氣體乙紅棕色氣體無色無味的氣體乙無色無味的氣體乙無色固體熔點(diǎn)高水溶件易溶劇烈反應(yīng)不溶與水反應(yīng)不溶可溶不溶酸性酸性氧化物的通性，即可以與水、堿、堿性氧化物反應(yīng)?！ch2o歧化為NO和HNO.—酸性氧化物的通性，但Si。?不與水反應(yīng)。氧化還原性具有弱氧化性，但主要表現(xiàn)還原件有氧化性無還原性還原性（與CD?反應(yīng)）3 較強(qiáng)氧化性，歧化時有還原件表現(xiàn)還原性（與H2o>CuO等反麗氧化性（與C、Mg等反氧化性（與C反應(yīng)）特性使品紅溶液褪色（漂白與濃硫酸形成發(fā)煙硫酸與血紅蛋白作用能部分聚合成比。4分子與血紅蛋白作用使澄清石灰水變渾濁與HF作用高溫下與Na2CO3反應(yīng)實(shí)驗室制法Na2SO3與H.SO.反應(yīng)加熱發(fā)煙濃硫酸Cu與稀HNQ反應(yīng)Cu與濃HNCX反應(yīng)—大理石與稀HC1反應(yīng)—工業(yè)制法2 4S或FeS2與0“反應(yīng)SO?催化氧化jNH3催化氧化NO氧化水煤氣法鍛燒石灰石—七、常見非金屬含氧酸的性質(zhì)化學(xué)式H.SiO.H.CO.HNO.H.SO.HC1O顏色狀態(tài)4 4白色膠狀z J只存在于溶液中J無色液體2 4無色粘稠狀液體只存在于溶液中水溶性不溶可溶與水萬溶，F(xiàn)LSO.溶干水放卜”大量的熱揮發(fā)性易揮發(fā)易揮發(fā)Z Zf 不揮發(fā)穩(wěn)定性易分解易分解呱卅或寺熱分解穩(wěn)宗呱卅易分解其他HNOJ濃、?。釮.S04>HC1O為強(qiáng)氧化性酸：濃H.SO4有脫水性、吸水性學(xué)法點(diǎn)撥元素及其化合物的知識是中學(xué)化學(xué)的核心內(nèi)容，它是基本概念、基本理論、化學(xué)計算、化學(xué)實(shí)驗等知識的載體，反過來，這些知識的掌握又有利于理解和鞏固元素化合物知識。要較好地解答有關(guān)元素化合物的習(xí)題，必須注意以下三個方面：從知識準(zhǔn)備上講，平時的學(xué)習(xí)中必須注意：對回娛元素，要深刻領(lǐng)會其相似性和遞變規(guī)律，特別關(guān)注各自的特殊性，如鹵素學(xué)習(xí)中要重點(diǎn)掌握單質(zhì)與金屬等反應(yīng)的相似性，氫化物的穩(wěn)定性、鹵化銀的溶解性等的遞變規(guī)律，氟和碘的有關(guān)特性；對呵類慘質(zhì)，要認(rèn)真理解其具有某些通性（共性）的原因，如何應(yīng)用各自的特性進(jìn)行鑒別，如酸的通性、堿的通性、錢鹽與堿反應(yīng)和錢鹽穩(wěn)定性等,它們具有通性的原因是由于分別含有相同的H+、OH-、NH4+離子，而與之匹配的酸根離子、金屬離子各不相同，又具有各自的特性；對相似取相近旳僧質(zhì)，要詳盡分析其組成微粒和微粒結(jié)構(gòu)，由此推導(dǎo)其性質(zhì)，進(jìn)行全面比較、歸納，認(rèn)識它們的區(qū)別和聯(lián)系，如液氯和氯水，氧化鈉和過氧化鈉等。此外，還要注意物質(zhì)的重要用途及環(huán)境保護(hù)等熱點(diǎn)問題。從思維過程上講，在分析有關(guān)元素化合物的問題時，必須緊緊抓住組成結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、變化，性質(zhì)、變化決定制法、用途這一化學(xué)思維主線。學(xué)習(xí)中，對物質(zhì)的性質(zhì)、變化要聯(lián)系理論知識進(jìn)行分析理解，充分挖掘理論知識對學(xué)習(xí)元素化合物知識的指導(dǎo)作用，對物質(zhì)的重要用途要從它的性質(zhì)、變化上加以認(rèn)識，對化學(xué)實(shí)驗要仔細(xì)分析實(shí)驗原理、認(rèn)真解釋預(yù)期的或反常的實(shí)驗現(xiàn)象、合理進(jìn)行結(jié)論推斷，提高自己的分析判斷能力。3?從分析方法上講，一般習(xí)題都要審清題意，把握命題意圖，明確題目要求，找準(zhǔn)解題突破口，而某些考查元素化合物的方框推斷題，突破口不明顯，這類習(xí)題信息量大，綜合性強(qiáng)，對學(xué)生的思維分析能力要求高，解題的一般方法可概括為以下十六個字：縱觀全題，大膽假設(shè)，細(xì)心驗證，靈活變動，