普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書化學(xué)1（必修）第三章第四節(jié)海水中的化學(xué)元素Cl-：19.10gNa+：10.62gSO42-2.66gMg2+1.28gK+0.38gCa2+0.40g其它0.25g總鹽量34.69g海洋元素1000g海水的化學(xué)組成示意圖H2O:965.31g一、海水——元素寶庫常量元素：在每升海水中含量大于１mg氯、鈉、鎂、硫、鈣、鉀、碳鍶(Sr)、溴(Br)、硼(B)、氟(F)微量元素：在每升海水中含量低于１mg鋰(Li)、碘(I)、鈾(U)等氯堿工業(yè)簡介鹽酸漂白劑2NaCl+2H2O＝2NaOH+Cl2↑+H2↑通電原理：原料：產(chǎn)品：用途：微量元素的用途鎂的存在

自然界中鎂主要以化合態(tài)的形式存在于地殼和海水(MgCl2)中。海水中鎂的含量一般為1.28g.L-1，總儲量約為2×1015t。世界上生產(chǎn)的鎂有60%來自海水。二、鎂與海水提鎂思考：2、如何實現(xiàn)Mg2+的沉淀和分離？1、如何將貝殼制成所需的石灰乳?海水提鎂過程中思考：如何由貝殼制得氫氧化鈣？貝殼(CaCO3)煅燒H2O(CaO)石灰(Ca(OH)2)石灰乳一、從海水中提取鎂流程：

海水

Mg（OH）2

Mg（OH）2

過濾

MgCl2溶液鹽酸

HCl

MgCl2·6H2O蒸發(fā)結(jié)晶

MgCl2

一定條件

Cl2

Mg

電解貝殼

CaO

石灰乳

水

煅燒

思考：電解產(chǎn)生的Cl2怎么處理？電解1.貝殼煅燒成石灰：

CaCO3=CaO+CO22.石灰制成石灰乳：

CaO+H2O=Ca(OH)2（石灰乳）3.石灰乳加入海水沉淀池中得到氫氧化鎂沉淀：

Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2

4.氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng):

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O5.電解熔融的氯化鎂可以得到金屬鎂：

MgCl2=Mg+Cl2高溫哪些是離子反應(yīng)涉及哪些化學(xué)反應(yīng)類型用上述方法提鎂的過程中，采取了哪些措施來提高經(jīng)濟效益？這對你有什么啟示？（1）就地取材-利用海灘上的貝殼（2）節(jié)約原料-循環(huán)利用氯元素

啟示：一個真實的化學(xué)工業(yè)流程所考慮的問題遠比我們想象的復(fù)雜。它不僅考慮化學(xué)反應(yīng)，還要考慮經(jīng)濟效益、環(huán)境保護等問題。二、鎂的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：

銀白色金屬，密度、硬度小，優(yōu)良的導(dǎo)體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性實驗1、取一根打磨好的鎂條，用坩堝鉗夾住，點燃后在空氣中燃燒結(jié)論：2Mg+O2＝2MgO

點燃2、化學(xué)性質(zhì)：現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光實驗2、取一根打磨好的鎂條，用坩堝鉗夾住，點燃后伸入盛有二氧化碳氣體的集氣瓶現(xiàn)象：

劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，伴有白煙生成，集氣瓶壁發(fā)燙，在瓶的內(nèi)壁有黑色固體和白色固體生成。2Mg+CO2＝C+2MgO點燃結(jié)論：鎂的化學(xué)性質(zhì)：

（2）與CO2反應(yīng)

2Mg+CO2

2MgO+C點燃鎂是比較活潑的金屬比較強的還原性（1）與O2等非金屬單質(zhì)反應(yīng)

2Mg+O22MgO點燃

3Mg+N2Mg3N2點燃（3）與酸反應(yīng)

Mg+2H+Mg2++H2↑Mg+H2SO4＝MgSO4+H2

↑Mg+Cu2+＝Mg2++Cu（4）與鹽溶液反應(yīng)Mg+CuSO4

MgSO4+Cu＝鎂的用途

2、鎂合金（約含鎂80%）被大量用于火箭、汽車和飛機等制造業(yè)，美名為“國防金屬”。（硬度、強度大）3、鎂可以用來制造信號彈和焰火。（燃燒發(fā)出耀眼的白光）

4、制耐火材料（MgO熔點高）1、鎂元