金屬的腐蝕對(duì)國民經(jīng)濟(jì)帶來的損失是驚人的，據(jù)一份統(tǒng)計(jì)報(bào)告，全世界每年由于腐蝕而報(bào)廢的金屬設(shè)備和材料，約相當(dāng)于金屬年產(chǎn)量的1/3。

全世界每年因金屬腐蝕造成的直接經(jīng)濟(jì)損失約達(dá)７００００億美元，約占各國國內(nèi)生產(chǎn)總值（GDP）的2%～4%，是地震、水災(zāi)、臺(tái)風(fēng)等自然災(zāi)害造成損失總和的６倍，至于因設(shè)備腐蝕損壞而引起的停工減產(chǎn)、產(chǎn)品質(zhì)量下降、污染環(huán)境、危害人體健康甚至造成嚴(yán)重事故的損失，就更無法估計(jì)了。第三單元金屬的腐蝕與防護(hù)金屬的腐蝕金屬陽離子失e－

氧化反應(yīng)金屬原子金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。（3）類型化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕（1）定義：（2）金屬腐蝕的本質(zhì)：金屬失去電子被氧化金屬跟接觸到的物質(zhì)(如氯氣.氧氣等)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕不純的金屬（或合金）跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失去電子而被氧化腐蝕（更普遍）1：活潑性不同的兩個(gè)電極負(fù)極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬、石墨等；2：電極需插進(jìn)電解質(zhì)溶液中；3：必須形成閉合回路。原電池形成條件：下列哪些裝置能構(gòu)成原電池稀硫酸稀硫酸AgFe(D)稀硫酸FeC(E)蔗糖ZnC(A)Zn稀鹽酸Zn(B)稀硫酸ZnCu(C)鐵生銹的現(xiàn)象隨處可見。為什么鐵在潮濕的環(huán)境中比在干燥的環(huán)境中更易生銹？鋼鐵的吸氧腐蝕負(fù)極：2Fe－4e-

＝2Fe2+正極：2H2O+O2+4e-

＝4OH-鋼鐵的析氫腐蝕鋼鐵表面形成的微小原電池示意圖負(fù)極：Fe－2e-＝Fe2+正極：2H+＋2e-

＝H2↑總反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2

↑總反應(yīng)：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n)H2O不同條件下鐵釘?shù)匿P蝕的探究實(shí)驗(yàn)方案煮沸后迅速冷卻的蒸餾水煮沸后迅速冷卻的蒸餾水現(xiàn)象分析有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)速率快相當(dāng)長(zhǎng)時(shí)間鐵釘未被腐蝕鐵釘被腐蝕最快由于無O2，較長(zhǎng)時(shí)間鐵釘未被腐蝕鐵釘漸漸生銹鐵釘被腐蝕無現(xiàn)象由于無O2，鐵釘未被腐蝕無現(xiàn)象由于無H2O鐵釘不能被腐蝕植物油NaCl溶液醋酸溶液無水CaCl2氧氣一般情況下，溫度的升高會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率。因此，溫度對(duì)化學(xué)腐蝕的影響較明顯。為什么左邊家用燃?xì)庠畹闹行牟课缓苋菀咨P，而右邊的食品罐頭放在南極近９０年了，卻很少生銹，你知道為什么嗎？思考1.鐵生銹的必需條件：空氣+水2.加速鐵生銹的條件：空氣+電解質(zhì)溶液

3.影響因素：金屬越活潑，越易被腐蝕；金屬所處的環(huán)境溫度越高，腐蝕速率越快；氧化劑濃度越大，腐蝕速率越快。請(qǐng)根據(jù)生活常識(shí)以及下圖總結(jié)金屬防護(hù)常用的方法，并解釋這些方法為什么可以達(dá)到防止金屬腐蝕的目的。健身器材刷油漆衣架和電線的外面包上一層塑料層某些工具的“機(jī)械轉(zhuǎn)動(dòng)部位”涂油脂（機(jī)油），為什么不能用油漆自行車的鋼圈和車鈴是在鋼上鍍上一層既耐腐蝕又耐磨的Cr金屬腐蝕的防護(hù)2、改變金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)：

如將Cr、Ni等金屬加進(jìn)鋼里制成合金鋼（不銹鋼）1、金屬表面覆蓋保護(hù)層

如涂油漆、油脂、塑料、陶瓷等，鍍上一層耐腐蝕的金屬(Zn、Sn、Cr等)，或氧化形成致密的氧化物薄膜作保護(hù)層。原理：隔絕金屬與外界空氣、水、電解質(zhì)溶液的接觸。鍍鋅鐵(白鐵皮)和鍍錫鐵(馬口鐵)的鍍層破損后，哪種情況下鐵不易被腐蝕？為什么？金屬腐蝕的防護(hù)3、電化學(xué)保護(hù)法——犧牲陽極的陰極保護(hù)法原理：將被保護(hù)金屬與比其更活潑的金屬連接在一起，被保護(hù)金屬做正極，不反應(yīng)得到保護(hù)；而活潑金屬反應(yīng)作負(fù)極被腐蝕。用犧牲鋅塊的方法來保護(hù)船身，鋅塊必須定期更換鋅塊用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕1、下列裝置中四塊相同的Zn片，放置一段時(shí)間后腐蝕速率由慢到快的順序是

。(4)(2)(1)(3)2、下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是（）A、輪船吃水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊B、鋁片不用特殊方法保護(hù)C、純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量的

CuSO4溶液后速率加快D、鍍鋅鐵（在鐵上鍍一層鋅）比鍍錫耐用B3、家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（）A、4Fe(