廣東省梅州市湯西中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在“綠色化學”工藝中,理想狀態(tài)是反應物中原子全部轉化為欲制得的產物,即原子利用率為100%。在用CH3C≡CH合成CH2C(CH3)COOCH3的過程中,欲使原子利用率達到最高,還需要的其他反應物有()A.CO2和H2O B.CO和CH3OHC.CH3OH和H2 D.H2和CO2參考答案：B由于在“綠色化學”工藝中,原子利用率為100%,故生成的產品CH2C(CH3)COOCH3與原料之間元素種類和原子數(shù)目都完全相同,即原子守恒。將生成物中各原子個數(shù)減去已知反應物中各原子個數(shù)得到的差值為C2H4O2,對照選項,原子數(shù)之和為C2H4O2的只有選項B。2.居室裝修用石材的放射性常用22688Ra作為標準，居里夫人（MarieCurie）因對Ra元素的研究兩度獲得諾貝爾獎。下列敘述中正確的是(

)A．RaCl2的熔點比CaCl2高

B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C．一個22688Ra原子中含有138個中子

D．Ra(OH)2是一種兩性氫氧化物參考答案：C略3.下列實驗操作中，所用試劑正確的是（

）

A．用酒精萃取碘水中的碘

B．用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸

C．用稀硫酸洗去殘留在試管壁上的硫酸鋇D．用稀鹽酸鑒別碳酸鈉溶液和碳酸鉀溶液參考答案：B略4.如右圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A(g)+2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1。向M、N中都通入1molA和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是A．若x=3，達到平衡后A的體積分數(shù)關系為：φ（M）>φ（N）B．若x>3，達到平衡后B的轉化率關系為：α（M）>α(N)C．若x<3，C的平衡濃度關系為：c（M）>c（N）D．x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等參考答案：D略5.已知1～18號元素的離子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（

）。A．元素第一電離能：X＞W

B．離子的還原性：Y2－＞Z－C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ

D．原子半徑：X＜W參考答案：

B略6.最近科學家們發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構成的氣態(tài)團簇分子，如圖所示。頂點和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，則它的化學式是A．TiC

B．Ti6C7C．Ti14C13

D．Ti13C14參考答案：C略7.用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結構，兩個結論都正確的是（）A．直線形；三角錐形

B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形

D．V形；平面三角形參考答案：D考點：判斷簡單分子或離子的構型．專題：化學鍵與晶體結構．分析：價層電子對互斥理論認為：分子的立體構型是“價層電子對”相互排斥的結果．價層電子對就是指分子中的中心原子上的電子對，包括σ鍵電子對和中心原子上的孤電子對；σ鍵電子對數(shù)和中心原子上的孤電子對數(shù)之和就是價層電子對數(shù)，由于價層電子對的相互排斥，就可得到含有孤電子對的VSEPR模型，略去孤電子對就是該分子的空間構型．解答：解：H2S分子的中心原子S原子上含有2個σ鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=（a﹣xb）=（6﹣2×1）=2，所以硫化氫分子的VSEPR模型是四面體型，略去孤電子對后，實際上其空間構型是V型；BF3分子的中心原子B原子上含有3個σ鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=（a﹣xb）=（3﹣3×1）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上沒有孤對電子，所以其空間構型就是平面三角形．故選D．點評：本題考查了分子空間構型的判斷，難度不大，易錯點是陰陽離子中孤電子對數(shù)的確定，注意中心原子上的孤電子對數(shù)=（a﹣xb），a為中心原子的價電子數(shù)，x為與中心原子結合的原子數(shù)，b為與中心原子結合的原子最多能接受的電子數(shù)．8.在1.01×105Pa、150℃時，將3LC2H4、1LC2H2、1LC2H6與20LO2混合并點燃，完全反應后，恢復至原來狀態(tài)，氣體的體積是（）A．10L B．15L C．25L D．30L參考答案：C【考點】有關混合物反應的計算．【分析】150℃，水為氣體，燃燒的化學方程式為C2H4+2O2CO2+2H2O（g）反應前后氣體的體積不變，3L乙烯只消耗6L氧氣；2C2H2+5O24CO2+2H2O（g），1LC2H2燃燒消耗2.5L氧氣；2C2H6+7O24CO2+6H2O（g），1LC2H6燃燒消耗3.5L氧氣，可知氧氣過量，等體積的C2H2、C2H6混合平均組成為C2H4，以此來解答．【解答】解：由C2H4+2O2CO2+2H2O（g）、2C2H2+5O24CO2+2H2O（g）、2C2H6+7O24CO2+6H2O（g）可知，氧氣足量，150℃，水為氣體，等體積的C2H2、C2H6混合平均組成為C2H4，乙烯燃燒前后氣體的體積不變，則完全反應后的混合氣體恢復到原狀態(tài)時，其體積為3L+1L+1L+20L=25L，故選C．9.下列有關葡萄糖的說法錯誤的是(

)A.葡萄糖的分子式是C6H12O6

B．葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應C．葡萄糖是人體重要的能量來源

D．葡萄糖屬于高分子化合物參考答案：D略10.下列說法正確的是A.某有機物燃燒只生成CO2和H2O,且二者物質的量相等,則此有機物組成為CnH2nB．一種烴在足量的氧氣中燃燒并通過堿石灰,減少的體積就是生成水蒸氣的體積C．相同質量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，烴中含C%越高D.某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應，如果反應前后氣體體積不變（溫度150℃），則y=4，若體積增加，則y>4，否則y<4參考答案：D略11.對A+3B

=2C+2D來說，下列四種不同情況下的反應速率最快的是

(

)A.υ(A)=0.25mol/(L·min)

B.υ(B)=0.6mol/(L·min)C.υ(C)=0.5mol/(L·min)

D.υ(D)=0.6mol/(L·min)參考答案：D略12.下列實驗能獲得成功的是（）A．用上圖所示裝置，無水乙酸和乙醇共熱制取乙酸乙酯B．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復原來的紅色C．用乙醇從碘水中萃取碘D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制銀氨溶液，水浴加熱，可看到有銀鏡出現(xiàn)參考答案：B略13.下列描述中正確的是（

）A.CS2

為空間構型為V形的極性分子B.雙原子或多原子形成的氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵C.氫原子電子云的一個小黑點表示一個電子D.HCN、SiF4和SO32-

的中心原子均為sp3雜化參考答案：BA．CS2與CO2分子構型相同，二氧化碳的分子結構為O=C=O，則CS2的結構為S=C=S，屬于直線形分子，故A錯誤；B.雙原子或多原子形成的氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵，如H2中只存在σ鍵，N2中存在σ鍵和π鍵，故B正確；C．氫原子的電子云圖中的小黑點表示電子在核外空間出現(xiàn)機會的多少，而不表示具體的電子運動軌跡，故C錯誤；D．HCN中C原子的價層電子對數(shù)=2+(4-1×3-1×1)=2，采用sp雜化；SiF4中Si的價層電子對數(shù)=4+(4-1×4)=4，SO32-中S的價層電子對數(shù)=3+(6+2-2×3)=4，所以中心原子均為sp3雜化，故D錯誤；故選B。14.分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有：

A、3種

B、4種

C、5種

D、6種參考答案：B略15.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是：①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉移溶液A．

①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學上常用燃燒法確定有機物的組成，這種方法是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內樣品，根據產物的質量確定有機物的組成，下圖裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置。試回答下列問題：（1）產生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順序是_____________。（2）C裝置中濃硫酸的作用是____________________________。（3）D裝置中ＭnO2的作用是

。（4）燃燒管中CuO的作用是

。（5）若準確稱取0.90g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)，經充分燃燒后，A管質量增加1.32g，B管質量增加0.54g，則該有機物的最簡式為

。（6）要確定該有機物的分子式，還要

。參考答案：（1）g、f、e、h、i、c、d（d、c）、a、b（b、a）（2）吸收水分，得干燥純凈的氧氣。（3）催化劑，加快產生氧氣的速率。（4）使有機物更充分氧化生成二氧化碳和水。（5）ＣＨ２Ｏ（6）測出有機物的分子量。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質量為24克，則混合氣體中CO和CO2的質量比為?參考答案：7:33略18.（5分）為了測定含有雜質的某黃鐵礦試樣中FeS2的質量分數(shù)，取該樣品2克，在氧氣中充分灼燒后（雜質不發(fā)生反應），殘留固體質量為1.6克，求該礦石中FeS2的質量分數(shù)？設生產中有2%的硫損失而混入爐渣，如果用500噸這種礦石能