考點(diǎn)五課標(biāo)要考綱要精 =正極：MnO2NH4+e-→MnO(OH))+負(fù)極：Zn+2OH-正極：2MnO2H2O2e-→Mn2O3電池反應(yīng)：Zn2MnO2H2OZn(OH)2負(fù)極 +SO42-→正極：PbO22e4HSO42-PbSO4電池反應(yīng)：PbO2Pb2H2SO42PbSO4PbO2+Pb+氫氧電

2PbSO4+負(fù)極：2H24OH正極：O2+4e-+ →電池反應(yīng)：2H2O2+—

飽和食鹽鐵網(wǎng)陰石棉隔石墨陽(yáng)NaOH和NaCl溶4 Ca2+、Mg2+、SO2-、Fe3+，F(xiàn)e3+、Ca2+、Mg2+Fe(OH)、Ca(OH)2、Mg(OH)2，而堵塞石棉隔膜空隙，SO2-4 BaCl2——NaOH——Na2CO3——過濾————陰極：2H2eH2↑（2H2O2eH2↑+2OH-）陽(yáng)極：2Cl-→Cl2↑+2e-（2Cl2e-→Cl2↑）通④電解反應(yīng)：2NaCl+ + +陽(yáng)極：CuCu2++2e-，Zn→Zn2++2e-，Ni陰極：Cu22e和做++-=典型例1.某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO43︰1，用石墨電極電AH2。BCl2O2。44 +通第二階段相當(dāng)于電解氯化鈉溶液：2NaCl+ + +通 +可見只有D， A．1molL- B．2molL- C．3molL- D．4molL-陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：4OH4e2H2O陰極電極反應(yīng)式為開始）Cu2++2e-= （最后）2H++2e-=

22.4Lmol

4

22.4Lmol

2c(Cu2)0.1L3.某粗銅中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：Cu：64%，F(xiàn)e：5.6%，Zn：6.5%，Ni：5.9%， 同此時(shí)溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度 同【解析】陽(yáng)極：Zn2eZn2+，Ni2e=Ni2+，Cu2e陰極：Cu22e（1）n(e)5.36A1800s1

0.1mol64g/mol2

粗銅中n(Cu):n(Fe):n(Zn):n(Ni)

10:1:1

0.05mol64g/molc(Cu2)

64g/

64g/mol

0.988mol/10.05molc(Fe2)0.00384mol0.00384mol/訓(xùn)A．③①②B．②①③C．③②①2、在一定溫度下，以惰性電極電解硫酸鉀飽和溶液，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生a摩氣體時(shí)，溶液中析出A.

36aD.

36a300ml0.3molL-1的AgNO30.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2時(shí)停止電解，取出電極，將pH為（500mL） 4、用二根鉑絲作電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入甲烷和氧氣，可作為一種電池此電池反應(yīng)為CH4+ CO2+C．Cu2H2OCu(OH)2H2A．堿性氫氧電池負(fù)極的電極反應(yīng)：H2+2OH-+2e-→2H2O +SO42-→PbSO4+2e-C．吸氧腐蝕正極的電極反應(yīng)：2H2O+O2+4e-→4OH-D．鋅錳干電池負(fù)極的電極反應(yīng)：Zn→ Zn2++2e-8pH=apH=b，若 pH減小，則應(yīng)選用的電極是 1L0.1mol/L（假定電解過程中，水份無蒸發(fā)損失，應(yīng)向溶液中加入A、 D、 銹時(shí)發(fā)生的 腐蝕此時(shí) 44以石墨為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水量不變進(jìn)行電解，則采用的電解質(zhì)是 以石墨為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少進(jìn)行電解，則采用的電解質(zhì)是 A Zn 當(dāng)A鍵斷開，B、C兩鍵閉合時(shí)，甲為 將乙中兩極都換成石墨，硫酸銅溶液換成稀硫酸。斷開B、C兩鍵，閉合A鍵，甲為 池，乙為 池。當(dāng)甲中鋅減輕時(shí)，乙中共放出氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 1