彰顯取材溯源聚焦時(shí)代主題鋰硫電池是以硫元素作為電池正極、金屬鋰作為負(fù)極的一種鋰電池。鋰硫電池由于硫正極的高理論比容量而獲得了廣泛的關(guān)注，是一種非常有前景的鋰電池。關(guān)注科技進(jìn)步與發(fā)展相比鋰離子電池，鋰硫電池有著更高的能量密度，即將掀起新一輪電池革命。18、硫及其化合物綜合復(fù)習(xí)彰顯取材溯源聚焦時(shí)代主題榴蓮果肉的揮發(fā)性氣味中含有約20種化合物，其中二烯丙基三硫醚、二烯丙基二硫、二烯丙基四硫醚、S－三聚硫代甲等含硫類化合物的含量占一半以上，是榴蓮“臭味”的主要來源。關(guān)注人類健康與養(yǎng)生榴蓮配烈酒，輕則頭暈腹瀉，重則一命嗚呼。吃榴蓮唯一真正的“禁忌”是喝酒。18、硫及其化合物綜合復(fù)習(xí)18、硫及其化合物綜合復(fù)習(xí)18、硫及其化合物綜合復(fù)習(xí)Hg+S=HgS2Ag+S=Ag2S（黑色、銀器變黑）①S跟堿反應(yīng)3S＋6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O②S跟強(qiáng)氧化劑反應(yīng)S+2H2SO4（濃）=3SO2↑+2H2O硫S與不活潑金屬Hg、Ag具有很好的親和力硫化鋁在熱水中完全水解生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫。在潮濕空氣中也能水解，因而有硫化氫氣味。硫的用途硫的最大用途是制造硫酸。硫在橡膠工業(yè)、造紙工業(yè)、火柴和焰火制造方面也是不可缺少的。此外，硫還用于制造黑火藥、合成藥劑以及農(nóng)藥殺蟲劑等。18、硫及其化合物綜合復(fù)習(xí)硫化氫(H2S)1、物理性質(zhì)無色有臭雞蛋氣味的氣體,溶于水(1:2.6).有劇毒。其水溶液叫氫硫酸(二元弱酸，不穩(wěn)定)18、硫及其化合物綜合復(fù)習(xí)硫化氫分子構(gòu)型與水分子相似，呈V型。但H－S鍵長比H－O鍵略長，而鍵角∠HSH比∠HOH，H2S分子的極性比H2O。小弱1)可燃性氧氣充足：2H2S+3O2===2SO2+2H2O點(diǎn)燃

氧氣不足：2H2S+O2===2S+2H2O點(diǎn)燃

注：氫硫酸易被空氣中的氧氣氧化，產(chǎn)生沉淀。2)還原性與一些氧化劑如:SO2、氯氣、濃硫酸、硝酸、高錳酸鉀溶液等反應(yīng)。2、化學(xué)性質(zhì)硫化氫(H2S)18、硫及其化合物綜合復(fù)習(xí)3)熱分解H2S==H2+S4)弱酸性

H2S+2NaOH=Na2S+2H2O

H2S+NaOH=NaHS+H2O

金屬硫化物S2-＋2H+=H2S↑S2-＋H+=HS-①與酸反應(yīng)制H2S制備H2S：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑②與鹽反應(yīng)S2-+Cu2+=CuS↓S2-+Pb2+=PbS↓

檢驗(yàn)S2-、H2S不溶于鹽酸、稀硫酸18、硫及其化合物綜合復(fù)習(xí)H2S是一種極好的金屬沉淀劑硫的氧化物——二氧化硫二氧化硫分子呈

結(jié)構(gòu)，其等電子體：

，S原子采取

雜化，S原子和兩側(cè)的氧原子除了以σ鍵結(jié)合外，還形成一個大П鍵

。V型sp218、硫及其化合物綜合復(fù)習(xí)二氧化硫的物理性質(zhì)無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水（1:40），沸點(diǎn)為―10℃，熔點(diǎn)為―75.5℃，是一種良好的非水溶劑。П34O3、NO2-18、硫及其化合物綜合復(fù)習(xí)H2S溶液D硫的氧化物溴水18、硫及其化合物綜合復(fù)習(xí)18、硫及其化合物綜合復(fù)習(xí)1.工業(yè)生產(chǎn)中SO2怎么來的？18、硫及其化合物綜合復(fù)習(xí)化石燃料的燃燒、煉鐵尾氣、硫酸工業(yè)尾氣等2.寫出金屬硫化物閃鋅礦ZnS焙燒的化學(xué)方程式ZnS+O2==ZnO+SO2高溫3.SO2作為食品添加劑是利用了什么性質(zhì)？必修二P44.請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定葡萄酒中SO2的含量？（1）實(shí)驗(yàn)一：用如下裝置（夾持、加熱儀器略）制備SO2，將足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反應(yīng)，得到無色溶液A和白色沉淀B。

19、SO2與硝酸銀反應(yīng)探究試劑a是____________。（2）對體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出：沉淀B可能為Ag2SO3

、Ag2SO4或兩者混合物。（資料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3難溶于水）實(shí)驗(yàn)二：驗(yàn)證B的成分濃硫酸或飽和的NaHSO3溶液19、SO2與硝酸銀反應(yīng)探究①寫出Ag2SO3溶于氨水的離子方程式：__________。②加入鹽酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推斷D中主要是BaSO3，進(jìn)而推斷B中含有Ag2SO3。向?yàn)V液E中加入一種試劑，可進(jìn)一步證實(shí)B中含有Ag2SO3。所用試劑及現(xiàn)象是__________。Ag2SO3+4NH3?H2O=2[Ag(NH3)2]++SO32-+4H2OH2O2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則證明B中含有Ag2SO3（3）根據(jù)沉淀F的存在，推測SO42-的產(chǎn)生有兩個途徑：途徑1：實(shí)驗(yàn)一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，隨沉淀B進(jìn)入D。途徑2：實(shí)驗(yàn)二中，SO32-被氧化為SO42-進(jìn)入D。實(shí)驗(yàn)三：探究SO42-的產(chǎn)生途徑①向溶液A中滴入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有________：取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，可判斷B中不含Ag2SO4。做出判斷的理由：_______。②實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論：__________。19、SO2與硝酸銀反應(yīng)探究Ag+

因?yàn)槿艉蠥g2SO4，加入BaCl2溶液會生成難溶的BaSO4白色沉淀實(shí)驗(yàn)一中，SO2在AgNO3溶液中未被氧化生成Ag2SO4；實(shí)驗(yàn)二中，SO32-被氧化為SO42-（4）實(shí)驗(yàn)一中SO2與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________。（5）根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析，SO2與AgNO3溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將實(shí)驗(yàn)一所得混合物放置一段時(shí)間，有Ag和SO42-生成。（6）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論：__________________。19、SO2與硝酸銀反應(yīng)探究2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+二氧化硫與硝酸銀溶液反應(yīng)生成亞硫酸銀的速率大于生成銀和硫酸根離子的速率問題1：探究亞硫酸鈉和硝酸銀反應(yīng)，你有什么思路？20、亞硫酸鈉與硝酸銀反應(yīng)探究任務(wù)1：寫出可能發(fā)生的反應(yīng)的產(chǎn)物

問題2：Na2SO3溶液和AgNO3溶液中分別大量存在哪些離子?問題3：SO32-、Ag+和NO3-的主要性質(zhì)有哪些?2mL0.1mol/LAgNO3溶液2mL0.1mol/LNa2SO3溶液任務(wù)2：請你根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，預(yù)測沉淀A的成分，并提出檢驗(yàn)方案?，F(xiàn)象：立即產(chǎn)生大量白色沉淀A20、亞硫酸鈉與硝酸銀反應(yīng)探究預(yù)測：

沉淀A溶液C沉淀D濾液E沉淀F[1]普通化學(xué)原理，第4版，北京大學(xué)出版社資料[1]：Ksp（Ag2SO3）=1.5×10-14

Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5

Ksp（AgCl）=1.08×10-10Ag++2NH3?[Ag(NH3)2]+

K=1.1×10720、亞硫酸鈉與硝酸銀反應(yīng)探究Ag2SO4、Ag2SO3一種或多種過量氨水沉淀A溶液B過量Ba(NO3)2沉淀Ci.洗滌ii.過量稀鹽酸濾液D沉淀EBaSO3BaSO4[Ag(NH3)2]+SO32-

、SO42-NH3·H2OH2O2離心

取沉淀H2SO3、Ba2+、Cl-、H+BaSO420、亞硫酸鈉與硝酸銀反應(yīng)探究任務(wù)3：請你設(shè)計(jì)一個新的實(shí)驗(yàn)，探究是Ag+還是NO3-氧化了Na2SO3。（畫出實(shí)驗(yàn)裝置，并預(yù)測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。）問題4：是哪種微觀粒子氧化了

Na2SO3?20、亞硫酸鈉與硝酸銀反應(yīng)探究

配制濃度均為0.1mol/L的NaNO3溶液、AgNO3溶液和Na2SO3溶液，

，搭建右圖原電池裝置。

先將石墨電極分別插入Na2SO3溶液和NaNO3溶液，觀察到電流表指針出現(xiàn)極小偏轉(zhuǎn)。

將石墨電極用蒸餾水洗凈并擦干，分別插入Na2SO3溶液和AgNO3溶液。觀察到電流表指針出現(xiàn)大幅度偏轉(zhuǎn)這個實(shí)驗(yàn)說明什么？銀離子對于氧化亞硫酸根的作用較大將硝酸鈉溶液和硝酸銀溶液的pH調(diào)至相等2mL0.1mol/LAgNO3溶液2mL0.1mol/LNa2SO3溶液現(xiàn)象：立即產(chǎn)生大量白色沉淀A數(shù)小時(shí)后問題5：從化學(xué)反應(yīng)原理角度分析，你能得出什么結(jié)論？取沉淀，加入過量稀鹽酸過濾，洗凈加入濃硝酸檢驗(yàn)產(chǎn)物：有Ag生成。20、亞硫酸鈉與硝酸銀反應(yīng)探究復(fù)雜體系中多反應(yīng)探究的思路：總結(jié)提升20、亞硫酸鈉與硝酸銀反應(yīng)探究找全離子分析性質(zhì)反應(yīng)預(yù)測SO32-堿性還原性易生成沉淀Ag+NO3-酸性氧化性配位性氧化性氧化還原1：SO42-+Ag氧化還原2：SO42-+NO沉淀：Ag2SO3解釋說明證據(jù)推理實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)易生成沉淀硫的含氧酸—濃硫酸純凈的濃硫酸是無色油狀液體，難揮發(fā)。市售的濃硫酸密度為1.84g·cm－3～1.86g·cm－3，濃度約為

。98%的濃硫酸是常用的高沸點(diǎn)酸，沸點(diǎn)達(dá)到330℃：

。18、硫及其化合物綜合復(fù)習(xí)因存在分子間氫鍵沸點(diǎn)18mol·L－1濃硫酸的三大特性吸水性脫水性強(qiáng)氧化性足量的金屬鋅與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體是什么？若這些氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為多少？硫代硫酸鈉又稱大蘇打、海波或次亞硫酸鈉。它是一種無色晶體，易溶于水，在堿性、中性溶液中穩(wěn)定，遇強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生硫和二氧化硫。硫代硫酸鈉18、硫及其化合物綜合復(fù)習(xí)大本P106硫代硫酸鈉18、硫及其化合物綜合復(fù)習(xí)18、硫及其化合物綜合復(fù)習(xí)18、硫及其化合物綜合復(fù)習(xí)18、硫及其化合物綜合復(fù)習(xí)過二硫酸鈉(Na2S2O8)18、硫及其化合物綜合復(fù)習(xí)過二硫酸鈉(Na2S2O8，其中S的化合價(jià)為+6)是白色晶狀粉末，易溶于水，加熱至較高溫度時(shí)發(fā)生分解，常用作漂白劑、金屬表面處理劑等。某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室對過二硫酸鈉的制備和成品含量測定進(jìn)行探究。已知：(1)①在55℃下，以過二硫酸銨

溶液和NaOH溶液為原料采用“復(fù)分解法”制備過二硫酸鈉，裝置如圖所示(部分夾持儀器已略去)。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，裝置A的適宜加熱方式為_______。②裝置B的作用是_______，反應(yīng)過程中需要持續(xù)通入N2的主要原因是_______。18、硫及其化合物綜合復(fù)習(xí)水浴加熱

吸收生成的氨氣將氨氣及時(shí)排出，防止其與過二硫酸鈉反應(yīng)(3)如何獲得過二硫酸鈉晶體？18、硫及其化合物綜合復(fù)習(xí)由過二硫酸鈉溶液經(jīng)過減壓蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、干燥(4)過二硫酸鈉成品的含量可用“碘量法”測得。稱取mg試樣，置于碘量瓶中，移取足量的KI溶液于其中，并加入少量乙酸溶液，密閉，在暗處放置5min，生成的I2用0.1000mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，有關(guān)反應(yīng)為。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL，則滴定中選用的指示劑為_______，成品中過二硫酸鈉的含量為_______%(用含m、V的代數(shù)式表示，需化簡)。淀粉溶液硫的價(jià)類二維圖21湖南·SO2漂白20天津·鈉硫電池18卷Ⅱ·S8結(jié)構(gòu)20北京·探究Na2SO3分解19卷Ⅲ·SO2制備18浙江·S8共價(jià)鍵18卷Ⅱ·FeS2晶胞21廣東·SO2還原KMnO420天津·SO2檢驗(yàn)18浙江·SO42－檢驗(yàn)18卷Ⅰ·Na2S2O5制備21山東·濃H2SO4脫水18、硫及其化合物綜合復(fù)習(xí)1．硫及其化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是一項(xiàng)重要研究課題。(1)鈉鈣雙堿法可高效脫除煙氣中的SO2，脫硫的流程如圖1所示。①“吸收”時(shí)氣液逆流在吸收塔中接觸，采用氣液逆流的目的是____。②水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖2所示，pH=5時(shí)，水溶液中c(SO32-)：c(H2SO3)=____。18、硫及其化合物綜合復(fù)習(xí)綜合練習(xí)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高SO2吸收率101.2大本P102③已知Na2SO3的溶解度隨著pH增大而減小。向“再生液”中通入SO2得到溶液X，溶液X的pH對脫硫效率的影響如圖3所示。當(dāng)pH由6升高到7時(shí)，脫硫效率迅速增大的原因?yàn)開__；當(dāng)pH大于7時(shí)，隨pH增大脫硫效率增速放緩的原因?yàn)開__。(2)2.560g硫單質(zhì)與60.00mL1.000mol·L-1熱NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成Na2Sx和Na2S2O3，則x=___。再生液中Na2SO3的濃度增大，吸收SO2的效率增強(qiáng)隨著pH進(jìn)一步增大，“再生液”中Na2SO3的溶解度因pH增大而減小，Na2SO3會析出，Na2SO3濃度減小，脫硫效率增速放緩3(3)過硫酸鈉(Na2S2O8)是白色晶狀粉末，易溶于水，常用作漂白劑、氧化劑等。將0.40mol過硫酸鈉與0.20mol硫酸配制成1L溶液，在一定條件下，測得溶液中部分微粒的濃度如圖4所示(t時(shí)刻向溶液中加入少量MnO2)。①t時(shí)刻前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。②圖中氣體Y的化學(xué)式為____。S2O82-+2H2O2SO42-+H2O2+2H+O218、硫及其化合物綜合復(fù)習(xí)綜合練習(xí)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究小組欲探究SO2使品紅溶液褪色的原理，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①將SO2氣體經(jīng)濃硫酸干燥后通入品紅的無水乙醇溶液中30min后，品紅溶液不褪色②將SO2氣體通入品紅的水溶液中振蕩試管后，品紅溶液褪色③往10mL品紅溶液中加入3mL0.1mol/LNa2SO3溶液振蕩試管后，品紅溶液很快褪色，加熱后，溶液未恢復(fù)紅色④往10mL品紅溶液中加入3mL0.1mol/LNaHSO3溶液振蕩試管后，品紅溶液褪色較慢，加熱后，溶液慢慢出現(xiàn)淺紅色下列有關(guān)說法錯誤的是A．實(shí)驗(yàn)②中，加熱褪色溶液，溶液恢復(fù)紅色B．實(shí)驗(yàn)③中，Na2SO3溶液與品紅生成穩(wěn)定的物質(zhì)C．實(shí)驗(yàn)④中，NaHSO3溶液與品紅生成不穩(wěn)定的物質(zhì)D．使品紅溶液褪色的微粒是SO2、SO32-、HSO3-D21、SO2漂白原理探究某項(xiàng)目式學(xué)習(xí)小組在探究氯水的漂白性時(shí)，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：序號溫度試劑A預(yù)期現(xiàn)象①25℃蒸餾水15s后品紅溶液褪色②25℃飽和AgNO3溶液生成白色沉淀，品紅溶液褪色I(xiàn)．（1）根據(jù)新制氯水中存在的反應(yīng)Cl2＋H2O?HCl＋HClO，結(jié)合平衡移動原理，可知實(shí)驗(yàn)序號②中品紅溶液褪色所需時(shí)間

15s（填“>”“<”“=”）。II．通過實(shí)驗(yàn)得知，品紅溶液褪色所需時(shí)間恰好相反。猜測飽和AgNO3溶液與HClO發(fā)生反應(yīng)，生成了AgClO沉淀。對此進(jìn)行以下探究。22、氯水的漂白性探究<查閱資料：①AgI能溶于較高濃度KI溶液中②Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)>Ksp(AgClO)；實(shí)驗(yàn)方案1：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容序號加入試劑及操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取新制氯水與足量飽和AgNO3溶液反應(yīng)后得到的固體，用蒸餾水洗滌3次，分別裝在3支潔凈的試管中，再分別加入試劑①加入2mL濃鹽酸，用濕潤的淀粉KI試紙靠近試管口產(chǎn)生黃綠色氣體，淀粉KI試紙變藍(lán)②加入2mL(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加3滴溶液溶液出現(xiàn)紅色③加入4mL飽和KI溶液，再滴加3滴淀粉溶液（2）實(shí)驗(yàn)序號①反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）實(shí)驗(yàn)序號②中滴加的溶液為

。（4）實(shí)驗(yàn)序號③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

。AgClO＋2HCl==AgCl＋Cl2↑＋H2OKSCN溶液白色沉淀逐漸變?yōu)辄S色，后逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色實(shí)驗(yàn)方案2：取新制氯水與足量飽和AgNO3溶液反應(yīng)后得到的固體，洗凈后置于試管中，加入飽和NaCl溶液，靜置1h，取上層清液，滴加1滴品紅，品紅溶液褪色。（5）請結(jié)合沉淀溶解平衡原理解釋上述現(xiàn)象

（結(jié)合方程式解釋）。（6）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可確定白色沉淀的主要成分為

。III．為確定其成分的含量，設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案3。實(shí)驗(yàn)方案3：查閱資料：HClO不穩(wěn)定，見光易分解，推知AgClO受熱分解；取新制氯水與足量飽和AgNO3溶液反應(yīng)后得到的固體，洗凈干燥，稱取質(zhì)量為5.2625g，裝入潔凈試管中，總質(zhì)量為15.0625g，用酒精燈加熱，檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，完全反應(yīng)后，稱取試管總質(zhì)量為14.8225g。（7）檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體的實(shí)驗(yàn)操作為

。（8）白色固體中各成分的物質(zhì)的量為

。在飽和NaCl溶液發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化：AgClO(s)＋Cl－(aq)?AgCl(s)＋ClO－(aq)，溶液中c(ClO－)增大AgCl、AgClO將帶火星的木條放在試管口，觀察木條是否復(fù)燃AgClO0.015molAgCl0.020mol23、除去氯氣中的氯化氫氣體可以用較濃的稀硫酸嗎？某化學(xué)課外活動小組為探究FeCl3溶液與Na2S溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，并得到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表所示：序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①向FeCl3溶液中滴加Na2S溶液至過量開始時(shí)觀察到黃色渾濁，同時(shí)產(chǎn)生氣體，過量時(shí)產(chǎn)生黑色沉淀②向Na2S溶液中滴加FeCl3溶液至過量開始時(shí)產(chǎn)生黑色沉淀，繼續(xù)滴加黑色沉淀溶解，出現(xiàn)黃色渾濁，同時(shí)產(chǎn)生氣體已知FeS和Fe2S3均為黑色沉淀。下列說法錯誤的是A．

實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②中均不生成Fe(OH)3沉淀B．實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②中黑色沉淀成分不同，氣體成分相同C．實(shí)驗(yàn)②中，黑色沉淀溶解時(shí)溶液的pH增大D．由實(shí)驗(yàn)可知，F(xiàn)eCl3溶液與Na2S溶液的反應(yīng)產(chǎn)物與溶液酸堿性有關(guān)C24、FeCl3溶液與Na2S溶液反應(yīng)探究25、Na2S溶液與KMnO4溶液反應(yīng)探究資料：i.MnO4-在強(qiáng)酸性條件下被還原為Mn2+，在近中性條件下被還原為MnO2ii.單質(zhì)硫可溶于硫化鈉溶液，溶液呈淡黃色。

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知，Na2S具有_______性。(2)甲同學(xué)預(yù)測實(shí)驗(yàn)I中S2-被氧化成SO32-還原III過程向5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液(H2SO4酸化至pH=2)加10滴(約0.3mL)0.1mol/LNa2S溶液向5mL0.1mol/LNa2S溶液中滴加10滴約(0.3mL)0.01mol/L酸性KMnO4溶液(H2SO4酸化至pH=0)現(xiàn)象紫色變淺(pH<2)，生成棕褐色沉淀(MnO2)溶液呈淡黃色(pH≈8)，生成淺粉色沉淀(MnS)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，乙同學(xué)認(rèn)為甲的預(yù)測不合理，理由是_______。②乙同學(xué)取實(shí)驗(yàn)I中少量溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

，檢測到有溶液呈紫色，說明酸性KMnO4溶液過量，SO32-能被其繼續(xù)氧化

，得出S2-被氧化成用鹽酸酸化后，滴加BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成SO42-III過程向5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液(H2SO4酸化至pH=2)加10滴(約0.3mL)0.1mol/LNa2S溶液向5mL0.1mol/LNa2S溶液中滴加10滴約(0.3mL)0.01mol/L酸性KMnO4溶液(H2SO4酸化至pH=0)現(xiàn)象紫色變淺(pH<2)，生成棕褐色沉淀(MnO2)溶液呈淡黃色(pH≈8)，生成淺粉色沉淀(MnS)丙同學(xué)否定了該結(jié)論，理由是_______。③同學(xué)們經(jīng)討論后，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該條件下MnO4-的確可以將S2-氧化成SO42-。a.右側(cè)燒杯中的溶液是_______。b.連通后電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，_______(填操作和現(xiàn)象)。(3)實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象與資料ⅰ存在差異，其原因是新生成的產(chǎn)物(Mn2+)與過量的反應(yīng)物(MnO4-)發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是_______。因KMnO4溶液是用H2SO4酸化的，故溶液中出SO42-不一定是氧化新生成的0.01mol/L酸性KMnO4溶液取左側(cè)燒杯溶液，用鹽酸酸化后，滴加BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成(4)實(shí)驗(yàn)II的現(xiàn)象與資料也不完全相符，丁同學(xué)猜想其原因與(3)相似，經(jīng)驗(yàn)證猜想成立，他的實(shí)驗(yàn)方案是_______。(5)反思該實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物相同，而現(xiàn)象不同，體現(xiàn)了物質(zhì)變化不僅與其自身的性質(zhì)有關(guān)，還與_______因素有關(guān)。將實(shí)驗(yàn)I中生成的MnO2分離洗滌后，加入0.1mol/LNa2S溶液，觀察到有淺粉色沉淀，且溶液呈黃色，證明新生成的MnO2與過量的S2-反應(yīng)，故沒得到MnO2沉淀濃度、用量、溶液中的酸堿性海洋中的霧霾——赤潮關(guān)注環(huán)境衛(wèi)生與健康在人類活動的影響下，生物所需的氮、磷等營養(yǎng)物質(zhì)大量進(jìn)入湖泊、河口、海灣等緩流水體，引起藻類及其他浮游生物迅速繁殖，水體溶解氧量下降，水質(zhì)惡化，魚類及其他生物大量死亡的現(xiàn)象稱為水體富營養(yǎng)化。26、氮及其化合物綜合復(fù)習(xí)生產(chǎn)與生活中的氮價(jià)電子排布圖氮位于第

列，屬

族，屬

區(qū)氮在周期表中的位置、半徑、電離能、電負(fù)性原子半徑逐漸

元素金屬性逐漸

單質(zhì)還原性逐漸

第一電離能逐漸

電負(fù)性逐漸

因氮的電負(fù)性較大，可形成離子化合物Mg3N2；還有形成氫鍵的傾向，H－N…H鍵的強(qiáng)度比H－O…H鍵要弱。ⅤA的價(jià)層電子結(jié)構(gòu)：ns2np3。相比氧族、鹵族，若獲得三個電子而形成的－3價(jià)離子較困難，只有電負(fù)性較大的N、P能形成極少數(shù)的－3價(jià)離子化合物。助力思考15ⅤAp增大增強(qiáng)增強(qiáng)減小減弱氮在自然界中的循環(huán)課本必修二P12氮的化學(xué)性質(zhì)N≡N共價(jià)鍵牢固性質(zhì)穩(wěn)定強(qiáng)烈水解工業(yè)合成氨雷雨發(fā)莊稼氮的固定2007年諾貝爾化學(xué)獎授予埃特爾以表彰其對于合成氨反應(yīng)機(jī)理的研究，氮?dú)夂蜌錃夥肿釉诖呋瘎┍砻娴牟糠肿兓^程如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

A．高溫下合成氨，能提高原料轉(zhuǎn)化率B．圖中①一②過程放熱，②一③過程吸熱C．合成氨各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程中有非極性鍵的斷裂與形成D．催化劑能降低合成氨反應(yīng)的焓變C請結(jié)合上圖催化機(jī)理回答，合成氨工業(yè)中及時(shí)分離氨氣的作用？工業(yè)合成氨氨氣及時(shí)脫附，有利于空出活性位點(diǎn)，有利于氮?dú)獾奈交罨?。氮的氧化物N2O“笑氣”，稱氧化亞氮，曾作為麻醉藥物使用NON2O3NO2N2O4N2O5＋1＋2＋3＋4＋4＋5信使分子亞硝酸的酸酐火箭燃料中用作氧化劑硝酸的酸酐NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題，也是高考考查的背景之一。請?jiān)?分鐘時(shí)間內(nèi)完成下列9個反應(yīng)方程式氮的氧化物氨的分子結(jié)構(gòu)氨分子中氮原子采取不等性

，其中三個雜化軌道與氫原子形成σ鍵，另一雜化軌道為未鍵合的孤對電子占據(jù)，分子形狀為

。這樣的結(jié)構(gòu)使NH3分子有很強(qiáng)的極性，容易形成

。sp3雜化三角錐形氫鍵噴泉實(shí)驗(yàn)氨的化學(xué)性質(zhì)優(yōu)點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)在全封閉狀態(tài)下進(jìn)行，可以有效避免氨泄漏造成的空氣污染用濃氨水與固體燒堿制取氨，不僅藥品用量少，反應(yīng)不需要加熱，操作簡便，而且反應(yīng)速率快，瞬間能產(chǎn)生大量的氨。在收集氨的過程中，對礦泉水瓶的干燥程度要求不高，即使礦泉瓶內(nèi)已存有少量水分，也會在氨充滿礦泉水瓶前被氨所飽和。制取的氨濃度較大，噴入礦泉水瓶內(nèi)的液體幾乎充滿燒瓶，“噴泉”實(shí)驗(yàn)效果比較理想噴泉實(shí)驗(yàn)的創(chuàng)新裝置用礦泉水瓶代替圓底燒瓶有兩大優(yōu)勢：一是礦泉水瓶易于獲?。ㄈ鐝U物利用），既經(jīng)濟(jì)又環(huán)保。二是用注射器快速向盛滿氨的礦泉水瓶中注入蒸餾水后，礦泉水瓶頓時(shí)變癟，且可聽到清脆的響聲，有一定的視覺、聽覺沖擊效果，便于學(xué)生理解氨極易溶于水且溶解度大的性質(zhì)。該裝置也適用于其他的“噴泉”實(shí)驗(yàn)。氨是中學(xué)化學(xué)中唯一呈堿性的氣體與酸反應(yīng)（堿性）HCl＋NH3===NH4Cl氨的化學(xué)性質(zhì)還原性與純氧反應(yīng)：與氯氣反應(yīng)：2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl與氧化銅反應(yīng)：制備硝酸的基礎(chǔ)濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏與氮氧化物NOx反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)1：把干燥的NH3通過灼熱的CuO(實(shí)驗(yàn)裝置類似于CO還原CuO)?，F(xiàn)

象：CuO變?yōu)榧t色，在試管內(nèi)壁出現(xiàn)明顯的水珠，沒有觀察到有顏色的氣體產(chǎn)生。27、NH3與氧化銅反應(yīng)探究？實(shí)驗(yàn)2：（1）取一干燥的錐形瓶倒扣在裝有濃氨水的試劑瓶瓶口收集氨氣，5~10s后取下錐形瓶，并用橡膠塞塞緊瓶口；（2）點(diǎn)燃酒精燈，用坩堝鉗夾持螺旋狀銅絲放在酒精燈外焰上充分灼燒；（3）待銅絲紅熱后立即伸入收集好NH3的錐形瓶中，一會兒可觀察到有紅棕色氣體生成；（4）向錐形瓶中滴入少量紫色石蕊溶液，迅速塞緊橡皮塞，充分振蕩，溶液變成紅色。NH3與CuO反應(yīng)機(jī)理：a.NH3+CuO→NH2﹡+CuOHb.NH2﹡+CuO→NH﹡+CuOHc.NH﹡+CuO→N﹡+CuOHd.N﹡+CuO→NO+Cue.6NO+4NH3→5N2+6H2O28、NH3能被KMnO4溶液氧化嗎？實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證取兩支干燥的試管，分別向其中加入0.05gKMnO4固體，再向其中一支試管中加入5mL蒸餾水，進(jìn)行空白對照實(shí)驗(yàn)；另一支試管中加入5mL濃度為25％~38％的濃氨水，均充分振蕩，使KMnO4

固體完全溶解，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

無色油狀液體，與水、乙醇互溶。熔點(diǎn)2℃，沸點(diǎn)113.5℃，有氨的氣味，劇毒。聯(lián)氨可看做是氨分子內(nèi)的一個氫原子被氨基取代的衍生物。有強(qiáng)腐蝕性，可腐蝕玻璃、橡膠、軟木等。聯(lián)氨強(qiáng)還原性聯(lián)氨的性質(zhì)純聯(lián)氨是一種可燃性的液體，它在空氣中發(fā)煙，能與水及酒精無限混合。在加熱時(shí)聯(lián)氨便發(fā)生爆炸性的分解。它在空氣中燃燒放出大量的熱。它的烷基衍生物可作為火箭的燃料。聯(lián)氨的性質(zhì)弱堿性聯(lián)氨屬于二元堿，其水溶液呈弱堿性，其強(qiáng)度比氨水還弱。助力思考氨、肼呈堿性并非直接電離出OH－，而是因?yàn)槠渑c水中的H＋形成了配位鍵，留下了OH－。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為_______________。N2H6(HSO4)2硝酸的物理性質(zhì)發(fā)煙硝酸在空氣中發(fā)煙是因?yàn)閾]發(fā)出來的HNO3和空氣中的水蒸汽相遇形成極微小的硝酸霧滴的緣故。助力思考硝酸是無色液體，沸點(diǎn)是359K，在226K下凝為無色晶體。溶解度：

。密度為1.42g·cm-3，相當(dāng)于16mol·L－1。這就是一般市售的濃硝酸。濃度為86%以上的濃硝酸因揮發(fā)而產(chǎn)生白煙，故通常稱為發(fā)煙硝酸。硝酸和水可以按任意比例混合硝酸的化學(xué)性質(zhì)強(qiáng)酸性：HNO3===NO3－＋H＋不穩(wěn)定性：因此，硝酸中由于溶有分解出來的NO2而常常帶有黃色或紅棕色。濃硝酸應(yīng)置于陰涼不見光處存放。硝酸不論稀、濃均具有強(qiáng)氧化性與金屬單質(zhì)反應(yīng)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)與其他還原劑反應(yīng)硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以與大多數(shù)金屬單質(zhì)（Au、Pt、Ti除外）反應(yīng)。硝酸的化學(xué)性質(zhì)強(qiáng)氧化性與非金屬若酸不穩(wěn)定，則生成其分解產(chǎn)物只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性在上述反應(yīng)中，硝酸除了表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，還具有什么性質(zhì)？稀硝酸＋非金屬不反應(yīng)試寫出硫與濃硝酸在加熱時(shí)的反應(yīng)方程式。硝酸的化學(xué)性質(zhì)與有機(jī)物硝化反應(yīng)纖維素+濃硝酸→纖維素硝酸酯含氮最高的硝化纖維俗稱火棉，它是一種烈性炸藥（俗稱硝化纖維）用于生產(chǎn)火藥、塑料和涂料等氮的價(jià)類二維圖21湖南·氨分解20江蘇·氨水吸收SO220山東·NO2形成酸雨20天津·NH4＋的檢驗(yàn)20卷Ⅰ·電化學(xué)制NH318卷Ⅰ·N2O5制備與應(yīng)用18江蘇·NOx污染物去除18浙江·合成氨綜合18天津·煙道氣NOx測定30、Cu與HNO3的反應(yīng)研究利用下圖裝置完成Cu與HNO3制取氮氧化物的反應(yīng)。(1)實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)先進(jìn)行什么操作？先打開彈簧夾，通入氮?dú)?，排盡整套裝置內(nèi)的空氣，一段時(shí)間后關(guān)閉彈簧夾。(2)實(shí)驗(yàn)可觀察到裝置B中液面上方為無色氣體，C中液面上為紅棕色氣體。C中液面上為紅棕色氣體，其原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。(3)下圖是學(xué)習(xí)小組在做銅與硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)的操作和現(xiàn)象。圖中溶液A遇銅片立即產(chǎn)生氣泡，而相同條件下3mol/L稀硝酸(溶液B)遇銅片短時(shí)間內(nèi)無明顯變化，一段時(shí)間后才有少量氣泡產(chǎn)生。分析溶液A的成分后，學(xué)習(xí)小組探究溶液A與銅片能夠立即發(fā)生反應(yīng)的原因。30、Cu與HNO3的反應(yīng)研究①假設(shè)1：_______(填化學(xué)式)對該反應(yīng)有催化作用。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：向溶液B中加入少量硝酸銅固體，溶液呈淺藍(lán)色，放入銅片，沒有明顯變化。結(jié)論：假設(shè)1不成立。Cu2+或Cu(NO3)2②假設(shè)2：NO2對該反應(yīng)有催化作用。方案1：向放有銅片的溶液B中通入少量NO2，銅片表面立即產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行。有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)補(bǔ)充對比實(shí)驗(yàn)：另取一份放有銅片的溶液B，向其中加入數(shù)滴5mol·L—1硝酸，無明顯變化。補(bǔ)充該實(shí)驗(yàn)的目的是_______。排除通NO2帶來的硝酸濃度增大的影響方案2：向A中鼓入N2數(shù)分鐘得溶液C．相同條件下，銅片與A、C溶液的反應(yīng)速率分別為ν（A）、ν（C），當(dāng)ν（A）_______ν（C）。(填“>”、“=”、“＜”)時(shí)，實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C明假設(shè)2成立。③經(jīng)檢驗(yàn)，A溶液中還含有少量亞硝酸HNO2。>設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNO2也對該反應(yīng)有催化作用。操作和預(yù)期現(xiàn)象是：向含有銅片的B溶液中_______。加入少量的固體NaNO2，B中銅片上立即生成氣泡，反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行某項(xiàng)目式學(xué)習(xí)小組在探究鎂的性質(zhì)時(shí)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并用手持探測器測得溶液中某氣體的含量變化曲線如下表所示：31、Mg與碳酸氫鈉的反應(yīng)研究Mg(OH)2固體致密，易包裹在金屬表面成膜；MgCO3

固體質(zhì)地疏松31、Mg與碳酸氫鈉的反應(yīng)研究31、Mg與碳酸氫鈉的反應(yīng)研究32稀硝酸和鐵的反應(yīng)探究實(shí)驗(yàn)Ⅰ的操作及現(xiàn)象是：ⅰ、室溫下，在隔絕空氣的反應(yīng)器中加入過量的鐵粉與2mL0.5mol/LHNO3，有氣體生成，溶液呈淺綠色，反應(yīng)結(jié)束后收集到無色氣體6.0mL。ⅱ、將收集到氣體通入有空氣的容器中，無明顯變化：然后點(diǎn)燃?xì)怏w，有尖銳的爆鳴聲，并產(chǎn)生無色液滴。ⅲ、?、≈蟹磻?yīng)后溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，立刻得到白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色；加熱后產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。(1)氣體產(chǎn)物中含有H2的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是___________。經(jīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中只有H2。(2)反應(yīng)中，硝酸還有其他還原產(chǎn)物，生成該還原產(chǎn)物的離子方程式是___________。點(diǎn)燃?xì)怏w，有尖銳爆鳴聲，試管壁出現(xiàn)無色液滴(3)對產(chǎn)生H2的原因提出假設(shè)并進(jìn)行了研究：①假設(shè)1：該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO3-；經(jīng)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)，假設(shè)1不成立。實(shí)驗(yàn)方案是___________，實(shí)驗(yàn)證據(jù)是___________。(4)僅改變實(shí)驗(yàn)溫度，重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、實(shí)驗(yàn)中得到的氣體和溶液的成分與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相同，但收集到的氣體體積不同：反應(yīng)溫度為40℃時(shí)，氣體體積為3.4mL；反應(yīng)溫度為60℃時(shí)，氣體體積為2.6mL。對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象給出合理解釋：___________。在反應(yīng)器中加入過量的Cu粉與2mL0.5mol/LHNO3溶液H+的還原速率大于NO3-的還原速率隨著溫度升高H+和NO3-的還原速率都在增大，但是，得到的氫氣體積卻在減少，所以說NO3-的還原速率增大的更多②假設(shè)2：___________(補(bǔ)出合理假設(shè))。同學(xué)們用其他實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證該假設(shè)成立。溶液變藍(lán)，同時(shí)沒有氫氣放出(5)實(shí)驗(yàn)Ⅱ：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象室溫下，在反應(yīng)器中加入過量的鐵粉與2mL3mol/LHNO3有無色氣體生成，經(jīng)檢驗(yàn)不含可燃性氣體；氣體接觸空氣顯紅棕色；溶液變?yōu)樯钭厣鶕?jù)前面實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論，解釋本實(shí)驗(yàn)中生成該還原產(chǎn)物的原因：___________。(6)綜上所述，金屬與硝酸生成氫氣需要控制的條件是___________。硝酸濃度增大，NO3-的還原速率劇增，遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于H+的還原速率，以至于產(chǎn)物變?yōu)镹O，得不到氫氣。降低硝酸濃度，低溫，使用氫前金屬1.我國科研團(tuán)隊(duì)發(fā)現(xiàn)釕(Ru)單原子催化劑可用于電催化還原氮?dú)夂铣砂?，在不同載體中的電催化還原歷程中的能量變化如圖所示。已知：用*表示為吸附在催化劑表面的物種。下列說法正確的是A．Ru@Zr32O63比Ru@NC2更有利于吸附H原子B．不同載體的電催化還原歷程中，活化能最大的步驟相同C．使用不同的載體和催化劑，不改變電催化還原的ΔHD．Ru@NC2催化中，*NNH＋*H→*NNH2ΔH=＋0.42eVC綜合練習(xí)銨鹽：熱穩(wěn)定性差N2+O2反應(yīng)產(chǎn)生大量的氣體和熱量，氣體受熱體積又急劇膨脹，如在密閉容器中進(jìn)行，就會發(fā)生爆炸，因此硝酸氨用于制造炸藥。氮及其化合物綜合復(fù)習(xí)——氮及其