課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)完整

金屬與氧氣的反應(yīng)回顧與討論：請(qǐng)同學(xué)們回憶在氧氣的化學(xué)性質(zhì)中，我們研究了哪幾種金屬和氧氣的反應(yīng)？你還能回憶起這些反應(yīng)的現(xiàn)象嗎？點(diǎn)燃2Mg+O22MgO點(diǎn)燃

3Fe+2O2Fe3O4

回顧已知反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式A發(fā)出

光，放熱，生成

色的固體Mg+O2=B_______燃燒，

四射，放熱，生成

_______色的固體Fe+O2=C紫紅色的銅變成_____色的氧化銅Cu+O2=

回顧已知反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式A發(fā)出

耀眼的白光，放熱，生成白色的固體

2Mg+O2==2MgOB劇烈燃燒，火星四射，放熱生成黑色的固體3Fe+2O2==Fe3O4

C紫紅色的銅變成黑色的氧化銅2Cu+O2==2CuO

點(diǎn)燃加熱

點(diǎn)燃一、金屬與氧氣的反應(yīng)▲

在相同的條件下，金屬與氧氣反應(yīng)越容易，金屬的活潑性越強(qiáng)，反應(yīng)越劇烈，金屬的活潑性越強(qiáng)。

【交流討論】Al在常溫下很容易和空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)；Fe在常溫下會(huì)和空氣中的氧氣發(fā)生緩慢氧化而出現(xiàn)紅色的鐵銹；Cu在常溫下幾乎不與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)；“真金不怕火煉”說(shuō)明Au即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。判斷：Fe、Au、Al、Cu四種金屬的活動(dòng)性？★根據(jù)能否反應(yīng)、反應(yīng)的難易和劇烈程度進(jìn)行判斷。金屬的活動(dòng)性：Al＞Fe＞Cu＞Au思考：鋁的活動(dòng)性比鐵的強(qiáng)，為什么鋁的抗腐蝕性能比鐵的強(qiáng)得多？★Al的抗腐蝕性能強(qiáng)的原因：Al和空氣中的氧氣反應(yīng)，在鋁的表面會(huì)形成一層致密的Al2O3薄膜，從而會(huì)阻止Al的進(jìn)一步氧化。2Mg+O2

2MgO4Al+3O2

2Al2O3金屬+氧氣金屬氧化物

金屬氧化物：由金屬元素和氧元素組成的氧化物點(diǎn)燃點(diǎn)燃金屬與氧氣的反應(yīng)2、金屬活動(dòng)性順序的探究探究活動(dòng)1：金屬與酸的反應(yīng)探究活動(dòng)2金屬與某些化合物的溶液反應(yīng)（金屬與鹽酸、硫酸的反應(yīng)）金屬

現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式銅A1鐵A2鋅A3鎂A4A組（與鹽酸）金屬

現(xiàn)象

反應(yīng)的化學(xué)方程式銅B1鐵B2鋅B3鎂B4B組（與硫酸）注意：1、試管的編號(hào)與表格中的金屬相對(duì)應(yīng)

2、探究過(guò)程中實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范

3、觀察時(shí)注意各自反應(yīng)的劇烈程度，產(chǎn)生氣泡的快慢，是否放熱等在探究中請(qǐng)按要求填好上面的兩個(gè)表格探究活動(dòng)鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應(yīng)比較討論：觀察此圖，你有何看法？（A組：金屬與鹽酸反應(yīng)）金屬

現(xiàn)象

反應(yīng)的化學(xué)方程式銅A1鐵A2鋅A3

鎂

A4產(chǎn)生大量的氣泡，形成淺綠色的溶液探究活動(dòng)沒(méi)有明顯變化Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無(wú)色的溶液產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無(wú)色的溶液（B組：金屬與硫酸反應(yīng)）金屬

現(xiàn)象

反應(yīng)的化學(xué)方程式銅B1鐵B2鋅B3鎂B4Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2

↑產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無(wú)色的溶液產(chǎn)生氣泡，放出熱量，形成淺綠色的溶液沒(méi)有明顯變化活動(dòng)探究產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無(wú)色的溶液1、能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是

2、不能與鹽酸，稀硫酸反應(yīng)的金屬是3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動(dòng)性順序是

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.討論MgZnFeMgZnFeCuCu★【你知道嗎】1、Fe和稀酸溶液反應(yīng)生成亞鐵鹽（Fe）。2＋例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2、亞鐵鹽（Fe）的可溶性鹽溶液呈淺綠色；鐵鹽（Fe）的可溶性鹽溶液呈黃色；銅鹽（Cu）的可溶性鹽溶液呈藍(lán)色；2＋2＋3＋例：

（1）、FeCl2溶液、FeSO4溶液都為淺綠色；

（2）、FeCl3溶液、Fe2（SO4）3

溶液、

Fe（NO3）3溶液都為黃色；

（3）、CuSO4溶液、Cu（NO3）2溶液都為藍(lán)色。Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑分析與思考：?jiǎn)钨|(zhì)化合物化合物單質(zhì)

置換反應(yīng)：A+BCAC+B置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu結(jié)論：金屬單質(zhì)的活動(dòng)性比金屬化合物溶液中的金屬元素的活動(dòng)性強(qiáng)，才能把它從溶液中置換出來(lái)提出問(wèn)題：鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序的強(qiáng)弱

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中

C1銅絲浸入硝酸銀溶液中

C2銅絲浸入硫酸鋁溶液中

C3金屬與某些化合物的溶液反應(yīng)鋁絲上有紅色物質(zhì)生成，溶液顏色逐漸變淡2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3銅絲上有銀白色物質(zhì)生成，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)榈{(lán)色Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2沒(méi)有明顯變化1、以上反應(yīng)類型都屬于

反應(yīng)。2、鋁、銅、汞三種金屬的活動(dòng)性順序是

討論置換Al>Cu>Ag3、金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)金屬+金屬化合物新金屬+新化合物金屬活動(dòng)順序表1、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸，稀硫酸中的氫3、在金屬活動(dòng)順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)。KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）

CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱【拓展性知識(shí)點(diǎn)】（思考并寫出Na和稀HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式）2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑

NaOH＋HClNaCl＋H2O★【總結(jié)】：K、Ca、Na太活潑，它們與化合物的溶液反應(yīng)時(shí)，首先和溶液中的水反應(yīng)，生成物再和溶液的溶質(zhì)反應(yīng)，所以不符合金屬活動(dòng)性順序表中的2、3條?！菊n堂練習(xí)】1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。

（1）Ag與稀HCl（2）Zn與CuSO4溶液（3）Cu與ZnSO4溶液（4）Al與AgNO3溶液（5）Ag與CuCl2溶液（6）Mg與FeSO4溶液解答：能發(fā)生反應(yīng)的：（2）、（4）、（6）化學(xué)方程式：(2)、Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(4)、Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(6)、Mg+FeSO4=MgSO4+Fe【選擇題】1、下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應(yīng)直接生成的是()A、

ZnCl2B、

CuSO4

C、FeCl2D、

Al2(SO4)32、將鐵片放入下列溶液中，鐵片的質(zhì)量會(huì)增加的是（）

A、稀H2SO4B、FeSO4溶液

C、CuSO4溶液D、稀HCl

3、將鐵片放入下列溶液中，溶液的質(zhì)量會(huì)減少的是（）

A、HClB、H2SO4

C、Na2SO4D、CuSO4BCD【思維爬高題】

相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a

、b

、c

。abc0mtt1t2t3MgFeZn

課堂小結(jié)1、大多數(shù)的金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但