物質的分離和除雜復習目標：

1、了解混合物的分離和提純之間的區(qū)別和聯(lián)系2、掌握有關混合物分離與提純的基本方法和原理，能夠運用所學知識選擇合適的試劑和方法對混合物進行分離和提純、

3、學會構建知識網(wǎng)絡。

4、體會化學來源于生活，又服務于生活的思想。

化學興趣小組的同學欲從含有硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中回收全部金屬銅，他們先加入了過量的鐵，充分反應后過濾，濾渣中含有

。1、甲組同學想將銅和鐵的混合物分開，你有什么好辦法？2、乙組同學只想要得到銅，可以怎么做？

請你支招分離是把混合物中的各成分一一分開，并恢復原樣除雜即提純，是把某物質的里含有的一種或幾種雜質除去，而得到某種純凈的物質。知識回顧一1、用什么方法可以得到海水中的食鹽？為什么可以使用這種方法?此時發(fā)生的是什么變化？2、粗鹽中難溶性雜質的去除步驟是什么？此時發(fā)生了什么變化？用什么方法可得海水中的食鹽已知A、B兩種固體物質的溶解度曲線變化如右圖所示，請回答下列問題：1）若使A從其飽和溶液中析出，用法；若使B從其飽和溶液中析出用法；2）若A中含有少量B，請問提純A用法；

3）若B中含有少量A，請問提純B用法。

溫度溶解度AB0降溫結晶蒸發(fā)結晶降溫結晶蒸發(fā)結晶問題探究一用什么方法可撈得鹽堿湖中的純堿用什么方法可除去黃河水中的泥沙生活處處有化學用什么方法可以把海水淡化知識梳理：1、常用的物理方法：方法適用范圍共同點過濾法蒸餾法分離沸點不同的液體結晶法蒸發(fā)結晶降溫結晶分離可溶物和不溶物或固體與液體的分離溶解度隨溫度影響變化不大的固體溶質的分離與提純?nèi)芙舛入S溫度影響變化大的固體溶質從溶液中結晶析出物質的分離和提純都是物理變化遷移應用一1、可按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序分離的是（）AKCl和CaCO3BKNO3和NaNO3

CCuO和C粉D水和植物油A遷移應用二2、CaCl2含有少量CaCO3雜質，物理方法用法3、Cu中含有少量Fe雜質，物理上學過用除雜上述兩題是否還有其他方法解決？請闡述方法。加入適量稀鹽酸至剛好無氣泡放出過濾加入CuSO4溶液或加入稀鹽酸至無氣泡放出。磁鐵物理方法：易于操作，實驗首選變式：銀卷P971銀卷P981銀卷P991〖例〗除去下列物質中混有的雜質(括號內(nèi)為雜質)1、NaCl溶液（Na2SO4）常見的酸、堿、鹽溶液中的除雜：適量BaCl2溶液,過濾,得濾液適量稀H2SO4溶液

2、Na2SO4溶液（Na2CO3）觀察分析：上述除雜，都是通過化學反應將雜質轉化成什么狀態(tài)的物質除去的？化學方法除雜問題

——轉化成氣體、水、沉淀除去物質雜質除雜試劑或方法反應方程式CaOCaCO3NaClMgSO4NaClNa2CO3FeSO4CuSO4加熱Ba(OH)2HClFe小組合作試試看方法指導例1：P97案例為了除去物質中的雜質(括號內(nèi)物質為雜質)，所選用試劑和操作方法都正確的是()變式：1、變式訓練2、鞏固練習2、3、4、5

物

質選用試劑(過量)操作方法ACO2(CO)O2點燃BCu(Fe)稀鹽酸加稀鹽酸充分反應后過濾、洗滌CCuSO4溶液(H2SO4)氧化銅加入氧化銅粉末充分反應后過濾D鹽酸(H2SO4)硝酸鋇溶液加入硝酸鋇溶液充分反應后過濾

走進實驗室：

前兩天，我用NaOH溶液做完實驗后，忘記蓋上瓶塞，結果里面產(chǎn)生了Na2CO3，為了除去Na2CO3三個同學分別設計了一個方案，你同意哪個同學的做法，為什么?甲:向其中加入適量的CaCl2溶液，過濾得NaOH溶液。乙:向其中加入適量的稀鹽酸，得NaOH溶液。丙:向其中加入適量的Ca(OH)2溶液，過濾得NaOH溶液。方案所加試劑原則甲CaCl2溶液乙稀鹽酸丙Ca(OH)2溶液不增加新雜質原物質不變易分離銀卷P996、純凈的燒堿由于敞口放置在空氣中而含有雜質．現(xiàn)取此樣品少量，請你設計一個實驗方案：既可證明樣品中含有上述雜質，又可將該雜質除去得到純凈的燒堿．

實驗步驟實驗現(xiàn)象結論及化學反應方程式（1）將燒堿樣品放入試管中，加水振蕩

樣品溶解，試管壁發(fā)熱

固體燒堿溶于水放出熱量

有白色沉淀產(chǎn)生

（2）向上述溶液中逐滴加入澄清石灰水至不再產(chǎn)生沉淀

過濾，然后將濾液蒸發(fā)

Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH有白色固體析出得到純凈的氫氧化鈉我會總結（2）分離、提純的一般方法:（1）分離、提純的一般原則：不、不、易通常所選試劑只與反應，生成、或且不能帶入分離減增雜質氣體沉淀水新的雜質注：若除去多種雜質時，應注意所加試劑的

順序粗鹽中含有Ca2+、SO42-和泥沙等雜質，實驗室中粗鹽提純的操作步驟如下：（1）將粗鹽研細，加水使其充分溶解，然后

除去里面的泥沙，粗鹽研細的目的是

。（2）向上述溶液中加入過量的BaCl2溶液，直至沉淀不再產(chǎn)生，則加入過量的BaCl2溶液的目的是

。（3）繼續(xù)加入過量的

溶液，直至沉淀不再產(chǎn)生，然后過濾，得到濾液和沉淀，則加入過量該溶液的目的是

；（4）向所得的濾液中加入過量的

溶液，其目的是

；最后將上述溶液蒸發(fā)結晶，得到精鹽。過濾加快溶解速率除凈SO42-Na2CO3除凈Ca2+、Ba2+稀鹽酸除凈CO32-

思考：（2）（3）中所加除雜試劑的順序可以顛倒嗎？為什么？銀卷P997、已知某粗鹽樣品中含有少量MgCl2、CaCl2及不溶性雜質．某研究性學習小組對該粗鹽的提純進行了探究，沒汁如下實驗流程，請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）操作①中需要使用的玻璃儀器有：燒杯、

．操作②的名稱為

．若在操作②結束后發(fā)現(xiàn)溶液A仍渾濁，應采取的措施是

．

（2）操作③是在加熱條件下不斷滴加稀鹽酸至溶液的pH=7．該操作的目的是

．

（3）操作④是將溶液B倒入

（填儀器名稱）中，加熱并不斷攪拌，直到

時（填現(xiàn)象），停止加熱．

玻璃棒過濾重新過濾除去過量的NaOH和Na2CO3蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體某粗鹽樣品中含有雜質氯化鎂、氯化鈣某同學設計了以下提純方案

請回答下列問題：（1）方案中加入過量試劑a若為氫氧化鈉溶液，則其目的是為了除去粗鹽中的()（2）在過濾操作中，除用到帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、玻璃棒外，還需要用到的儀器是

()（3）濾液B中所含的溶質為(

)（4）向濾液B滴加稀鹽酸的過程中，當觀察到的溶液的現(xiàn)象為(

)時，應停止滴加，如果滴加的稀鹽酸過量，對最后得到的精鹽晶體的成分(

)（填“有”或“沒有”）影響．（5）操作C的名稱為(

)（6）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可制取氫氧化鈉、氫氣、和氯氣，寫出反應的化學方程式()漏斗氯化鎂

Na2CO3和NaCl氣泡消失沒有蒸發(fā)結晶2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑

銀卷P1008、海洋是地球上最大的儲水庫，浩瀚的海洋蘊藏著豐富的化學資源．

（1）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要步驟如下：

①提取Mg的過程中，試劑A可以選用______，試劑B選用______，由無水MgCl2制取Mg的反應類型為______．

②分離出Mg（OH）2后的NaCl溶液中還含有CaCl2、Na2SO4等雜質，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過濾，再向濾液中加入適量鹽酸．實驗中加入過量BaCl2溶液是為了除去______；加入過量Na2CO3溶液的目的是______．

（2）從海水中制得的氯化鈉除食用外，還常用作工業(yè)原料生產(chǎn)相應的化工產(chǎn)品，如工業(yè)上利用氯化鈉和水在通電條件下生成燒堿、氫氣和氯氣，試寫出上述化學方程式：______．5、要除去NaCl樣品中少量的Na2SO4和CuCl2雜質，請根據(jù)所提供的試劑：NaOH溶液、稀HCl、BaCl2溶液分析并完成下列有關問題：（1）第一步：取NaCl樣品溶于水，加入過量的

試劑，完全反應后，過濾，除去CuCl2雜質；所發(fā)生的化學反應方程式是

；（2）第二步：在第一步所得濾液中加入適量的

試劑，完全反應后，再過濾，除去樣品中

的雜質；（3）第三步：在第二步所得濾液中加足量的

，完全反應后，再進行

操作，最后得到NaCl固體．NaOH溶液2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClBaCl2溶液Na2SO4稀HCl蒸發(fā)銀卷P983、小敏設計了一個從空氣中分離二氧化碳的操作方案，其基本流程如圖所示（部分條件未標出）．

（1）寫出流程中生成碳酸鈣和氫氧化鈉的化學方程式

;（2）整個流程中，除水外，還有二種可以循環(huán)利用的物質是

（寫化學式）練習1、某工廠廢液中含有氯化