廣東省梅州市虎山中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

（）A．4g重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為0.2NAB．4.48LN2與CO的混合物所含分子數(shù)為0.2NAC．6.2g白磷與紅磷的混合物中所含磷原子數(shù)為0.2NAD．12.5mL16mol·L－1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA參考答案：答案：C2.常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X+2Y3+=2Y2++X2+，則下列敘述①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y2+是氧化產(chǎn)物；⑤Y2+具有還原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性強(qiáng)。以下敘述中正確的是

A．②④⑥

B．①③④

C．①③⑤⑥

D．②⑤參考答案：C3.常溫下，0.1mol·L－1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH-），下列關(guān)系中一定正確的是(

)A．c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B2-）

B．c（H+）·c（OH-）=10-14

C．c（Na+）=c（B2-）+c（HB-） D．溶液的pH=1參考答案：B4.下列敘述正確的是A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生，再通入SO2，產(chǎn)生沉淀B．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失C．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解

D．某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶，則原溶液中一定有SO42-參考答案：B略5.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+離子的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（

）A．原混合溶液中的CO2-3與AlO—2的物質(zhì)的量之比為1:2

B．V-1：V2=l：5

C．M點時生成的CO2為0.05mol

D．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：AlO—2+H++H2O=Al(OH)3↓參考答案：D略6.在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（）A．Fe2S3、I2

B．Al（OH）3、I2C．Fe（OH）3、Al（OH）3D．FeS、S、Al（OH）3參考答案：D考點：氧化還原反應(yīng)；鹽類水解的應(yīng)用．專題：氧化還原反應(yīng)專題；鹽類的水解專題．分析：加入碘離子后，將鐵離子全部還原成亞鐵離子，同時生成碘單質(zhì)；加入硫化鈉，碘將氧化硫離子生成硫沉淀；硫化鈉水解，所以溶液中有硫離子和氫氧根離子，根據(jù)題目中的提示，顯然亞鐵離子結(jié)合硫離子，鋁離子結(jié)合氫氧根離子，所以還要生成硫化亞鐵沉淀和氫氧化鋁沉淀．解答：解：在FeCl3和AlCl3溶液中加過量KI，先是FeCl3與KI兩鹽發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，反應(yīng)完后溶液中含大量Fe2+、Al3+、I2，再加入Na2S后，由于S2﹣+H2OHS﹣+OH﹣．在Na2S溶液中，有大量S2﹣、OH﹣，依題意知，F(xiàn)e2+結(jié)合S2﹣能力強(qiáng)，兩鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，形成FeS沉淀，F(xiàn)e2++S2﹣=FeS↓；Al3+結(jié)合OH﹣能力強(qiáng)，形成Al（OH）3沉淀，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，或理解為Al3+與S2﹣發(fā)生雙水解反應(yīng)：3Na2S+AlCl3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑+6NaCl；但由于I2的存在發(fā)生：I2+S2﹣=S↓+2I﹣或I2+H2S=S↓+2HI，所以最終得到的沉淀是FeS、Al（OH）3和S的混合物．故選D．點評：本題考查離子反應(yīng)，題目難度不大，注意分析鹽與鹽反應(yīng)時要依次考慮能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)、能否發(fā)生雙水解互促反應(yīng)，以上兩反應(yīng)均不發(fā)生，則考慮能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．這些鹽之間反應(yīng)的一般規(guī)律，主要決定于鹽的性質(zhì)．7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙炔中含單鍵數(shù)目為0.1NA

B．常溫常壓下，1.6gO2所含氧原子數(shù)目為0.1NAC．5.6gFe和足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAD．1L0.1mol·L—1Na2CO3溶液中含陰、陽離子總數(shù)目為0.3NA參考答案：B略8.下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－

B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－

D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋參考答案：D略9.已知下表均為烷烴分子的化學(xué)式，且它們的一氯取代物只有一種，則第6項烷烴分子的化學(xué)式為123456…………C2H6C5H12C8H18………………

A．C16H34

B．C17H36

C．C26H54

D．C27H56參考答案：C試題分析：由表格中數(shù)據(jù)可知：奇數(shù)項的C原子個數(shù)為前一奇數(shù)項中烷烴的C和H原子個數(shù)之和，偶數(shù)項中C原子個數(shù)為其前一個偶數(shù)項中C，H原子個數(shù)之和，所以第六項中C原子個數(shù)是第四項中C原子、H原子個數(shù)之和為26，由烷烴通式知，第六項分子式為C26H54，故C項正確。【名師點晴】本題考查探究化學(xué)規(guī)律，明確所給化學(xué)式中存在的規(guī)律是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析、判斷及總結(jié)歸納能力。本題是一道與數(shù)學(xué)結(jié)合比較好的試題，要能夠根據(jù)題目提供的信息找出隱含的規(guī)律，在平時要多加訓(xùn)練，才能得心應(yīng)手。10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)說法正確的是A.60克乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗O2分子數(shù)為2NAB.5.8g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.04NAC.把4.6g乙醇完全氧化變成乙醛，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAD.實驗室制取氧氣方法有多種，制取1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)均是4NA參考答案：A【詳解】A．乙酸與葡萄糖最簡式都是CH2O，1個CH2O完全燃燒消耗1個氧氣分子，60克的乙酸和葡萄糖混合物含有CH2O物質(zhì)量為2mol，充分燃燒消耗2NA個O2，故A正確；B．熟石膏(2CaSO4?H2O)的物質(zhì)的量n==0.02mol，由熟石膏(2CaSO4?H2O)的化學(xué)式可知，1mol熟石膏(2CaSO4?H2O)中含1mol水，故0.02mol水中含0.02mol水，即0.02NA個，故B錯誤；C．把4.6g乙醇物質(zhì)的量為0.1mol，完全氧化變成乙醛，碳元素由乙醇中的-2價升高乙醛中的-1價，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故C錯誤；D．實驗室可以用雙氧水、KClO3和KMnO4來制取氧氣，當(dāng)用KClO3和KMnO4來制取氧氣時，氧元素由-2價變?yōu)?價，故制取1mol氧氣轉(zhuǎn)移4NA個電子，當(dāng)用雙氧水制取氧氣時，氧元素由-1價變?yōu)?價，故制取1mol氧氣時轉(zhuǎn)移2NA個電子，故D錯誤；故答案為A。11.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是A．H2O2的電子式：

B．O2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．二氧化硅的分子式：SiO2

D．質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧原子：參考答案：D略12.（2007·四川卷）10.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A.60mL

B.45mL

C.30mL

D.15mL參考答案：A本題主要考查銅與HNO3，NOx與O2在水中的氧化還原反應(yīng)的基本內(nèi)容；由題意知在Cu與濃硝酸的反應(yīng)中，Cu失電子的物質(zhì)的量，與這些氮的氧化物在與O2作用又生成HNO3時失電子的物質(zhì)的量與O2得電子的物質(zhì)的量相等。所以有n(Cu)·2=×4，即n(Cu)=0.15mol,由Cu2++2OH－===Cu(OH)2↓知n(NaOH)=0.30mol，所以消耗5mol·L－1NaOH溶液的體積為60mL。

13.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.少量二氧化硫氣體通入到漂白粉溶液中：Ca2＋＋2CIO-＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HCIO

B.碳酸鈉的水解：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

C.少量的鈉投入足量的水中：Na+2H2O=Na+＋2OH-＋H2↑

D.向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O參考答案：D14.在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器I（恒容）和II（恒壓）中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時容器I中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示），則下列有關(guān)推斷正確的是

（

）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+2Y2ZB．若兩容器中均達(dá)到平衡后，兩容器的體積V(I)<V(II)，則容器II達(dá)到平衡所用時間小于t0C．若兩容器中均達(dá)到平衡時，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)D．達(dá)平衡后，若對容器II升高溫度時其體積增大，說明Z發(fā)生的反應(yīng)為放熱反應(yīng)參考答案：C略15.對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是

A．明礬溶液加熱B．CH3COONa溶液加熱C．氨水中加入少量NH4Cl固體D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.根據(jù)Mg與CO2的反應(yīng)推測，Na也能在CO2中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種或三種。某興趣小組用如下裝置開實驗探究。

【實驗I】操作步驟為：①按圖連接裝置，檢驗裝置氣密性，并往各裝置中加入試劑；

②打開裝置a上活塞一段時間；③點燃d處酒精燈，使CO2與Na充分反應(yīng)。停止加熱，繼續(xù)通氣體使雙通管冷卻。（1）裝置b中裝有

溶液。（2）步驟②中，當(dāng)觀察到

時，才能進(jìn)入步驟③?！緦嶒灑颉刻骄糠磻?yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)機(jī)理。取反應(yīng)后雙通管中固體物質(zhì)29.2g進(jìn)行如下實驗：

①將固體溶于足量的水并過濾、洗滌，得到1.8g濾渣（干燥）；

②將濾液加水稀釋配成250mL的溶液；

③取25.00ml步驟②的溶液，滴加足量BaCl2溶液，將生成的白色沉淀過濾、洗滌、干燥，稱量得固體質(zhì)量為3.94g。④另取25.00mL步驟②的溶液，滴加甲基橙作為指示劑，用3.0mol·L-1鹽酸滴定，消耗鹽酸體積為20.00mL。（3）步驟②中固體溶于水后過濾，不溶物必須經(jīng)過洗滌，洗滌的具體操作是

（4）通過實驗數(shù)據(jù)分析29.2g殘留固體中，含有哪幾種固體？

。其中

固體最大，為

g

（5）該探究條件下，鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：（1）飽和碳酸氫鈉或者飽和NaHCO3（2分）（2）e處澄清石灰水變渾濁（2分）（3）將蒸餾水沿玻璃棒注入紙漏斗中，至剛好浸沒沉淀，靜置待水濾出，重復(fù)上述操作2~3次。（3分）（4）C、Na2O和Na2CO3（3分）

Na2CO3（2分）21.2（2分）（5）（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某無色溶液只由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2－、MnO4－、CO32－、SO42－中的若干種組成。取該溶液做如下實驗：①取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液。②在①所得溶液中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體A生成，同時析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中再加入過量Ba（OH）2溶液，有氣體B生成，并有白色沉淀乙析出。根據(jù)上述實驗回答下列問題：（1）溶液中一定存在的離子是

?？赡艽嬖诘碾x子是

。（2）碳酸氫銨溶液與過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：（1）Na+、AlO2－、CO32－（1分），SO42－（1分）；（2）Ba2++2OH－+NH4++HCO3－=BaCO3↓+H2O+NH3·H2O（2分）18.鈣的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．（1）已知CaC2與水反應(yīng)生成乙炔．請回答下列問題：①將乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液中生成Cu2C2紅棕色沉淀，Cu+基態(tài)核外電子排布式為

．②CaC2中C22﹣與O22+互為等電子體，1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為

．③乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H2C═CH﹣C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是

、

，構(gòu)成丙烯腈元素中第一電離能最大的是

．（2）抗壞血酸鈣的組成為Ca（C6H7O6）2?4H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖1：該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型包括

（填字母）．A．金屬鍵

B．離子鍵

C．非極性共價鍵

D．配位鍵（3）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖2所示：由此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為

．參考答案：解：（1）①1s22s22p63s23p63d10；②2NA；③sp、sp2；N；（2）BCD；（3）CaO2．解：（1）①Cu為29號元素，要注意3d軌道寫在4s軌道的前面同時還有就是它的3d結(jié)構(gòu)，Cu+的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，故答案為：1s22s22p63s23p63d10；②根據(jù)等電子體原理可知，在1個O22+含有2個π鍵，故1molO22+中，含有2NA個π鍵，故答案為：2NA；③丙烯腈（H2C=