廣東省汕頭市澄海業(yè)余中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：B2.已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2，下列說(shuō)法中正確的是()A．碳的燃燒熱ΔH為0.5ΔH1kJ/mol

B．②能表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式C．碳的燃燒熱ΔH＝0.5(ΔH1＋ΔH2)

D．碳的燃燒熱小于CO的燃燒熱參考答案：C略3.下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A．BeCl2

B．PCl3

C．PCl5

D．N2參考答案：BD4.已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A．原子半徑A＞B＞D＞C

B．離子半徑C2—＞D—＞B+＞A2+C．原子序數(shù)d＞c＞b＞a

D．單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C參考答案：B略5.對(duì)分子式為C8H6O3的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中正確的是（

）A．可能含有醇羥基和羧基

B．可能含有醇羥基和醛基

C．可能含有羧基和酚羥基

D．可能含有醛基和酚羥基參考答案：D略6.下表列出了檢驗(yàn)牙膏中某些成分時(shí)，所加入的試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其中正確的是()選項(xiàng)檢驗(yàn)的成分加入的試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A甘油新制的氧化銅溶液呈絳藍(lán)色B碳酸鈣硫酸產(chǎn)生氣體C氟離子氯化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀D氫氧化鋁鹽酸得無(wú)色溶液

參考答案：CA項(xiàng)應(yīng)加入新制的Cu(OH)2懸濁液；B項(xiàng)的試劑應(yīng)為鹽酸和澄清石灰水，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁；D項(xiàng)中氫氧化鋁是兩性氫氧化物，應(yīng)該用鹽酸和NaOH溶液分別檢驗(yàn)。7.下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是

（

）

A．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H＝-283.0kJ/mol

BC(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H＝-110.5kJ/mol

C.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H＝-241.8kJ/molD.2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l);△H＝-11036kJ/mol

參考答案：A略8.經(jīng)測(cè)定由C3H7OH和C6H12組成的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則此混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是k*s5*uA．22%

B．78%

C．14%

D．13%參考答案：B略9.甲酸甲酯分子內(nèi)處于不同化學(xué)環(huán)境的氫原子種數(shù)(即核磁共振譜的峰數(shù))為

A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：B10.將1﹣氯丙烷跟NaOH的醇溶液共熱，生成的產(chǎn)物再跟溴水反應(yīng)，得到一種有機(jī)物，它的同分異構(gòu)體有（除它之外）（）A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：B考點(diǎn)：鹵代烴簡(jiǎn)介；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定．分析：將1﹣氯丙烷跟NaOH的醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)，生成的產(chǎn)物再跟溴水發(fā)生加成反應(yīng)，得到1，2二溴丙烷．解答：解：在NaOH的醇溶液中，1氯丙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯CH2═CHCH3，丙烯加溴后，生成1，2二溴丙烷，即CH2Br﹣CHBr﹣CH3，它的同分異構(gòu)體有，共3種，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查消去反應(yīng)和加成反應(yīng)，難度不大，注意反應(yīng)發(fā)生的條件．11.相同溫度相同物質(zhì)的量濃度的六種溶液：按pH值由大到小的順序是

①NaHCO3

②CH3COONa

③H3PO4

④Na2CO3

⑤NaHSO4A．③⑤②①④

B．③⑤①②④

C．④②①⑤③

D．④①②③⑤參考答案：D12.下列常數(shù)表達(dá)式不正確的是：A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為B．NH3·H2O的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為C．溶度積常數(shù)表達(dá)式為D.SO2(g)+O2(g)SO3(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為參考答案：D13.用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是

）A．3∶2∶2

B．1∶2∶3

C．1∶3∶3

D．3∶1∶1參考答案：C略14.下列說(shuō)法不正確的是

A．利用分液漏斗進(jìn)行分液操作時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗旋塞，使下層液體慢慢流出，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，上層液體再?gòu)纳厦娴钩?/p>

B．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH試紙上，然后與比色卡對(duì)照，可測(cè)定新制氯水的pH值

C．在用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定反應(yīng)熱時(shí)，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用、環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌、酸和堿正好反應(yīng)、取2—3次的實(shí)驗(yàn)平均值，以達(dá)到良好的實(shí)驗(yàn)效果

D．固體藥品取用：塊狀固體用鑷子夾取，粉末狀的用藥匙或紙槽轉(zhuǎn)移參考答案：B略15.對(duì)處于化學(xué)平衡的體系，以化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知

A.化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)。

B.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)、化學(xué)反應(yīng)速率一定變化。

C.正反應(yīng)進(jìn)行的程度大、正反應(yīng)速率一定大。D.只有催化劑存在下，才會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)速率變化，而化學(xué)平衡不移動(dòng)的情況。參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分)用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入__________。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用________的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是__________。方法二：在下圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀硫酸等試劑制備。(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是__________。(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是__________。(3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開(kāi)止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是__________。(4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是__________。參考答案：方法一：(1)稀硫酸、鐵屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2方法二：(1)稀硫酸、鐵屑(2)NaOH溶液(3)檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度；當(dāng)排出的H2純凈時(shí)，要夾緊止水夾(4)實(shí)驗(yàn)在密閉的環(huán)境中進(jìn)行，生成的Fe(OH)2沒(méi)有與O2接觸解析：Fe(OH)2的制備關(guān)鍵在于防止氧化，所以蒸餾水要加熱除氧，膠頭滴管要伸入液面以下。方法二的示意圖是將生成的FeSO4通過(guò)壓強(qiáng)差壓入NaOH溶液中，從而能在密閉的環(huán)境中生成Fe(OH)2。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2(g)

2SO3(g)

(△H<0)(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)

式K=_________________________________

（2）降低溫度，該反應(yīng)K值______________

，二氧化硫轉(zhuǎn)化率_________，化學(xué)反應(yīng)速率_______________（以上均填增大、減小或不變）（3）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是_____________。（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是--_____________________________________________（用文字表達(dá)）

(5)10min到15min的曲線變化的原因可能是______________（填寫(xiě)編號(hào)）。a.加了催化劑

b.縮小容器體積

c.降低溫度

d.增加SO3的物質(zhì)的量參考答案：（1）略

（2）增大

增大

減小

（3）15—20min和25—30min（4）增大了氧氣的濃度

（5）a略18.A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為_(kāi)___；（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氙相同，B、C形成的化合物的化學(xué)式為

；其晶體內(nèi)每個(gè)B離子周圍有

個(gè)C離子與之緊相鄰。（3）D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_____________，已知：D(CO)5中D元素為0價(jià)，在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)D(CO)5＝D(s)＋5CO，反應(yīng)過(guò)程中，形成的化學(xué)鍵是

。（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子。其單質(zhì)在一定條件下能與氧氣反應(yīng)，試寫(xiě)出該反應(yīng)方程式_________________。

參考答案：(1)N

(2)CsCl；8

(3)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2。

金屬鍵

(4)2Cu

+O2

2CuO

略19.(15分)化合物甲、乙、丙有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲(C4H10O)乙(C4H8)丙(C4H8Br2)回答：

(1)甲中官能團(tuán)的名稱是________，甲屬________類物質(zhì)，甲可能的結(jié)構(gòu)有________種，其中可催化氧化為醛的有________種．

(2)反應(yīng)條件①為_(kāi)_