第9講金屬單質(zhì)及其化合物[最新考綱]1．理解并能應(yīng)用常見金屬的活動(dòng)順序。2.了解常見金屬(如Na、Al、Fe、Cu等)及其重要化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用。3.認(rèn)識化學(xué)在金屬礦物等自然資源綜合利用和實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化等方面的實(shí)際應(yīng)用。4.了解金屬材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用。認(rèn)識常見無機(jī)物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。?？键c(diǎn)一鈉及其重要化合物[知識特訓(xùn)]完成以下方程式，重溫鈉及其重要化合物的性質(zhì)(1)轉(zhuǎn)化反應(yīng)①離子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；②化學(xué)方程式：2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O2；③離子方程式：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑；④化學(xué)方程式：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；⑤化學(xué)方程式：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O；⑥離子方程式：2OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2O；⑦離子方程式：CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)；⑧化學(xué)方程式：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。(2)拓展反應(yīng)①Na制備Ti：4Na＋TiCl4eq\o(=,\s\up7(高溫))4NaCl＋Ti。②Na與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式2Na＋2H2O＋Cu2＋=2Na＋＋Cu(OH)2＋H2↑。③Na與鹽酸反應(yīng)：2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑。④Na2O2和SO2的反應(yīng)Na2O2＋SO2=Na2SO4。⑤NaHCO3與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O。⑥NaHCO3與少量Ca(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O。[精華聚焦]1．金屬鈉與可溶性鹽溶液反應(yīng)的思維模式2．過氧化鈉的性質(zhì)(1)Na2O2的強(qiáng)氧化性①Na2O2投入FeCl2溶液中，可將Fe2＋氧化成Fe3＋，同時(shí)生成Fe(OH)3沉淀。②Na2O2投入氫硫酸中，可將H2S氧化成單質(zhì)硫，溶液變渾濁。③Na2O2投入Na2SO3溶液，可將SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)。④Na2O2具有漂白性，投入品紅溶液中，可使品紅溶液褪色。(2)有關(guān)Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O22H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑①反應(yīng)前后的“四種關(guān)系”即氣體的物質(zhì)的量關(guān)系、氣體的體積關(guān)系、電子轉(zhuǎn)移關(guān)系、固體質(zhì)量關(guān)系；②一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反應(yīng)，可看做Na2O2先與CO2反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完全后，Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)。[重溫真題]1．正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解(2023·安徽理綜，9A)(×)(2)金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火(2023·山東理綜，7A)(×)(3)用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上(2023·山東理綜，7B)(×)(4)分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體，觀察到試管內(nèi)壁均有水珠，結(jié)論兩種物質(zhì)均受熱分解(2023·廣東理綜，22A)(×)(5)可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液(2023·海南化學(xué)，7B)(×)(6)溶解度：小蘇打<蘇打(2023·上?；瘜W(xué)，11A)(√)(7)在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為(2023·江蘇化學(xué)，6D)(×)(8)二氧化碳通過Na2O2粉未反應(yīng)后固體物質(zhì)增重(2023·課標(biāo)卷Ⅱ，9B)(√)(9)將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2(2023·北京理綜，9B)(√)(10)小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一(2023·福建理綜，6D)(√)(11)用熱的燒堿洗去油污是因?yàn)镹a2CO3可直接與油污反應(yīng)(2023·課標(biāo)卷Ⅰ，8A)(×)(12)向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸，均有氣泡冒出，說明兩者均能與鹽酸反應(yīng)(2023·廣東理綜，22A)(√)(13)1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA(2023·大綱卷，7C)(×)2．(2023·上海，19)下列反應(yīng)與Na2O2＋SO2→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是()A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O解析Na2O2＋SO2→Na2SO4反應(yīng)中Na2O2的作用是氧化劑，A、B項(xiàng)中Na2O2既作氧化劑也作還原劑；C項(xiàng)中Na2O2既不是氧化劑也不是還原劑；D項(xiàng)中只作氧化劑。答案D感悟高考1．題型：選擇題(主)填空題2．考向：高考對鈉及其重要化合物的考查有兩種形式：一是在選擇題中考查鈉及其重要化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化；二是在Ⅱ卷中考查鈉的化合物的制備及性質(zhì)探究。3．注意點(diǎn)：①鈉與鹽溶液及熔融鹽反應(yīng)的差異性；②在推斷中注意，焰色反應(yīng)的應(yīng)用。[最新模擬]題組1鈉及其重要化合物的性質(zhì)判斷1．類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中，錯(cuò)誤的是()①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2②鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中③化合物NaCl的焰色為黃色；Na2CO3的焰色也為黃色④密度為g/cm3與密度為g/cm3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度在g/cm3和g/cm3之間；Na－K合金的熔點(diǎn)應(yīng)在Na和K熔點(diǎn)之間A．①②③ B．①③④C．②③④ D．①②④解析只有活潑金屬如K、Ca、Na等才能與水反應(yīng)生成堿和H2，①錯(cuò)誤；在空氣中鋁表面能形成一層致密的氧化物薄膜，保護(hù)內(nèi)層金屬，故能穩(wěn)定存在，②錯(cuò)誤；所有鈉鹽的焰色均為黃色，③正確；合金的熔點(diǎn)低于任何一種成分金屬的熔點(diǎn)，故④錯(cuò)誤。綜上所述，本題選D。答案D2．下列說法正確的是()A．1molNa被完全氧化生成Na2O2失去2NA個(gè)電子B．將一小塊Na放入無水乙醇中，產(chǎn)生氣泡，說明Na能置換出醇羥基中的氫C．工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣D．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu解析1molNa被完全氧化生成Na2O2時(shí)，Na由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，失去NA個(gè)電子，A項(xiàng)錯(cuò)；Na能將乙醇中醇羥基中的氫置換出生成H2，B項(xiàng)正確；電解氯化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，制備金屬鈉應(yīng)該電解熔融的NaCl才行，C項(xiàng)錯(cuò)；鈉與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，2OH－＋Cu2＋=Cu(OH)2↓，D項(xiàng)錯(cuò)。答案B題組2鈉及其化合物的實(shí)驗(yàn)探究3．某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到信息：鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對鈉在CO2氣體中燃燒后得到的白色產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究：【實(shí)驗(yàn)操作】將燃燒的鈉迅速伸入裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底有黑色顆粒，瓶壁上附著白色物質(zhì)?！咎岢黾僭O(shè)】假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O。假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na2CO3。假設(shè)3：白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物?！驹O(shè)計(jì)方案】該小組對燃燒后生成的白色物質(zhì)進(jìn)行如下探究：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論方案1取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液溶液變成紅色白色物質(zhì)為Na2O方案2①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液。②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液①出現(xiàn)白色沉淀。②無明顯現(xiàn)象白色物質(zhì)為Na2CO3請回答下列問題：(1)寫出金屬鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________。(2)甲同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是_____________________________________________________________________________________________________________。(3)乙同學(xué)認(rèn)為方案2得到的結(jié)論正確，白色物質(zhì)為_________________________________。(4)鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________________________________________________________________________________________。(5)丙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉。你是否同意丙同學(xué)的觀點(diǎn)，并簡述理由：________________________________________________________________________。解析(1)見答案。(2)根據(jù)白色物質(zhì)的水溶液呈堿性，不能得出白色物質(zhì)為Na2O，因?yàn)镹a2CO3的溶液顯堿性，也會使酚酞試液變紅。(3)方案2加入過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，是由于溶液中COeq\o\al(2－,3)與Ca2＋反應(yīng)所致，上層清液不能使酚酞試液變紅，則白色物質(zhì)為Na2CO3，不含Na2O，所以假設(shè)2成立。(4)因?yàn)榧僭O(shè)2成立，鈉在二氧化碳中燃燒的產(chǎn)物為Na2CO3和C，其燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為4Na＋3CO2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2Na2CO3＋C。(5)白色物質(zhì)不可能是氫氧化鈉，因?yàn)榉磻?yīng)物中沒有氫元素，不會生成氫氧化鈉。答案(1)2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO＋C(2)Na2CO3溶液顯堿性，也會使酚酞試液變紅，且也有可能是Na2O和Na2CO3的混合物(3)Na2CO3(4)4Na＋3CO2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2Na2CO3＋C(5)不同意，因?yàn)榉磻?yīng)物中無氫元素(或違背質(zhì)量守恒定律)(其他合理答案也對)4．過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是一種具有洗滌、殺菌作用的漂白劑，具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，比H2O2更穩(wěn)定(50℃時(shí)開始分解)。過碳酸鈉的制備原理如下：2Na2CO3(aq)＋3H2O2(aq)2Na2CO3·3H2O2(s)ΔH<0據(jù)此，某興趣小組設(shè)計(jì)了下列制備過碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案：上述實(shí)驗(yàn)須在控溫反應(yīng)裝置中完成，該裝置示意圖如下：(1)恒壓滴液漏斗中支管的作用是________________。(2)步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，其目的是______________；靜置過程中加入異丙醇的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)步驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的除了洗去晶體表面的雜質(zhì)外，還有________(填字母)。a．減少過碳酸鈉晶體的損失b．過碳酸鈉晶體易溶于乙醇c．與過碳酸鈉晶體中的雜質(zhì)反應(yīng)d．使過碳酸鈉晶體更易干燥(4)下列物質(zhì)中，不會引起過碳酸鈉變質(zhì)的有________(填字母)。a．MnO2 b．FeCl2c．Na2SiO3 d．MgSO4(5)準(zhǔn)確稱取0g過碳酸鈉于250mL錐形瓶中，加50mL蒸餾水溶解，再加50mLmol·L－1H2SO4，用×10－2mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗mL。則產(chǎn)品中“H2O2”的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(提示：上述滴定反應(yīng)的原理為2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O)解析(1)支管能平衡三頸燒瓶與漏斗中的壓強(qiáng)，便于雙氧水順利滴下。(2)H2O2、2Na2CO3·3H2O2溫度高易分解；制備過碳酸鈉的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度過高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率較低；無機(jī)物一般在有機(jī)溶劑中的溶解度小于在水中的溶解度。(4)MnO2能催化H2O2分解，F(xiàn)eCl2、MgSO4能與過碳酸鈉反應(yīng)。(5)由2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O可知，n(H2O2)＝×n(MnOeq\o\al(－,4))＝××10－2mol·L－1×L＝×10－3mol，w(H2O2)＝×10－3mol×34g·mol－1/0g＝＝%。答案(1)便于雙氧水順利滴下(2)防止H2O2及過碳酸鈉分解(或正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度過高會導(dǎo)致反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率較低)降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出(3)ad(4)c(5)%或———————————————方法技巧]————————————————————Na2CO3和NaHCO3鑒別、轉(zhuǎn)化和除雜1．鑒別Na2CO3和NaHCO3的方法①熱穩(wěn)定性不同②和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同(相同條件下)③陰離子不同④溶液的酸堿性2．Na2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO33．除雜混合物除雜方法及試劑Na2CO3固體(NaHCO3)加熱NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2氣體Na2CO3溶液(NaHCO3)加入適量NaOH溶液?？键c(diǎn)二鋁及其重要化合物[知識特訓(xùn)]完成以下反應(yīng)，重溫鋁及其重要化合物的性質(zhì)(1)轉(zhuǎn)化反應(yīng)①離子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑；②離子方程式：Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O；③離子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)；④化學(xué)方程式：2Al(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O；⑤離子方程式：Al3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O=4Al(OH)3↓。(2)拓展反應(yīng)①NaAlO2與少量鹽酸或過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓、AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2O。②向NaAlO2溶液中通入少量或過量CO2反應(yīng)的離子方程式2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)。③Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑。④用離子方程式表示NaAlO2與NaHCO3不能共存的原因AlOeq\o\al(－,2)＋H2O＋HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)。[精華聚焦]1．知識誤區(qū)(1)鋁是活潑金屬，但鋁抗腐蝕性相當(dāng)強(qiáng)，因?yàn)殇X表面生成一層致密的氧化物薄膜。(2)鋁熱反應(yīng)不僅僅是單質(zhì)鋁與Fe2O3反應(yīng)，還包含制取其他難熔金屬的反應(yīng)，由于鋁熱劑是混合物，故鋁熱反應(yīng)不能用于工業(yè)上冶煉鐵。注意鋁熱反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中唯一一類金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應(yīng)。(3)引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是高考實(shí)驗(yàn)考查的熱點(diǎn)，具體操作是先鋪一層KClO3，然后插上鎂條，最后點(diǎn)燃鎂條。(4)Al2O3、Al(OH)3與NaOH溶液的反應(yīng)常用于物質(zhì)的分離提純。Al(OH)3不溶于氨水，所以實(shí)驗(yàn)室常用鋁鹽和氨水來制備Al(OH)3。(5)利用偏鋁酸鹽制備Al(OH)3，一般不用強(qiáng)酸，因?yàn)閺?qiáng)酸的量控制不當(dāng)會使制得的Al(OH)3溶解。若向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2，生成的Al(OH)3不溶于碳酸，CO2過量時(shí)另一產(chǎn)物是HCOeq\o\al(－,3)，不過量時(shí)另一產(chǎn)物是COeq\o\al(2－,3)，書寫離子反應(yīng)方程式時(shí)要特別注意。2．有關(guān)Al(OH)3沉淀的圖像分析操作向可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量向可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入氨水至過量現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多→漸少→消失立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多→沉淀不變圖像離子方程式Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OAl3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)操作向偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量向偏鋁酸鹽溶液中緩慢通入CO2至過量現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多→漸少→消失立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多→沉淀不變圖像離子方程式AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OAlOeq\o\al(－,2)＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)操作向NaOH溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽溶液至過量向鹽酸中逐滴加入偏鋁酸鹽溶液至過量現(xiàn)象無沉淀(有但即溶)→出現(xiàn)沉淀→漸多→最多→沉淀不變同左圖像離子方程式Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O3AlOeq\o\al(－,2)＋Al3＋＋6H2O=4Al(OH)3↓AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2OAl3＋＋3AlOeq\o\al(－,2)＋6H2O=4Al(OH)3↓[重溫真題]1．(2023·山東理綜，10)某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是()A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2解析A項(xiàng)，AlCl3可由Al與Cl2反應(yīng)制得，將AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中生成CO2氣體和Al(OH)3沉淀，正確；B項(xiàng)，Na2O加入Ba(HCO3)2溶液中只產(chǎn)生碳酸鋇沉淀而沒有氣體產(chǎn)生，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SiO2與Ba(HCO3)2不反應(yīng)，錯(cuò)誤。答案A2．(2023·安徽理綜，13)室溫下，在mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入mol·L－1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關(guān)說法正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，離子方程式為：Al3＋＋3OH－Al(OH)3B．a(chǎn)～b段，溶液pH增大，Al3＋濃度不變C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3沉淀開始溶解解析A項(xiàng)，a點(diǎn)時(shí)，即為Al2(SO4)3溶液，由于Al3＋水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，溶液呈酸性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，a～b段，主要是滴入的NaOH溶液中和了水解生成的H＋，c(H＋)減小，溶液pH增大，另外，一方面，c(H＋)減小一定程度上促進(jìn)了Al3＋的水解，另一方面溶液體積增大，故c(Al3＋)減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，b～c段，pH變化緩慢，主要發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，正確；D項(xiàng)，c點(diǎn)后pH變化較快的一段，為Al3＋沉淀完全，Al(OH)3未溶解而c(OH－)增大的過程，d點(diǎn)前pH變化較緩慢的一段反應(yīng)為：Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，故d點(diǎn)時(shí)，Al(OH)3已完全溶解，錯(cuò)誤。答案C3．(2023·山東理綜，9)足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是()A．氫氧化鈉溶液 B．稀硫酸C．鹽酸 D．稀硝酸解析A項(xiàng)，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑1molAl消耗1molNaOH；B項(xiàng)，2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑，1molAl消耗H2SO4；C項(xiàng)，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑1molAl消耗3molHCl；D項(xiàng)，Al和稀硝酸反應(yīng)不放H2，綜上所述，符合題意的是A項(xiàng)。答案A感悟高考1．題型：選擇題(主)填空題2．考向：選擇題中主要考查鋁及其化合物的性質(zhì)、用途及相關(guān)圖像和計(jì)算，Ⅱ卷中主要考查工業(yè)生產(chǎn)為背景的工藝流程及鋁及其化合物的實(shí)驗(yàn)探究。3．注意點(diǎn)：①氧化鋁、氫氧化鋁的兩性；②圖像題的分析技巧。[最新模擬]題組鋁及其常見化合物的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及用途1．下列說法不正確的是()A．Al箔插入稀HNO3中，無現(xiàn)象，說明Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜B．如圖所示，①中為AlCl3溶液，②中為濃氨水，①中有白色沉淀生成C．Al2O3eq\o(→,\s\up7(NaOH（aq）),\s\do5(△))NaAlO2(aq)eq\o(→,\s\up7(CO2))Al(OH)3D．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后鋁的存在形式：解析鋁能溶于稀HNO3，在濃HNO3中鈍化，A錯(cuò)；濃氨水會揮發(fā)出NH3，NH3與AlCl3溶液反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，B正確；Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O，AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)，C正確；根據(jù)Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，①eq\f(n（NaOH）,n（AlCl3）)<3時(shí)，鋁元素存在形式為Al(OH)3、Al3＋；②eq\f(n（NaOH）,n（AlCl3）)＝3時(shí)，鋁元素存在形式為Al(OH)3；③3<eq\f(n（NaOH）,n（AlCl3）)<4時(shí)，鋁元素存在形式為Al(OH)3、AlOeq\o\al(－,2)；④eq\f(n（NaOH）,n（AlCl3）)≥4時(shí)，鋁元素存在形式為AlOeq\o\al(－,2)，D正確。答案A2．下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是()選項(xiàng)abcdAAlCl3Al(OH)3NaAlO2NaOHBNaAlO2Al(OH)3AlCl3HClCNa2CO3NaHCO3NaOHCO2DCl2FeCl3FeCl2Fe解析A中AlCl3與NaOH反應(yīng)生成Al(OH)3，Al(OH)3與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，NaAlO2與AlCl3反應(yīng)生成Al(OH)3，A項(xiàng)中的轉(zhuǎn)化關(guān)系正確．同理可得出B、D中的轉(zhuǎn)化關(guān)系也是正確的。C項(xiàng)中NaHCO3與CO2不反應(yīng)，且NaOH和Na2CO3也不反應(yīng)，所以C中的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)。答案C3．(2023·蘇北四市一模)粉煤灰是燃煤電廠的廢渣，主要成分為SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)從粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下圖：已知燒結(jié)過程的產(chǎn)物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。(1)寫出燒結(jié)過程中鋁元素轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式___________________________________________________________________________________________________________。(2)操作a為冷卻、研磨，其中研磨的目的是__________________________________________。(3)浸出過程中，NaFeO2可完全水解，水解反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(4)操作b的名稱是________，所用的玻璃儀器有________、________和燒杯。(5)“碳化”時(shí)生成沉淀，沉淀的化學(xué)式為_____________________________________。解析(1)根據(jù)廢渣主要成分為SiO2、Al2O3、Fe2O3和C，流程圖中加入的CaCO3、Na2CO3和燒結(jié)過程的產(chǎn)物主要是NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等，可知此處反應(yīng)類似于生產(chǎn)玻璃的反應(yīng)，所以燒結(jié)過程中鋁元素轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為Al2O3＋Na2CO3eq\o(=,\s\up7(高溫))2NaAlO2＋CO2↑，氣體X是CO2。(2)操作a為冷卻、研磨，其后就是用3%Na2CO3溶液浸出，所以其中研磨的目的是增大燒結(jié)產(chǎn)物與浸出液的接觸面積，提高燒結(jié)產(chǎn)物浸出率。(3)根據(jù)題干的信息“NaFeO2可完全水解”，可以類比NaAlO2的水解，水解反應(yīng)的離子方程式為FeOeq\o\al(－,2)＋2H2O=Fe(OH)3↓＋OH－。(4)結(jié)合流程圖和第(3)小題的信息，每一步操作都是為了將粉煤灰中的Fe、Si等雜質(zhì)元素分離出去，所以操作b的名稱是過濾，所用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯。(5)由于前面已經(jīng)推知?dú)怏wX是CO2，而燒結(jié)過程中的產(chǎn)物中鋁元素是以NaAlO2形式存在，所以“碳化”時(shí)生成沉淀，沉淀的化學(xué)式為Al(OH)3。答案(1)Al2O3＋Na2CO3eq\o(=,\s\up7(高溫))2NaAlO2＋CO2↑(2)提高燒結(jié)產(chǎn)物浸出率(3)FeOeq\o\al(－,2)＋2H2O=Fe(OH)3↓＋OH－(4)過濾漏斗玻璃棒(5)Al(OH)34．(2023·南京鹽城聯(lián)考)以冶煉鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α－氧化鋁，既能降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3)，其制備實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________。(2)圖中“濾渣”的主要成分為________(填化學(xué)式)。(3)加30%的H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________________________________________________________。(4)煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為4NH4Al(SO4)2·12H2Oeq\o(=,\s\up7(1240℃))2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O。將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置：①集氣瓶中收集到的氣體是________(填化學(xué)式)。②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O(g)外還有________(填化學(xué)式)③KMnO4溶液褪色(MnOeq\o\al(－,4)還原為Mn2＋)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________________________________________。解析(2)鋁灰中Al2O3、FeO、Fe2O3都與硫酸反應(yīng)而溶解，只有SiO2不與硫酸反應(yīng)在濾渣中出現(xiàn)。(3)H2O2能氧化Fe2＋。(4)飽和亞硫酸氫鈉溶液吸收NH3、SO3，酸性高錳酸鉀溶液吸收SO2，集氣瓶中收集到的是N2。答案(1)Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O(2)SiO2(3)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O(4)①N2②SO3、NH3③2MnOeq\o\al(－,4)＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋———————————————[解題微模板]——————————————————關(guān)于圖像題的分析思路(1)看面：弄清縱、橫坐標(biāo)的含義。(2)看線：弄清線的變化趨勢，每條線都代表著一定的化學(xué)反應(yīng)過程。(3)看點(diǎn)：弄清曲線上拐點(diǎn)的含義，如與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、曲線的交點(diǎn)、折點(diǎn)、最高點(diǎn)與最低點(diǎn)等。曲線的拐點(diǎn)代表著一個(gè)反應(yīng)過程的結(jié)束和開始。?？键c(diǎn)三鐵、銅及其化合物[知識特訓(xùn)]完成下列18個(gè)必會反應(yīng)，重溫鐵、銅及其重要化合物的性質(zhì)(1)Fe在少量Cl2中燃燒2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl3。(2)Fe和S混合加熱Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS。(3)Fe和H2O(g)高溫下反應(yīng)4H2O(g)＋3Feeq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2。(4)稀HNO3和過量Fe粉或少量Fe粉反應(yīng)的離子方程式3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O(鐵過量)、Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O(鐵少量)。(5)FeO與鹽酸、稀HNO3反應(yīng)的離子方程式FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O、3FeO＋10H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O。(6)Fe2O3與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3＋6HNO3=2Fe(NO3)3＋3H2O。(7)Fe3O4與稀鹽酸、稀HNO3反應(yīng)的離子方程式Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O、3Fe3O4＋28H＋＋NOeq\o\al(－,3)=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。(8)Fe(OH)2與稀鹽酸、稀HNO3反應(yīng)的離子方程式Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O、3Fe(OH)2＋10H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋8H2O。(9)Fe(OH)3與稀鹽酸、氫碘酸反應(yīng)的離子方程式Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O、2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2＋6H2O。(10)Fe(OH)2露置于空氣中4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。(11)制備Fe(OH)3膠體FeCl3＋3H2O(沸水)eq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。(12)鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹的過程負(fù)極：2Fe－4e－=2Fe2＋，正極：O2＋4e－＋2H2O=4OH－，F(xiàn)e2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3＋nH2O=Fe2O3·nH2O＋3H2O。(13)Cu和濃H2SO4、稀HNO3的反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O、3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。(14)銅綠的生成2Cu＋O2＋H2O＋CO2=Cu2(OH)2CO3。(15)FeCl3溶液腐蝕銅板的離子方程式2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。(16)Cu和S混合加熱、Cu在Cl2中燃燒2Cu＋Seq\o(=,\s\up7(△))Cu2S、Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CuCl2。(17)用惰性電極電解CuSO4溶液2CuSO4＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2Cu＋O2↑＋2H2SO4。(18)用Cu作電極電解H2SO4溶液Cu＋2H＋eq\o(=,\s\up7(電解))Cu2＋＋H2↑。[精華聚焦]1．Fe3＋和Fe2＋的鑒別方法(1)直接觀察顏色：Fe2＋的溶液呈淺綠色，F(xiàn)e3＋的溶液呈棕黃色。(2)利用顯色反應(yīng)(形成絡(luò)離子)：有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：Fe3＋＋SCN－[Fe(SCN)]2＋(3)利用生成沉淀的顏色：有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓(4)利用Fe3＋的氧化性：有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2(5)利用Fe2＋的還原性：2．(1)銅在潮濕的空氣中最終不是生成CuO，而是生成銅綠[Cu2(OH)2CO3]。(2)常用灼熱的銅粉除去N2中的O2，灼熱的CuO除去CO2中的CO。(3)新制Cu(OH)2懸濁液常用來檢驗(yàn)醛基。(4)Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的是NO2和NO的混合氣體，當(dāng)Cu有剩余，再加入稀H2SO4，Cu繼續(xù)溶解。(5)Cu：紫紅色；CuO：黑色；Cu2S：黑色；CuS：黑色；Cu2O：磚紅色。(6)銅的焰色反應(yīng)為綠色。(7)冶煉銅的方法有①熱還原法；②濕法煉銅；③電解精煉銅。(8)Fe與O2、H2O(g)反應(yīng)的產(chǎn)物都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe與Cl2反應(yīng)時(shí)生成FeCl3，與S反應(yīng)時(shí)生成FeS，說明Cl2的氧化能力大于S的。常溫下，F(xiàn)e、Al在冷的濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化，但加熱后繼續(xù)反應(yīng)。Fe在Cl2中燃燒，無論Cl2過量還是不足均生成FeCl3。(9)向含F(xiàn)e2＋的溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧化性的物質(zhì)時(shí)，溶液會出現(xiàn)淺綠色→棕黃色的顏色變化，該現(xiàn)象可用于Fe2＋的檢驗(yàn)。(10)制備Fe(OH)2的方法很多，原則有兩點(diǎn)：一是溶液中的溶解氧必須提前除去；二是反應(yīng)過程中必須與O2隔絕。[重溫真題]1．(2023·上?；瘜W(xué)，7)檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是()A．NaOH B．KMnO4 C．KSCN D．苯酚解析Fe2＋具有還原性，KMnO4具有氧化性，F(xiàn)e2＋能使酸性KMnO4溶液褪色。答案B2．(2023·浙江理綜，13)某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制備七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計(jì)了如下流程：下列說法不正確的是()A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B．固體1中一定有SiO2，控制pH是為了使Al3＋轉(zhuǎn)化為Al(OH)3進(jìn)入固體2C．從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O解析根據(jù)題意，分析得出以下流程：A項(xiàng)，溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉，正確；B項(xiàng)，由于SiO2不溶于硫酸，則固體1中一定含有SiO2，為了使溶液中的Al3＋轉(zhuǎn)化成Al(OH)3沉淀，故用NaOH溶液控制pH，得固體2為Al(OH)3，正確；C項(xiàng)，由于Fe2＋易被氧化、FeSO4·7H2O易分解，故在從FeSO4溶液中得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品過程中，須控制條件防止其氧化和分解，正確；D項(xiàng)，若在溶液1[Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3溶液]中直接加NaOH至過量，得到的為Fe(OH)3，用硫酸溶解得到Fe2(SO4)3溶液，故經(jīng)結(jié)晶不能得到FeSO4·7H2O，錯(cuò)誤。答案D3．(2023·江蘇，16)以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下：回答下列問題：(1)在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝______________；過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(2)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是____________________________、________________________________________________________________________。(3)通氯氣氧化時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為______________________；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為____________(寫化學(xué)式)。解析(1)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝eq\f(c2（SO3）,c2（SO2）×c（O2）)，過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2＋NaOH=NaHSO3。(2)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，目的是將氧化鐵充分溶解，提高鐵的浸出率及抑制Fe3＋的水解。(3)通入氯氣發(fā)生反應(yīng)的主要反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；尾氣中污染空氣的氣體為氯氣和氯化氫，可以用氫氧化鈉溶液吸收。答案(1)eq\f(c2（SO3）,c2（SO2）×c（O2）)SO2＋NaOH=NaHSO3(2)提高鐵元素的浸出率抑制Fe3＋水解(3)Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋Cl2、HCl感悟高考1．題型：選擇題填空題(主)2．考向：選擇題主要考查鐵、銅及其重要化合物的性質(zhì)及應(yīng)用，Ⅱ卷主要結(jié)合具體工藝流程及實(shí)驗(yàn)探究，考查鐵、銅及其化合物性質(zhì)的同時(shí)，兼顧考查了氧化還原反應(yīng)原理、離子方程式的書寫、化學(xué)計(jì)算及化工工藝等知識。特別是有關(guān)鐵銅的工藝流程題更是出題熱點(diǎn)。3．注意點(diǎn)：正確解答鐵、銅工藝流程題的前提是掌握好物質(zhì)的分離、提純、轉(zhuǎn)化等問題。[最新模擬]題組鐵、銅及其重要化合物的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化與探究1．正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)Fe2O3eq\o(→,\s\up7(鹽酸))FeCl3(aq)eq\o(→,\s\up7(蒸發(fā)))無水FeCl3物質(zhì)間均能一步實(shí)現(xiàn)(2023·江蘇，8C)(×)(2)檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2＋，取少量待檢驗(yàn)溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(2023·江蘇，13C)(×)(3)3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個(gè)電子(2023·廣東理綜，10D)(√)(4)向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，現(xiàn)象為溶液變成血紅色，說明Fe2＋既有氧化性又有還原性(2023·廣東理綜，22D)(×)(5)將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液會觀察到有氣體生成，溶液呈血紅色，說明稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋(2023·全國新課標(biāo)Ⅰ，10A)(×)(6)1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子(2023·廣東理綜，10B)(×)(7)將FeCl3固體溶于適量蒸餾水來配制FeCl3溶液(2023·福建理綜，8B)(×)(8)在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，說明原溶液中有Fe3＋，無Fe2＋(2023·天津理綜，2A)(×)(9)觀察Fe(OH)2的生成(2023·重慶理綜，4A)(√)(10)FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作是因?yàn)镕eCl3能從含Cu2＋的溶液中置換出銅(2023·全國新課標(biāo)Ⅰ，8D)(×)2．工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如圖所示：已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。沉淀物Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2開始沉淀pH沉淀完全pH請回答下列問題：(1)固體混合物A的成分是________________(填化學(xué)式)。(2)反應(yīng)Ⅰ完成后，鐵元素的主要存在形式為________________(填離子符號)。請寫出生成該離子所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________________________。(3)x的數(shù)值范圍是≤x＜，y對應(yīng)的數(shù)值范圍是________。(4)下列關(guān)于用NaClO調(diào)節(jié)pH的說法正確的是________(填序號)。a．加入NaClO可使溶液的pH降低b．NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是發(fā)生反應(yīng)ClO－＋H＋HClO，ClO－消耗H＋，從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的c．NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是ClO－水解：ClO－＋H2OHClO＋OH－，OH－消耗H＋，從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的(5)實(shí)驗(yàn)室欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%的CuSO4溶液，則配制該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比為________。解析(1)Al2O3、Fe2O3均能溶于稀硫酸，SiO2不能溶于稀硫酸，Cu2O和稀硫酸反應(yīng)會生成Cu，所以固體混合物A的成分是SiO2、Cu。(2)由(1)知，礦渣溶于稀硫酸后，有銅剩余，故鐵元素的存在形式為Fe2＋，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋。(3)加入NaClO之后，F(xiàn)e2＋被氧化成Fe3＋，x的數(shù)值范圍是≤x＜，可以除去Fe3＋，此時(shí)溶液中還剩下Al3＋，所以接下來調(diào)節(jié)pH的目的是除去Al3＋而使Cu2＋不受影響，依據(jù)表格可知y對應(yīng)的數(shù)值范圍是≤y＜。(4)礦渣是用稀硫酸溶解的，所以溶液呈酸性，當(dāng)加入NaClO時(shí)，溶液中就會有反應(yīng)ClO－＋H＋HClO，ClO－消耗H＋，從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的。(5)設(shè)CuSO4·5H2O的質(zhì)量為xg，H2O的質(zhì)量為yg，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%的CuSO4溶液中，CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為eq\f(x×\f(160,250),x＋y)×100%＝%，所以x∶y＝5∶11。答案(1)SiO2、Cu(2)Fe2＋2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋(3)≤y＜(4)b(5)5∶113．(2023·蘇錫常鎮(zhèn)二調(diào))利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO，雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等)生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃(FeOOH)的制備流程如下：(1)“酸溶”時(shí)，F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________________________________________。(2)濾渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和________(填化學(xué)式)；Fe3＋被FeS2還原的離子方程式為________________________________________________________________________。(3)“氧化”中，生成FeOOH的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________。(4)濾液Ⅱ中溶質(zhì)是Al2(SO4)3和________(填化學(xué)式)；“洗滌”時(shí)，檢驗(yàn)鐵黃表面已洗滌干凈的操作是____________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析硫酸渣中的SiO2不溶于硫酸，其他溶解后生成Fe2(SO4)3、FeSO4和Al2(SO4)3，加入還原劑FeS2后過濾得到的濾液為FeSO4和Al2(SO4)3，氧化、加氨水調(diào)pH＝3～4是生成FeOOH沉淀，濾液Ⅱ?yàn)锳l2(SO4)3和(NH4)2SO4。(1)酸溶時(shí)氧化鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O。(2)濾渣Ⅰ中還有不溶于硫酸的SiO2；Fe3＋被FeS2還原的離子方程式為2Fe3＋＋FeS2=3Fe2＋＋2S。(3)氧化生成FeOOH的離子方程式為4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2=4FeOOH↓＋8NHeq\o\al(＋,4)＋2H2O。(4)濾液Ⅱ中溶質(zhì)是(NH4)2SO4和Al2(SO4)3；洗滌時(shí)，檢驗(yàn)鐵黃表面已洗凈的方法是取最后一次洗滌液，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液[檢驗(yàn)可能殘留在表面的(NH4)2SO4和Al2(SO4)3]，若無白色沉淀，則說明已洗凈。答案(1)Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O(2)SiO22Fe3＋＋FeS2=3Fe2＋＋2S(3)4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2=4FeOOH↓＋8NHeq\o\al(＋,4)＋2H2O(4)(NH4)2SO4(寫NH4HSO4也可)取最后一次洗滌液，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀，則說明已洗滌干凈4．(2023·南京三調(diào))聚合硫酸鐵鋁(PFAS)是一種新型高效水處理劑。利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、FeO、SiO2等)為鐵源、粉煤灰(主要成分為Al2O3、Fe2O3、FeO等)為鋁源，制備PFAS的工藝流程如下：(1)“堿溶”時(shí)，Al2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________________________________________________。(2)“酸溶Ⅱ”時(shí)，F(xiàn)e3O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________________________________________________。(3)“濾渣Ⅰ”、“濾渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是________。(4)“氧化”時(shí)應(yīng)控制溫度不超過57℃，其原因是_____________________________________________________________________________________________________________。(5)“氧化”時(shí)若用MnO2代替H2O2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________。(6)酸度對絮凝效果和水質(zhì)有顯著影響。若產(chǎn)品PFAS中殘留硫酸過多，使用時(shí)產(chǎn)生的不良后果是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析(1)兩性Al2O3溶于堿，堿性氧化物Fe2O3、FeO不與堿反應(yīng)。(2)Fe3O4中含有＋3價(jià)、＋2價(jià)鐵，與硫酸反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。(3)濾渣Ⅰ的主要成分是Fe2O3、FeO，濾渣Ⅱ的主要成分是SiO2，F(xiàn)e2O3、FeO可用于制備PFAS的鐵源。(4)H2O2的穩(wěn)定性差，過熱會分解。(5)MnO2把Fe2＋氧化為Fe3＋，本身被還原為Mn2＋。答案(1)Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O(2)Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O(3)濾渣Ⅰ(4)溫度過高，H2O2會分解(5)2Fe2＋＋MnO2＋4H＋=2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O(6)硫酸抑制Al3＋和Fe3＋水解，降低絮凝效果；水的酸度增大，影響水質(zhì)滿分微課堂⑤數(shù)形結(jié)合思想在解答化學(xué)圖像題中的妙用【示例】如圖是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N時(shí)生成沉淀的物質(zhì)的量與加入的M和N的體積關(guān)系圖(M、N分別表示鹽酸或氫氧化鈉溶液中的一種)，以下結(jié)論不正確的是()A.混合溶液中c(AlCl3)∶c(MgCl2)＝1∶1B.混合溶液中c(AlCl3)∶c(MgCl2)＝3∶1C.點(diǎn)V之前加NaOH溶液，點(diǎn)V之后加鹽酸D.所加鹽酸與NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同【審題指導(dǎo)】①O～Aeq\o(→,\s\up7(加NaOH溶液))eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓,Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓))②A～Beq\o(→,\s\up7(加NaOH溶液))eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(Al（OH）3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O,Mg（OH）2不變))③B～Ceq\o(→,\s\up7(B→G加NaOH溶液),\s\do5(G→C加鹽酸))OH－＋H＋=H2O④C～Deq\o(→,\s\up7(加鹽酸))eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(AlOeq\o\al(－,2)＋H2O＋H＋=Al（OH）3↓,Mg（OH）2不變))⑤D～Eeq\o(→,\s\up7(加鹽酸))eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O,Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O,終態(tài)溶質(zhì)NaCl\o(→,\s\up7(守恒分析))c（HCl）,＝c（NaOH）))答案B數(shù)形結(jié)合思想：“數(shù)缺形，少直觀；形缺數(shù)，難入微”。數(shù)形結(jié)合思想的應(yīng)用大致可分為兩種情形：或者借助于數(shù)的精確性來闡明形的某些屬性，或者借助形的直觀性來闡明數(shù)之間某種關(guān)系，即數(shù)形結(jié)合包括兩個(gè)方面：第一種情形是“以數(shù)解形”，而第二種情形是“以形助數(shù)”。在化學(xué)上，有很多問題也可用這種數(shù)形結(jié)合的思想去解決。拓展數(shù)形結(jié)合思想，在解答化學(xué)題時(shí)應(yīng)用廣泛，如我們平時(shí)所用的數(shù)軸法：①根據(jù)AlCl3與NaOH的量計(jì)算生成Al(OH)3的量②根據(jù)NaAlO2和HCl計(jì)算生成Al(OH)3的量③鐵與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物的判斷HNO3過量：Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，F(xiàn)e過量時(shí)：Fe＋2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2，兩者相加得總化學(xué)方程式：3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，可以用數(shù)軸表示：解題時(shí)需注意量的范圍。即：\f(n（Fe）,n（HNO3）)≤eq\f(1,4)，產(chǎn)物僅有Fe(NO3)3，HNO3可能有剩余；\f(n（Fe）,n（HNO3）)≥eq\f(3,8)，產(chǎn)物僅有Fe(NO3)2，F(xiàn)e可能有剩余；\f(1,4)<eq\f(n（Fe）,n（HNO3）)<eq\f(3,8)產(chǎn)物為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，HNO3和Fe都沒有剩余。體驗(yàn)1向物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的AlCl3和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如圖中[n表示Al(OH)3的物質(zhì)的量、V表示NaOH溶液的體積]能正確表示這個(gè)反應(yīng)過程的是()解析向混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，反應(yīng)情況分為三個(gè)階段：第一階段為OH－＋H＋=H2O，此時(shí)無沉淀產(chǎn)生；第二階段有白色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓；第三階段滴加NaOH溶液至過量，沉淀逐漸溶解最后完全消失，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，結(jié)合反應(yīng)離子方程式及濃度關(guān)系可知三個(gè)階段消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶3∶1。答案D體驗(yàn)2將g鐵粉逐漸加入含HNO3mol的硝酸溶液中，反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量(x)(假設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物只有NO)隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量(y)變化關(guān)系中正確的是()解析首先發(fā)生反應(yīng)：再發(fā)生反應(yīng)：Fe＋2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2，0．1molmol由此得出正確答案為C。答案C能力提升訓(xùn)練1．下表為某純堿產(chǎn)品說明書：化學(xué)名：碳酸鈉，俗稱蘇打性狀：白色粉末，易溶于水，水溶液呈中性化學(xué)式：Na2CO3用途：重要的基本化工原料之一，在紡織、玻璃、制皂、造紙等領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用其中有錯(cuò)誤的一項(xiàng)是()A．化學(xué)名 B．性狀 C．化學(xué)式 D．用途解析Na2CO3為白色粉末，易溶于水，溶于水后由于COeq\o\al(2－,3)水解，水溶液呈堿性。答案B2．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對應(yīng)的是()A．MgO、Al2O3的熔點(diǎn)很高，可制作耐高溫材料B．NaHCO3能與堿反應(yīng)，食品工業(yè)上用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑C．液氨易揮發(fā)可用作制冷劑D．利用鈉蒸氣放電發(fā)光的性質(zhì)制造的高壓鈉燈，可發(fā)出射程遠(yuǎn)、透霧能力強(qiáng)的黃光解析A項(xiàng)，耐高溫材料應(yīng)具有熔點(diǎn)高的特點(diǎn)，因MgO、Al2O3熔點(diǎn)高，硬度大，則可制作耐高溫材料，正確；B項(xiàng)，NaHCO3用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑是因?yàn)镹aHCO3不穩(wěn)定受熱易分解，且和酸反應(yīng)能生成CO2，而不是因?yàn)槟芎蛪A反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，液氨易揮發(fā)吸收熱量，故可用作制冷劑，正確；D項(xiàng)，鈉的焰色反應(yīng)為黃色，因黃色光射程遠(yuǎn)、透霧能力強(qiáng)，則可用于制造高壓鈉燈，正確。答案B3．下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際相符的是()A．N2eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(放電))NO2eq\o(→,\s\up7(H2O))HNO3B．MnO2eq\o(→,\s\up7(濃鹽酸),\s\do5(△))Cl2eq\o(→,\s\up7(石灰水))漂白粉C．黃鐵礦eq\o(→,\s\up7(沸騰爐),\s\do5(煅燒))SO2eq\o(→,\s\up7(接觸室),\s\do5(O2))SO3eq\o(→,\s\up7(吸收塔),\s\do5(水))稀硫酸D．鋁土礦eq\o(→,\s\up7(NaOH溶液),\s\do5(過濾))NaAlO2溶液eq\o(→,\s\up7(CO2),\s\do5(過濾))Al(OH)3eq\o(→,\s\up7(△))Al2O3eq\o(→,\s\up7(電解))Al解析N2和O2不能一步生成NO2氣體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；工業(yè)上一般用電解飽和食鹽水制備氯氣，氯氣再與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；工業(yè)上制備硫酸時(shí)用濃硫酸吸收SO3，而不用水，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。答案D4．下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是()A．氫氣通過灼熱的CuO粉末B．二氧化碳通過Na2O2粉末C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液解析A項(xiàng)，CuO被H2還原為Cu，固體物質(zhì)減輕；B項(xiàng)，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，Na2O2變?yōu)镹a2CO3，固體質(zhì)量增加；C項(xiàng)，鋁熱反應(yīng)前后固體總質(zhì)量保持不變；D項(xiàng)，1molZn置換出1molCu，固體質(zhì)量減輕，不符合題意。答案B5．下列類比關(guān)系正確的是()A．鈉與氧氣在不同條件下反應(yīng)會生成兩種不同的氧化物，則Li與氧氣反應(yīng)生成Li2O或Li2O2B．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則Na2O2與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則Fe與I2反應(yīng)生成FeI3D．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則Al與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)解析A項(xiàng)中Li與氧氣反應(yīng)只能生成一種氧化物，即Li2O；B項(xiàng)中具有氧化性的Na2O2與具有還原性的SO2反應(yīng)可生成Na2SO4，而不放出O2；C項(xiàng)中Fe與I2反應(yīng)只能生成FeI2，因?yàn)榈獾难趸圆粔驈?qiáng)。答案D6．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是()①Naeq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(點(diǎn)燃))Na2O2eq\o(→,\s\up7(CO2))Na2CO3②MgOeq\o(→,\s\up7(HCl))MgCl2溶液eq\o(→,\s\up7(電解))Mg③Feeq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(點(diǎn)燃))Fe2O3eq\o(→,\s\up7(H2SO4))Fe2(SO4)3④SiO2eq\o(→,\s\up7(NaOH))Na2SiO3eq\o(→,\s\up7(HCl))H2SiO3⑤HCHOeq\o(→,\s\up7(O2))HCOOHeq\o(→,\s\up7(CH3OH),\s\do5(NaOH))HCOOCH3A．①②③B．②③④C．②③⑤D．①④⑤解析①2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Na2O2，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；②MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O，電解MgCl2溶液，不能得到Mg；③Fe在O2中燃燒生成Fe3O4；④SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓；⑤2HCHO＋O2eq\o(→,\s\up7(△))2HCOOH，HCOOH和CH3OH反應(yīng)的條件是濃H2SO4并加熱。答案C7．下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是()編號abcd①Na2ONa2O2NaNaOH②Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3③FeCl2FeCl3FeCuCl2④NONO2N2HNO3A．①② B．②③ C．②④ D．①③解析①Na2Oeq\o(→,\s\up7(O2))Na2O2eq\o(→,\s\up7(H2O))NaOH，NaOH不能一步反應(yīng)生成Na2O；②Al2O3eq\o(→,\s\up7(NaOH))NaAlO2eq\o(→,\s\up7(CO2))Al(OH)3eq\o(→,\s\up7(△))Al2O3，Aleq\o(→,\s\up7(O2))Al2O3，Aleq\o(→,\s\up7(NaOH))NaAlO2；③FeCl2eq\o(→,\s\up7(Cl2))FeCl3eq\o(→,\s\up7(Cu))CuCl2eq\o(→,\s\up7(Fe))FeCl2，F(xiàn)eeq\o(→,\s\up7(HCl))FeCl2，F(xiàn)eeq\o(→,\s\up7(Cl2))FeCl3；④NOeq\o(→,\s\up7(O2))NO2eq\o(→,\s\up7(H2O))HNO3eq\o(→,\s\up7(Cu))NO，N2eq\o(→,\s\up7(O2))NO，N2不能直接生成NO2。答案B8．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是()①Al2O3eq\o(→,\s\up7(NaOH（aq）))NaAlO2(aq)eq\o(→,\s\up7(CO2))Al(OH)3②Seq\o(→,\s\up7(O2/點(diǎn)燃))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4③飽和NaCl(aq)eq\o(→,\s\up7(NH3，CO2))NaHCO3eq\o(→,\s\up7(△))Na2CO3④Fe2O3eq\o(→,\s\up7(HCl（aq）))FeCl3(aq)eq\o(→,\s\up7(△))無水FeCl3⑤MgCl2(aq)eq\o(→,\s\up7(石灰乳))Mg(OH)2eq\o(→,\s\up7(煅燒))MgOA．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤解析①Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O，AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)；②S和O2燃燒生成SO2；③NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O；④Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O、FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3↓＋3HCl↑；⑤MgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaCl2、Mg(OH)2eq\o(=,\s\up7(煅燒))MgO＋H2O。答案A9．工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是()A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3解析本題以流程圖為載體，考查了實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)、氧化還原反應(yīng)和化學(xué)方程式的書寫。由后續(xù)流程可知，反應(yīng)①中試劑X的作用是將鋁元素轉(zhuǎn)移到溶液中，從而與Fe2O3分離。由于Al2O3屬于兩性氧化物，而Fe2O3屬于堿性氧化物，所以應(yīng)選用氫氧化鈉溶液溶解Al2O3，A、B均錯(cuò)誤；流程最后一步電解Al2O3制取Al時(shí)元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由反應(yīng)①分析，溶液乙的溶質(zhì)是NaAlO2；反應(yīng)②的產(chǎn)物是Al(OH)3和NaHCO3，說明通入物質(zhì)不僅含有碳元素，而且在水中顯酸性，Y是CO2。根據(jù)元素守恒，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3，D項(xiàng)正確。答案D10．甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有某種元素，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件、部分產(chǎn)物沒有標(biāo)出)。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是()A.若甲為Al(OH)3，則丁可能是鹽酸B．若甲為S，則戊可能是氧氣C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D．若甲為N2，則戊可能是氧氣解析首先，熟悉選項(xiàng)中各物質(zhì)的性質(zhì)；然后，明確物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；最后，逐項(xiàng)進(jìn)行分析，突破陷阱，正確作答。A項(xiàng)，若甲為Al(OH)3，乙是AlCl3，丙是偏鋁酸鹽，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；B項(xiàng)，若甲為S，丙是SO2，乙是H2S，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；C項(xiàng)，若甲為Fe，乙是FeCl2，不管丙是鐵鹽還是亞鐵鹽，乙、丙都不能反應(yīng)得到單質(zhì)鐵，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；D項(xiàng)，若甲為N2，丙是NO，乙是NH3，NH3、NO反應(yīng)可得到N2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。答案C11．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A用潔凈鉑絲蘸取某溶液置于酒精燈外焰上灼燒火焰呈黃色該溶液中含Na＋，不含K＋B向FeCl2溶液中通入適量Cl2溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色Cl2的氧化性比FeCl3的強(qiáng)C向NaAlO2溶液中，滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成AlOeq\o\al(－,2)與HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生了水解相互促進(jìn)反應(yīng)D將Na2CO3固體與SiO2混合加熱產(chǎn)生氣體H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)解析首先，明確選項(xiàng)中各物質(zhì)的性質(zhì)；然后，弄清各選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)及產(chǎn)生的現(xiàn)象；最后，明確實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論是否一致。A項(xiàng)，K＋的焰色必須透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，否則它的焰色易被Na＋的焰色掩蓋，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cl2具有強(qiáng)氧化性，可將Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液由淺綠色(Fe2＋)轉(zhuǎn)變成棕黃色(Fe3＋)，由氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可得到相應(yīng)結(jié)論，正確；C項(xiàng)，AlOeq\o\al(－,2)與HCOeq\o\al(－,3)水解都使溶液呈堿性，則二者的水解相互抑制，不能發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生白色沉淀的原因是Al(OH)3的電離能力小于HCOeq\o\al(－,3)的，NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合，發(fā)生反應(yīng)AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na2CO3固體與SiO2混合加熱產(chǎn)生CO2氣體，利用的是高沸點(diǎn)物質(zhì)(SiO2)制備低沸點(diǎn)物質(zhì)(CO2)的原理，不能說明H2CO3的酸性比H2SiO3的弱(實(shí)際上酸性：H2CO3＞H2SiO3)錯(cuò)誤。答案B12．(2023·南京調(diào)研)已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示[部分產(chǎn)物略去，F(xiàn)e能與足量稀HNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)3]。下列說法錯(cuò)誤的是()A．A、B、D可能是鈉及其化合物B．A、B、D可能是鐵及其化合物C．A、B、D可能是鋁及其化合物D．A、B、D不可能是非金屬及其化合物解析選項(xiàng)A，A為NaOH、B為NaHCO3、D為Na2CO3、E為CO2時(shí)滿足框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系；選項(xiàng)B，A為Fe、E為稀硝酸、D為Fe(NO3)2、B為Fe(NO3)3時(shí)滿足框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系；選項(xiàng)C，A為AlCl3、E為NaOH、B為NaAlO2、D為Al(OH)3時(shí)滿足框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系；選項(xiàng)D，A為C、E為O2、B為CO2、D為CO時(shí)滿足框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，所以A、B、D可能是非金屬及其化合物。答案D13．(2023·揚(yáng)州一模)氯化亞銅是一種應(yīng)用較廣的催化劑，易水解。以低品位銅礦砂(主要成分CuS)為原料制備氯化亞銅的路線如下：(1)酸溶1步驟中加入MnO2的作用是________________________________________。(2)除錳步驟中Mn2＋轉(zhuǎn)化為M