廣東省陽江市塘坪中學2022-2023學年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列儀器名稱書寫正確的是A．泥三腳

B．溶量瓶

C．研缽

D．瓷坩鍋

參考答案：C2.食品檢驗是保證食品安全的重要措施，下列哪些物質的含量是在食品中是嚴格控制的①燒烤食品中苯并芘的含量

②奶粉中三聚氰胺的含量③亞硝酸鹽的含量

④苯甲酸鈉的含量A．①②③

B．①③④

C．②③④

D．①②③參考答案：D3.下列關于元素的敘述正確的是（）Ａ．金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物Ｂ．只有在原子中，質子數(shù)才與核外電子數(shù)相等Ｃ．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素Ｄ．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8參考答案：答案：A解析：金屬元素與非金屬元素一般形成離子化合物，也可以形成共價化合物，如AlCl3,A正確;在原子和分子中，質子數(shù)和電子數(shù)都相同，B錯誤；元素周期表中，最長的周期含有32種元素，而不是36種；非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)一般是2或8，但是非金屬形成的化合物種類繁多，也有特殊的，像CO、NO、SO2、PCl5、BF3等均不符合２或８電子結構。高考考點：物質結構中的共價化合物和離子化合物、原子結構知識、元素周期表的結構。易錯提醒：有的同學掌握知識不全面，對于一些特殊的物質結構不熟悉而錯選D。備考提示：在復習時，不僅要掌握一般的規(guī)律，而且也要記住特殊的物質，以便于在作選擇題時進行排除。4.下列離子方程式書寫正確且表示的是復分解反應的是

A．向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：2H++S2O32－=S↓+SO2↑+H2O

B．等物質的量濃度的氯化鋁溶液與燒堿溶液按體積比1：4混合：

Al3++4OH－=AlO2－+2H2O

C．向澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

D．向硫酸銨溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓參考答案：B5.將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示，則下列有關說法不正確的是（說明：在題中給定的條件下，I－對應的氧化產物只有I2。）

A．圖中AB段發(fā)生的是過量的酸性KMnO4溶液與KI的反應B．從題中可以判斷得出還原性：I－>Fe2+>Mn2+C．根據OC段的數(shù)據可知開始加入的KMnO4的物質的量為0.5molD．取B點以后的少量溶液滴入幾滴KSCN溶液可以檢驗Fe3+的存在參考答案：C略6.六氟化硫分子呈正八面體，難以水解，在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)有著廣泛用途，但逸散到空氣中會引起強溫室效應。下列有關SF6的推測正確的是（

）A．SF6易燃燒生成SO2B．SF6是極性分子C．SF6中各原子均達到八電子穩(wěn)定結構D．高溫條件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF參考答案：D略7.已知（l）

＝H2O（g）；

△H1＝akJ·（2）

＝2H2O（g）；△H2＝bkJ·（3）＝H2O（l）；

△H3＝ckJ·（4）

＝2H2O（l）；△H4＝dkJ·則下列關系式中正確的是A．

a＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0參考答案：C略8.下列各組粒子在指定的溶液中能大量共存的是A．加入鋁片能放出氫氣的溶液：Na+、CO32-、NO3-、NH4+B．滴入酚酞顯紅色的溶液：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-C．能使藍色石蕊試紙變紅的溶液：Na+、Cl-、S2-、ClO-D．滴入甲基橙顯紅色的溶液：K+、MnO4-、SO42-、CH3CH2OH參考答案：B試題分析：A、加入鋁片能放出氫氣的溶液可能顯酸性，可能顯堿性，酸性條件下CO32-不能大量共存，堿性條件下NH4+不能大量共存，A錯誤；B、滴入酚酞顯紅色的溶液顯堿性，CO32-、Na+、AlO2-、NO3-都能大量共存，B正確；C、能使藍色石蕊試紙變紅的溶液顯酸性，酸性條件下S2-、ClO-會發(fā)生氧化還原反應，C錯誤；D、滴入甲基橙顯紅色的溶液顯酸性，酸性條件下MnO4-與CH3CH2OH不能大量共存，D錯誤；故選B。9.下列推論正確的是

A．由“HF比HCl穩(wěn)定性好”，可推知HF比HCl沸點高

B．在粗硅的制取中發(fā)生反應2C＋SiO22CO↑＋Si，硅被還原，可推知碳的還原性大于硅的還原性C．由“同溫度下等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金屬性弱

D．由“某過程發(fā)生化學鍵斷裂”，可推知該過程發(fā)生了化學變化參考答案：C略10.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中錯誤的是

（

）

A．標準狀況下，2.24L乙烷中含有0.1NA個分子

B．0.1molNa與足量水反應生成H2為0.1NA

C．46gNO2氣體中氧原子總數(shù)為2NA

D．15g甲基（—CH3）中含的電子數(shù)為9NA參考答案：B略11.在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密閉容器中，把4molA和2molB混合，2min后達到平衡時生成1.6molC，又測得反應速率VD=0.2mol/(L·min)，下列說法正確的是：A．A和B的轉化率均是20%；

B．x=4；C．平衡時A的物質的量為2.8mol；

D．平衡時氣體壓強比原來減小。參考答案：B【Ks5u解析】根據VD=0.2mol/(L·min)可得生成D=0.2×2×2=0.8mol，根據可逆反應2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)開始物質的量

4

2

0

0變化物質的量0.8

0.8

1.6

0.8平衡物質的量

3.2

1.2

1.6

0.8根據變化量等于系數(shù)比，1.6:0.8=x：2解得x=4，A的轉化率為20%和B的轉化率均是40%；該反應向右進行，平衡時氣體壓強比原來增大，選B。12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

（ ）A.由水電離產生的C(H+)=10－13mol/L的溶液中：K+、Na+、SO32-、S2-B．1.0mol·L－1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－C．的溶液：K+、Ba2+、NO3－、AlO-2

D．過量氨水中：Ag+、Na+、K+、NO－3參考答案：C

解析：A、由水電離產生的C(H+)=10－13mol/L的溶液呈酸性或堿性，當溶液呈酸性時SO32-、S2-不能大量存在，故A錯誤；B、酸性條件下的硝酸根離子有強氧化性，能氧化Fe2+離子而不能大量共存，故B錯誤；C、所給溶液呈堿性，4種離子均不反應，故C正確；D、Ag+與氨水反應，故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題考查了離子共存的分析，掌握常見離子間的反應是關鍵，注意所給溶液的性質.13.下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是(

)選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42－B向某溶液中加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體該溶液中一定含有HCO32－C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上，試紙變藍色濃氨水呈堿性參考答案：D略14.下列說法中，正確的是

A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．含有陽離子的晶體中一定含有陰離子Ｃ．只含有極性鍵的分子一定是極性分子Ｄ．非極性分子中不一定含有非極性鍵參考答案：D略15.設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的A．標準狀況下，22.4LCO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NAB．0.1molFe在0.1molC12中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為0.3NAC．2molSO2和1molO2在密閉容器中加熱（V2O5催化）充分反應后，容器內分子總數(shù)為2NAD．將0.1molCl2與足量NaOH溶液在常溫下充分反應，轉移的電子數(shù)為0.1NA參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）請按要求填空：（1）下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是__________________（填序號）①用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管；②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加到濃硝酸中，并不斷攪拌；③用堿式滴定管量取20.00mL0.1000mol/LKMnO4溶液；④用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體；⑤不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗；⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物；⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體；⑧配制Al2(SO4)3溶液時，加入少量的稀硫酸。（2）為了確定乙醇分子的結構簡式是CH3―O―CH3還是CH3CH2OH，實驗室利用右圖所示的實驗裝置，測定乙醇與鈉反應（△H＜0）生成氫氣的體積，并據此計算乙醇分子中能與金屬鈉反應的氫原子的數(shù)目。試回答下列問題：①指出實驗裝置的錯誤_______________。②若實驗中用含有少量水的乙醇代替相同質量的無水乙醇，相同條件下，測得氫氣的體積將______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。③請指出能使實驗安全、順利進行的關鍵實驗步驟（至少指出兩個關鍵步驟）________________。參考答案：答案:（10分）（1）①、②、⑤、⑧

（2）①廣口瓶中進氣導管不應插入水中，排水導管應插至廣口瓶底部

②偏大

③檢查實驗裝置的氣密性；加入稍過量的金屬鈉；從漏斗中緩慢滴加無水乙醇。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（18分）氯丁橡膠M是理想的電線電纜材料，工業(yè)上可由有機化工原料A或E制得，其合成路線如下圖所示。

已知：由E二聚得到。

完成下列填空：

(1)A的名稱是_________________，反應③的反應類型是_________反應。

(2)寫出反應②的化學反應方程式：

_______________________________________。

(3)為研究物質的芳香性，將E三聚、四聚成環(huán)狀化合物，寫出它們的結構簡式：

_________、_________；鑒別這兩個環(huán)狀化合物的試劑為_________________。

(4)以下是由A制備工程塑料PB的原料之一一l，4-丁二醇(BDO)的合成路線：

A

寫出上述由A制備BDO的化學方程式：

反應④_______________________________________________________________

反應⑤_______________________________________________________________

反應⑥_______________________________________________________________參考答案：18.（15分）已知A為藍色溶液，B、C、E、F為單質，其余均為化合物，其中B、L、F常溫下為氣體，且F為有色氣體，C、E為金屬，K的水溶液為黃色。各物質轉化關系如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應②的化學方程式：_______

______；（2）反應①的離子方程式：____________

_______；（3）用惰性電極電解400.00mLA溶液，一段時間內測得溶液pH＝1，則需要向溶液中加入__________，其質量為___

___g，才能使溶液恢復到電解前的狀態(tài)（不考慮溶液體積變化）。（4）pH均為4的A溶液和D溶液中，由水電離出的c（H+）之是

。（5）K和A的陽離子對H2O2分解的催化作用，為比較K和A對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：A

定性分析：如圖甲可通過觀察氣泡產生的快慢可經定性比較得出結論。有同學提出該實驗不太合理，其理由是

，定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響