失e,沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生--2++-2()244()6。。1/7電極反應(yīng)：負(fù)極（鋅筒）Zn-2e=Zn-2++-432432電解質(zhì)溶液：糊狀的NHCl4特點(diǎn)：電量小，放電過程易發(fā)生氣漲和溶液②、堿性鋅——錳干電池正極（PbO）PbO+SO+4H+2e=PbSO+2HO+-22442負(fù)極（Pb）Pb+SO-2e=PbSO-44鉛蓄電池：總反應(yīng)：PbO+Pb+2HSO放電2PbSO+2HO22442電解液：1.25g/cm~1.28g/cm的HSO溶液3324Ⅰ、鎳——鎘（Ni——Cd）可充電電池；Cd+2NiO(OH)+2HO224負(fù)極：2H+2OH-4e=4HOO+2HO+4e=4OH----2222222特點(diǎn)：轉(zhuǎn)化率高，持續(xù)使用，無(wú)污染。2+（）D)＋列(12水)-n+-2+-22吸氧腐蝕：總反應(yīng)：2Fe+O+2HO=Fe(OH)2222223FeO+3HO232負(fù)極（FeFe-2e=Fe；-2+析氫腐蝕：正極（C2H+2e=H↑+-2+2+2影響腐蝕的因素：金屬本性、介質(zhì)。③、電化學(xué)保護(hù)法（犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法）mol·L－1的）→→O＋＋＝22K36I3/7()①、與電源本連的兩個(gè)電極；電極陽(yáng)極：與直流電源正極相連的叫陽(yáng)極。陰極：與直流電源負(fù)極相連的叫陰極。電極反應(yīng)：原理：誰(shuí)還原性或氧化性強(qiáng)誰(shuí)先放電（發(fā)生氧化還原反應(yīng)）離子放電順序：陽(yáng)極：陰離子還原性S>I>Br>Cl>OH>SO（含氧酸根）>F-2-----2-4+3+2+2+2+2+2++3+2+--反應(yīng)原理：4OH-4e=2HO+O--2+-22電解質(zhì)溶液總反應(yīng)：2CuSO+2HO2Cu+2HSO+O↑42242離+++-----34)---34電極反應(yīng)特點(diǎn)實(shí)例電解對(duì)象HCl在兩極放電CuCl---CuCl22放H生成堿型陰極：水放H生堿2NaClHCl2陽(yáng)極：電解質(zhì)陰離子放電電解質(zhì)和水電解質(zhì)和水CuOCuSO4NaOH2陽(yáng)極：4OH-4e-=O2↑+2HO-HSO242NaSO24()a極b極X電Y板板極鋅銀銅鐵含＋＝)5/7．∶1．2粗銅板作陽(yáng)極，與直流電源正極相連；①、裝置純銅作陰極，與直流電源負(fù)極相連；用CuSO(加一定量HSO)作電解液。4242+-Cu-2e=Cu、Zn-2e=Zn-2+-2+Ni-2e=Ni-2+陽(yáng)極泥：含、Au等貴重金屬；電解液：溶液中CuSO濃度基本不變4用含鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液配成電鍍液。③、原理：陽(yáng)極Cu-2e=Cu；Cu+2e=Cu-2+2+-③、陰極區(qū)附近溶液變紅，有堿生成通電前：NaCl=Na+ClHO+-2陰極（Fe）:Na,H移向陰極；2H+2e=H↑(還原反應(yīng))+++-2通電后：陽(yáng)極（CCl、OH移向陽(yáng)極；2Cl-2e=Cl↑(氧化反應(yīng))----2總反應(yīng)：2NaCl+2HO電解2NaOH+Cl↑+H↑222Ni涂層）陽(yáng)離子