幾種重要的金屬練習題1、（2000廣東11）把ag鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag，則原合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為A.70%B.52.4%C.47.6%D.30% 2、（2000上海4）下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A.硬鋁B.黃銅C.鋼鐵D.水銀

4、（2001廣東24）將等物質(zhì)的量的兩種氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol·Ｌ-1的NaOH溶液。當加入的NaOH的體積V1＝50mL時，開始有沉淀析出，且沉淀量隨NaOH加入量逐漸增加。當NaOH的體積V2＝650mL時，沉淀量達最大值，繼續(xù)滴加NaOH時，沉淀量逐漸減小。當V3≥750mL時，沉淀量不再改變。（1）最初加入的50mLNaOH溶液的作用是什么?

答：

。（2）計算所用硫酸的濃度。（3）試判斷兩種氧化物各是什么，并計算其物質(zhì)的量。（1）中和過量的硫酸（2）沉淀量最大時所用OH－的物質(zhì)的量與100mL強酸中H+的物質(zhì)的量相等，n（OH－）==1.00mol/L×0.650L==0.650mol，故n（H+）也為0.650mol硫酸的濃度為3.25mol/L（3）由題意知，其中一種氧化物為Al2O3，根據(jù)Al(OH)3++OH－===AlO2－+2H2O

該反應用去的n（NaOH）＝1.00mol/L×（0.750－0.650）L＝0.100mol

故Al(OH)3為0.100mol，而Al2O3為0.0500mol根據(jù)Al3++3OH－=Al(OH)3

生成Al(OH)3用去0.300molNaOH。而生成另一種氫氧化物也用去0.300molNaOH，且已知兩種氧化物的物質(zhì)的量相等，故另一種氧化物也是三價金屬的氧化物，且不溶于過量堿溶液中，可知其為Fe2O3。Fe2O3的物質(zhì)的量為0.0500mol。5、（2001綜合科化學試測題15）鐵是自然界分布最廣的金屬元素之一，在地殼中的質(zhì)量約占5%左右。鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦石（主要成分是Fe2O3）等。（1）寫出赤鐵礦煉鐵的主要化學方程式

；（2）紅熱的鐵能跟水蒸氣反應，有一種產(chǎn)物是可燃性氣體，則其反應式為

;在常溫下，鐵跟水不起反應。但是，在水和空氣里的氧氣及二氧化碳等的共同作用下，鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。刷油漆是重要的防腐蝕措施之一，油漆防腐蝕的主要原理是

。（3）鐵元素是人體的重要營養(yǎng)元素，舉一例說明鐵元素在人體中的重要作用。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

高溫3Fe+4H2O(氣)Fe3O4+4H2

高溫

將金屬與空氣和水隔離血紅素中含鐵，人體缺鐵會造成貧血6、（2002廣東3）鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾后向濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為A.Fe(OH)3；Fe2O3

B.Fe(OH)2；FeOC.Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4

D.Fe2O3；Fe(OH)38、2002試測題12）在天平的左右兩邊各放一個燒杯，加入足量鹽酸并使天平保持平衡，向左邊燒杯中加入14.4gMg，向右邊燒杯中加入14.4gAl，此時天平不再平衡，下列操作可使天平恢復平衡的是A．右邊加0.45gAlB．左邊加0.98gMgC．左邊加14.4gMg，右邊加15.3gAlD．左邊加14.4gMg，右邊加14.85gAl9、（2003江蘇10）下列有關純鐵的描述正確的是A.熔點比生鐵的低B.與相同濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率比生鐵的快C.在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕D.在冷的濃硫酸中可鈍化10、（2003高考試測題（實驗修訂）14）我國報道的高溫超導體中，鉈是組成成分之一。已知鉈和鋁是同族元素，關于鉈的判斷錯誤的是A.鉈是銀白色的金屬 B.氫氧化鉈是兩性氧化物C.能生成＋3價的化合物 D.能置換出鹽酸中的氫離子12、（2004廣東4）把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42－全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是A.Al3+ B.Al(OH)3 C.AlO2－

D.Al3+和Al(OH)313、（2004廣東20）海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示（1）若在空氣中加熱MgCl2·6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應反應的化學方程式__________________________________________________用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂。在干燥的氯化氫氣流中加熱MgCl2·6H2O時，能得到無水氯化鎂，其原因是______________

_________________________。（2）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2應怎樣除去？寫出實驗步驟。___________________________________________（1）MgCl2?6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑MgCl2?6H2O=MgO+2HCl↑+5H2O↑或Mg(OH)Cl=MgO+HCl↑在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2水解，且?guī)ё進gCl2?6H2O受熱產(chǎn)生的水氣，故能得到無水MgCl2△△△2）加入MgCl2溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用水洗滌（3）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時：______________________________________________；過濾時：______________________________________________；蒸發(fā)時：______________________________________________。攪拌，加速溶解 使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺（2004江蘇8）鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為A．1:1B．2:1C．3:115、（2004全國理綜2－26）粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗：①取適量A進行鋁熱反應，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·鹽酸中，得溶液C；③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應，放出l.12L（標況）氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。請?zhí)羁眨海?）①中引發(fā)鋁熱反應的實驗操作_______________________________________________，產(chǎn)物中的單質(zhì)B是_________________。（2）②中所發(fā)生的各反應的化學方程式是________________________________________________________________________________。（3）③中所發(fā)生的各反應的離子方程式是____________________________________________________________________________________。（4）若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c（Mg2+）為______，c（Fe2+）為________。加少量KClO3，插上Mg條并將其點燃Fe（2）Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OMgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O（3）Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑Fe＋2Fe3+＝3Fe2+c（Mg2+）＝0.67mol/L，c（Fe2+）＝2.3mol/L。16、（2004上海綜合17）鋁鎂合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護欄等。下列與這些用途無關的性質(zhì)是（）。A．不易生銹B．導電性好C．密度小D．強度高18、（2004上海15）CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是A.將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別所產(chǎn)生的氣體B.將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色C.取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的質(zhì)量D.取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的顏色19、（2004天津理綜26）鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+?；卮鹣铝袉栴}：（1）單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為

（用化學式表示）。（2）寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式

。（3）下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是

。①硫酸鋁和氫氧化鈉②硫酸鋁和氨水③硫酸鋅和氫氧化鈉④硫酸鋅和氨水（4）寫出可溶性鋁鹽與氨水反應的離子方程式

。試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鋅的原因

。1）AlO2-（或Al（OH）4-）（2）Zn＋2NaOH＝Na2ZnO2＋H2↑（或Zn＋2NaOH＋2H2O＝Na2Zn（OH）4＋H2↑）（3）①③④（4）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+可溶性鋅鹽與氨水反應產(chǎn)生的Zn(OH)2可溶于過量氨水中，生成Zn(NH3)42+，氨水的用量不易控制20、（2004上海16）將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是A．稀硝酸B．稀鹽酸C．硝酸銅D．氫氧化鈉22、（05天津）10．下列除雜質(zhì)的方法不可行的是A．用過量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B．將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的少量O2C．用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水D．用鹽酸除去AgCl中少量的Ag2CO323、(05上海)4、下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是（）A、2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ B、MgO+H2Mg+H2OC、Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

D、2HgO2Hg+O2↑通電△△高溫27、（05全國卷Ⅲ）26．（13分）A、B兩種固體，都由甲、乙兩種元素組成。在A、B中，甲、乙兩種元累的原子個數(shù)比分別為l∶l和l∶2。高溫煅燒A、B時，產(chǎn)物都是C(固體)和D(氣體)。由D可制得E(酸)。E和另一種酸組成的混合酸跟甲苯反應可生成三硝基甲苯。C與E的稀溶液反應得到溶液F，往F溶液中加入氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成，該沉淀經(jīng)灼燒后轉(zhuǎn)變成C。往F溶液中加入甲元索的單質(zhì)得到溶液G。試根據(jù)以上信息填寫下列空白：⑴A的化學式（分子式）是

⑵B煅燒生成C和D的化學方程式是

甲元素的單質(zhì)與F溶液反應的離子方程式是

⑶往G溶液中加入NaOH溶液發(fā)生的現(xiàn)象是

⑴FeS⑵4FeS2＋11O2==2Fe2O3＋8SO2

2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋⑶生成的沉淀由白色變成灰綠色最終變成紅褐色。高溫28、（05北京）28．某?；瘜W小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）⑴裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________________。⑵裝置E中的現(xiàn)象是_______________________________________。（05北京）28．某校化學小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并