江蘇省揚州市田家炳實驗中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池正極的電極反應(yīng)式為2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe。下列有關(guān)該電池的說法中正確的是（

）A.Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價B.該電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Li2S+FeC.負極的電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+D.FeS在正極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：BA、Li和Al都屬于金屬，在電池中作為負極材料，所以Li-Al應(yīng)該屬于合金而不是化合物，因此化合價為0價，A錯誤；B、負極應(yīng)該是Li失去電子而不是Al，發(fā)生反應(yīng)為：Li-e-＝Li+，正極反應(yīng)2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe，二者相加可得反應(yīng)的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS＝Li2S+Fe，B正確；C、負極應(yīng)該是Li失去電子而不是Al，發(fā)生反應(yīng)為：Li-e-＝Li+，C錯誤；D、FeS在正極發(fā)生還原反應(yīng)，D錯誤。答案選B。點睛：本題涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書寫等問題，做題時注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負極以及電極方程式的書寫，本題中難點和易錯點為電極方程式的書寫，注意結(jié)合放電微粒和電解質(zhì)溶液的性質(zhì)分析。2.在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是()A．熔點：CO2>KCl>SiO2B．共價鍵強弱：H2S>H2O>CH4C．沸點：原子晶體>離子晶體>分子晶體D．熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3參考答案：D解析一般地，原子晶體熔點很高，離子晶體熔點較高，分子晶體熔點較低，但也有例外，故A、C兩項都錯誤；H2O中的氫氧鍵的強度大于H2S中的硫氫鍵，B項錯；非金屬元素的得電子能力越強，即非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，D項正確。3.以惰性電極電解CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.010mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為（

）A．0.64g

B．1.28g

C．2.56g

D．5.12g

參考答案：B略4.下列反應(yīng)中不屬于取代反應(yīng)的范疇的是（

）。A.CH3CH2CHCH3

CH3CH=CHCH3+H2O

OHB.CH3CH2Br+NaOH

CH3CH2OH+NaBrC.CH3COOH+CH3OH

CH3COOCH3+H2OH2SO4

D.RCOOCH3+H2O

RCOOH

+

CH3OH參考答案：A略5.（03上海16）已知R元素的原子有四個電子層，其最高價氧化物化學(xué)式R2O5，則R元素的名稱為A．硫，B.砷，C.硒，

D.硅。參考答案：B略6.下列各組中順序的排列不正確的是（）A.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3B.穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2SC.堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D.熔沸點：HI＞HBr＞HCl＞HF參考答案：D考查元素周期律的應(yīng)用。同周期元素自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。同主族元素自上而下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。金屬性越強相應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性就越強。非金屬性越強，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性就越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強，因此選項ABC均正確。應(yīng)用HF分子中存在氫鍵，所以其熔沸點在四種氫化物中是最高的，正確的順序為HF＞HI＞HBr＞HCl。答案選D。7.下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是()①酸性氧化物與酸發(fā)生反應(yīng)②沒有電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)⑥通過單質(zhì)化合形成FeCl2A.①③④⑤

B.②④⑤

C.①②③⑤⑥

D.③⑤⑥參考答案：A①酸性氧化物與酸可以，如二氧化硅與氫氟酸能夠反應(yīng)，故①正確；②氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移或電子對的偏移，氧化還原反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移，故②錯誤；③醋酸鈉與硫酸反應(yīng)生成醋酸與硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成，故③正確；④氫硫酸與亞硫酸都是弱酸，二者恰好完全時：2H2S+H2SO3=3H2O+S↓，反應(yīng)生成水和單質(zhì)硫，所得溶液呈中性，故④正確；⑤同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化，如3O22O3，有單質(zhì)參加的反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故⑤正確；⑥鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，故⑥錯誤；故選A。8.下列離子方程式書寫正確的是A.向氯化銨稀溶液中加入稀燒堿溶液

NH4+＋OH－=NH3↑＋H2OB.鐵釘放入硫酸鐵溶液中

Fe＋Fe3+=2Fe2+C.銅和稀硝酸反應(yīng)

Cu＋4H+＋2NO3－=2NO2↑＋Cu2+＋2H2OD.氯氣與燒堿溶液反應(yīng)

Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O參考答案：D略9.下列敘述中，錯誤的是（

）

A．雖然固體氯化鈉不能導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)

B．純水的pH隨溫度的升高而減小C．在醋酸鈉溶液中加少量氫氧化鈉，溶液中c(OH-)增大D．在純水中加入少量硫酸銨，可抑制水的電離參考答案：D略10.下列關(guān)于Cl2的說法正確的是A.Cl2的密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集

B.Cl2能使?jié)駶櫟募t色布條褪色C.Cu在Cl2中燃燒，生成物為CuCl

D.實驗室可用加熱分解KClO3的方法制取Cl2參考答案：BA、Cl2的密度比空氣大，用向上排空氣法收集，A錯誤。B、Cl2與水反應(yīng)生成的HClO有強氧化性，可以使紅色布條褪色，B正確。C、Cl2有強氧化性，Cu在Cl2中燃燒，生成物為CuCl2，C錯誤。D、KClO3在MnO2的催化下加熱分解生成O2，D錯誤。正確答案為B點睛：Cl2具有強氧化性，能將金屬氧化到最高價；干燥的Cl2沒有漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO有強氧化性，才具有漂白性，因此潮濕的Cl2才有漂白性。11.下列四個氧化還原反應(yīng)中,水起的作用與其他不相同的是（

）①Cl2+H2O

②Na+H2O

③NO2+H2O

④Na2O2+H2OA.①

B.②

C.③

D.④參考答案：B試題分析：①在反應(yīng)Cl2+H2O═HCl+HClO中，水中的氫氧兩元素化合價均未變化，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，②在反應(yīng)2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，水中氫元素的化合價從+1價降低為0價，化合價降低，所以水是氧化劑，③在反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO中，水中的氫氧兩元素化合價均未變化，所以水既不是氧化劑又不是還原劑；故選B。點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷所發(fā)生的反應(yīng)，注意元素化合價的變化。12.參考答案：D13.下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．2H2O2

2H2O＋O2↑

B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑C．CaO＋SiO2

CaSiO3

D．2KI＋Cl2＝2KCl＋I2參考答案：C略14.據(jù)ETH天文研究所報告，組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關(guān)于20Ne和22Ne的說法正確的是

A．20Ne和22Ne互為同位素

B．20Ne和22Ne互為同分異構(gòu)體

C．20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同

D．20Ne和22Ne的中子數(shù)相同參考答案：A略15.下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是(

)A．2LCO和2LCO2B．9gH2O和標準狀況下11.2LCO2C．標準狀況下1molO2和22.4LH2OD．0.2molH2和4.48LHCl氣參考答案：B【分析】在標準狀況下，氣體的Vm=22.4L/mol，根據(jù)氣體含有的分子數(shù)N=nNA=NA=NA來計算．【解答】解：A、相同條件下，相同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)，故A錯誤；B、9gH2O的分子數(shù)N=NA=NA=0.5NA，標準狀況下11.2LCO2的分子數(shù)N=NA=NA=0.5NA，即9gH2O和標準狀況下11.2LCO2中分子數(shù)相同，故B正確；C、標準狀況下1molO2的分子數(shù)為NA，22.4LH2O的分子數(shù)不是NA，因為標況下的水不是氣態(tài)，故C錯誤；D、0.2molH2的分子數(shù)為0.2NA，4.48LHCl氣體在標況下的分子數(shù)才是0.2NA，題干沒指名狀態(tài)，所以4.48LHCl氣體的分子數(shù)不一定是0.2NA，故D錯誤．故選B．【點評】本題考查學(xué)生摩爾體積的相關(guān)計算，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗驗證以下規(guī)律：元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物酸性就越強。該小組設(shè)計了如圖裝置進行實驗。擬比較C、Si、S三種元素的非金屬性。(1)推測三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是_________________(填化學(xué)式)。(2)若B、C均為正鹽，且焰色反應(yīng)均為黃色。A、B、C的化學(xué)式依次為_________、__________、_________(A、C填溶質(zhì)的化學(xué)式)。(3)燒瓶中的實驗現(xiàn)象為________________________________。(4)固體B也可以用B的溶液代替。實驗室配制0.1mol/L的B的溶液450mL，需要用托盤天平稱取B_____g。(5)有同學(xué)認為，將A中物質(zhì)換為濃硝酸，其余試劑不變。則可以驗證N、C、Si三元素的非金屬性強弱。你認為，該同學(xué)的觀點___________(選填“正確”“錯誤”)。理由是__________________。參考答案：(1)H2SO4、H2CO3、H2SiO3(H4SiO4也可，有大于符合也可)

(2)H2SO4

Na2CO3

Na2SiO3

(3)有氣泡產(chǎn)生(或有氣體生成)(強調(diào)無色氣體也可；說到氣味算錯)

(4)5.3

(5)錯誤

硝酸揮發(fā)到C中，不能確定與Na2SiO3反應(yīng)的是碳酸(答到揮發(fā)性，或者硝酸與Na2SiO3反應(yīng)均可)【分析】元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，由圖可知應(yīng)是利用最高價含氧酸的酸性強弱比較，利用強酸制弱酸原理分析，則（1）元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強；（2）若B、C均為正鹽，且焰色反應(yīng)均為黃色，則為鈉鹽，即碳酸鈉與硅酸鈉，據(jù)此分析作答；（3）燒瓶內(nèi)為硫酸制碳酸的過程，會有二氧化碳生成；（4）容量瓶有固定的規(guī)格；根據(jù)m=cVM計算即可；（5）硝酸易揮發(fā)?！驹斀狻浚?）C、Si、S的非金屬性從大到小為：S>C>Si，所以其最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為：H2SO4、H2CO3、H2SiO3(H4SiO4也可，有大于符合也可)，故答案為：H2SO4、H2CO3、H2SiO3(H4SiO4也可，有大于符合也可)；（2）有上述分析可知，B為碳酸鈉，C為硅酸鈉，A為S元素對應(yīng)最高價氧化物的水化物硫酸，所以其化學(xué)式分別為：H2SO4；Na2CO3；Na2SiO3，故答案為：H2SO4；Na2CO3；Na2SiO3；（3）根據(jù)強酸制弱酸的原理，可知，燒瓶內(nèi)硫酸會與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳、硫酸鈉與水，所以其實驗現(xiàn)象為：生成氣體(或有氣體生成)；故答案為：生成氣體(或有氣體生成)；（4）容量瓶的規(guī)格只有500mL，所以所配制的B溶液的溶質(zhì)為Na2CO3，其質(zhì)量為m=cVM=0.1mol/L×500×10-3L×106g/mol=5.3g，故答案為：5.3g；（5）硝酸揮發(fā)到C中，不能確定與Na2SiO3反應(yīng)的是碳酸，因此不能驗證N、C、Si三元素的非金屬性強弱，故答案為：錯誤；驗證N、C、Si三元素的非金屬性強弱?！军c睛】第（4）問是學(xué)生的易錯點，需要強調(diào)配制一定濃度的標準溶液時，所用容量瓶的規(guī)格問題。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如右圖裝置閉合電鍵時，電流計A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)。試回答下列問題。（1）A池是

；Zn的電極名稱是

B池是

；Pt的電極名稱是

（填電解池、原電池、陰、陽、正、負極等）（2）寫出下列有關(guān)反應(yīng)：Cu極上電極反應(yīng)：

,

C極上電極反應(yīng)：

（3）B池中的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)

如果要用B池給鐵片上鍍上一層Cu，則B池應(yīng)作何改進

參考答案：（1）原電池，負極；電解