江蘇省無(wú)錫市江陰第二高級(jí)中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說(shuō)法正確的是（

）A．28g乙烯分子中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為6NAB．一定條件下，0.1molCu與0.1molI2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的NO和O2的混合氣體中所含原子個(gè)數(shù)為NAD．25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA參考答案：C略2.利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A濃鹽酸MnO2NaBr溶液氧化性Cl2>Br2B濃氨水堿石灰AgNO3溶液AgOH具有兩性C濃硫酸Na2SO3FeCl3溶液SO2具有還原性D稀鹽酸Na2CO3Na2SiO3非金屬性：Cl>C>Si參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】元素化合物的性質(zhì)

D5

【答案解析】C

解析：A、濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)是在加熱的條件下發(fā)生的，故不能完成實(shí)驗(yàn)；B、本實(shí)驗(yàn)中只在硝酸銀溶液中通入了氨氣這一種堿性的氣體，沒(méi)有加入酸性的物質(zhì)，故不能說(shuō)明AgOH具有兩性；C、可以根據(jù)本實(shí)驗(yàn)得到實(shí)驗(yàn)的結(jié)論；D、稀鹽酸和Na2CO3反應(yīng)生成的CO2中含有氯化氫氣體雜質(zhì)，故與Na2SiO3反應(yīng)生成沉淀的不知道是哪一種氣體，得不到正確的結(jié)論?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了鹵族元素元素的性質(zhì)、物質(zhì)的兩性、SO2的還原性，元素非金屬性強(qiáng)弱的比較，涉及到的知識(shí)點(diǎn)較多，綜合性較強(qiáng)。3.把鎂帶投入盛有鹽酸的敞口容器里，在下列因素中：①鹽酸的濃度②鎂帶的表面積

③溶液的溫度④氯離子的濃度。對(duì)反應(yīng)速率有影響的是（

）

A.①②

B.③④

C.①②③④

D.①②③參考答案：D略4.CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)：它可以由下列反應(yīng)制得：2Cu2++4I—＝2CuI↓+I2。現(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽(yáng)極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。電解開(kāi)始不久，陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽(yáng)極區(qū)溶液呈藍(lán)色。對(duì)陽(yáng)極區(qū)溶液呈藍(lán)色的正確解釋是（

）

A．2I－－2e—＝I2，碘遇淀粉變藍(lán)

B．Cu一2e—＝Cu2+，Cu2+的溶液顯藍(lán)色

C．2Cu2++4I—＝2CuI↓+I2，碘遇淀粉變藍(lán)

D．4OH－－4e－=2H2O+O2

O2將I－氧化為I2，碘遇淀粉變藍(lán)

參考答案：答案：C解析：H+在陰極放電使OH－濃度增大陰極區(qū)顯紅色，銅為陽(yáng)極Cu一2e—＝Cu2+生成的銅離子與移向陽(yáng)極的I－反應(yīng)生成I2使淀粉變藍(lán)。5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3含有分子的數(shù)目為0.1NAB．1molO2與Na完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NAC．常溫常壓下，1.6gCH4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.4NAD．將2mL0.5mol/L硅酸鈉溶液滴入鹽酸中制得硅酸膠體，所含膠粒數(shù)目為0.001NA參考答案：C試題分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是非氣態(tài)物質(zhì)，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B、1molO2與Na完全反應(yīng)，生成氧化鈉轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，若生成過(guò)氧化鈉則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；C、1.6gCH4為0.1mol每個(gè)CH4中有4個(gè)共價(jià)鍵，所以1.6gCH4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.4NA，C正確；D、2mL0.5mol/L硅酸鈉溶液滴入鹽酸中會(huì)生成0.001mol的硅酸，一個(gè)硅酸膠粒是由很多個(gè)硅酸分子構(gòu)成的,所以硅酸膠粒數(shù)目小于0.001NA，D錯(cuò)誤。答案選C。6.據(jù)報(bào)道，我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是（）

A.正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－=4OH－

B.工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變

C.該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2+O2=2H2O

D.用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移

參考答案：答案：D解析：以KOH為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池

負(fù)極反應(yīng)：2H2-4e-=4H+

正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e－=4OH－

電池反應(yīng)：2H2+O2=2H2O

電池放電過(guò)程不消耗電解質(zhì)溶液，

2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移點(diǎn)撥：選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》內(nèi)容，考點(diǎn)：燃料電池和電解，常規(guī)考點(diǎn)，難度不大。7.在實(shí)驗(yàn)室中，不能達(dá)到目的的是A．用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，比較水和乙醇分子中羥基氫（－OH）的活潑性B．石墨作電極，電解Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液，比較金屬銅和銀的金屬活動(dòng)性C．分別測(cè)定CH4和H2S的沸點(diǎn)高低，比較硫和碳兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱D．用檢驗(yàn)Na2CO3和Na2SO4水溶液酸堿性實(shí)驗(yàn)，比較碳和硫兩元素非金屬性的強(qiáng)弱參考答案：C略8.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)中不能體現(xiàn)氮原子核外電子能量有差異的是A．

B．

C．

D．1s22s22p3參考答案：A略9.M元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子轉(zhuǎn)移到R元素的兩個(gè)原子中去，形成離子化合物。下列四種化合物都符合條件，但從結(jié)構(gòu)上看，有一種物質(zhì)與其它三種明顯不同，該物質(zhì)是A.FeS2

B.CaC2

C.BaO2

D.MgCl2參考答案：D10.對(duì)元素”電負(fù)性”數(shù)值的理解不正確的是(

)A.”電負(fù)性”數(shù)值通常用來(lái)描述不同元素的氣態(tài)原子得電子能力的大小B.”電負(fù)性”數(shù)值的大小通?？梢詤^(qū)分是金屬、非金屬還是類金屬C.成鍵兩元素”電負(fù)性”數(shù)值的差值可以粗略預(yù)測(cè)形成化學(xué)鍵的類型D.”電負(fù)性”數(shù)值通常用來(lái)作為判斷元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的尺度參考答案：

C略11.氟氣是最活潑的非金屬單質(zhì)。在銅的催化作用下，氟氣和氨氣反應(yīng)生成一鐘銨鹽和NF3-，NF3類似氨氣結(jié)構(gòu)，則下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3

B．NF3與水發(fā)生水解生成NH3和HFO

C．NF3分子中所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)

D．NF3的還原性比NH3強(qiáng)參考答案：C12.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水，過(guò)濾，洗滌，干燥，加熱灼燒制取Al（OH）3B將濃硫酸與碳混合加熱，生成的氣體通入足量的澄清石灰水檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中的CO2CNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCO3->Al（OH）3D將SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱褪色后的品紅溶液，溶液恢復(fù)紅色驗(yàn)證亞硫酸的不穩(wěn)定性參考答案：C略13.下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是

(

)A、原子核外電子排布式為ls2的X原子與原子核外電子排布式為ls22s2的Y原子B．原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C．2p軌道上有一個(gè)空軌道的X原子與3p軌道上有一個(gè)空軌道的Y原子D．最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子參考答案：C略14.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）A．裝置甲：防止鐵釘生繡

B．裝置乙：除去乙烯中混有的乙炔C．裝置丙：驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性

D裝置丁：實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯參考答案：C略15.某同學(xué)在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類型和屬于氧化還原反應(yīng)的個(gè)數(shù)有A、分解反應(yīng)、2個(gè)

B、復(fù)分解反應(yīng)、1個(gè)C、化合反應(yīng)、3個(gè)

D、置換反應(yīng)、2個(gè)

參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(11分）硼與鋁的性質(zhì)相似，能與氧氣、氫氧化鈉溶液等物質(zhì)反應(yīng)。硼與氯氣反應(yīng)生成三氯化硼(BCl3)，生成的三氯化硼遇水水解產(chǎn)生白霧（已知：BCl3的熔點(diǎn)為-107.3℃，沸點(diǎn)為12.5℃），且三氯化硼用于制取乙硼烷（B2H6）。某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備三氯化硼?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）盛濃鹽酸的裝置名稱為_(kāi)_____________________。（2）裝置B的作用是______________________，裝置E的作用是__________。（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。（4）裝置F的作用是__________，可以用一個(gè)盛裝____________（填試劑名稱）的干燥管代替裝置F和G，使實(shí)驗(yàn)更簡(jiǎn)便。（5）為了順利完成實(shí)驗(yàn)，點(diǎn)燃酒精燈的正確操作是___(填字母)，其理由是__________。A．先點(diǎn)燃A處酒精燈，后點(diǎn)燃D處酒精燈B．先點(diǎn)燃D處酒精燈，后點(diǎn)燃A處酒精燈C．同時(shí)點(diǎn)燃A、D兩處酒精燈參考答案：（1）分液漏斗（1分）；（2）除去Cl2中的HCl（1分）；冷卻和收集三氯化硼（2分）；（3）2B+3Cl22BCl3（2分）；（4）防止水蒸氣進(jìn)入裝置E（1分）；堿石灰（1分）；（5）a（1分）；先用Cl2排盡裝置中的空氣，避免氧氣和硼粉反應(yīng)生成B2O3（2分）；試題分析：（1）根據(jù)圖示可知盛濃鹽酸的裝置名稱為分液漏斗；（2）用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，因此在制取的氯氣中含有一定量的HCl雜質(zhì)氣體，裝置B的作用是除去Cl2中的HCl；裝置E的作用是冷卻和收集氯氣與硼發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的三氯化硼；（3）在裝置D中Cl2與B發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生PCl3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2B+3Cl22BCl3；（4）由于三氯化硼遇水水解產(chǎn)生白霧，所以裝置F的作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置E；可以用一個(gè)盛裝堿石灰的干燥管代替裝置F和G，吸收水和CO2，使實(shí)驗(yàn)更簡(jiǎn)便。（5）為防止裝置中的空氣與B反應(yīng)，應(yīng)該先先點(diǎn)燃A處酒精燈，待裝置充滿氯氣后再點(diǎn)燃D處酒精燈，故選項(xiàng)是a，其理由是先用Cl2排盡裝置中的空氣，避免氧氣和硼粉反應(yīng)生成B2O3。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)X、Y的元素符號(hào)依次為

、

；(2)XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是

和

，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是

（寫分子式），理由是

；(3)Q的元素符號(hào)是

，它屬于第

周期，它的核外電子排布式為

，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為

；(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵

。參考答案：[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（1）S、C（2）V形、直線形，SO2，因?yàn)镃O2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大（3）Cr，四，1s22s22p63s23p63d54s1，+6（4）F-H…F

F-H…O

O-H…F

O-H…O略18.（6分）為建設(shè)美麗浙江，浙江省政府開(kāi)展“五水共治”。（1）城市飲用水處理時(shí)可用二氧化氯（ClO2）替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2。工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______________________________。（2）某地污水中的有機(jī)污染物主要成分是三氯乙烯（C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為MnO2）溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。參考答案：（1）（2）2KMnO4+C2HCl3═2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl；【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式書(shū)寫、氧化還原解析：（1）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被還原為氯離子，1個(gè)氯氣分子反應(yīng)得到2個(gè)電子，因此離子方程式、電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為；（2）KMnO4溶液與三氯乙烯反應(yīng)，根據(jù)信息產(chǎn)物有MnO2，CO2，根據(jù)原子守恒產(chǎn)物也有：KCl，HCl，該反應(yīng)中化合價(jià)的變化為：KMnO4→MnO2，Mn元素由+7價(jià)→+4價(jià)，一個(gè)KMnO4分子得3個(gè)電子；C2HCl3→CO2，C元素由+1價(jià)→+4價(jià)，一個(gè)C2HCl3失去6個(gè)電子，得失電子的最小公倍數(shù)為6，所以KMnO4的計(jì)量數(shù)為2，H2SO3的計(jì)量數(shù)為1，結(jié)合原子守恒配平方程式得：C2HCl32KMnO4+C2H