江蘇省無錫市省級實驗中學2021-2022學年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.滴定法測定Na2CO3（含NaCl雜質(zhì)）的質(zhì)量分數(shù)，下列操作會引起測定值偏高的是

A．試樣中加入酚酞作指示劑，用標準酸液進行滴定

B．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準酸液進行滴定

C．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測溶液進行滴定

D．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00mL進行滴定

參考答案：B2.最近，科學家研制出一種紙質(zhì)電池，這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導體，在一邊附著鋅，在另一邊附著二氧化錳。電池總反應為：

Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnO(OH)關(guān)于此電池，下列說法正確的是（

）A．該電池Zn為負極，ZnO為正極，MnO2催化劑B．該電池的正極反應為：MnO2＋e-

+H2O＝MnO(OH)+OH-C．放電時外電路電子由Zn流向MnO2，內(nèi)電路電子由MnO2流向ZnD．電池工作時OH-能通過薄層紙片向附著二氧化錳的電極移動參考答案：B略3.已知25℃、101kPa條件下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)

ΔH＝－2834.9kJ/mol4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)

ΔH＝－3119.1kJ/mol由此得出的正確結(jié)論是()A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應B．等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2變O3為吸熱反應C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應參考答案：D略4.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B和D同主族；X、Y、N分別是由以上四種元素中的兩種組成的化合物，Z是由以上三種元素組成的化合物；若X與Y摩爾質(zhì)量相同，Y為淡黃色固體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物省略)，則下列說法中一定正確的是A．相對分子質(zhì)量M>N，沸點M>N

B．簡單離子半徑：D>B>C>AC．Z為Na2CO3

D．圖中有兩個氧化還原反應參考答案：B【點睛】本題考查無機物推斷，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，“物質(zhì)的顏色及均由短周期元素組成”為推斷突破口，基本屬于猜測驗證型題目，熟練掌握元素化合物性質(zhì)，注意識記一些特殊的相對分子質(zhì)量質(zhì)量，難度較大。5.（2006·江蘇卷）12.胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒酚的下列說法：①該化合物屬于芳香烴；②分子中至少有7個碳原子處于同一平面；③它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應；④1mol該化合物最多可與2molBr2發(fā)生反應。其中正確的是A.①③

B.①②④

C.②③

D.②③④參考答案：C由所給胡椒酚的結(jié)構(gòu)簡式可知，胡椒酚分子中含有氧元素不屬于芳香烴，①不正確；由于其結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，聯(lián)想苯的空間構(gòu)型可知②正確；胡椒酚的同分異構(gòu)體之一可表示為可發(fā)生銀鏡反應，③正確；根據(jù)苯酚和C=C的性質(zhì)可知1mol該物質(zhì)最多可與3molBr2發(fā)生反應，④不正確。

6.下列離子方程式正確的是A.向鹽酸中滴加氨水：H++OH-=H2OB.Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋參考答案：C解析：A項中的氨水應寫成分子式，B項發(fā)生的是氧化還原反應；C項正確；氯氣具有強氧化性將S2O32－氧化成SO42－，正確的離子方程式應為S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Cl－＋10H＋，故D錯。

7.①已知t℃時AgCI的；②在t℃時Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A.在t℃時，B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X點C．在t℃時，以0.01mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.01mol/LKCI和0.01mol/L的K2CrO4的混和溶液，CrO42－先沉淀D．在t℃時，反應的平衡常數(shù)參考答案：D8.下列說法不正確的是A．從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海產(chǎn)品的長途運輸C．赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營養(yǎng)化而造成的D．海洋經(jīng)濟專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬參考答案：D9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.30g乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)為7NAB.標準狀況下，22.4LN2和CO2混合氣體所含的分子數(shù)為2NAC.1L濃度為1mol/L的H2O2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAD.MnO2和濃鹽酸反應生成1mol氯氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：DA、30g乙烷的物質(zhì)的量為1mol，而乙烷中含有6個極性共價鍵，故1mol乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)為6NA，選項A錯誤；B、標準狀況下，22.4LN2和CO2混合氣體所含的分子數(shù)為N=NA=NA=NA，選項B錯誤；C、在雙氧水溶液中，除了雙氧水外，水分子也含有氧原子，故1L濃度為1mol·L-1的H2O2水溶液中含有的氧原子數(shù)大于2NA，選項C錯誤；D、MnO2和濃鹽酸反應時，氯元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，故當生成1mol氯氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應用，注意標準狀況下氣體的摩爾體積與常溫常壓下氣體的摩爾體積的關(guān)系區(qū)別，為易錯點。10.下列各組物質(zhì)間反應可能包括多步反應，其總的離子方程式正確的是(

)A.NaClO溶液中通入過量SO2：ClO–＋SO2+H2O==HClO+HS03–B.飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體的離子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+C.向明礬溶液中滴加少量Ba(OH)22Al3+＋3SO42-＋3Ba2++6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O參考答案：C略11.同溫、同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是:A．密度之比為11∶16

B．體積之比為11∶16C．分子數(shù)之比為1∶1

D．摩爾質(zhì)量之比為11∶16參考答案：B12.常溫下，不考慮混合后溶液體積的變化，下列說法錯誤的是（）A．0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中c(CH3COO﹣)/c(CH3COOH)的值增大B．pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應，則原CH3COOH溶液中CH3COOH的電離度為1%C．a(chǎn)mol?L﹣1H2C2O4溶液與2amol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合后，c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（OH﹣）D．0.1mol?L﹣1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2溶液②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液，c（NH4+）的大小順序為①＞②＞③參考答案：C【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A、CH3COOH溶液中=，據(jù)此回答；B、pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應，則醋酸的濃度是0.01mol/L，根據(jù)電離度概念來計算；C、amol?L﹣1H2C2O4溶液與2amol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合后得到的是草酸鈉的溶液，根據(jù)草酸根離子的水解原理來判斷；D、NH4Al（SO4）2溶液中銨根離子與鋁離子水解相互抑制，CH3COONH4中銨根離子與醋酸根離子水解相互促進．【解答】解：A、CH3COOH溶液中=，CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中氫離子濃度減小，所以醋酸根離子和醋酸濃度的比值增加，故A正確；B、pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應，則醋酸的濃度是0.01mol/L，原CH3COOH溶液中CH3COOH的電離度為×100%=1%，故B正確；C、amol?L﹣1H2C2O4溶液與2amol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合后得到的是草酸鈉的溶液，根據(jù)草酸根離子的水解原理，得到：c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4），故C錯誤；D、NH4Al（SO4）2溶液中銨根離子與鋁離子水解相互抑制，CH3COONH4中銨根離子與醋酸根離子水解相互促進，所以，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，則c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③，故D正確；故選C．13.右圖為Na2SO4的溶解度曲線，已知硫酸鈉晶體(Na2SO4·10H2O)在溫度為T3K時開始分解為無水硫酸鈉?，F(xiàn)有142g溫度為T2K的飽和硫酸鈉溶液，當溫度降為T1K或升為T4K(T4>T3)時析出固體的質(zhì)量相等，則溫度為T4K時Na2SO4的溶解度為A．等于42g

B．大于42gC．小于40g

D．等于40g參考答案：C略14.在H2SO4酸化過的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)與所加NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖，其中正確的是

(

)

參考答案：D15.下列圖示與對應敘述相符合的是A．圖4表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸至過量時，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系B．圖5表示Cl2通入H2S溶液中pH的變化C．圖6表示10mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+)隨時間的變化（Mn2+對該反應有催化作用）D．圖7表示已達平衡的某反應，在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知草酸（H2C2O4）是酸性強于醋酸的二元弱酸，對應的鈣鹽（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于強酸；草酸還是一種還原性較強的物質(zhì)。下圖是利用飽和草酸溶液與KClO3粉末在60℃時反應制得ClO2，ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，熔點-59℃，沸點11.0℃。A

B

C（1）該反應的反應原理為以下化學方程式，試配平：

_____KClO3+_____H2C2O4=

____KHCO3+____ClO2↑（2）B裝置的作用是__________________________________________________________。（3）C裝置是尾氣處理裝置，反應一段時間后，C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶質(zhì)，有同學說，C中還可能含有Na2CO3，試分析可能的原因________________________。（4）某同學查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，他將菠菜研磨成汁、熱水浸泡、過濾得到溶液，調(diào)節(jié)溶液呈弱堿性，加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌沉淀備用，對生成的沉淀進行探究。①提出合理假設(shè)：假設(shè)1：只存在CaCO3；假設(shè)2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；假設(shè)3：

。②基于假設(shè)2，設(shè)計實驗方案，進行實驗。請在答題卷上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：1mol·L-1H2SO4、0.1mol·L-1HCl、0.01mol·L-1KMnO4、澄清石灰水。實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量沉淀于試管中，加入

。

，說明沉淀中有CaCO3。步驟2：

參考答案：（1）2KClO3+1H2C2O4＝2KHCO3+2ClO2↑（2）使ClO2冷凝成液體，易于收集（3）原因I：過量的草酸與KHCO3反應，逸出的CO2與NaOH溶液反應生成Na2CO3；原因II：因KClO3具有較強氧化性，將草酸氧化成CO2，逸出的CO2與NaOH溶液反應生成Na2CO3（4）①只存在CaC2O4②實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量沉淀于試管中，加入足量0.1mol·L-1HCl沉淀全部溶解，有氣泡產(chǎn)生，說明沉淀中有CaCO3步驟2：取步驟1的上層清液于另外試管中，再滴加幾滴0.01mol·L-1KMnO4溶液紫紅色褪去，說明沉淀中有CaC2O4，結(jié)合步驟1，假設(shè)2成立。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列實驗方案，不能達到相應實驗目的的是（

）

A．AB．BC．CD．D參考答案：A18.如圖，有甲、乙兩容器，甲體積可變壓強不變，乙保持體積不變。向兩容器中分別充入1molA、3molB，此時兩容器體積均為500mL，溫度為T℃。保持溫度不變發(fā)生反應：

（1）下列選項中，能表明甲和乙容器中反應一定達到平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間改變；

B．2v正(C)=3v逆(B)；C．A、B轉(zhuǎn)化率相等；

D．物質(zhì)D的質(zhì)量不隨時間改變；（2）2min后甲容器中反應達到平衡，測得C的濃度為2mol/L，此時容器的體積為

mL，B的轉(zhuǎn)化率α甲(B)為 .（3）乙容器中反應達到平衡所需要的時間

2min（填“＞”、“＜”或“=”，下同＝，B的轉(zhuǎn)化率α乙(B)

α甲(B)（4）其它條件不變，甲中如果從逆反應方向開始反應建立平衡，要求平衡時C的物質(zhì)的量與（2）中平衡時C的物質(zhì)的量相等，則需要加入C的物質(zhì)的量n(C)

mol，加入D的物質(zhì)的量n(D)應該滿足的條件為

。

參考答案：答案：（1）AD（不全得1分，多選不得分）（2）400（2分）

40%（2分）（3）>（2分）<（2分）（4）2（2分）n(D)>0.6mol（3分）19.小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物。

(1）小蘇打片每片含0.5gNaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H＋是___________mol。

(2）胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸時，6片小蘇打片相當于胃舒平_____片。

(3）達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽。①取該堿式鹽3.01g，加入2.0mol·L－1鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42.5mL時，開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0mL時正好反應完全，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比。②在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量的氫氧化鈉，過濾，沉淀物進行干燥后重1.74g，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為0.040，試推測該堿式鹽的化學式。參考答案：答案：（1）0.012mol。(2）3.8。(3）n(OH－)∶n(CO32－)＝16∶1。(4）Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。解析：(1)2片小蘇打所含NaHCO3的質(zhì)量為1g，其物質(zhì)的量為=0.012mol，由HCO3－＋H+===CO2↑＋H2O，可知n(H＋)=0.012mol。(2)6片小蘇打的物質(zhì)的量為：=0.03