第6頁行唐縣第三中學(xué)、正定縣第三中學(xué)、正定縣第七中學(xué)2023—2023學(xué)年第一學(xué)期12月聯(lián)考試卷高三化學(xué)一、選擇題〔每道題只有一個(gè)正確答案。3分/題，共54分〕1．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的根底，以下關(guān)于實(shí)驗(yàn)裝置表達(dá)正確是()A．裝置①常用于別離互不相溶的液體混合物B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體D．裝置④可用于枯燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫2．以下根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論，正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某鈉鹽溶液中滴加稀硫酸產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的氣體該溶液一定含有COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)BKIO3溶液中參加HI溶液，并參加淀粉溶液變藍(lán)色KIO3的氧化性比I2強(qiáng)C向Na2S溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體氯的非金屬性比硫的強(qiáng)DCO復(fù)原Fe2O3得到的黑色固體參加鹽酸溶解后，再參加KSCN溶液溶液不顯紅色黑色固體中無Fe3O43．NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下說法中正確的選項(xiàng)是()A．100mL1mol·L－1AlCl3溶液中所含的陽離子數(shù)等于0.1NAB．25℃pH＝4的1LNH4Cl溶液中水電離出的H＋數(shù)目為10－10NC．2mL0.5mol·L－1Na2SiO3滴入鹽酸中制得H2SiO3膠體，所含膠粒數(shù)為0.001NAD．電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)況下的H211.2L時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA4．以下反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是()A．稀硫酸與鐵反響：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．2mol·L－1的AlCl3溶液和7mol·L－1的NaOH溶液等體積均勻混合:2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OC．Ba(OH)2溶液中參加少量的NaHSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2OD．NaHCO3的水解：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OCOeq\o\al(2－,3)＋H3O＋5．Fe3＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、H＋和H2O六種微粒屬于一個(gè)氧化復(fù)原反響中的反響物和生成物。以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是()A．復(fù)原產(chǎn)物為NHeq\o\al(＋,4)B．氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8C．Fe3＋和Fe2＋分別屬于反響物和生成物D．假設(shè)把該反響設(shè)計(jì)為原電池，那么負(fù)極反響式為Fe2＋－e－===Fe3＋6．向含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某種稀溶液中逐漸參加鐵粉，c(Fe2＋)的變化如下圖。以下離子方程式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.0～1：Fe＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．1～2：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋C.2～3：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuD．0～3：3Fe＋2Fe3＋＋2Cu2＋===5Fe2＋＋2Cu7．在以下給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是()A．澄清透明溶液：H＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2)B．常溫下，KW/c(H＋)＝0.1mol/L的溶液：K＋、Na＋、SiOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．鐵片參加產(chǎn)生氣泡的溶液：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、NOeq\o\al(－,3)D．NaHCO3溶液中：K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Al3＋8．以下有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用的表達(dá)都正確的選項(xiàng)是()A．明礬溶液具有強(qiáng)氧化性，可用作凈水劑B．二氧化硅不與任何酸反響，可用石英制造耐酸容器C．銅金屬活動(dòng)性比鐵弱，在海輪外殼上裝假設(shè)干銅塊以減緩鐵被腐蝕D．常溫下，鋁能被濃硝酸鈍化，可用鋁制槽車運(yùn)送濃硝酸9．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)以下現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確是()選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A將濃H2SO4參加蔗糖中，可見蔗糖變黑濃H2SO4具有吸水性B用稀HNO3清洗做過銀鏡反響實(shí)驗(yàn)的試管稀硝酸具有氧化性C明礬用于凈水Al(OH)3膠體具有強(qiáng)氧化性DSO2可使溴水、KMnO4溶液褪色SO2具有漂白性10．以下說法中正確的選項(xiàng)是()A．向某溶液中加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SOeq\o\al(2－,4)B．工業(yè)上通常以SiO2為原料，與氧化劑反響制備單質(zhì)硅C．硅膠可作袋裝食品的枯燥劑，P2O5可用于枯燥Cl2和NH3D．向溴化鈉溶液中參加少量新制的氯水振蕩，再參加少量四氯化碳振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層液體變?yōu)槌燃t色11．以下有關(guān)化學(xué)用語表示正確的選項(xiàng)是()A．過氧化鈣(CaO2)的電子式：B.eq\o\al(16,8)O2－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．H2CO3的電離方程式：H2CO32H＋＋COeq\o\al(2－,3)D．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6H12O612．W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；Z與W位于同周期，它們能形成ZW型離子化合物，以下判斷正確的選項(xiàng)是()A．氫化物的穩(wěn)定性：HnX＜HnWB．原子序數(shù)：W＞Y＞Z＞XC．離子的復(fù)原性：X＞W(wǎng)D．原子半徑：Y＞Z＞X13．：Fe2O3(s)＋eq\f(3,2)C(s)===eq\f(3,2)CO2(g)＋2Fe(s)ΔH＝＋234.1kJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1那么2Fe(s)＋eq\f(3,2)O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是()A．－824.4kJ·mol－1B．－627.6kJ·mol－1C．－744.7kJ·mol－1D．－169.4kJ·mol－114．在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反響mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，反響到達(dá)平衡的標(biāo)志是()①體系壓強(qiáng)不再改變②體系溫度不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤反響速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q⑥單位時(shí)間內(nèi)mmolA斷鍵，同時(shí)pmolC也斷鍵⑦體系的密度不再變化A．③④⑤⑥B．②③④⑥C．①③④⑤ D．③④⑥⑦15．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理如下圖。以下說法不正確的選項(xiàng)是()A．溶液A的溶質(zhì)是NaOHB．陰極附近溶液pH升高C．氣體a為氯氣其電極反響2Cl－－2e－=Cl2↑D．與產(chǎn)生氣體b的電極相連的是電源的正極16．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，發(fā)生反響：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，在不同溫度下甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．平衡常數(shù)K(300℃)<K(500B．在其他條件不變時(shí)，壓縮處于E點(diǎn)的體系體積，氫氣濃度增大C．300℃D．500℃v(H2)＝eq\f(nB,3tB)mol·L－1·min－117．以下說法正確的選項(xiàng)是()A．常溫，將pH＝11的氨水稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝10B．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。假設(shè)pH>7，那么H2A是弱酸；假設(shè)pH<7，那么HC．用0.10mol/LH2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.10mol/L的KOH與NH3·H2O的混合溶液至中性時(shí)，溶液中的堿被完全中和D．相同溫度下，將足量溴化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L氫溴酸、③0.1mol/L溴化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，各種溶液中c(Ag＋)：④>①>②>③18．關(guān)于有機(jī)物性質(zhì)表達(dá)正確()A．1mol該有機(jī)物可以與3molNa發(fā)生反響B(tài)．1mol該有機(jī)物可以與3molNaOH發(fā)生反響C．1mol該有機(jī)物可以與6molH2發(fā)生加成反響D．1mol該有機(jī)物分別與足量Na或NaHCO3反響，產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積相等二、推斷題1、〔12分〕有機(jī)化合物A只由碳、氫兩種元素組成且能使溴水褪色，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家石油化工開展水平。A、B、C、D、E有如下關(guān)系：反響方程式：1、2、3、4、2．〔10分〕原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成共價(jià)化合物XH3、H2Z和HW；Y與氧元素可組成離子化合物Y2O和Y2O2。(1)寫出Y2O2的化學(xué)式_________，其中含有的化學(xué)鍵是__________。(2)X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(填寫化學(xué)式)：_______________________。(3)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反響的是(填寫化學(xué)式)：________________，生成物屬于______________化合物(填“離子〞或“共價(jià)〞)。(4)寫出以下物質(zhì)的電子式①XW3：_________________，②Y2Z：____________________。(5)X的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式：_____________________________。三、實(shí)驗(yàn)題3．〔16分〕按如下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并答復(fù)以下問題：(1)判斷裝置的名稱：〔電解池或原電池〕A池為_____________，B池為____________。(2)鋅極為______極〔填電極名稱〕，電極反響式__________________；銅極為_____極，電極反響式為______________________；石墨棒C1為________極，電極反響式為______________________；石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________________________。(3)當(dāng)C2極析出224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，鋅的質(zhì)量________(填“增加〞或“減少〞)________g，CuSO4溶液的質(zhì)量________(填“增加〞或“減少〞)________g。四、填空題4．〔8分〕在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(連二硫酸銨)溶液會(huì)發(fā)生如下離子反響：(1)配平：___Mn2＋＋___S2Oeq\o\al(2－,8)＋___H2O=___MnOeq\o\al(－,4)＋___SOeq\o\al(2－,4)＋___H＋。(2)該反響常用于檢驗(yàn)Mn2＋的存在，其特征現(xiàn)象是________________。(3)假設(shè)反響中有0.1mol復(fù)原劑參加反響，那么轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________NA，消耗氧化劑的物質(zhì)的量為________mol。

高三12月聯(lián)考化學(xué)試題答案一、選擇題〔3分/題〕1．C2．B3．D4．B5．C6．D7．B8．D9．B10．D11．A．12．B13．A14．B15．D16．B17．D18．D二、推斷題1、略2．(1)Na2O2離子鍵、非極性共價(jià)鍵〔1分/空