第2課時(shí)核外電子排布第1章第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.知道核外電子排布規(guī)律，能畫(huà)出1~18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。2.了解原子的最外層電子數(shù)與元素原子得失電子的能力和化合價(jià)的關(guān)系。[核心素養(yǎng)]1.微觀探析：認(rèn)識(shí)原子核外電子的排布規(guī)律，能根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特征確定元素。2.模型認(rèn)知：建立原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖書(shū)寫(xiě)、等電子粒子判斷等思維模型，并運(yùn)用模型解決實(shí)際問(wèn)題。新知導(dǎo)學(xué)達(dá)標(biāo)檢測(cè)內(nèi)容索引新知導(dǎo)學(xué)一、原子核外電子的排布規(guī)律1.電子能量與電子層的關(guān)系高各電子層由內(nèi)到外電子層數(shù)1234567字母代號(hào)KLMNOPQ離核遠(yuǎn)近由

到___能量高低由

到___近遠(yuǎn)低2.原子核外電子排布的一般規(guī)律218升高2n28特別提示核外電子排布規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地、機(jī)械地理解和套用。例如，當(dāng)M層是最外層時(shí)，最多可排8個(gè)電子，當(dāng)M層不是最外層時(shí)，最多可排18個(gè)電子。3.核外電子排布的表示方法——原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖如Cl－：

、Na＋：

。歸納總結(jié)原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，而離子結(jié)構(gòu)示意圖中，二者則不相等。陽(yáng)離子：核外電子數(shù)小于核電荷數(shù)。陰離子：核外電子數(shù)大于核電荷數(shù)。例1下列說(shuō)法中一定錯(cuò)誤的是A.某原子K層上只有一個(gè)電子B.某原子M層上電子數(shù)為L(zhǎng)層上電子數(shù)的4倍C.某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍D.某原子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等答案解析√解析K、L、M電子層上最多容納的電子數(shù)分別為2、8、18；K層上可排1個(gè)電子，也可排2個(gè)電子，所以A項(xiàng)有可能；當(dāng)M層上排有電子時(shí)，L層上一定排滿了8個(gè)電子，而M層上最多只能排18個(gè)電子，又18＜8×4，所以B項(xiàng)一定是錯(cuò)誤的；例2根據(jù)下列敘述，寫(xiě)出元素名稱并畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖。信息元素名稱原子結(jié)構(gòu)示意圖A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半

B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍

C元素＋1價(jià)離子C＋的電子層排布與Ne相同

D元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的

硅硼鈉氧答案解析解析L層有8個(gè)電子，則M層有4個(gè)電子，故A為硅

。當(dāng)次外層為K層時(shí)，最外層電子數(shù)則為3，是硼

；當(dāng)次外層為L(zhǎng)層時(shí)，最外層電子數(shù)為1.5×8＝12，違背了排布規(guī)律，故不可能。C元素原子的質(zhì)子數(shù)為10＋1＝11，故為鈉。當(dāng)次外層為K層時(shí)，D為氧

；當(dāng)次外層為L(zhǎng)層時(shí)，最外層則有24個(gè)電子，故不可能。(1)最外層電子數(shù)為1的原子有H、Li、Na；最外層電子數(shù)為2的原子有He、Be、Mg。(2)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍、3倍、4倍的原子分別是C、O、Ne。(3)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、Si。(4)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、P。(5)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子有H、Be、Al；電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子是Li。(6)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有He、C、S；最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子是O?！讨芷谠卦咏Y(jié)構(gòu)的特殊性思維啟迪例3下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，不正確的是答案解析√解析A中核電荷數(shù)和核外電子數(shù)都是8，這是氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖，正確；B中核電荷數(shù)為11，這是Na的原子核，鈉原子的核外有11個(gè)電子，鈉元素的最高化合價(jià)為＋1價(jià)，Na＋的核外應(yīng)有10個(gè)電子，而圖中核外只有9個(gè)電子，錯(cuò)誤；C中核電荷數(shù)和核外電子數(shù)都是17，這是氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，正確；D中核電荷數(shù)和核外電子數(shù)分別是17和18，這是Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖，正確。例4與OH－具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是A.H2O B.F－C.Na＋ D.NH3答案√(1)10電子微粒——巧推“10電子微粒和18電子微?！彼季S啟迪(2)18電子微粒1.元素的性質(zhì)與原子最外層電子排布的關(guān)系二、原子的最外層電子排布與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素種類金屬元素非金屬元素稀有氣體元素最外層電子數(shù)一般小于__一般大于或等于__

(He為

)原子得失電子的能力一般易

電子一般易

電子既不易

電子，也不易

電子單質(zhì)具有的性質(zhì)具有

性具有

性一般不與其他物質(zhì)反應(yīng)4482失得得失還原氧化2.元素的化合價(jià)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系金屬元素非金屬元素稀有氣體元素只顯正價(jià)且一般等于最外層電子數(shù)，如既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)，最高正價(jià)＝最外層電子數(shù)，最低負(fù)價(jià)＝最外層電子數(shù)－8，如原子結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，常見(jiàn)化合價(jià)為零特別提示(1)最外層電子數(shù)小于4的不一定為金屬元素，如H、He等；最外層電子數(shù)大于4的不一定為非金屬元素，如Po等。(2)氟沒(méi)有正價(jià)；氧沒(méi)有最高正價(jià)，只有在OF2中表現(xiàn)正價(jià)。(3)活潑金屬易形成陽(yáng)離子，活潑非金屬易形成陰離子，但是碳難以形成C4－、C4＋；硅難以形成Si4＋和Si4－；硼難以形成B3＋；氫元素可以形成H＋和H－。(4)金屬元素只有正化合價(jià)不能說(shuō)明金屬元素不能形成陰離子，如[Al(OH)4]－等，但在這些離子中，金屬元素仍為正價(jià)。例5核電荷數(shù)為1～18的元素中，下列敘述正確的是A.原子最外層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素一定是金屬元素B.核外電子排布完全相同的兩種微?；瘜W(xué)性質(zhì)一定相同C.原子核外各層電子數(shù)相等的元素不一定是金屬元素D.核電荷數(shù)為17的元素容易獲得1個(gè)電子答案解析√解析在核電荷數(shù)為1～18的元素中，最外層只有1個(gè)電子的元素有H、Li、Na，其中H為非金屬元素，最外層只有2個(gè)電子的元素有He、Be、Mg，其中He為稀有氣體元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；核外電子排布完全相同的微粒S2－和K＋化學(xué)性質(zhì)不相同，S2－具有還原性，K＋不具有還原性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；原子核外各層電子數(shù)相等的只有Be，它是金屬元素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；核電荷數(shù)為17的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，其最外層有7個(gè)電子，很容易獲得1個(gè)電子而成為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)正確。易錯(cuò)警示微?？梢允窃?、分子或離子。例6

X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6，則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是A.XYZ B.X3YZC.XYZ2 D.X2YZ3答案解析√解析元素組成的化合物分子中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。X最外層電子數(shù)為1，則其在化合物中的化合價(jià)為＋1價(jià)；Y最外層電子數(shù)為4，則其在化合物中的化合價(jià)為＋4價(jià)；Z元素原子的最外層電子數(shù)為6，則其在化合物中的化合價(jià)為－2價(jià)；所以根據(jù)化合物中的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0的原則可知這三種元素組成的化學(xué)式可能是X2YZ3。如H2CO3、Na2SiO3等。思維啟迪在化合物中，一般原子最外層電子數(shù)較少的呈現(xiàn)正化合價(jià)，原子最外層電子數(shù)較多的元素呈現(xiàn)負(fù)化合價(jià)。學(xué)習(xí)小結(jié)達(dá)標(biāo)檢測(cè)1.判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)電子的能量越低，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越遠(yuǎn)(

)(2)最外層電子數(shù)小于4的原子必定是金屬元素的原子(

)(3)稀有氣體元素原子最外層都排有8個(gè)電子(

)(4)原子核外各電子層容納的電子數(shù)為2n2個(gè)(

)(5)19號(hào)元素K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為(

)(6)S2－、Cl－、K＋、Ca2＋具有相同的核外電子排布(

)答案123456×××××√2.下列結(jié)構(gòu)示意圖所代表的微粒中，最難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是答案解析123456解析A、B、C、D分別為Ne、Al3＋、Cl－、S2－，則較難發(fā)生反應(yīng)的是Ne。√3.某元素原子的原子核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是4。該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是A.14 B.15C.16 D.17答案√123456解析根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知該原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，則x＝14。解析4.某短周期元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，那么該原子A.有3個(gè)電子層 B.有2個(gè)電子層C.最外層電子數(shù)是8 D.核電荷數(shù)是10答案解析√123456解析第一層排滿為2個(gè)電子，第二層排滿為8個(gè)電子，第三層為最外層時(shí)，最多排8個(gè)電子，若該原子有3個(gè)電子層，最外層(第3層)有24個(gè)電子，違背核外電子排布規(guī)律，則該原子只有2個(gè)電子層，第一層為2個(gè)電子，第二層為6個(gè)電子。5.下列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是123456答案解析A.①和②兩種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似B.③和④均屬于離子結(jié)構(gòu)示意圖C.粒子②在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子D.①②③④共表示四種元素的粒子√123456解析①是He原子結(jié)構(gòu)示意圖，是稀有氣體元素，原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而②是Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層有2個(gè)電子，容易失去電子，化學(xué)性質(zhì)活潑，故兩種粒子的化學(xué)性質(zhì)不相似，A錯(cuò)誤，C正確；③是Mg2＋結(jié)構(gòu)示意圖，④是Ne原子結(jié)構(gòu)示意圖，不都屬于離子結(jié)構(gòu)示意圖，B錯(cuò)誤；①表示He元素的原子，②③表示Mg元素的粒子，④表示Ne元素的原子，共表示三種元素的粒子，D錯(cuò)誤。6.某同學(xué)在畫(huà)某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請(qǐng)你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷。123456答案解析解析由微粒結(jié)構(gòu)示意圖可知該微粒共有3個(gè)電子層，18個(gè)電子。由組成原子各微粒之間的關(guān)系可判斷該微粒為中性時(shí)或分別帶正負(fù)電荷時(shí)，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)。原子的核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)，此微粒為核電荷數(shù)18的氬原子。(1)該微粒是中性微粒，這種