河北省石家莊市臺(tái)球運(yùn)動(dòng)高級(jí)職業(yè)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法中正確的是A．SO2和SO3互為同分異構(gòu)體

B．二氧化碳和干冰互為同素異形體C．金剛石和石墨互為同位素

D．C2H5OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體參考答案：D略2.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZMRQ原子半徑(10-10m)1.860.991.431.600.750.74

主要化合價(jià)最高正價(jià)+1+7+3+2+5——最低負(fù)價(jià)——-1————--3-2

下列說(shuō)法正確的是（

）A.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵B.X、Z、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，Z最劇烈C.X、Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)D.Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性一定強(qiáng)于R的的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性參考答案：C試題分析：根據(jù)題給信息推斷X為鈉元素，Y為氯元素，Z為鋁元素，M為鎂元素，R為氮元素，Q為氧元素。A、鈉元素和氧元素形成化合物過(guò)氧化鈉中存在離子鍵和非極性共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；B、同周期由左向右元素的金屬性逐漸減弱，單質(zhì)越來(lái)越難置換水中的氫，故Na、Mg、Al分別與水反應(yīng)，X（Na）最劇烈，錯(cuò)誤；C、氫氧化鋁為兩性氫氧化物，NaOH、Al（OH）3、HNO3之間可兩兩相互反應(yīng)，正確；D、HClO的酸性比HNO3的酸性弱，錯(cuò)誤。3.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量為0.5mol的MgCl2中，含有Cl﹣個(gè)數(shù)為0.5NA參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的水的狀態(tài)進(jìn)行判斷；B、根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量計(jì)算出物質(zhì)的量，再計(jì)算出鈉離子的物質(zhì)的量及數(shù)目；C、根據(jù)是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行判斷；D、根據(jù)氯化鎂的物質(zhì)的量計(jì)算出含有的氯離子的物質(zhì)的量及數(shù)目．解答：解：A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，無(wú)法計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，含有0.02mol鈉離子，含有的Na+離子數(shù)為0.02NA，故B正確；C、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算二氧化碳的體積，故C錯(cuò)誤；D、0.5mol的氯化鎂中，含有1mol氯離子，含有Cl﹣個(gè)數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下的條件及物質(zhì)的狀態(tài)，本題難度不大4.元素X的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6，Y元素的離子與X元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y形成的化合物可能是A．MgF2

B．K2S

C．NaCl

D．KCl參考答案：D5.．用1L1.0mol·L－1的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO和HCO的物質(zhì)的量濃度之比是()。A．1∶3

B．1∶2

C．2∶3

D．3∶2參考答案：A略6.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類(lèi)型相同的是

（

）A．HCl

MgCl2

NH4Cl

B.

NH3

H2O

CO2C.

CaCl2

NaOH

H2OD.

H2O

Na2O

?CO2參考答案：B略7.已知主族元素A、B的對(duì)應(yīng)離子Am+與Bn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則（1）A、B兩元素所處周期序數(shù)的差值為

；（2）A、B兩元素的質(zhì)子數(shù)之差為

；（3）A、B兩元素所處族序數(shù)之差為

。參考答案：（1）1；（2）m+n；（3）8-m-n

（每空1分）略8.常溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則該原溶液的濃度為(

)A．0.01mol·L－1 B．0.05mol·L－1

C．0.017mol·L－1

D．0.50mol·L－1參考答案：B9.若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下。22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為7NAB.常溫下，0.1mol乙烷、乙烯、乙炔三者的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAC.2.24L乙烯中所含電子數(shù)為1.6NAD.1mol乙炔分子中共有3NA對(duì)共用電子參考答案：BA、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷是液態(tài)，無(wú)法求其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、乙烷、乙烯、乙炔三者的混合氣體中，每一種都含有兩個(gè)C，故0.1mol混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA，故B正確；C、缺標(biāo)況條件，故C錯(cuò)誤；D、乙炔分子中C原子之間共用三對(duì)電子，C和每個(gè)H之間共用一對(duì)電子，故1mol乙炔分子中共有5NA對(duì)共用電子，故D錯(cuò)誤；故選B。10.某學(xué)生將電流計(jì)用導(dǎo)線與兩個(gè)電極相連，再將兩個(gè)電極分別插入某種電解質(zhì)溶液中，能觀察到有電流產(chǎn)生的是A．用鋅片、銅片作電極插入番茄中

B．用兩個(gè)銅片作電極插入硝酸銀溶液中C．用銅片、鐵片作電極插入酒精中

D．用銅片、鉛筆蕊作電極插入稀硫酸中參考答案：A11.下列實(shí)驗(yàn)中，不僅產(chǎn)生氣體，而且最終一定能產(chǎn)生白色沉淀的是(

)A．將過(guò)量的Na投入到AlCl3溶液中

B．將過(guò)量的Na2O投入到AlCl3溶液中C．將過(guò)量的Na投入到MgCl2溶液中

D．將過(guò)量的Na2O2投入到FeCl2溶液中參考答案：C12.下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合而得到的是（

）A．NaCl

B.

FeCl2

C.CuCl2

D.Na2O參考答案：B13.某無(wú)色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等陽(yáng)離子，逐滴加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)。已知加入NaOH溶液的體積（x軸）和生成的沉淀質(zhì)量（y軸）之間的關(guān)系，可用下圖表示，則下列圖中描述正確的是（

）參考答案：B14.下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（）①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物③堿性氧化物肯定是金屬氧化物④金屬氧化物都是堿性氧化物⑤酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸⑥不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)．A．①②③④

B．⑤⑥

C．②③⑥

D．③參考答案：D考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．.專(zhuān)題：物質(zhì)的分類(lèi)專(zhuān)題．分析：氧化物為由兩種元素組成，且一種元素為氧元素的化合物，按元素組成可分為金屬氧化物和非金屬氧化物，按性質(zhì)可分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物，以此解答此題．解答：解：①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7，是酸性氧化物，但是金屬氧化物，故①錯(cuò)誤；②非金屬氧化物有酸性氧化物和不成鹽氧化物，如CO屬于不成鹽氧化物，故②錯(cuò)誤；③堿性氧化物肯定是金屬氧化物，故③正確；④金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，如Mn2O7，是金屬氧化物，但是酸性氧化物，故④錯(cuò)誤；⑤酸性氧化物不一定能溶于水，故不一定能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，故⑤錯(cuò)誤；⑥不能跟酸反應(yīng)的氧化物不一定能跟堿反應(yīng)，如不成鹽氧化物，與酸與堿均不反應(yīng)，故⑥錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化物的分類(lèi)和性質(zhì)，題目難度不大，注意兩性氧化物和不成鹽氧化物的性質(zhì)．15.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是()A.凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)B.給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過(guò)試管容積的2/3C.試管和燒杯都可以直接在火焰上加熱D.加熱后的蒸發(fā)皿，要用坩堝鉗夾取參考答案：D【詳解】A項(xiàng)，給玻璃儀器加熱，如燒杯、燒瓶等，都要加墊石棉網(wǎng)；但是試管加熱不需要墊石棉網(wǎng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，給試管里的液體加熱，為了避免沸騰液體濺出燙傷實(shí)驗(yàn)人員，試管內(nèi)液體的體積一般不超過(guò)試管容積的1/3，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，燒杯不能直接加熱，給燒杯加熱時(shí)下邊需要墊上石棉網(wǎng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)，加熱后的蒸發(fā)皿有很高的溫度，為了實(shí)驗(yàn)安全，應(yīng)該用坩堝鉗夾取，故D項(xiàng)正確；綜上所述，本題選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去．某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4（1）該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比是（2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振蕩，這時(shí)候，觀察到的現(xiàn)象是；（3）某學(xué)生在一次分液操作中發(fā)現(xiàn)上下層溶液都是無(wú)色液體，無(wú)法知道分液漏斗中的液體哪一層是有機(jī)層，哪一層是水層，請(qǐng)你用簡(jiǎn)單的方法幫他鑒別出來(lái)，寫(xiě)出有關(guān)步驟及判斷方法．（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．（5）上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用mL量筒最好．（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是A．溶解的時(shí)候溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．參考答案：1.5：1

2.溶液分成兩層，上層無(wú)色，下層呈紫（紅）色3.從分液漏斗下口放出少量下層液體加入小試管，再往試管中加入少量水，若試管中液體分層，則證明下層是有機(jī)層；若不分層，則證明下層是水層4.AD

5.13.6

156.ACD考點(diǎn)：溶液的配制；氧化還原反應(yīng)．分析：（1）KIO3+5KI+3H2SO4→3I2+3K2SO4+3H2O中，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，I元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為0，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)化合價(jià)變化確定電子轉(zhuǎn)移情況；（2）碘易溶于有機(jī)溶劑，在四氯化碳在的溶解度遠(yuǎn)大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘，四氯化碳與水不互溶，溶液分成兩層，四氯化碳的密度比水，有機(jī)層在下層，碘溶于四氯化碳呈紫紅色，上層幾乎無(wú)色；（3）利用萃取劑與水不互溶進(jìn)行設(shè)計(jì)，從分液漏斗下口放出少量下層液體加入小試管中，再往試管中加入少量水，若試管中液體分層，則證明下層是有機(jī)層；若不分層，則證明下層是水層；（4）根據(jù)容量瓶的使用方法和注意事項(xiàng)來(lái)回答問(wèn)題；（5）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變列方程來(lái)計(jì)算，根據(jù)量筒的量取規(guī)則來(lái)選擇；（6）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=分析對(duì)所配溶液濃度的影響．解答：解：（1）氧化還原反應(yīng)KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O中，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，I元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為0，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=5，電子轉(zhuǎn)移情況如下：，KI為還原劑，+5價(jià)的I元素被還原，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物均為碘，由原子守恒及反應(yīng)可知，物質(zhì)的量之比為1：5，故答案為：5：1；（2）碘易溶于有機(jī)溶劑，在四氯化碳在的溶解度遠(yuǎn)大于在水中，加入四氯化碳萃取水中的碘，四氯化碳與水不互溶，溶液分成兩層，四氯化碳的密度比水，有機(jī)層在下層，碘溶于四氯化碳呈紫紅色，上層幾乎無(wú)色，故答案為：溶液分成兩層，上層無(wú)色，下層呈紫（紅）色；（3）從分液漏斗下口放出少量下層液體加入小試管中，加入少量水，若試管中液體分層，則證明下層是有機(jī)層；若不分層，則證明下層是水層，故答案為：從分液漏斗下口放出少量下層液體加入小試管，再往試管中加入少量水，若試管中液體分層，則證明下層是有機(jī)層；若不分層，則證明下層是水層；（4）A．使用容量瓶前檢查其是否漏水，否則配制溶液的濃度有誤差，故A正確；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制溶液的濃度偏高，故B錯(cuò)誤；C．容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．蓋好瓶蓋，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，目的是搖勻溶液，故D正確；故答案為：AD；（5）設(shè)濃硫酸的體積為VmL，稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則：98%×1.84g/cm3V=0.5mol/L×0.50L×98g/mol，解得V=13.6mL，為減小誤差，應(yīng)選用15mL的量筒，故答案為：13.6；15；（6）A．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，溶液冷卻后體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故A正確；B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故B錯(cuò)誤；C．定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C正確；D．洗滌量筒，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故D正確；E．又加蒸餾水至刻度線，配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故E錯(cuò)誤．故答案為：ACD．點(diǎn)評(píng)：本題考查萃取、氧化還原反應(yīng)、一定物質(zhì)的量濃度溶液配制與有關(guān)計(jì)算等，難度中等，是對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)與綜合運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，學(xué)習(xí)中全面把握基礎(chǔ)知識(shí)．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

在容積固定的恒溫密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

時(shí)間/濃度c(NH3)(mol/L)c(O2)(mol/L)c(NO)(mol/L)起始0.8001.0000.000第2minabc第4min0.4000.500

（1）下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

▲

；A．容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不變

B．c(O2)不變

C．v(O2)=1.25v(NH3)

D．體系氣體無(wú)顏色變化

E．體系壓強(qiáng)不變(2)在容器中加入正催化劑，則反應(yīng)速率

▲(填“增大”“減小”“不變”；后同)，降低容器的溫度則反應(yīng)速率

▲

。（3）反應(yīng)在第2min時(shí)，容器中壓強(qiáng)與反應(yīng)前之比為19︰18則a=

▲

mol/L；0~2min平均速率v(NH3)=

▲。第4min時(shí)反應(yīng)

▲

（是、否）達(dá)到平衡（4）若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進(jìn)行時(shí)，其余條件不變，反應(yīng)速率是先增大后減小，其原因可能

▲

。（5）如果把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，NH3在原電池▲極，電解質(zhì)溶液中陰離子向▲極移動(dòng)。若果以NaCl為電解質(zhì)，正極反應(yīng)為：▲

參考答案：（1）ABE；

(2)增大，減小。（3）0.400，0.200mol/L，是（4）上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，初始時(shí)反應(yīng)環(huán)境溫度升高，反應(yīng)速率加快；隨后因濃度減小成為影響的主要因素反應(yīng)減慢。。（5）負(fù)，負(fù)O2+2H2O+4e-=4OH-略18.（1）只用一種試劑即可除去少量雜質(zhì)和鑒別物質(zhì)。將其填在空格處。編號(hào)物質(zhì)試劑名稱(chēng)或化學(xué)式①除雜質(zhì)：NaHCO3溶液（Na2CO3）

②除雜質(zhì)：SiO2（CaCO3）

③除雜質(zhì)：FeCl2溶液（FeCl3）

④鑒別：Na2CO3Na2SiO3Na2SO3溶液

⑤鑒別：（NH4）2SO4NH4C1Na2SO4溶液

（2）氧化還原是常見(jiàn)的反應(yīng)類(lèi)型，根據(jù)信息回答以下問(wèn)題：

“四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還

原反應(yīng)的關(guān)系”也可用右圖表達(dá)。其中Ⅰ為化合反應(yīng)，則Ⅱ?yàn)?/p>

反應(yīng)。寫(xiě)出一個(gè)有水生成的符合反應(yīng)類(lèi)型Ⅲ的化學(xué)方程式：

。寫(xiě)出一個(gè)有水參加的符合反應(yīng)類(lèi)型Ⅳ的化學(xué)方程式

，其中水作為 劑。（填氧化劑、還原劑等）（3）將SO2和Cl2按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色。經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明，SO2和Cl2在溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，且SO2被氧化，該反應(yīng)的離子方程式是

。參考答案：（1）（5分，每空1分）①二氧化碳

②鹽酸

③鐵屑④鹽酸⑤氫氧化鋇溶液（2）（4分，每空1分）分解；

III方程式合理即可.IV方程式合理即可與金屬反應(yīng)水為氧化劑。與氟反應(yīng)水為還原劑。與氯氣反應(yīng)水既不是氧化劑也不是還原劑。.（3）（2分）SO2＋C12＋2H2O===4H+＋SO42－＋2Cl－19.A、B、C三種物質(zhì)隨著X的變化，Y發(fā)生相應(yīng)的變化，其變化關(guān)系如圖所示。(1)若X表示的是物質(zhì)的量，則Y表示的不可能是_____（填序號(hào)，下同）。①物質(zhì)的