10/1009/10/2019屆高三考前化學(xué)周周模擬卷（3）1、我國唐代著名詩人劉禹錫在《浪淘沙》中這樣寫道“……千淘萬漉雖辛苦,吹盡狂沙始到金”,其中“淘”“漉”涉及的基本操作是(??)A.過濾???????B.蒸餾???????C.滲析???????D.升華2、下列有關(guān)說法正確的是()A.油脂進(jìn)入體內(nèi)后可直接被吸收、利用B.葡萄糖、蔗糖有甜味，故糖類物質(zhì)均有甜昧C.乙醇、乙酸均可與鈉反應(yīng)，用鈉無法鑒別兩者D.甲烷、三氯甲烷在光照條件下均可與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)3、按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列推斷正確的是(???)選項(xiàng)Ⅰ中試劑Ⅱ中試劑及現(xiàn)象推斷A氯化銨酚酞溶液不變紅色氯化銨穩(wěn)定B硫酸亞鐵品紅溶液褪色FeSO4分解生成FeO和SO2C涂有石蠟油的碎瓷片酸性高錳酸鉀溶液褪色石蠟油發(fā)生了化學(xué)變化D鐵粉與水蒸氣肥皂水冒泡鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)4、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是()0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的為0.3mol常溫常壓下，46g與的混合氣體中含有的N原子數(shù)為常溫下，1LpH=13的溶液中，由水電離出的的數(shù)目為0.146g鈉與氧氣反應(yīng)，生成和的混合物，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子5、根據(jù)元素周期律判斷，不正確的是()A．鈹（Be）原子失電子能力比Ca弱B．K與水反應(yīng)比Mg與水反應(yīng)劇烈C．HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于HBrD．硼酸（H3BO3）的電離程度強(qiáng)于H2SO46、下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的的是()A.實(shí)驗(yàn)①，設(shè)計(jì)銅銀雙液原電池B.實(shí)驗(yàn)②，將鋼閘門與外接電源的負(fù)極相連，可防止鋼閘門腐蝕C.實(shí)驗(yàn)③，準(zhǔn)確量取一定體積K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液D.實(shí)驗(yàn)④，蒸干氯化鎂溶液制MgCl2·6H2O7、下列說法正確的是()A．可用金屬鈉除去乙醇溶液中的水B．萃取碘水中的碘單質(zhì)，可用乙醇做萃取劑C．我國西周時(shí)發(fā)明的“酒曲”釀酒工藝，是利用了催化劑使平衡正向移動(dòng)的原理D．汽油中加入適量乙醇作汽車燃料，可節(jié)省石油資源，減少汽車尾氣對(duì)空氣的污染8、“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇：（1）.在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2進(jìn)行上述反應(yīng)。測得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。=1\*GB3①0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為____________，第10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，則平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。②若已知：；；；。則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________________________。（2）.如圖，25℃時(shí)以甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)為電源來電解600mL一定濃度的NaCl溶液，電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________________________________。在電解一段時(shí)間后，NaCl溶液的pH變?yōu)?2(假設(shè)電解前后NaCl溶液的體積不變，陽極產(chǎn)物只有Cl2)，則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為________mol。3.向上題U形管內(nèi)電解后的溶液（假設(shè)NaCl溶液完全被電解）中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下89.6mL的CO2氣體，則所得溶液呈________(填“酸”“堿”或“中”)性，溶液中各離子濃度由大到小的順序____________________________________________________。9、已知：①2NO＋CaO2Ca(NO2)2，2NO2＋CaO2Ca(NO3)2－回答下列問題：（1）儀器a的名稱是________；C中盛放的試劑是________。（2）向三頸燒瓶中加入濃硝酸之前，應(yīng)向裝置中通入一段時(shí)間的N2，原因是________。（3）.裝置E中溶液可將剩余NO氧化成，溶液顏色變淺，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。（4）.向Ca(NO2)2溶液滴加酚酞變紅，請(qǐng)解釋原因________(用離子方程式表示)。（5）.指出該套裝置明顯的不足：________。（6）稱取1.76gCa(NO2)2樣品配成250mL溶液，取該溶液25.00mL于錐形瓶中，加入過量KI溶液和適量稀硫酸，滴入2~3滴淀粉溶液，用0.1000mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，達(dá)滴定終點(diǎn)消耗溶液10.00mL，則該樣品中Ca(NO2)2純度為％。10、球形納米銀粉是一種重要的無機(jī)功能材料，被廣泛應(yīng)用于裝飾材料、電接觸材料、感光材料、催化劑、醫(yī)藥和抗菌材料等眾多領(lǐng)域。從含Ag+的廢定影液中回收并制備球形納米銀粉工藝流程圖如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）硝酸中所含元素的原子半徑由小到大的順序：_______________________；Na在周期表中的位置：；N2H4的電子式：____________________（2）為使Na2S溶液中的值減小，可加入的物質(zhì)是________________A．鹽酸B．適量KOHC．適量NaOHD．適量CH3COONa（3）寫出置換過程的離子反應(yīng)方程式___________________________________（4）.若氧化精制過程產(chǎn)生等體積的NO2和NO混合氣體，寫出HNO3與Ag反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________（5）.下圖1、圖2分別是HNO3濃度、浸取時(shí)間對(duì)銀回收的影響，則最佳的濃度和時(shí)間分別是%；min。（6）加入N2H4·H2O還原前要將AgNO3溶液的pH調(diào)節(jié)至5～6，得到Ag的產(chǎn)率最高，pH>6時(shí)，銀的產(chǎn)率降低的原因?yàn)開___________________（7）.常溫下，取上述AgNO3溶液滴加到物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/LNaNO2和CaCl2的混合溶液中（忽略溶液體積變化），當(dāng)AgNO2開始沉淀時(shí)，溶液中c(Cl－)=mol/L［已知：常溫下，Ksp(AgNO2)=2×10-8，Ksp(AgCl)=1.8×10-10］11、[化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]過渡元素中,Ti被譽(yù)為“未來金屬”、“戰(zhàn)略金屬”,其具有穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}:（1）.基態(tài)Ti原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為__________________。（2）基態(tài)Ti原子中,最高能層電子的電子云輪廓圖的形狀為____________,與Ti同周期的所有過渡元素的基態(tài)原子中,最外層電子數(shù)與鈦不同的元素有_________種。（3）過渡金屬可形成許多羰基配合物,即CO作為配體形成的配合物。①CO的等電子體有、、____________(任寫一個(gè))等。②CO作配體時(shí),配位原子是C而不是O,其原因是________________________________。（4）是氧化法制取鈦的中間產(chǎn)物。的分子結(jié)構(gòu)與相同,二者在常溫下都是液體。分子的空間構(gòu)型是________________,其中Ti原子采取____________雜化;的穩(wěn)定性比差,極易水解,試從結(jié)構(gòu)的角度分析其原因:___________________________。（5）.金紅石()是含鈦的主要礦物之一,具有典型的四方晶系結(jié)構(gòu),其晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示:①4個(gè)微粒A、B、C、D中,屬于氧原子的是_____________________________。②若A、B、C原子的坐標(biāo)分別為A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),則D原子的坐標(biāo)為D(0.19a,_,_);若晶胞底面邊長為x,則鈦氧鍵的鍵長d=_____________________(用代數(shù)式表示)。12、[化學(xué)—選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]A為從煤焦油中提煉得到的一種基本化工原料，以A為原料合成兩種有機(jī)物M和N(其中M為高聚物，N分子中有三個(gè)六元環(huán)）的路線圖如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）A的名稱是__________。B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（2）.C中官能團(tuán)名稱是__________。C→D的反應(yīng)類型為__________。（3）.E生成M的化學(xué)方程式為_________。（4）.E生成N的化學(xué)方程式為__________。（5）.同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有______溶液顯紫色;②能發(fā)生水解;③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。其中核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為1:2:2:2:1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（6）.請(qǐng)以為原料，參照以上合成路線設(shè)計(jì)合成的路線圖，無機(jī)試劑任選，注明每一步的反應(yīng)條件______________。答案1.A解析：淘金要千遍萬遍的過濾,雖然辛苦,但只有淘盡了泥沙,才會(huì)露出閃亮的黃金。"淘""漉"實(shí)際是分離同體與液體,涉及的操作為過濾,故選A。2.DA.油脂進(jìn)入體內(nèi)先水解，水解產(chǎn)物發(fā)生氧化反應(yīng)提供能量，故A錯(cuò)誤；B.葡萄糖、蔗糖有甜味，但并非所有糖類物質(zhì)均有甜昧，故B錯(cuò)誤；C.乙醇、乙酸均可與鈉反應(yīng)，但乙酸反應(yīng)更為劇烈，且鈉在乙酸上層反應(yīng)，所以可以用鈉來鑒別兩者，故C錯(cuò)誤；D.甲烷、三氯甲烷在光照條件下均可與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確，故選D3.C4.C乙醇的化學(xué)式可寫成,0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的為0.3mol,A項(xiàng)正確;的最簡式是,所以46g與的混合氣體中N原子的物質(zhì)的量是1mol,B項(xiàng)正確;題給溶液中由水電離出的的數(shù)目為，C項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)后鈉元素的化合價(jià)為+1,46g鈉反應(yīng)完轉(zhuǎn)化2個(gè)電子,D項(xiàng)正確。5.D6.B7.D8.1.①0.225mol·L－1·min－1正向②2.；0.0013.堿9.1.分液漏斗;濃硫酸2.排除裝置中氧氣，防止其將生成的一氧化氮氧化生成二氧化氮3.4.+H2OHNO2+OH－5.未防止E裝置中的水蒸氣進(jìn)入D裝置與CaO2反應(yīng)，造成產(chǎn)品不純6.37.5解析：10.1.;第三周期第ⅠA族；2.B3.4.5.30%;6min6.pH過大會(huì)有生成，降低產(chǎn)品的純度7.解析：11答案:1.2.球形;23.①、;②C的電負(fù)性小于O,對(duì)孤電子對(duì)的吸引能力弱,給出電子對(duì)更容易4.正四面體形;;鈦原子的半徑比碳原子的大,Ti-Cl鍵比C-Cl鍵的鍵長長、鍵能低,易斷裂5.①B、D;②0.81a;0.5c;解析:1.Ti的原子序數(shù)為22,其電子排布式為,價(jià)電子排布式為,價(jià)電子軌道表達(dá)式為2.基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布式為,其最高能層為第四能層,s電子的電子云輪廊圖的形狀為球形;與Ti同周期的所有過渡元素的基態(tài)原子中,最外層電子數(shù)與鈦不同的元素有,共2種。3.①等電子體指價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或基團(tuán),CO的等電子體有,、、等。②CO作配體時(shí),配位原子是C不是O,其原因是C的電負(fù)性小于0,對(duì)孤電子對(duì)的吸引能力弱,給出電子對(duì)更容易。4.的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,分子的空間構(gòu)型為正四體形,Ti原子采取雜化;鈦原子的半徑比碳原子的大,Ti—Cl鍵比C—Cl鍵的鍵長長,鍵能較低,容易斷裂。5.①該晶胞結(jié)構(gòu)中A(或C)原子有8×1/8B原子有4×1/2=2(個(gè))、D原子有2×1=心原子有1個(gè),則B、D為O原子。原子A和體心原子為Ti。②結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)、晶胞參數(shù)和原子坐標(biāo)為ABC(ac),可得原子坐標(biāo)Da81a,5c)。由題圖可知,則12.1.甲苯；；2.醛基；加成反應(yīng)；3.；4.；5.13；；6.解析：1.根據(jù)A為從煤焦油中提煉得到的一種基本化工原料，結(jié)合合成路線可知A為。在光照條件下和發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)，結(jié)合題給轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為。在NaOH水溶液和加熱條件下發(fā)生水解生成，再脫去一個(gè)變成。E中含有羥基和羧基，可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物M()，也可以兩分子