第九單元溶液課題3溶液的溶度（第一課時）教學目標：學習目標及水平層次學習內容認知性目標技能性目標體驗性目標重點難點檢測方式知道A了解B理解C初步學習初步學會體驗認識初步形成溶質質量分數(shù)認識溶質質量分數(shù)的含義√√√A1、2、3知道溶質質量分數(shù)是表示溶液溶度的一種方法√A6初步學會溶質質量分數(shù)的簡單計算√√A4、5初步學習定量研究物質組成的方法√√A4溶質質量分數(shù)的應用初步學習如何應用溶質質量分數(shù)表示溶液的溶度?！獭藺7、8了解溶質質量分數(shù)在生產(chǎn)、生活和科研中重要應用√√B9體驗定量研究的重要性，體會學習化學的價值√E9教學設計思路本課通過學生深入生活和經(jīng)歷市場調查入手，充分感受到表示溶液組成有多種方法。接著又配置三種濃度的硫酸銅溶液，通過觀察顏色的不同來感受溶液的濃稀，再引導學生聯(lián)系實際生活，將生活經(jīng)驗遷移到所學知識上來。讓學生從三種不同的經(jīng)歷，即市場調查、實驗操作、生活經(jīng)驗，來認識溶液組成的表示方法。隨后我為學生提供了一個能充分展示自我、張揚個性的平臺，即為所配置的溶液設計標有溶液組成表示方法的標簽。學生發(fā)現(xiàn)在多種表示方法中溶質的質量分數(shù)顯得較為簡單，從而歸納出溶質的質量分數(shù)的計算式。充分尊重學生自身的認識規(guī)律，體現(xiàn)以人為本的教學理念。接著進行了關于溶質的質量分數(shù)一些應用，使知識得以鞏固和提高。最后通過創(chuàng)設模擬社會現(xiàn)狀的情境，讓學生感受到化學知識的重要性，使其充分認識到知識來源于生活，更要應用于生活。溶液的溶度教學流程如下：教學過程：教師活動學生活動設計說明[創(chuàng)設學習情境]展示三飲料瓶的不同顏色的學生自配的紅糖水[介紹]以上三飲料瓶的液體是我們興趣小組的學生自配的紅糖水。[設問]你觀察到了什么？由此你將作出哪些猜測？[設問]對如何驗證糖水顏色越深濃度越大的這一猜想，你有哪些好辦法？[教師充分張揚學生個性化回答，給予肯定，鼓勵性評價][過渡]對于某某學生的方案4，我們一起來探究，是否可行？[學生觀察、思考][學生發(fā)言]1.三瓶溶液顏色深淺不同，顏色淺的沒那么甜。2.顏色最深的一瓶可能是飽和溶液，其它兩瓶一定是不飽和溶液。3.它們的濃度不同，顏色較深的濃度大，顏色較淺的濃度小[學生討論交流，并相互質疑][學生總結發(fā)言]1.將三瓶糖水蒸干，比較得到糖質量的多少2.沒有必要將整瓶糖水全部蒸干，只須取一部分等量的三種糖水蒸干，比較即可3.顏色深。4.可以在等質量的水中，加入不同質量的糖，制得的糖水的顏色不同，加入糖多的顏色深。將書本上的藥品CuSO4溶液改成紅糖水，使學生更易和生活聯(lián)系，親近化學，同時激發(fā)學生的求知欲。培養(yǎng)學生發(fā)散性思維，提高自我解決問題能力，養(yǎng)成自主學習，小組合作學習的習慣。培養(yǎng)學生自我評價能力[活動探究]（投影展示）在三支試管中各加入10mL（1mL水的質量大致為1g）水，然后分別加入約g,1g,g固體紅糖，振蕩靜置比較三種紅糖水的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同？判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么？試管編號溶劑質量/g溶液紅色比較溶質質量/g溶液質量/g溶質的質量分數(shù)123[小結過渡]對于有色溶液來說，根據(jù)顏色的深淺可以區(qū)分溶液是濃還是稀。但這種方法比較粗略，不能準確地表明一定量的溶液里究竟含有溶質的質量，如在施用農(nóng)藥時，就應較準確地知道一定量的藥液里所含農(nóng)藥的量，如果藥液過濃，會毒害農(nóng)作物，如果藥液過稀，又不能有效地殺滅菌，因此，我們需要準確知道溶液的組成，那如何表明溶液的組成呢？[介紹]表明溶液組成的方法很多初中主要學習溶質量分數(shù)[板書]一、溶質的質量分數(shù)1.定義：溶質的質量與溶液的質量之比2.計算式：溶質的質量分數(shù)=×100%[討論]在上述活動探究中，三種溶液中溶質質量分數(shù)各是多少，把結果填在課文P42上表格中。[學生探究活動][交流活動結果]1.填充上表結果（略）2.三種溶液顏色由淺到深，濃度由小到大。顏色越深，濃度越大。3.三種溶液所含溶劑質量相同，溶質質量不同，所以組成各不相同。[聆聽、思考][學生活動]學生在課文中劃出概念和計算式，并進行領悟和記憶[討論、交流][匯報結果]三種溶液中溶質的質量分數(shù)為：1.溶質的質量分數(shù)為：2.溶質的質量分數(shù)為：3.溶質的質量分數(shù)為：培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學學習方法。以及增強學生實驗操作能力。使學生了解學習溶液組成表示方法的必要性，增強學生學習的內在動力。教學小結與反思：溶液的濃度這節(jié)課涉及概念教學和定量的思維，對學生和教師都是一個挑戰(zhàn)。課程重點在于通過實驗，讓學生對濃度由感性認識逐漸上升為理性認識。在這個過程中，如何讓學生自己認識到“溶液的濃度與溶質質量或溶液質量無關”是一個難題。在本節(jié)課的設計中，我參考了人教版教材的演示實驗，引導學生尋找數(shù)據(jù)之間的關系，從而得出溶液濃度的表示，取得了比較好的效果。在備課過程中，我希望盡量體現(xiàn)溶液濃度與人類的生活密切相關，而這一點也得到了聽課老師的肯定。堅持理論聯(lián)系實際，讓學體會到生活中處處有化學，是我今后努力的方向。本次課程也反映出一些我在概念教學上存在的問題。比如，溶液的濃度也可以用溶質質量與溶劑質量的比值來表示，那么溶質的質量分數(shù)法的優(yōu)勢究竟在哪里？教師必須首先對概念有非常透徹的理解，教學過程才能嚴謹而清晰。這是我今后應時刻注意的。學案設計：§溶液的濃度（一）課型：基本概念主備：張志成審核：【學習目標】理解溶質的質量分數(shù)的概念（重點），知道溶質質量分數(shù)是表示溶液組成的一種方法能應用表達式進行“知二求一”的計算；應用溶質質量分數(shù)于簡單溶液稀釋的計算（重點）。一、溶液的組成按要求寫出下列溶液中的溶質和溶劑（盡可能用化學式表示物質）。氯化鈉溶液硫酸銅溶液稀硫酸石灰水碘酒75%的酒精溶質溶劑二、溶液的濃度1.溶質的質量分數(shù)：溶液中溶質的質量分數(shù)是與之比。計算式：（“知二求一”）（）（）溶質的質量分數(shù)=×100％＝×100％（）（）+（）溶質質量=×＿2.完成課本P42、43頁的兩個表格3．在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質量分數(shù)為16％的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？解：溶質（氯化鈉）質量=×＿=＿溶劑（水）質量=－＿=＿【課堂探究】●○活動1：理解溶質的質量分數(shù)的概念討論交流課本P43“討論”●○活動2：有關溶液稀釋計算1.小組交流（1）加水稀釋前后溶液中的質量是不變的。（2）某溶液Ag，其溶質質量分數(shù)為a％，稀釋（或濃縮）成溶質質量分數(shù)為b％的溶液Bg，請列式：。2.（1）示范例題步驟（2）遷移應用：為了給水果消毒，某同學要把30g質量分數(shù)為15%的高錳酸鉀溶液稀釋成質量分數(shù)為%的溶液，需加水多少克？作業(yè)設計：1.從100g10%的高錳酸鉀溶液中取出10g，取出的溶液中溶質的質量分數(shù)為（）%%、D.無法判斷2.將30℃時一定量NaNO3的飽和溶液升溫至50℃（忽略水的蒸發(fā)）肯定改變的是（）A.溶質質量B.溶液質量C.溶質質量分數(shù)的溶解度3.現(xiàn)有一杯20℃的飽和硝酸鉀溶液，欲改變其溶質質量分數(shù)，下列方法可行的是（）A．加入一定量的水B．恒溫蒸發(fā)部分水C．升溫到60℃ D．加入一定量的硝酸鉀4.某實驗室欲配制硝酸鉀溶液，取15g硝酸鉀晶體，放于85ml水中，經(jīng)充分溶解，所得溶液的溶質質量分數(shù)為()A.14%%%%5．20℃時，某鹽的溶解度為ag，則該鹽溶液中溶質的質量分數(shù)為A.a%B.×100%C.×100%D.100－a%6．右圖是采用膜分離技術的海水淡化裝置。對海水加壓后，只有水分子可以通過淡化膜，離子等其他粒子不能通過淡化膜。加壓前后，裝置右側海水增加的是（）A．溶質質量分數(shù)B．溶劑質量C．溶液質量D．溶質質量7．10％的鹽酸5g加水稀釋至250g，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為（） A02% B002% C1% D2%8．把400g溶質的質量分數(shù)為20%的食鹽水稀釋成10%的溶液，需加水的質量為（）A.100gB.200gC.400gD.800g葡萄糖注射液5%GlucoseInjection【規(guī)格】500mL內含葡萄糖25g【適應癥】補充能量和體液及全靜脈內營養(yǎng)【生產(chǎn)日期】2022年3月6日【有效期至】2022年3月【產(chǎn)品批號】040527203★9.醫(yī)生給