河北省邯鄲市王村鄉(xiāng)王村中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在A（g）+2B(S)

2C(g)+3D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A．v（B）=3mol/(L·min)

B．v（A）=0.02mol/(L·s)

C．v（C）=2.5mol/(L·min)

D．v（D）=0.06mol/(L·s)參考答案：C略2.如圖所示，從A處通入氣體a，若關(guān)閉B閥門(mén)時(shí)，C處有色布條沒(méi)有明顯變化，打開(kāi)B閥門(mén)時(shí)，C處有色布條逐漸褪色，則氣體a

（

）A．肯定是Cl2

B．肯定是SO2

C．可能是Cl2和SO2的混合氣體

D.可能是Cl2,也可能是SO2參考答案：D略3.下列有關(guān)元素周期表和周期律的說(shuō)法中，正確的是A.F元素是原子半徑最小的非金屬元素B.碳、硅位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料C.X、Y屬于同周期元素，若原子序數(shù)X<Y，則離子半徑X+<Y2-D.門(mén)捷列夫元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)VIII族，共16縱行參考答案：C【詳解】A．F元素是第二周期主族元素中原子半徑最小的非金屬元素，但原子半徑最小的非金屬元素是氫元素，故A錯(cuò)誤；B．碳不位于金屬與非金屬的交界處，碳的單質(zhì)石墨能導(dǎo)電，是導(dǎo)體，而硅位于金屬與非金屬的交界處，可以做半導(dǎo)體材料，故B錯(cuò)誤；C．X、Y屬于同周期元素，若原子序數(shù)X<Y，則X+比Y2-少一個(gè)電子層，故離子半徑X+<Y2-，故C正確；D．門(mén)捷列夫元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)VIII族，其中8、9、10三個(gè)縱行統(tǒng)稱(chēng)為VIII族，則共18縱行，故D錯(cuò)誤；故答案為C。4.下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是(

)A.氫氧化鈉

B.硫酸鐵

C.氯化鈉

D.蔗糖參考答案：DA．NaOH為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故A不選；B．硫酸鐵能電離出Fe3+和SO42-在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故B不選；C．NaCl為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故C不選；D．蔗糖是共價(jià)化合物不導(dǎo)電，屬非電解質(zhì)，故D選；故選D。點(diǎn)睛：本題主要考查電解質(zhì)的定義。解答本題的關(guān)鍵是知道常見(jiàn)電解質(zhì)的物質(zhì)類(lèi)型。常見(jiàn)的電解質(zhì)包括酸、堿、鹽等；常見(jiàn)的非電解質(zhì)，包括大多數(shù)的有機(jī)物，需要注意的是單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。5.關(guān)于硝酸的說(shuō)法正確的是A．濃硝酸見(jiàn)光或受熱易分解，必須保存在棕色瓶中B．濃HNO3是種強(qiáng)氧化劑，但只能使?jié)駶?rùn)藍(lán)色的石蕊試紙顯紅色而不褪色C．稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時(shí)主要得到氫氣D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體參考答案：A濃HNO3能使?jié)駶?rùn)藍(lán)色的石蕊試紙褪色，因濃HNO3具有強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時(shí)不會(huì)得到氫氣，因稀HNO3具有強(qiáng)氧化性，是由+5價(jià)的N表現(xiàn)出來(lái)的，所以應(yīng)生成NO、NO2等氣體，故C錯(cuò)誤；常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，鐵片會(huì)發(fā)生鈍化（所謂鈍化，即：金屬表面被氧化生成致密的氧化膜，從而阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng)），故D錯(cuò)誤；6.等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應(yīng)，則在相同的條件下，產(chǎn)生氫氣的體積比是：

A．1：1

B．3：4

C．2：3

D．4：3參考答案：B略7.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)能放出氯氣，現(xiàn)按右下圖進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)分別裝有滴有少量不同溶液的白色棉球，反應(yīng)—段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是參考答案：B略8.合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能。下列物質(zhì)不屬于合金的是A.青銅 B.金剛砂(SiC) C.硬鋁 D.生鐵參考答案：B本題考查了合金的特征。合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金具有以下特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等。青銅是金屬治鑄史上最早的合金，在純銅(紅銅)中加入錫或鉛的合金，故A錯(cuò)。金剛砂(SiC)是純凈物，故B正確。硬鋁，是指鋁合金中以Cu為主要合金元素的(含2.2~4.9%Cu、0.2~1.8%Mg、0.3~0.9%Mn、少量的硅，其余部分是鋁)一類(lèi)鋁合金，故C錯(cuò)。生鐵是鐵與碳的合金，故D正確。

9.右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系正確的是

XYZA.純堿堿純凈物B.鹽酸電解質(zhì)化合物C.膠體分散系物質(zhì)D.非金屬氧化物氧化物化合物參考答案：CD略10.下列各組的兩種元素，屬于同一周期的是（

）A．C、H

B．Li、Na

C．Si、P

D．F、Cl參考答案：CA、C屬于第二周期，H屬于第一周期，A錯(cuò)誤。B、Li屬于第二周期，Na屬于第三周期，B錯(cuò)誤。C、Si、P都屬于第三周期，C正確。D、F屬于第二周期，Cl屬于第三周期，D錯(cuò)誤。正確答案C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)周期序數(shù)等于元素原子電子層數(shù)，分別畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖就能夠判斷是否處于同一周期。11.根據(jù)下列反應(yīng)，判斷氧化性強(qiáng)弱正確的是

①2H2S+O2＝2S+2H2O

②Na2S+I2＝2NaI+S

③4NaI+O2+2H2O＝2NaOH+2I2

A.O2>I2>S

B.O2>S>I2

C.I2>O2>S

D.S>I2>O2參考答案：A略12.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（

）A．1mol/L

NaC1溶液中含有Na+的數(shù)目為NAB．常溫常壓下,18克H2O所含分子數(shù)為1NAC．常溫常壓下，11.2L氧氣中所含有的原子數(shù)為NA

D．1.7g的OH—離子中含有的電子數(shù)為0.1NA參考答案：B略13.分類(lèi)法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可以采取多種分類(lèi)方法。下列關(guān)于“CH3COOK”的分類(lèi)不正確的是

A．化合物

B．氧化物

C．有機(jī)物

D．鉀鹽參考答案：B14.已知最外層電子數(shù)相同的原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。在下列四種原子中，與氧原子化學(xué)性質(zhì)相似的是()參考答案：A氧原子最外層電子數(shù)為6，最外層電子相同的原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)，選項(xiàng)中4種原子，只有A選項(xiàng)中最外層電子數(shù)為6，故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)關(guān)系。最外層電子相同的原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。15.向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是

A．11.2g

B．5.6g

C．2.8g

D．無(wú)法計(jì)算參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3?6H2O晶體(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________．(2)E中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________________．(3)該小組把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入到足量的鹽酸中，用該溶液制取FeCl3?6H2O晶體．①欲檢驗(yàn)溶液中含有Fe3+，選用的試劑為_(kāi)_______________，現(xiàn)象是_______________．②該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用上述試劑沒(méi)有檢測(cè)到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因：_______________________．③將此濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇下列物質(zhì)中的_______．A．酸性KMnO4溶液

B．Cl2

C．Na2O2D．FeCl3參考答案：(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

(2)黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠

(3)①KSCN溶液

向溶液里滴加KSCN溶液，溶液變血紅色

②Fe+2Fe3+=3Fe2+

③B【分析】（1）鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；（2）氫氣能夠還原氧化銅生成銅和水，據(jù)此判斷現(xiàn)象；（3）①三價(jià)鐵離子能夠與硫氰酸根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成血紅色的絡(luò)合物；②三價(jià)鐵離子能夠氧化鐵粉生成二價(jià)鐵離子；③氯氣氧化氯化亞鐵生成氯化鐵?！驹斀狻浚?）鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；故答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。（2）鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣能夠與氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅和水，所以會(huì)看到現(xiàn)象：黑色氧化銅變紅，玻璃管右端出現(xiàn)無(wú)色液滴；故答案為：黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠。（3）①三價(jià)鐵離子能夠與硫氰酸根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成血紅色的絡(luò)合物，通常用硫氰化鉀（KSCN）堿液三價(jià)鐵離子，現(xiàn)象為向溶液里滴加KSCN溶液，溶液變血紅色；故答案為；硫氰化鉀（KSCN）；向溶液里滴加KSCN溶液，溶液變血紅色。②三價(jià)鐵離子能夠氧化鐵粉生成二價(jià)鐵離子，離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+；故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+。③氯氣氧化氯化亞鐵生成氯化鐵，不會(huì)引人新的雜質(zhì)，所以B正確。故答案為：B。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.海水中溴元素以Br－形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖：(1)步驟①反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________，步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________。(2)從理論上考慮，下列物質(zhì)也能吸收Br2的是________________。A．NaOH

B．FeCl2C．Na2SO3

D．H2O(3)步驟③中氧化劑是____________，若反應(yīng)中生成2molHBr，則消耗________molSO2。(4)根據(jù)上述反應(yīng)判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_______________。參考答案：(1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－

SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr

(2)A、B、C

(3)Br2

1

(4)Cl2＞Br2＞SO2解析：(1)步驟①發(fā)生氯氣氧化溴離子，反應(yīng)的離子方程式是2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－，步驟③發(fā)生溴氧化二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr。(2)A．NaOH能與單質(zhì)溴反應(yīng)，A正確；B．FeCl2能被溴氧化，B正確；C．Na2SO3能被溴氧化，C正確；D．溴在水中的溶解性較小，不能用水吸收溴，D錯(cuò)誤，答案選ABC；(3)步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr，其中Br元素化合價(jià)降低，氧化劑是Br2，若反應(yīng)中生成2molHBr，則消耗1molSO2。(4)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，則根據(jù)上述反應(yīng)判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Cl2＞Br2＞SO2。18.某學(xué)生小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，探究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.00mL、大理石用量為10.00g。（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（I）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；②298

（II）實(shí)驗(yàn)①和_________探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和________探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響。③308

④298

（2）實(shí)驗(yàn)①中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)圖：計(jì)算在70—90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率（忽略溶液體積變化）。參考答案：（1）①298粗顆粒2.00（II）___③___；②298粗顆粒1.00（Ⅲ）___④___。③308粗顆粒2.00④298細(xì)顆粒2.00（2）0.4mol·L-1·s-119.(11分）在第3周期中，置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素的元素符號(hào)為

，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號(hào)是

，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是

，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是

，顯兩性的氫氧化物的化