河北省邯鄲市第九中學(xué)2023年高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某原電池的總反應(yīng)是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，該原電池的正確組成是

(

)

A.

B.

C.

D.

正

極

Zn

Cu

Zn

Cu

負(fù)

極

Cu

Zn

Cu

Zn電解質(zhì)溶液

CuCl2

CuCl2

ZnCl2

ZnCl2參考答案：B略2.X和Y均為短周期元素，已知aXn－比bYm＋多2個(gè)電子層，則下列說法正確的是（

）A.X只能位于第三周期 B.b＜5C.a＋n－b＋m＝16 D.Y不可能位于第2周期參考答案：B試題分析：X和Y均為短周期元素，已知aXn－比bYm+多2個(gè)電子層，則a+n—（b—m）＝10或16。A．X也可能位于第二周期，例如X是F，Y是H，A錯(cuò)誤；B．除氫原子外，其余非金屬不存在陽離子，則b＜5，B正確；C．a(chǎn)+n-b+m=10或16，C錯(cuò)誤；D．Y可能位于第2周期，例如Y可以是Li，D錯(cuò)誤，答案選B。3.下列說法不正確的是（

）A．NaOH屬于共價(jià)化合物

B．MgCl2屬于離子化合物C．NaOH含有共價(jià)鍵和離子鍵

D．He分子不含化學(xué)鍵參考答案：A【點(diǎn)睛】①離子化合物中不一定含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵。②惰性氣體形成的都是單原子分子。4.在水溶液中能大量共存的離子組是A.Al3+

H+

HCO3－

Cl－

B.Na+

AlO2－

OH－

SO42－C.Ca2+

K+

NO3－

CO32－

D.H+

Fe2+

MnO4－

NO3－參考答案：B【分析】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)分析判斷。【詳解】A.Al3+、H+與HCO3－均反應(yīng)，不能大量共存，A不選；B.Na+、AlO2－、OH－、SO42－之間不反應(yīng)，可以大量共存，B選；C.Ca2+與CO32－反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，C不選；D.在酸性溶液中Fe2+能被MnO4－、NO3－氧化，不能大量共存，D不選；答案選B。5.把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等分，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好是鋇離子完全沉淀：令取一份加入bmol硝酸銀的溶液，恰好使鹵離子完全沉淀，則該混合溶液中鉀離子濃度為

A.0.1(b-2a)mol·L-1

B.10(2a-b)mol·L-1C.10(b-a)mol·L-1

D.10(b-2a)mol·L-1

參考答案：D略6.下列各組物質(zhì)的分類正確的是

（

）

A．同位素：1H+、2H2、3H

B．同系物：丙烷、異丁烷、新戊烷

C．電解質(zhì)：冰醋酸、水銀、燒堿

D．酸性氧化物：一氧化氮﹑二氧化碳、三氧化硫參考答案：B略7.暖寶寶（如圖所示）采用的是鐵的“氧化放熱”原理，使其發(fā)生原電池反應(yīng)，鐵粉在原電池中充當(dāng)（）A．負(fù)極 B．正極 C．陰極 D．陽極參考答案：A【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】在原電池中，易失電子的物質(zhì)所在電極作負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，另一個(gè)電極是正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．【解答】解：該原電池中，鐵粉易失電子而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故選A．8.常溫下，下列三個(gè)反應(yīng)均能發(fā)生：X2+2W2+═2X﹣+2W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2．則在相同條件下，下列三個(gè)反應(yīng)：①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2也能發(fā)生的是（）A．只有①

B．只有②C．①和②

D．②和③參考答案：B解：反應(yīng)X2+2W2+═2X﹣+2W3+，則得出氧化性關(guān)系X2＞W(wǎng)3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2，則得出氧化性關(guān)系Z2＞X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2，則得出氧化性關(guān)系W3+＞Y2，所以單質(zhì)的氧化性順序是：Z2＞X2＞W(wǎng)3+＞Y2，①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2，則得出氧化性關(guān)系Y2＞X2；與已知氧化性順序不同，則反應(yīng)不能發(fā)生，故錯(cuò)誤；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2，則得出氧化性關(guān)系Z2＞Y2；與已知氧化性順序相同，則反應(yīng)能發(fā)生，故正確；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2，則得出氧化性關(guān)系W3+＞Z2；與已知氧化性順序不同，則反應(yīng)不能發(fā)生，故錯(cuò)誤；故選B．9.將鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入一定量的硝酸中，微熱，充分反應(yīng)后過濾，除去濾渣，濾液中金屬陽離子情況不可能是()A．只含Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋B．只含Zn2＋C．只含F(xiàn)e2＋、Zn2＋D．只含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋參考答案：D解析：微熱，充分反應(yīng)后過濾，除去濾渣，說明金屬有剩余，溶液中一定不含有Fe3＋.10.下列物質(zhì)久置于空氣中會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是A.濃硫酸的質(zhì)量增重

B.澄清的石灰水變渾濁C.氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解

D.鈉的表面變暗參考答案：DA.濃硫酸吸收空氣中的水，質(zhì)量增重，是物理變化，故錯(cuò)誤；B.澄清的石灰水與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不是氧化還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C.氫氧化鈉能吸水，不是化學(xué)反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，屬于氧化還原反應(yīng)，故正確。故選D。11.下列說法正確的是（

）A．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

B．所有糖類物質(zhì)都有甜味C．油脂在人體中發(fā)生水解的產(chǎn)物是氨基酸

D．葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體參考答案：D略12.某同學(xué)用托盤天平稱量鎂粉25.2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在右盤，當(dāng)天平平衡時(shí)，所稱取的鎂粉的實(shí)際質(zhì)量是A．25.2g

B．25.8g

C．24.2g

D．24.8g參考答案：D略13.北大富硒康中含有微量硒元素（Se）對(duì)人體有保健作用，已知硒與氧同主族，與鉀同周期，下列有關(guān)硒元素的性質(zhì)描述錯(cuò)誤的是A、硒既能溶于鹽酸又能溶于燒堿溶液

B、硒的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SeO3C、硒的非金屬性比溴弱

D、硒的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2Se參考答案：A14.一定條件下，當(dāng)溶液中XO4﹣與H2O2分子個(gè)數(shù)比恰好為2：5時(shí)，溶液中XO4﹣離子被還原為較低價(jià)態(tài)，則X元素的化合價(jià)變?yōu)椋ǎ〢．+2 B．+3 C．+4 D．+5參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．分析：H2O2恰好將XO4﹣還原，反應(yīng)中H2O2變成O2，O元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為0價(jià)，則X的化合價(jià)降低，利用電子守恒計(jì)算解答．解答：解：H2O2恰好將XO4﹣還原，反應(yīng)中H2O2變成O2，O元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為0價(jià)，則X的化合價(jià)降低，設(shè)元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x，由電子守恒可知，2×（7﹣x）=5×2×（1﹣0），x=2，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，明確氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)升降及電子守恒是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．15.下列敘述正確的是（

）

A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol B．CH4的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molCCl4的體積為22.4L參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為測(cè)定鎂鋁合金（不含其它元素）中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲乙兩個(gè)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下列二種不同的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。請(qǐng)回答下列問題：

（一）甲組：實(shí)驗(yàn)方案：鎂鋁合金測(cè)定剩余固體質(zhì)量實(shí)驗(yàn)步驟：①稱量

用托盤天平稱量2.7g鎂鋁合金粉末②溶解

把①中藥品加入燒杯中，用規(guī)格為

mL的量筒量取一定體積1mol/LNaOH溶液加入燒杯中，不斷攪拌，充分反應(yīng)③過濾④洗滌

若未對(duì)過濾所得固體進(jìn)行洗滌，測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

（填“偏高”、“偏低”或“不變”），證明固體已洗滌干凈的方法為

⑤干燥、稱量剩余固體

（二）乙組：實(shí)驗(yàn)裝置：實(shí)驗(yàn)步驟：①圖連接好裝置②稱取兩份質(zhì)量均為0.3g的鎂鋁合金樣品粉末，分別放入A裝置左右兩個(gè)管中，向B裝置中加入一定量的水，把裝置A、B的膠塞塞好，然后調(diào)節(jié)C的高度使B和C中的液面相平，記錄下此時(shí)的體積為112mL③通過注射器的針頭向裝置A左側(cè)管中注入足量的稀鹽酸，等不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，調(diào)節(jié)裝置C的高度，使B和C中的液面相平時(shí)記錄下此時(shí)的體積為448mL④通過另一針頭向裝置A右側(cè)管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，調(diào)節(jié)裝置C的高度，使B和C中的液面相平時(shí)記錄下此時(shí)的體積為672mL。問題和討論：（1）上述實(shí)驗(yàn)步驟①和②之間必須加一步

的操作，具體方法為

。（2）為使氣體體積測(cè)定結(jié)果不至于引起很大偏差，除了應(yīng)注意使B和C中的液面相平外，在反應(yīng)完全后至讀數(shù)之前，還需要注意的關(guān)鍵問題是（只需寫出1點(diǎn)）

。（3）計(jì)算合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，是否需要將氣體體積折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積

。參考答案：（一）甲組：

②：100④：偏低

取少量洗滌液逐滴加入稀鹽酸至過量，若整個(gè)過程未出現(xiàn)沉淀則說明已洗滌干凈（其它答案合理也給分）（二）乙組：（1）檢查器密性，向C中加入一定量水,然后提高C使其中液面高于B，靜置一會(huì)，若液面不發(fā)生變化則器密性良好

（其它答案合理也給分）（2）用量氣管量氣前氣體冷卻到室溫（相同溫度）（3）否三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.等物質(zhì)的量的乙烷和氯氣混合后，在光的照射下充分反應(yīng)，物質(zhì)的量最大的生成物是____________(填化學(xué)式)，戊烷有_____種同分異構(gòu)體，其中一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________。參考答案：HCl

3

C(CH3)4分析：在光的照射下烷烴和氯氣混合后，烷烴分子中的氫原子可以分多步依次被氯原子取代，每一步取代反應(yīng)都生成氯化氫。烷烴分子中有幾種氫原子，其一氯代物就有幾種。詳解：等物質(zhì)的量的乙烷和氯氣混合后，在光的照射下充分反應(yīng)，物質(zhì)的量最大的生成物是HCl。戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷等3種同分異構(gòu)體，其中一氯代物只有一種的是新戊烷，其結(jié)構(gòu)簡式為C(CH3)4。18.(1)0.7molH2O的質(zhì)量為____________，其中含有_________個(gè)水分子，氫原子的物質(zhì)的量為__________。

(2)質(zhì)量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是_________，

在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是___________。

(3)在_______mL0.2mo1·L-1NaOH溶液(密度為1g·cm-3)中含1g溶質(zhì)；配制50mL0.2mo1·L-1CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O__________g。

參考答案：（1）12.6g，4.214×1023,1.4mol

（2）SO2，H2

（3）125

2.5略19.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的并寫出離子方程式：（1）碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應(yīng)

（2）氫氧化鎂與硫酸反應(yīng)

（3）少量二氧化碳通入澄清石灰水

．參考答案：（1）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH、CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓（2）Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O、Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；（3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O、CO2+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】（1）碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉；（2）氫氧化鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氧化鈉；（3）少量二氧化碳通入澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水．【解答】解：（1）碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，化學(xué)方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；離子方程式：CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓；故答案為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH、CO